2022年大学化学》模拟试题 .pdf

《2022年大学化学》模拟试题 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年大学化学》模拟试题 .pdf（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1大学化学（ 1） 模拟试题参考答案与评分标准注意事项：1. 请考生按要求在试卷装订线内填写姓名、学号和年级专业。2. 请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写答案。3. 不要在试卷上乱写乱画，不要在装订线内填写无关的内容。4. 满分 100 分，考试时间为120 分钟。题号一二三四总 分统分人得分一、选择题（本大题共10 个小题，每个2 分，共 20 分，将 1 个或 2 个正确答案的代码填入括号内，选错或未选均无分）1. 已知： A + B M + N (mrH)1 = 35 kJmol-12M + 2N 2D (mrH)2 = 80 kJ mol-1 则 A + B D 的 (mr

2、H)3是（C ） 。(A)10 kJ mol-1(B)45 kJ mol-1(C)5 kJ mol-1(D)25 kJ mol-12. 下列说法正确的是（C ） 。(A) 热的物体比冷的物体含有更多的热量；(B) 同一种状态可能有多个热力学能值；(C) 热是一种传递中的能量；(D) 物体温度越高，则所含热量越高。3在平衡系统中PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) rHm0 欲增大生成物 Cl2平衡时的浓度，需采取下列哪些措施（B D ） 。(A)加大压力(B)加大 PCl5浓度(C)降低温度(D)升高温度4 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应（D ） 。得分评分人名师资料总结

3、 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 2(A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态5下列物质中含有氢键的是（B D ）。(A)HBr (B) HF (C) CCl4 (D) H2SO46在标准条件下，下列反应均为正方向进行：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（B ）。(A) Sn2+和 Fe3+

4、 (B) Cr2O72-和 Sn2+(C)Cr3+和 Sn4+(D) Cr2O72-和 Fe3+7下列各物质只需克服色散力就能沸腾的是（B ） 。(A)H2O (B)Br2（l）(C)NH3（l）(D)C2H5OH 8下列各离子变形性最强的是（B ） 。(A)O2-(B)S2-(C)F-(D)Na+9. 已知 H3PO4的电离常数： K1 = 7.5 10-3，K2= 6.23 10-8，K3 = 3.6 10-13，则0.10 mol dm-3 H3PO4溶液中氢离子浓度 (mol dm-3)为 （B ）(A) 0.1 (B) 2.7 10-2(C) 2.4 10-2(D) 7.5 10-3

5、10. 下列物质中熔点最高的是（C ）(A)SnCl2(B) AlCl3(C) SiC (D)KCl 二、填空题（本大题共30 个空格，每空1 分，共 30 分，填错或未填均无分）1. 在 298.15K和 100kPa下，H2O(l)H2O(s)过程中 H 0，S 0（填 、 或 =）2. 将 Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。 则原电池符号为(-) Ni Ni2+(c1) Ag+(c2) Ag (+)。为则原电池的电动势，已知EVAgAVNiN,80.0/g25.0/i21.05V，为mrG -202.618kJ mol-1，该氧化还原反应的平衡常

6、数为3.161035。 （F= 96485 C mol-1）得分评分人名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - 33. 配合物 Cu(en)2SO4的名称为硫酸二（乙二胺）合铜（），中心离子为Cu2+， 中心离子配位数是4 ， 配位体是en （乙二胺）。高氯酸六氨合钴（）的化学式为Co(NH3)6(ClO4)2。4. 原子序数为24 的元素符号是Cr(铬) ，其原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54

7、s1，价层电 子 排布是3d54s1，位于周期表d 区，四周期， B族。5反应 2NO(g)+Cl2(g)= 2NOCl(g)为基元反应，则该反应的速率方程为v = k c(NO)2c(Cl2) ；该反应的总级数为3 ；其他条件不变， 如果将容器的体积增加到原来的2 倍，反应速率变为原来的1/8 。6. SiCl4采取的是sp3杂化类型，分子为 正四面体几何构型。7. n=3，l=1 的原子轨道是（符号）3p ，轨道有3 种空间取向，因而可以有3 个轨道，最多可以容纳6 个电子。8. HClO4、HClO3、HClO 的酸性由强到弱的变化顺序为：HClO4HClO3HClO 。9. 往 1dm

8、3的 0.1mol dm-3HAc 溶液中加入与一些NaAc 晶体并使之溶解， HAc的解离度将会减少（填增加或减少），这种现象叫同离子效应。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 4三、简答题（本题共2 小题，共 22 分）1. 用杂化轨道理论解释说明金刚石和石墨的结构特征和物理特征。（10 分）金刚石是硬度很高的原子晶体，导电性和导热性都很差。金刚石中每个碳以sp3杂化形式形成 4 个 sp3杂化轨道，相邻碳原子之间

9、以sp3杂化轨道相互重叠形成共价键，所有的碳原子之间均已共价键连接形成一个大分子，晶体为原子晶体，导电性和导热性都很差；石墨是典型的层状结构晶体， 具有良好的导电性， 传热性和延展性。 石墨在层面上每个碳原子以sp2杂化形式形成3 个 sp2杂化轨道，分别与相邻的3 个碳原子形成 3 个 sp2-sp2重叠的键，键角为120 度，从而得到由许多正六边形构成的平面结构。在平面中的每个碳原子还有1 个 2p原子轨道垂直于sp2杂化轨道，每个 2p 轨道中还有 1 个电子，有这些相互平行的 2p 轨道相互重叠可以形成遍及整个平面层的离域大键。由于大 键的离域性， 电子能沿平面层方向移动， 使石墨有很

10、好的导电性和传热性。 在石墨晶体中， 相邻层间距较大， 作用力为分子间力，故石墨层间易滑动。得分评分人石墨结构示意图金刚石结构示意图名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 52往离心试管中加入少量0.1mol? dm-3AgNO3溶液，然后按以下次序进行试验。写出每一步骤实验现象和相关的反应方程式。（12分）（每空一分）实验步骤实验现象反应式滴加 0.1mol? dm-3NaCl溶液至刚生成沉淀有白色沉淀生成Ag + C

11、l- = AgCl 滴加 6mol? dm-3氨水溶液至沉淀刚溶解完白色沉淀溶解AgCl + 2NH3 H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O +Cl-滴加 0.1mol? dm-3KBr 溶液至沉淀刚生成沉淀有浅黄色沉淀生成Ag(NH3)2+ + Br- = AgBr + 2NH3滴加 1mol? dm-3Na2S2O3溶液至沉淀刚溶解完浅黄色沉淀溶解AgBr + 2S2O32-(稀) = Ag(S2O3)23- + Br-滴加 0.1mol? dm-3KI 溶液至刚生成沉淀有黄色沉淀生成Ag(S2O3)23- + I - = AgI + 2S2O32-滴加饱和 Na2S2O3溶液至沉

12、淀刚溶解完黄色沉淀溶解AgI + 2S2O32-（浓）= Ag(S2O3)23- + I -名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 6四、计算题（本大题共3 小题，共 28 分）1已知在 298.15K 下，8.0mol SO2和 4.0 mol O2在密闭容器中进行反应生成SO3气体，测得起始时和平衡时 （温度不变） 系统的总压力分别为300kPa和 220kPa，计算该温度时反应： 2SO2 + O2 = 2SO3的

13、 SO2的转化率、标准平衡常数和该温度下的mrG（共 10 分）解：设平衡时 SO3的物质的量为 x mol 2SO2 (g) + O2(g) = 2SO3(g) 起始时物质的量 /mol 8.0 4.0 0 平衡时物质的量 /mol 8.0-x 4.0-x/2 x （1 分）在恒温恒容条件下，系统总压与系统的总物质的量成正比，故300kPa :220kPa = (8.0+4.0) : （8.0-x + 4.0 x/2 +x）（1 分）x = 6.4 （1 分）SO2的转化率 = %800 .84 .60. 8x（1 分）平衡时总的物质量n总= 8.0-x + 4.0 x/2 +x = 8.8

14、 （mol）（0.5 分）各物质的平衡分压为peq(SO2) = (8.0-6.4)/8.8 220kPa = 40kPa (0.5 分) peq(O2) = (4.0-6.4/2)/8.8 220kPa = 20kPa (0.5 分) peq(SO3) =(6.4/8.8)220kPa = 160kPa (0.5 分) K = 80)100/20()100/40()100/160(/ )(/)(/ )(2222223cOpcSOpcSOpeqeqeq（2 分）mrG= -RT ln K = -10.862 kJ mol-1(2 分) 得分评分人名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - -

15、 - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - 72. 取 50.0 cm3 0.100 moldm-3某一元弱酸溶液，与 20.0 cm30.100 mol dm-3 KOH溶液混合，将混合溶液稀释至100 cm3，测得此溶液的 pH 为 5.25，求此一元弱酸的解离常数。(共 10 分) 解：混合溶液总体积为100 cm-3， 则某一元酸 HA 的浓度为0.100 mol dm-350.0 cm-3/100 cm-3 = 0.05mol cm-3（1 分）KOH 溶液的浓

16、度为0.100 mol dm-320.0 cm-3/100 cm-3 = 0.02mol dm-3（1 分）一元弱酸 HA与 KOH 中和后， HA过量，组成 HA-A-缓冲溶液，则33030.0)020.0050.0()(dmmoldmmolHAceq（1 分）3020.0)(dmmolAceq（1 分）已知 pH =5.25=-lgceq(H+)/c0 ceq(H+)=5.62 10-6 mol dm-3 (2分) HA = A- + H+ Ka(HA)= )()()(HAcAcHceqeqeq (2分) = 5.62 10-60.020/0.030 (1分) =3.710-6 (1 分)

17、 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 83已知在 298.15K 时，下列原电池的电动势为0.436V。 试计算 Ag+的浓度。() CuCu2+ ( 0.01 moldm-3) Ag+ ( x moldm-3)Ag (+) ( VAgAgA7991.0)/(，VCuCuA340.0)/(2) ( 共 8 分) 解：由题可知，正极为Ag+/Ag，负极为 Cu2+/Cu，（1 分）故 电 池 反 应 为2Ag+ Cu = Cu2+ 2Ag （ 1 分 ）VCuCuAgAgE4591.034.07991.0)/(-)/(2（2 分）由能斯特方程式得：E=22/ )(/ )(lg0592.0cAgccCucnE（2 分）= 0.4591 - 201.0lg20592. 0 x=0.436 求之得， x=0.0409moldm-3(2 分) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -