初中氧化还原反应.ppt

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1、关于初中氧化还原反应现在学习的是第1页，共18页四种基本反应类型四种基本反应类型C+O2 =CO2 CaCO3 =CaO+CO2C+CuO = Cu+CO2AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3现在学习的是第2页，共18页1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2、 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 3、 2Mg+O2=2MgO 4、NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 练习练习：判断下列化学反应是否为氧化还原反应，：判断下列化学反应是否为氧化还原反应，从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。现在学习的是第3页，共18页氧化还

2、原反应氧化还原反应(初中初中)根据根据物质物质是否是否得氧得氧失氧失氧氧化反应氧化反应还原反应还原反应S + O2 S O2点燃点燃CuO+H2 Cu+H2O加热加热现在学习的是第4页，共18页从得氧、失氧的角度从得氧、失氧的角度HHCuoCuH2O从氧化铜方面看：失去氧，被还原，发生还原反应从氢气方面看：得到氧，被氧化，发生氧化反应因此整个反应是氧因此整个反应是氧化还原反应化还原反应现在学习的是第5页，共18页氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应概念：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。（化合价的变化）CuO+2H20Cu+20H2O+1反应前反应前反应后反应后CuO + H2 Cu

3、 + H2O反应后我反应后我的化合价的化合价降低了，降低了，我被还原我被还原了！了！反应后我的化合价反应后我的化合价升高了，我被氧化升高了，我被氧化了！了！+200+1化合价降低被还原化合价降低被还原化合价升高被氧化化合价升高被氧化现在学习的是第6页，共18页例：例：2CuO + C 2Cu + CO2 化合价降低被还原化合价降低被还原化合价升高被氧化化合价升高被氧化H2O + 2C H2 + 2CO 化合价降低被还原化合价降低被还原化合价升高被氧化化合价升高被氧化 总结：总结： 化合价升高的物质被氧化，是还原剂，发生氧化反应。化合价升高的物质被氧化，是还原剂，发生氧化反应。 化合价降低的物质

4、被还原，是氧化剂，发生还原反应。化合价降低的物质被还原，是氧化剂，发生还原反应。现在学习的是第7页，共18页钠原子钠原子氯分子氯分子+-+-氯化钠氯化钠氧化还原反应氧化还原反应现在学习的是第8页，共18页现在学习的是第9页，共18页2Na + Cl2 2NaCl H2 + Cl2 2HCl 现在学习的是第10页，共18页e-我得到电子被还原我得到电子被还原我失去电子被氧化我失去电子被氧化 氧化剂得到电子，反应后所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，发生还原反应。 还原剂失去电子，反应后所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性，在反应中被氧化，发生氧化反应。现在学习的是第11页，

5、共18页生活中的氧化还原反应生活中的氧化还原反应现在学习的是第12页，共18页小结小结小结小结还原剂还原剂 ：方程式中所含元素化合价升高的方程式中所含元素化合价升高的反应物反应物。氧化剂氧化剂：方程式中所含元素化合价降低的反应物。方程式中所含元素化合价降低的反应物。*表现特征：表现特征：元素化合价有升降元素化合价有升降。氧化还原反应氧化还原反应*反应实质反应实质：有电子得失或电子对的偏移：有电子得失或电子对的偏移。氧化产物氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物：还原剂发生氧化反应后的生成物 还原产物还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物：氧化剂发生还原反应后的生成物现在学习的是第13页，共18

6、页1 1、下列变化需加入氧化剂的是（）、下列变化需加入氧化剂的是（）、 、2 2、下列说法正确的是下列说法正确的是( )A、化合反应一定是氧化还原反应、化合反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应、复分解反应一定不是氧化还反应C、置换反应一定是氧化还原反应、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应是氧化还原反应、分解反应是氧化还原反应练习练习练习练习ADC 现在学习的是第14页，共18页3 3、下列不属于氧化还原反应的是、下列不属于氧化还原反应的是A A、2Mg2MgCOCO2 22MgO2MgOC CB B、2KMnO2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4 + Mn

7、O + MnO2 2 + O + O2 2C C、Zn +2HCl = ZnClZn +2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2D D、NaOHNaOHHClHClNaClNaClH H2 2O O4 4、下列属于氧化还原反应的是、下列属于氧化还原反应的是A A、C CCOCO2 22CO B2CO B、2KClO2KClO3 3=2KCl+ 3O=2KCl+ 3O2 2 c、CaO+HCaO+H2 2O=CaO=Ca（OHOH）2 2 D D、CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2E E、Zn +CuSOZn +CuSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 +

8、 Cu + CuF F、BaClBaCl2 2NaNa2 2SOSO4 42NaCl2NaClBaSOBaSO4 4DABE现在学习的是第15页，共18页5 5、水作氧化剂的是（、水作氧化剂的是（ ）水既不作氧化剂又不作还原剂）水既不作氧化剂又不作还原剂的是（的是（ ）水作为还原剂的是（）水作为还原剂的是（）水既作氧水既作氧化剂又作还原剂的是（）化剂又作还原剂的是（）、2Na2Na2H2H2 2O O2NaOH2NaOHH H2 2、SOSO3 3H H2 2O OH H2 2SOSO4 4、 H H2 2O+C=HO+C=H2 2+CO D+CO D、CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH

9、)O=Ca(OH)2 2E、2 22F、2 F224FOACBD电解电解FE现在学习的是第16页，共18页分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目，并分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。Fe2O3 +3CO = 2Fe + 3CO2 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 用双线桥法分析氧化还原反应中电子转移情况的步骤：用双线桥法分析氧化还原反应中电子转移情况的步骤：1、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价2、用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价变化的同种元素连起来，、用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价变化的同种元素连起来，箭头从反应箭头从反应 开始指向生成物开始指向生成物3、算出化合价变化的数目、算出化合价变化的数目4、在线桥上标出得失电子的总数目、在线桥上标出得失电子的总数目现在学习的是第17页，共18页感谢大家观看8/23/2022现在学习的是第18页，共18页