氧化还原反应四大基本规律.ppt

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1、第三节 氧化还原反应四大基本规律 已知下列反应：已知下列反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2Hl 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（ ） A、I-Fe2+Cl-SO2 B、Cl- Fe2+SO2I- C、Fe2+I-Cl-SO2 C、SO2 I-Fe2+Cl-D还原性还原性I- Fe2+Fe2+Cl-SO2I-C1、从、从S元素的化合价态上判断下列物质中元素的化合价态上判断下列物质中S元素不能表现氧化性的是（元素不能表现氧化性的是（ ）A、Na2S B

2、、S C、SO2 D、H2SO42、下列物质中既有氧化性又有还原性的是、下列物质中既有氧化性又有还原性的是（ ） A HClO B Al2O3 C N2O D SiO2AAC1、价态律 例例 已知氧化性：已知氧化性：Ag+Hg2+Cu2+,则则在在AgNO3、Hg(NO3)2和和Cu(NO3)2混合混合液中加液中加Fe，则先析出，则先析出 Ag3、先后律例例1、已知、已知 M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S +7H2O 则则M2O7x- 中中M的化合价为（的化合价为（ ）A +2价价 B +3价价 C +4价价 D +6价价D4、守恒律例例2、当溶液中、当溶液中X2O72-和和SO

3、32-离子数之比离子数之比为为1:3时正好完全发生氧化还原反应，时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（在还原产物中的化合价为（ ）A +1价价 B +2价价 C +3价价 D +4价价C4、守恒律 已知，Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是1价，并且1价的O极其不稳定，易转化为2价或0价的O 。在下列反应（反应未配平）中A、Na2O2+HClH2O2+NaClB、Ag2O+H2O2Ag+O2 +H2OC、H2O2 H2O+O2 D、H2O2+Cr2（SO4）3+KOHK2SO4+H2O+K2CrO4H2O2仅体现还原性的反应为（填代号，下同）H2O2仅体现氧化性的反应为 H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为 H2O2既不表现氧化性，又不表现还原性的为 配平下列方程式（1） Mg+O2MgO （2）Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO2+H2O（3）KClO3KCl+O2（4）H2S+SO2S+H2O（5）Cl2+NaOHNaCl+NaClO+H2O