2022年大学无机化学第七章试题及答案 .pdf

《2022年大学无机化学第七章试题及答案 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年大学无机化学第七章试题及答案 .pdf（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 第七章 酸碱解离平衡本章总目标：1：了解酸碱理论发展的概况2：了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。3：掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的pH 值的相关计算。4：了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。5：了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。各小节的目标：第一节：弱酸和弱碱的解离平衡1：掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。20aHKc2;掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。20bOHKcOH当0400bcK时，0bOHK c3:解离度概念平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。4：同离子效应在弱电解质的溶液中国，加入与其具有相同离子的强电解质，使弱电解质的解离平衡

2、左移，从而降低弱电解质的解离度。5：掌握多元弱酸的解离平衡的计算。6：了解水的离子积常数、溶液的pH 等基本概念。7：熟练掌握缓冲溶液pH 值的计算：lgapHpK（c 酸/c 盐） ；lgbpOHpK（C 碱/C 盐）8：可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。第二节：盐的水解1：掌握水解平衡常数的计算：1.弱酸强碱盐：WhaKKK；2.强酸弱碱盐：WhbKKK；3.弱酸弱碱盐：WhabKKK K2：可以运用公式211211ln()KHKRTT来解释升温促进水解的原因。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整

3、理 - - - - - - - 第 1 页，共 12 页 - - - - - - - - - 2 3 ： 掌 握 单 水 解 过 程 的 计 算 00WhaK cOHK cK，00WhbK cHK cK4;掌握双水解 pH 值的计算：WabKKHK第三节：电解质溶液理论和酸碱理论的发展1：掌握离子强度、活度的概念和离子强度的计算212iiIb z 。2：理解盐效应对弱电解质解离度的影响。3：了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论。习题一 选择题1.某弱酸 HA 的 Ka=2.010-5， 若需配制 pH=5.00 的缓冲溶液，与 100ml， 1.0mol/L的 NaAc 相混合的

4、1.0mol/LHA 体积应为（）A. 200ml B.50ml C.100ml D.150ml 2.已知相同浓度的盐NaA ，NaB,，NaC，NaD 的水溶液的 pH 依次增大，则相同浓度的下列溶液中解离度最大的是（）( 无机化学例题与习题吉大版)A .HA B.HBC.HC D.HD 3.pH=3 和 pH=5 的两种 HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的pH 是（）A .3.0 B.3.3 C.4.0 D.8.0 4.已知 Kb0(NH3)=1.810-5，其共轭酸的 Ka0值为（）( 无机化学例题与习题吉大版 )A . 1.810-9B. 1.810-10C. 5.610-10D.

5、5.610-55.难溶电解质 M2X 的溶解度 S 与溶度积 Ksp 之间的定量关系式为（）A.S =Ksp B.S=（Ksp/2）1/3C. S =Ksp1/2D.S =（Ksp/4）1/36.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）( 无机化学例题与习题吉大版 )A.OH- B.NH4+ C.S2- D.PO43- 7.欲配制 pH=13.00 的 NaOH 溶液 10.0L,所需 NaOH 固体的质量是（） （原子量 Na=23）A .40g B.4.0g C.4.010-11g D.4.010-12g 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - -

6、- - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 12 页 - - - - - - - - - 3 8.H2AsO4-的共轭碱是（）(无机化学例题与习题吉大版)A. H3AsO4B. HAsO42-C . AsO43-D. H2AsO3- 9.往银盐溶液中添加HCl 使之生成 AgCl（Ksp=1.5610-10）沉淀，直至溶液中Cl-的浓度为 0.20mol/L 为止。此时 Ag+的浓度为（）A.（1.5610-10）1/2 mol/L B.（7.810-20）1/2mol/L C.1.5610-10mol/L D.7.810-10mol/L 10.下

7、列离子中碱性最强的是（）(无机化学例题与习题吉大版) A.CN-B.Ac-C. NO2-D.NH4+ 11.CaF2在 0.1mol/L 的 KNO3溶液中的溶解度（）A.比在水中的大B.比在水中的小C.与在水中的相同D.以上答案都不对12.在 HAcNaAc 组成的缓冲溶液中，若【 HAc】【Ac-】则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为（）( 无机化学例题与习题吉大版)A.抗酸能力 抗碱能力B. 抗酸能力 抗碱能力C.抗酸碱能力相同D.无法判断13. 一种弱酸的强度与它在水溶液中的哪一种数据有关（）A.浓度 B.电离度 C.电离常数 D.溶解度14. 下列溶液中，具有明显缓冲作用的是（）( 无机化学

8、例题与习题吉大版)A.Na2CO3 B.NaHCO3C. NaHSO4 D. Na3PO415.已知 Ksp(PbCO3)=3.31014 Ksp(PbSO4)=1.08108，分别 PbCO3、 PbSO4中往加入足量稀 HNO3溶液，它们溶解的情况是( ) A.两者都溶解B.两者都不溶C.PbCO3溶解、PbSO4不溶解D. PbSO4溶解、PbCO3不溶解16.0.4mol ? dm3HAc溶液中 H+ 浓度是 0.1 mol ?dm3HAc溶液中 H+ 浓度的 ( ) ( 无机化学例题与习题吉大版)A.1 倍 B. 2倍 C. 3倍 D.4倍17. 欲配制澄清的 FeSO4溶液，应在稀

9、释前加适量的( ) A.稀 H2SO4 B.浓 H2SO4 C.FeCl2 D.水18. 将 0.1 mol ? dm3下列溶液加水稀释一倍后，pH变化最小的是 ( ) (无机化学例题与习题吉大版)A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HAc 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 12 页 - - - - - - - - - 4 19. 计算酸的电离常数，通常用电离平衡时的浓度而不用活度，这是因为( ) A.活度和浓度是一回事 B.稀溶液中两者偏

10、差不大C.活度不易测定 D.浓度和活度成正比20. 在 0.10mol? L1氨水中加入等体积的0.10mol ? L1下列溶液后，使混合溶液的 pH 最大则应加入 ( ) (无机化学例题与习题吉大版)A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HAc21. 下列水溶液酸性最强的是( ) A.0.20mol ?L1HAc和等体积的水混合溶液B.0.20mol ?L1HAc和等体积的 0.20mol ?L1NaAc混合溶液C.0.20mol ?L1HAc和等体积的 0.20mol ?L1NaOH 混合溶液D.0.20mol ?L1HAc和等体积的 0.20mol ?L1NH3混合溶液2

11、2. 将 0.10mol?L1NaAc 溶液加水稀释时， 下列各项数值中增大的是( ) (无机化学例题与习题吉大版)A.【Ac-】/【OH-】 B.【OH-】/【Ac-】 C. 【Ac-】 D. 【OH-】二 填空题1.在0.1mol/LHAc溶液 中加 入 NaAc 后， HAc 浓 度， 电离度， pH 值，电离常数。 （填“增大” “减小”或“不变” ）2.在水溶液中，将下列物质按酸性由强至弱排列为。( 无机化学例题与习题吉大版)H4SiO4 , HClO4 , C2H5OH , NH3 , NH4+ , HSO4-3.选择以下正确答案，填入相应的横线内A.弱酸及其盐的浓度B.弱酸盐的浓

12、度C.弱酸及其盐的浓度比D.弱酸盐的 Ka 值对于 HAc-NaAc 缓冲体系（1）决定体系 pH 值的主要因素：（2）影响上述体系pH 值变动 0.10.2个单位的因素是：（3）影响缓冲容量的因素是：（4）影响对外加酸缓冲能力大小的因素是: 4.已知 0.10mol ?L1HCN 溶液的解离度为 0.0063， 则溶液的 pH等于，HCN 的解离常数为。( 无机化学例题与习题吉大版)5. 填表 1 在水溶液中平衡常数表达式平衡常数名称NH3+H2ONH4+OH名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - -

13、 - - - - - 第 4 页，共 12 页 - - - - - - - - - 5 Cu(OH)2Cu2+2OHAc+H2OHAc+OH6 已知 18时水的 K0W =6.410-15， 此时中性溶液中氢离子的浓度为mol?L1，pH为。(无机化学例题与习题吉大版)7. 今有0.10mol ? L 1HX 弱酸溶液，其电离度为2.0%，试计算弱酸电离常数Ka= ； 若 该 酸 浓 度 为0.20mol? L 1， 试 计 算 其 电 离 度 = ；若该酸的电离度为1.0%，试计算其浓度 C= 。8.在 0.10mol ? L1HAc 溶液中加入少许 NaCl 晶体，溶液的 pH将会，若以N

14、a2CO3代替 NaCl，则溶液的 pH将会。(无机化学例题与习题 吉大版 )9在醋酸溶剂中，高氯酸的酸性比盐酸，因为醋酸是溶剂；在水中高氯酸的酸性与盐酸的酸性，这是因为水是。( 无机化学例题与习题吉大版 )10. 取 0.1mol ? L1某一元弱酸溶液 50mL与 20mL0.1mol?L1KOH 溶液混合，将混合溶液稀释到 100mL ， 测此溶液 pH值为 5.25， 此一元弱酸的电离常数K= 。三 问答题1. 以下哪些物种是酸碱质子理论的酸，哪些是碱，哪些具有酸碱两性？请分别写出它们的共轭碱和酸。(无机化学习题武大版)SO42- ,S2- ,H2PO4- ,NH3 ,HSO4- ,A

15、l(H2O)5OH2+ ,CO32- ,NH4+ ,H2S,H2O,OH- ,H3O+ ,HS- , HPO42-2. 为什么 pH = 7 并不总是表明水溶液是中性的。( 无机化学习题武大版 )3. 举列说明酸碱电子理论中有哪几类常见反应。( 无机化学习题武大版 )4. 写出下列分子或离子的共轭酸。写出下列分子或离子的共轭酸。( 无机化学习题武大版 )SO24， S2， H2PO4， NH3， HNO3，H2O 5. 把下列氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成pH 和 pOH。(无机化学习题武大版 )（1）H+=3.2105moldm3；（2）H+=6.7109moldm3；（3）OH=2.01

16、06moldm3； （4）OH=4.01012moldm3。四 计算题名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 12 页 - - - - - - - - - 6 1. 计算下列各种溶液的pH ：( 无机化学例题与习题吉大版)（1）10mL 5.010-3 molL-1 的 NaOH 。（2）10mL 0.40 molL-1 HCl 与 10mL 0.10 molL-1 NaOH 的混合溶液。（3）10mL 0.2 molL-1 NH3H2O 与 10mL 0.1 m

17、olL-1 HCl 的混合溶液。（4）10mL 0.2 molL-1 HAc 与 10mL 0.2 molL-1 NH4Cl 的混合溶液。2. 把下列 pH、pOH 换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。(无机化学习题武大版 )（1）pH=0.24；（2）pH=7.5；（2）pOH=4.6；（4）pOH=10.2 3.要配制 450L,pH=9.30 的缓冲溶液需要 0.10mol/L 氨水和 0.10mol/L 盐酸各多少L?（NH3的 Pkb=4.74）4. 求 0.10 mol dm3盐酸和 0.10 mol dm3H2C2O4混合溶液中的 C2O24和 HC2O4的浓度。 ( 无机化学习题

18、武大版)5. 计算 0.010 moldm3的 H2SO4溶液中各离子的浓度， 已知 H2SO4的 K2为 1.2102。( 无机化学习题武大版 )6.配制 1LpH=5 的缓冲溶液，如果溶液中HAc 浓度为 0.20mol/L，需 1mol/L 的NaAc 和 1mol/L 的 HAc 各多少升？7. 有一混合酸溶液，其中HF 的浓度为1.0 moldm3，HAc 的浓度为0.10 moldm3，求溶液中 H+，F ，Ac ,HF 和 HAc 的浓度。 (无机化学习题武大版)8.若配制 pH 为 5.0 的缓冲溶液，需称取多少克NaAc? 3H2O 固体溶解于 300cm3、0.500mol

19、/L 的 HAc 中?(KHAc=1.810-5，NaAc? 3H2O 的摩尔质量为 136g/mol）9. 已知 298K 时某一弱酸的浓度为0.010 moldm3，测得其 pH 为 4.0。 求 Ka和及稀释至体积变成2 倍后的 Ka、和 pH。(无机化学习题武大版)10.计算 1.0mol/LNH4Ac 溶液中 NH3? H2O、HAc、NH4+离子和 Ac-离子的浓度及名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 12 页 - - - - - - - - -

20、7 Ac-离子的水解度，并与 1.0mol/LNaAc 溶液中的 Ac-离子水解度加以比较。 (已知：NH3的 Kb=1.7710-5，HAc 的 Ka=1.7610-5) 参考答案一 选择题1.B 2.A3.B 4.C5.D 6.A 7 .A 8 .B9.D 10.A11.A 12.B 13.C 14.B15.C 16.B17.A 18. D 19.C 20.D21.A 分析： NaAc抑制 HAc电离。 NaOH 和 NH3则与 HAc反应，使溶液显中性。22.B 二 填空题1.增大；减小；增大；不变2. HClO4，HSO4- ，NH4+，H4SiO4，C2H5OH，NH33.（1）D

21、（2）C（3）A （4）B 4.5.20 ，4.010-105.填表 1 在水溶液中平衡常数表达式平衡常数名称NH3+H2ONH4+OH34NHOHNHKb碱常数Cu(OH)2Cu2+2OHKsp（Cu(OH)2）=Cu2+OH2 溶度积常数Ac+H2OHAc+OHKh=AcOHHAc水解常数6. 810-8 ，7.10 7. 解： （1）HX HX0.1 0 0 0.098 0.002 0.002 Ka521008.4098.0002.0（2）HX HX0.02 0.02 0.02 Ka4.05 1052/0.02 =4.47% (3) HX HX名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 -

22、 - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 12 页 - - - - - - - - - 8 C 0.01C 0.01C (0.01C)2/C4.05 105C=0.4mol?L18. 解：减小，增大。9. 强，示差；相近，拉平。10. 解：pH = pKa lg盐酸CC5.25 = pKa lg02.003. 0pKa5.426 Ka3.75 106三 问答题1.提示：2.答：3.提示：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整

23、理 - - - - - - - 第 8 页，共 12 页 - - - - - - - - - 9 4. 答5. 解四 计算题1.解：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 12 页 - - - - - - - - - 10 2. 解3.解：pH=pKb+lgNH3/NH4+ 设需氨水体积为 VNH3， ，盐酸体积为 VHCl，则有：VNH3+VHCl=450（ 1）14-9.30=pKb+lg0.10（ VNH3-VHCl）/0.10VHCl（ 2）由上二式得VN

24、H3=300cm3VHCl=150cm34.解：5.解：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 12 页 - - - - - - - - - 11 6.解：缓冲溶液中 NaAc 的浓度 C盐满足： 5=4.75-lg0.20/C盐故 C盐=0.36mol/L 由 C1V1=C2V2得VHAc=0.21/0.1=0.2L VNaAc=0.361/1=0.36L 7.解：8.解： 设需 mgNaAc? 3H2O 由 pH=pKa-lgC酸/C盐得：5.00= -lg

25、（1.810-5）-lg0.5000.3136/m lgm=1.57 m=37g 9.解：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 12 页 - - - - - - - - - 12 10.解：NH4+ H2O NH3? H2O+H+Ac-+H2OHAc+OH-已知： KNH3=KHAc，将上述两个反应相加得：NH4+Ac-+H2O=NH3? H2O+HAc 平衡浓度1.0-x 1.0- x x x Kh=NH3? H2O/NH4+Ac-=Kw/KNH3KHAc=

26、1.010-14/1.77x10-51.7610-5=3.210-5即：x2/（1.0-x）2=3.210-5x=5.610-3mol/L NH3? H2O=HAc=5.6x10-3mol/L NH4+=Ac-=1.0-5.610-3=0.99mol/L h%=5.610-3100/1.0=0.56 h=0.56% 可见，1.0mol/LNH4Ac 的水解度大约是1.0mol/LNaAc 水解度（2.410-3%）的 233倍。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 12 页 - - - - - - - - -