2022年安徽望江二中高中学生化学竞赛试题 .pdf

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1、学习好资料欢迎下载2010 安徽望江二中高中学生化学竞赛试题H 1.008 相对原子质量He 4.003Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 63.39 Ga 69

2、.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc 98 Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La-Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0

3、 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po 210 At 210 Rn 222 Fr 223 Ra 226 Ac-La 一、选择题（本题包括10 小题，每小题4 分，共 68 分，每小题可能有1 或 2 个选项符合题意，若有2 个正确选项，只选1 个且正确给2 分，多选、错选都给0 分。请将答案填写在第 I 卷题表中）1、2009 年 10 月 18 日钱江晚报报道：美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室16 日宣布，美国与俄罗斯科学家合作，成功地合成了3 个 118 号超重元素原子并观察到其存在。这种超重元素只能持续存在极短的时间，约有 0.9 毫秒，之后即迅速衰变

4、为原子量较小的其他元素。下列有关说法正确的是（1、C；）A、118 号元素属于第八周期元素B、118 号元素是一种金属元素C、118 号元素的原子核中含有118 个质子D、118 号元素原子经化学反应后可转化成其他元素的原子2、 “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（2、C；）A、消除硫酸厂尾气排放：SO2NH3+H2O=(NH4)2SO3B、消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+NaOH=2NaNO2+H2O C、制 CuSO4：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4SO2+2H2O D、制 CuSO4：2C

5、u+O2=2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 3、化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式不正确的是（3、D；）A、过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=518O2+K2SO4+2MnSO4+8H2O B、乙酸乙酯在酸性条件下水解：CH3CO18OCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH C、铝粉跟NaOH 的 D2O 溶液反应： 2Al+2OH-+6D2O2AlO2-+2HOD+2D2O D、氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2+3H2O 4、在一定条件下，RO3

6、n-和氟气可发生如下反应：RO3n-F2+2OH-RO4-+2F-+H2O。下列说法不正确的是（4、C ）A、反应中的氧化产物是RO4-B、RO3n-中 R 显 5 价C、R 元素一定是长周期元素D、RO3n-中 n1 5、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（5、C；）A、用 50mL 8mol/L 的浓盐酸与10g 二氧化锰共热制取氯气B、标准状况下，将1g 铝片投入 20mL 18.4mol/L 的硫酸中C、向 100mL 3mol/L 的硝酸中加入5.6g 铁名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - -

7、 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载D、在 5107 Pa、500和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨6、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As2O3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O 六种物质，已知As2O3是反应物之一。下列有关判断不正确的是（6、C ）A、该容器中发生了氧化还原反应B、该反应中HNO3、H2O 是反应物， H2SO4、NO、H3AsO4是生成物C、该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原D、HNO3 、H2SO4、H3AsO4 都属于最高价氧化物的水化物7、用

8、惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生的气体成分及体积比不可能是（B ）A、阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比11 B、阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比11 C、阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比11 D、阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比11 8、某溶液中可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色反应为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是（A）A、此溶液中一定有S2-、SO32-、Na+ B、此溶液中可能有AlO2-、C

9、O32- C、此溶液中一定没有Ag+、Al3+D、此溶液中可能有S2-、NO3-9、我国已成功研发出铯133 原子喷泉钟， 使我国时间频率基准的精度从30 万年不差1秒提高到 600 万年不差 1 秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。下列关于铯的说法正确的是（BD）A、133Cs 铯原子质量与12C 原子质量之比为133:6 B、133Cs 原子核内中子数为78，核外电子数为55 C、将一小块铯投入水中，铯浮在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声D、铯可以与很多非金属反应，形成离子化合物10、若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5 个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子

10、数不超过15 个，而且各电子层容纳电子最多为2n2个，则元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分别有（C）A、5 种、 10 种、 15 种B、8 种、 18 种、 18 种C、8 种、 10 种、 15 种D、9 种、 10 种、 15 种11、阿伏加德罗常数约为6.021023mol1。下列叙述中正确的是（BC）A、在标准状况下，2.24L SO3中所具有的氧原子数约为1.8061023B、7.8gNa2O2与足量的水反应转移的电子数为6.021022C、具有 6.021023个中子的 D2O 的质量为 2.0g D、1 升 0.2 摩/升硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总数为2.408

11、102312、已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2能进行彻底 , 以下推断中正确的是（C）A、BeCl2溶液的 pH7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Be(OH)2B、Na2BeO2溶液的 pH7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO C、Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH 溶液D、BeCl2水溶液导电性强，因此BeCl2应该是离子化合物13、Cul 是一种白色难溶于水的固体，以石墨为阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉 KI 的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区仍为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反

12、应是（B）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载A、阳极： Cu2eCu2+阴极： Cu2+2eCu B、阳极： 2Cu+2I2e2CuI 阴极： 2H+2eH2C、阳极： 2I2eI2阴极： 2H+2eH2D、阳极： 4OH4e2H2O+O2 阴极： 4H+4e2H214、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与 Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：（B ）2AtI

13、+2Zn=ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3(1)=NH4I+NH2At 下列关于AtI 性质的叙述正确的是A、ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B、ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C、AtI 与液氨反应， AtI 既是氧化剂，又是还原剂D、AtI 与液氨反应，是自身氧化还原反应15、短周期的X、Y 两种元素， X 原子半径小于Y 原子半径，两种元素可形成X 是正价的AB2型化合物，下列关于两元素的叙述正确的是（BD ）A、X、Y 可能属于同一周期B、X 是 Y 的前一周期元素C、X 只能是金属元素D、X 可能是第二周期IIA 族或 IVA 族元素16.磁光存储的研究是Williams

14、等在 1957 年使 Mn 和 Bi 形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是Mn 和 Bi 形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为B A. Mn2Bi B. MnBi C. MnBi3D. Mn4Bi317、在结构中，表示成 SiO44-（原题为表示成 SiO4） ，则该结构式的通式为（C ）A、(Si2O5)n2n-B、(SiO3)n2n-C、(Si6O17)n10n-D、(Si8O24)n16n-18下列化学反应不能说明碳与硅的非金属性强弱的事实是BC A.CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3B.CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2C

15、.SiO2+2C高温Si+2COD.Si+C高温SiC 19.（5 分） 1999 年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116 和 118 号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第周期第族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是（气、液、固选一填入）态。近日传闻俄国合成了第166 号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第周期第族元素。（5 分）【答案】七；零；气；八；VIA （5 分, 每个填空得1 分）20、 （5 分）阅读如下信息后回答问题：元素M，其地壳丰度居第12 位，是第 3 种蕴藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途：炼钢，也

16、大量用来名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载制作干电池，还是动植物必需的微量元素。1M 的元素符号是。2M 的最重要矿物的化学式是。3M 的三种常见化合物是、和。【答案】1Mn （1 分）2MnO2（1 分）3M 的三种常见化合物是MnO2、MnSO4和 KMnO4。 （ 3 分）注：必须答MnO2和 KMnO4，而 Mn(II) 盐也可答硝酸锰等。21、 （6 分）用地壳中某主要元素生产的多种产品

17、在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：1计算机的芯片的主要成分是；2光导纤维的主要成分是：3目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是；4 用作吸附剂、 干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为的化合物；5有一大类化合物，结构独特，兼备无机材料和有机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、 难燃、憎水、耐腐蚀等特性，广泛用于航空航天、电子电气、 建筑、运输等行业，用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮，已为现代社会不可替代的新材料。这类材料在分子结构上的特点是和。【答案】1硅（或Si 或单晶硅）（1 分）2二氧化硅（或SiO2） （1 分）3硅（或Si

18、） （1 分）4铝硅酸盐（或硅铝酸盐）（ 1 分）注：此题明确是分子筛，不应答硅胶，答硅酸盐也不给分。5具有 SiO 键与硅相连的烃基（2 分）22、 （7 分）据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA ）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。据此请回答以下问题：（1）甲醇是极，电极反应是（2）电池反应的离子方程式是（3）这种电池若用在宇宙飞船上还可为宇航员提供生活用水。设在这种电池的总反应中每消耗1mol 甲醇将生成a mol 水和放出Q kJ 的热量，在实际使用中这种电池每发1度电时生成m g 水。则电池的能

19、量利用率为。 （用含a、Q、m的代数式表示） 。（4）这种电池输出的电压为bV，要使标有bV、12W 的小灯泡发光1 小时，实际应消耗甲醇 _g（用含有关的字母的代数式表示）。（1）负（ 1 分）CH3OH6e8OHCO326H2O（1 分）（2）2CH3OH3O24OH2CO326H2O（1 分）（ 3）%1048.66Qma（2 分）（4）am3758或am021.0g（2 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - -

20、 学习好资料欢迎下载23、 （6 分）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。（1）透过交换膜的离子a是；（2）现有离子交换膜A 和 B 将电解槽分为I、II、三个区域（如下图所示），在这种电解池中电解Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。A 为离子交换膜、 B 为离子交换膜（填“阳”或“阴”） ，电极均为惰性电极。Na2SO4溶液应该在区（填“ I” 、“II”或“ III ” ）加入。通电电解时阴极的电极反应式为，在 III 区得到。23、 （6 分） （1）Na（ 1 分）（2）阳（ 1 分） ；阴（ 1 分） ；II （1 分

21、） ；2H2O+2e-H2+2OH- （1 分） ；H2SO4溶液（ 1 分）24用离子 电子配平下列方程式： （4 分） 242234SOMnSOMnO（酸性介质） OHC r OOHOHCr224224)(（碱性介质）（1）OHMnSOHSOMnO2224234325652OHSOOHexOHMnHeMnOx2242-2322422SO54852(2) OHCrOOHOHOHCr2242248223)(2OHHeOHOHC r OOHeOHCr2222244222443)(离子交换膜精制饱和NaCl 溶液a 烧碱溶液I II III A B + 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 -

22、 - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载x2+x 可解：25最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示， 顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是_。【答案】Ti14C13（2 分）说明：凡按晶胞计算原子者得零分26（ 3 分）最近有人用高能26Mg 核轰击24896Cm 核，发生核合成反应，得到新元素X。研究者将 X 与氧气一起加热，检出了气态分子XO4，使 X 成为研究了化学性质的最重元素。已知的

23、X 同位素如下表所示，上述核反应得到的核素是其中之一，该核素的衰变性质保证了其化学性质实验获得成功。质量数半衰期衰变方式263 1s 释放 粒子0.00008s 释放 粒子；或自发裂变265 0.0018s 释放 粒子；或自发裂变266 不详不详267 0.033s 释放 粒子；或自发裂变268 不详不详269 9.3s 释放 粒子1X 的元素符号是。2用元素符号并在左上角和左下角分别标注其质量数和质子数，写出合成X 的核反应方程式（方程式涉及的其他符号请按常规书写）。【答案】1Hs（1 分）2Mg2612Cm24896Hs2691085n（2 分） （n 也可写成n1o等, 但写成“中子”扣

24、1 分）27、 （5 分）镅（ Am）是一种用途广泛的锕系元素。241Am 的放射性强度是镭的3 倍，在我国各地商场里常常可见到241Am 骨密度测定仪， 检测人体是否缺钙：用241Am 制作的烟雾监测元件已广泛用于我国各地建筑物的火警报警器（制作火警报警器的1 片241Am 我国批发价仅10 元左右）。镅在酸性水溶液里的氧化态和标准电极电势（E/V）如下，图中2.62是 Am4/Am3的标准电极电势，2.07 是 Am3/Am 的标准电极电势，等等。一般而言，发生自发的氧化还原反应的条件是氧化剂的标准电极电势大于还原剂的标准电极电势。试判断金属镅溶于过量稀盐酸溶液后将以什么离子形态存在。简述

25、理由。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载附： E (H/H2)0V；E?(Cl2/Cl)1.36V；E?(O2/H2O)1.23V。【答案】要点 1：E(Amn/Am) 0, 因此 Am 可与稀盐酸反应放出氢气转化为Amn，n2,3,4；但 E(Am3/Am2)0，Am2一旦生成可继续与H反应转化为Am3。 （1 分）（或答： E(Am3/Am) 0，n3）要点 2： E(Am4/Am3)E (A

26、mO2/Am4), 因此一旦生成的Am4会自发歧化为AmO2和 Am3。 （2 分）要点 3：AmO2是强氧化剂，一旦生成足以将水氧化为O2, 或将 Cl氧化为 Cl2，转化为 Am3, 也不能稳定存在。 （1 分）相反， AmO2是弱还原剂，在此条件下不能被氧化为AmO22。要点 4：Am3不会发生歧化（原理同上），可稳定存在。 （1 分）结论：镅溶于稀盐酸得到的稳定形态为Am3。28、 （6 分）右图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电

27、前，被膜隔开的电解质为Na2S2和 NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。1左、右储罐中的电解质分别为：左：；右：。2写出电池充电时，阳极和阴极的电极反应。阳极：；阴极：。3写出电池充、放电的反应方程式。4指出在充电过程中钠离子通过膜的流向。1左： NaBr3/NaBr（1 分；只写一种也可）右：Na2S2/Na2S4（1 分；只写一种也可）2阳极： 3NaBr2eNaBr32Na（1 分）阴极： Na2S42Na2e2Na2S2（1分）32Na2S2NaBr3Na2S2+NaBr3Na2S4+NaBr3放电充电Na2S43NaBr（1 分）4Na的流向为从左到右。 （1 分）29

28、、根据相关理论（杂化轨道理论、离域键理论、价层电子对互斥理论）讨论以下问题： (8 分) （1）O3分子的构型为何？分子中有无大 键？O3在水中的溶解性为什么比O2大？（2）H2O 分子中有无大 键？为什么O-H 键间夹角既不是90 ，又不是10928？（3）为什么苯酚显酸性，而苯胺显碱性？名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载（1） O3 为角形（ 1 分）；有 34大键 （1 分） ；O3极性分子

29、，根据相似相容原则可知， O3在水中溶解性比O2 大 （1分） 。（2） 无大键 （1 分）； O 原子采取不等性sp3杂化，两对孤对电子排斥成键电子对，故使其夹角压缩为104.5.（2 分）（3） 苯酚电离出H+后 ，其酸根部分有78大键，能稳定存在， 故苯酚易电离， 显酸性。（1 分）苯胺中，已有 78大键，不易电离，且苯胺可接受H+形成 -NH3 基团，故呈弱碱性。（1 分）30、(12 分)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。(1)分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的结构。(2)磷化硼晶体中磷原子作立方最密

30、堆积，硼原子填入四面体空隙中，其晶胞如右图所示。已知晶胞边长a=478pm (1pm=10-12m),计算磷化硼晶体的密度(g/cm3)。(3)磷化硼晶胞沿着对角线方向的投影如右图(图中虚线圆圈表示P原子的投影 )， 用实线圆圈画出 B 原子的投影位置。(注意： B 原子体积比P 原子要小 ) 28. (12 分) （1）平面三角形三角锥（各 2 分，共 4 分）（2）晶胞质量为：46.021023mol1(30.97+10.81)g/mol=2.776 1022g(2 分) 晶体体积为： (4781012m)31.0921028m3=1.0921022cm3(2 分) 晶胞密度为 : 2.7761022g1.0921022cm3=2.542g/cm3（2 分）(3) （2 分）Br B Br Br Br Br Br P 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -