2017-2018学年人教版必修1第4章第4节氨硝酸硫酸（第1课时）课件（53张）.ppt

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1、第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸第一课时第一课时 氨和铵盐氨和铵盐 德国物理德国物理化学家。发化学家。发明了用氮气明了用氮气和氢气直接和氢气直接合成氨的方合成氨的方法法, , 19181918年年诺贝尔诺贝尔化学奖化学奖得主得主哈伯,F. Fritz Haber 18681934NH3的出现，使粮食产量大幅度增加，解决了地球上因粮食的出现，使粮食产量大幅度增加，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。不足而导致的饥饿和死亡问题。N2+3H2 2NH3 高温高压高温高压催化剂催化剂合成氨：合成氨： 氮的固定氮的固定(fixation of

2、 nitrogen)： 将空气中将空气中游离态的氮游离态的氮转变为转变为氮的化合物氮的化合物的的方法叫做氮的固定。方法叫做氮的固定。氮氮的的固固定定自然自然固氮固氮人工人工固氮：固氮： 合成氨合成氨 豆科植物根瘤菌固氮；豆科植物根瘤菌固氮；打雷放电条件下固氮。打雷放电条件下固氮。 放电放电如：如：N2+O2 2NON2 +3 H2 2NH3高温高压高温高压 催化剂催化剂 下列反应表示氮的固定作用的是下列反应表示氮的固定作用的是() AN2与与H2在一定条件下合成在一定条件下合成NH3 BNH3经催化氧化生成经催化氧化生成NO CNO和和O2反应生成反应生成NO2 D由由NH3制碳酸氢铵和尿素制

3、碳酸氢铵和尿素A一、氨的物理性质一、氨的物理性质演示实验演示实验 4-8 P97 在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气， 用带用带有玻璃管和注射器有玻璃管和注射器(注射器里预先吸入水注射器里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入有水的烧杯里璃管插入有水的烧杯里(水里事先加入少水里事先加入少量酚酞试液量酚酞试液)，按右图安装好装置。，按右图安装好装置。 打开橡皮管上的夹子，推动注射器，打开橡皮管上的夹子，推动注射器，使少量水进入烧瓶。使少量水进入烧瓶。极易溶于水极易溶于水(1:700)(1:700)颜色：颜色：气味：气味：密度：

4、密度：易液化（利用液氨汽化时吸收大量热，作制冷剂）易液化（利用液氨汽化时吸收大量热，作制冷剂）水溶性：水溶性：无色无色有刺激性气味有刺激性气味比空气小比空气小氨易溶于水，氨易溶于水，氨的水溶液呈碱性氨的水溶液呈碱性（1）有何实验现象，此现象说明氨具有哪些性质？）有何实验现象，此现象说明氨具有哪些性质？（2）产生）产生喷泉喷泉的原因是什么？的原因是什么？氨易溶于水，使烧瓶内的压强小于大气压氨易溶于水，使烧瓶内的压强小于大气压烧瓶内出现喷泉，瓶内溶液呈红色烧瓶内出现喷泉，瓶内溶液呈红色喷泉实验喷泉实验 (3) 喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？由于氨气

5、是用向下排空气法收集的，一定含有少由于氨气是用向下排空气法收集的，一定含有少量空气。量空气。喷泉实验成功的关键？喷泉实验成功的关键？a.a.装置的气密性好；装置的气密性好；b.b.气体的纯度高；气体的纯度高；c.c.烧瓶必须干燥。烧瓶必须干燥。 常见气体的溶解性：常见气体的溶解性：NH3HClSO2H2SCl2CO2700500402.6211、氨与水的反应、氨与水的反应（一水合氨）（一水合氨）NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-二、氨的化学性质二、氨的化学性质大部分大部分少量少量NH3H2O = NH3+ H2O 一水合氨不稳定：一水合氨不稳定：NH3 、 H2O、NH3H2ONH4

6、+、 OH- 和和 H+（少量）（少量）氨水是混合物，氨水是混合物， 不是电解质不是电解质（1）氨水的成份有哪些？）氨水的成份有哪些？（2）氨水和一水合氨是不是电解质？）氨水和一水合氨是不是电解质？NH3+H2O NH3H2ONH4+OH-分子：分子：离子：离子：一水合氨是电解质一水合氨是电解质氨水显弱碱性的主要原因是（氨水显弱碱性的主要原因是（ ）A、通常状况下，氨的溶解度不大、通常状况下，氨的溶解度不大B、氨水中的、氨水中的NH3 H2O电离出少量电离出少量OHC、溶于水的氨分子只有少量电离、溶于水的氨分子只有少量电离D、氨本身的碱性弱、氨本身的碱性弱B2、氨与酸的反应、氨与酸的反应（1）

7、若换成）若换成蘸有蘸有硝酸硝酸的玻璃棒不接触能否反应？的玻璃棒不接触能否反应？ 若换成蘸有若换成蘸有硫酸硫酸的玻璃棒不接触能否反应？的玻璃棒不接触能否反应？（2）将氨气通入硫酸溶液中能发生反应吗？）将氨气通入硫酸溶液中能发生反应吗？用两根玻璃棒分别在浓用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察近（不要接触），观察发生的现象发生的现象NH3+HCl = NH4Cl（产生白烟）（产生白烟）与硝酸反应与硝酸反应与硫酸反应与硫酸反应与盐酸反应与盐酸反应反应方程式反应方程式NH3 + HCl = NH4Cl（白烟）（白烟）

8、NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟白烟)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3与挥发性酸与挥发性酸(如：盐酸、硝酸如：盐酸、硝酸)反应产生白烟；与难反应产生白烟；与难挥发性酸挥发性酸(如硫酸、磷酸如硫酸、磷酸)反应不产生白烟。反应不产生白烟。可用于检验可用于检验NH32、氨与酸的反应、氨与酸的反应氨与酸发生反应的本质是什么？氨与酸发生反应的本质是什么？氨与酸溶液反应的离子方程式：氨与酸溶液反应的离子方程式：NH3 + H+ = NH4+能不能用浓硫酸干燥氨气？能不能用浓硫酸干燥氨气？ NH3+ O2 NO+ H2O 催化剂催化剂氨的催化氧化氨的催化氧化N2 NH3 NO NO2 H

9、NO3H2催化氧化催化氧化O2O2H2ON2+3H2 2NH3 高温高压高温高压催化剂催化剂 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NH3+5O2 4NO+6H2O 催化剂催化剂工业上硝酸的制取过程工业上硝酸的制取过程思考与交流思考与交流P983、 NH3的还原性：的还原性：-3+2+4+50-30+2-2-2545446铵盐不稳定铵盐不稳定（2）化学性质：）化学性质：NH4Cl NH3 HCl NH4HCO3 NH3 H2O +CO2 三、铵盐三、铵盐（1）物理性质：）物理性质：铵盐均溶于水，为白色固体铵盐均溶于水，为白色固体是不是所有的铵盐受热都会放出是不是所有的铵

10、盐受热都会放出NH3 ？在在110C时：时：NH4NO3 = NH3 +HNO3在在185200C时：时：NH4NO3 = N2O +2H2O 在在230C以上时：以上时：2NH4NO3 = 2N2 +O2 +4H2O 在在400C以上时，发生爆炸：以上时，发生爆炸：4NH4NO3 = 3N2 +2NO2 +8H2O 四、氨气的用途四、氨气的用途 氮肥氮肥氨气氨气硝酸硝酸 铵盐铵盐制冷剂制冷剂 有机合成有机合成本节小结本节小结氨的化学性质氨的化学性质NH3+H2O NHNH3 3H H2 2O O NHNH4 4+ +OH+OH- -NH3+HCl = NH4Cl2NH3+H2SO4 = (N

11、H4)2SO4NH3+HNO3 = NH4NO34NH35O2 =4NO6H2O催化剂催化剂化学性质化学性质NH4Cl NH3 HClNH4HCO3NH3 H2O+CO2 铵盐铵盐物理性质：物理性质： 铵盐铵盐均溶于水，为白色固体均溶于水，为白色固体氨的用途氨的用途氨的物理性质氨的物理性质杭州发生杭州发生液氨液氨泄露事故泄露事故 杭州市一制冷车间发生氨气泄露：杭州市一制冷车间发生氨气泄露：2004年年4月月20日上午日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，泄露事故，短短十几分钟，整个天空被短短十几分钟，整个天空被浓浓的白雾笼罩，处处弥漫着刺鼻的气味，浓浓的白

12、雾笼罩，处处弥漫着刺鼻的气味，村民们携家带口惊慌失措向村外狂奔。村民们携家带口惊慌失措向村外狂奔。“白白烟烟”过后，有过后，有20人中毒，人中毒，15人被冻僵，其中人被冻僵，其中4人死亡。同时大片的庄稼、蔬菜被熏死人死亡。同时大片的庄稼、蔬菜被熏死 假如你正处在液氨假如你正处在液氨泄漏的现场，你将如何去泄漏的现场，你将如何去做？做？ 求助求助: : 自自救救互互救救逃逃生生 刺激性气味气体刺激性气味气体 液氨汽化时吸收大量热液氨汽化时吸收大量热极易溶于水极易溶于水 比空气密度小比空气密度小易液化易液化氨水溶液显碱性氨水溶液显碱性依据性质依据性质 处理方法处理方法 报警报警:110 119:11

13、0 119 闭眼闭眼 戴眼罩戴眼罩 防毒面具防毒面具 低头弯腰低头弯腰 低处跑低处跑 披棉被披棉被 穿棉衣穿棉衣 捂湿毛巾捂湿毛巾 喷水喷水 捂酸毛巾捂酸毛巾 喷酸喷酸 已知已知NH3可以被可以被Cl2 氧化生成氧化生成N2 少量的少量的 NH3 与与Cl2 反应的产物是什么？反应的产物是什么？ 请写出该化学反应的方程式。请写出该化学反应的方程式。 过量的过量的NH3与与Cl2反应的产物又是什么反应的产物又是什么? 请写出该化学反应的方程式。请写出该化学反应的方程式。2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl （少量的NH3）8NH3 +3Cl2 = N2 + 6NH4Cl（过量的NH3）

14、（2）NH3与氯气的反应：与氯气的反应：二二 铵盐铵盐物理性质：铵盐都是白色固体铵盐都是白色固体铵盐都易溶于水铵盐都易溶于水铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+铵盐化学性质铵盐化学性质1、铵盐受热易分解、铵盐受热易分解NH4HCO3 = NH3 +H2O +CO2(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2 NH4Cl = NH3 + HCl 3 3、NH4+的检验：的检验：铵盐铵盐 强碱强碱无色刺激性气味的气体无色刺激性气味的气体试纸变蓝试纸变蓝 湿润的红色湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸2、铵盐与碱反应、铵盐与碱反应 NH4NO3 + NaOH = NaNO3+ NH3 + H2O

15、滴加滴加NaOHNaOH溶液溶液，再加热，并将，再加热，并将湿润的红色石蕊湿润的红色石蕊试纸试纸靠近试管口靠近试管口, ,试纸试纸变蓝。变蓝。NH4+ OH=NH3+H2O反应实质：反应实质：（1 1）药品：）药品：氯化铵晶体、消石灰固体氯化铵晶体、消石灰固体（2 2）原理：）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3（3 3）装置：）装置：固固+ +固，加热型固，加热型( (与氧气的制取装置相同与氧气的制取装置相同) )（4 4）收集：）收集：向下排空气法向下排空气法（5 5）验满：）验满：蘸有浓蘸有浓HClHCl的玻璃棒接近的玻璃棒接近 试管口产生白烟。试管口产

16、生白烟。湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸变蓝 ( (常见气体中常见气体中唯一的一种碱性唯一的一种碱性气体气体) )；（6 6）尾气处理：）尾气处理：用水吸收用水吸收NHNH3 3要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？CaOCaO、碱石灰等碱性干燥剂、碱石灰等碱性干燥剂无水无水CaClCaCl2 2不能用来干燥不能用来干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2 2.8NH.8NH3 3) )除了利用上述方法之外，实验室有无其他简除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？单可行的方法来制得氨气？浓氨水浓氨水方法二：加热浓氨水制氨气方法

17、二：加热浓氨水制氨气NH3H2O = NH3+ H2O浓氨水浓氨水固体固体CaOCaO思考：思考：有什么现象？有什么现象？为什么有此现象？为什么有此现象？方法三方法三1 1、吸收水分，减少溶剂。、吸收水分，减少溶剂。2 2、增加、增加OHOH- -的浓度。的浓度。3 3、放出热量，升高温度。、放出热量，升高温度。 3 3 工业制法工业制法 N2 + 3H2 2NH3高温高温 高压高压催化剂催化剂结合下图完成结合下图完成课本课本P100思考与交流思考与交流自然界中氮的循环过程 动物中有机氮 植物中有机氮 大气中的氮氮的固定（生物固氮、氮的固定（生物固氮、雷电作用、人工固氮）雷电作用、人工固氮）土

18、壤中的氮(铵盐硝酸盐)细菌分解细菌分解 动物排泄动物排泄物及遗体物及遗体植物遗体植物遗体动物摄取动物摄取植植物物吸吸收收硝酸盐二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性你对浓硫酸知多少？你对浓硫酸知多少？（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？应将浓硫酸沿烧杯壁向水中应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢慢慢注入，并用注入，并用玻璃棒不断玻璃棒不断搅拌搅拌。（2）实验室制）实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能气体是用以下反应制备，你能说明反应进行的理由吗？说明反应进行的理由吗？H2SO4(浓浓) +NaCl = NaHSO4 + HCl 微热微热H2SO4(浓浓) +2

19、NaCl = Na2SO4 + 2HCl 强热强热注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸（3）浓硫酸沾到皮肤上应如何处理）浓硫酸沾到皮肤上应如何处理?使指示剂变色：使指示剂变色：与碱发生中和反应：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：与盐反应：与盐反应：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红H+ + OH - = H2O2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2硫酸、硝酸都是一种酸，硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸与硝酸都

20、具有酸的通性。硫酸与硝酸都具有酸的通性。H2SO4=2H+SO42-与活泼金属反应与活泼金属反应二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性思考与交流 1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什么特点？ 它们都是酸，在水溶液中电离出它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、，硫酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和盐酸是一元酸酸，硝酸和盐酸是一元酸2、这些特点与酸的通性有什么关系？、这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。用电离方程式表示。 在水溶液中都电离出氢离子在水溶液中都电离出氢离子3、实验室制氢气时，常用稀硫酸或盐酸，而不用浓

21、硫酸或硝酸，为什么？HA=H+A硫酸的性质硫酸的性质 1.【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？浓浓H2SO4的物理性质的物理性质A.色态：色态：无色、粘稠的油状液体无色、粘稠的油状液体B.沸点：约沸点：约338难挥发酸（高沸点酸）难挥发酸（高沸点酸）C.密度：密度：1.84g/cm3高密度酸高密度酸D.溶解性：跟水任意比溶解性：跟水任意比互溶互溶，溶解，溶解放放出大量出大量热热。 两高：沸点、密度高两高：沸点、密度高 两大：溶解度、溶解放热量大两大：溶解度、溶解放热量大浓硫酸的特性：浓硫酸的特性：1) 吸水性吸水性:能吸收水份能吸收水份干燥气体干燥气体O

22、2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、 思考：思考：1.能用浓硫酸干燥能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？气体吗？2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象有何现象?浓硫酸不可干燥碱性气体和还原性气体蓝色晶体变为白色固体2)、脱水性、脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?吸水性是指吸水性是指吸收现成的水吸收现成的水 脱水性是指浓硫酸将许多脱水性是指浓硫酸将许多有机

23、物有机物中的中的氢、氧元素按水的比例脱去。氢、氧元素按水的比例脱去。反应生成水反应生成水3)强氧化性强氧化性与铜反应：与铜反应：书书P101实验实验4-9 铜与浓硫酸的反应铜与浓硫酸的反应现象：现象：有气体产生，此气体使品红溶液褪有气体产生，此气体使品红溶液褪色或紫色的石蕊试液变红色或紫色的石蕊试液变红反应后溶液倒入少量的水中，溶液反应后溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色呈蓝色反应原理：反应原理：Cu+2H2SO4 （浓）（浓）= CuSO4+SO2+2H2O2H2SO4(浓浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2+60+2+4失去失去2e-得到得到2e-氧化剂：氧化剂：H2SO4 还原剂：还原剂

24、：Cu练习并讨论：练习并讨论：分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。 加热时，浓硫酸能与大多数金属反应加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外除外) ，一般没有氢气生成，通常生成一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。气体。与非金属反应与非金属反应C + 2H2SO4(浓浓) = 2SO2 + CO2+ 2H2O思考并讨论：思考并讨论：请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物加热时，浓硫酸也能与某些非金属

25、反应（加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等）等）仪器连接如下仪器连接如下验证碳和浓硫酸反应的产物验证碳和浓硫酸反应的产物证明含证明含SO2除去除去SO2证明无证明无SO2证明含证明含CO2褪色褪色褪色褪色不褪色不褪色变浑浊变浑浊证明含水证明含水变蓝色变蓝色 练习练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。

26、把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。气体。答案：答案： (1)脱水性脱水性 (2) 吸水性吸水性 (3) 酸性酸性 (4)酸性和强氧化性酸性和强氧化性 (5)难挥发性难挥发性 (6)强氧化性强氧化性 (7)强酸性强酸性 常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧

27、化使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做反应，这种现象叫做钝化。钝化。硫酸车槽硫酸车槽 4.硫酸的用途：硫酸的用途：【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：浓硫酸与稀硫酸比较：稀稀H2SO4：由：由H+和和SO42-构成构成弱氧化性（由弱氧化性（由H+体现）体现）可与活泼金属反应生成可与活泼金属反应生成H2 浓浓H2SO4：由由H2SO4分子构成分子构成强氧化性

28、（由强氧化性（由 S 体现）体现） 加热时可与大多数金属和某些非金加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成属反应，通常生成SO2四、硝酸的性质：四、硝酸的性质： 1.物理性质：物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，含以任意比溶于水，含HNO3 98%的硝酸的硝酸发烟硝酸发烟硝酸2.化学性质化学性质：（1）酸性）酸性（略）（略）（2）氧化性：）氧化性： 与金属反应（除与金属反应（除Au和和 Pt外）外）Cu + 4HNO3(浓）浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O3Cu + 8HNO3(稀）稀） = 3 Cu(NO

29、3)2 + 2NO +4H2O注意：注意：Fe 和和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。氧化性：浓硝酸氧化性：浓硝酸稀硝酸稀硝酸与非金属反应与非金属反应 C +4HNO3 （浓）（浓）=2H2O +4NO2 +CO2结论：硝酸跟非金属反应，生成结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应和相应的含氧酸的含氧酸硝酸还能氧化硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生氧化等具有还原性的化合物发生氧化还原反

30、应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等气体等气体硝酸与金属反应时的规律：不生成氢气，而是低价态硝酸与金属反应时的规律：不生成氢气，而是低价态的氮的氧化物，的氮的氧化物， HNO3 （浓）（浓）NO2， HNO3 （稀）（稀）NO（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解：）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解：4HNO3（浓）浓） = 2H2O +4NO2 +O2因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方光光 硝酸的氧化性强至可以氧化大多数金属，除硝酸的氧化性强至可以氧化大多数

31、金属，除Au、Pt外。外。3、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等硝酸分解产生硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈现溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。黄色。 Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水不与硝酸反应，但能与王水反应。反应。王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物，组成的混合物，具有极强的氧化性，具有极强的氧化性，能氧化能氧化Pt、Au等极不活泼金属。等极不活泼金属。 记忆方法记忆方法 ：“三言（盐）一笑（硝）三言（盐）一笑（硝）” P102玻尔巧藏玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章诺贝尔金质奖章”的故事的故事

32、玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。 后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。