人教版高中化学必修一第一章从实验室到化学单元综合测试题.doc

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1、第一章从实验学化学单元测试（测试时间：100分钟，全卷满分150分）学校 班级 姓名 得分 相对原子质量：H：1 C：12 N ：14 Na： 23 S ：32 O：16 Cl：35.5一、选择题（1-23小题只有一个正确答案，24-25小题至少有两个正确答案，1-23小题每题2分，24-25小题每题3分，共52分。）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案1下列实验基本操作（或注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯 C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用2、

2、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 A和 B和 C和 D和3对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。盛放浓硫酸的瓶签上印有标记是（ ） AB CD 4、下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（ ）A、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液 B、 NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液xyC、 KCl溶液、 Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液 D、NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液5将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （ ）A分液漏斗使用前要检验它是否漏水B萃取剂要求

3、不溶于水，且比水更容易使碘溶C.注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D.分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ ）A. 在蒸馏烧瓶中盛1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石 B. 将温度计水银球插入自来水中 C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分7、右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml，若 X=5，则量筒所盛液体的体积是( ) A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml D. 6.3 ml 8、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶

4、解，则该溶液中（ ）A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-9某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是( ) BA25.2g B24.8g C24.2g D25.8g10下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B22.4LO2中所含氧气分子数为1NA个 C1mol氧含6.021023个O2 D摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol11容量瓶上需标有以下6项中的温度浓度容量压强刻度线（ ） ABCD 12、下列叙述正确的是(

5、)A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol B. 1molCO2的质量及CO2的相对分子质量在数值上相同C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. CO2的摩尔质量为44g13、已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是() A16g B32g C64g /mol D32g /mol 14、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（） A原子数 B分子数 C体积 D物质的量15同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） AO2 BSO2 CCO2 DCH4 16、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙

6、述正确的是（）A. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NAB. 64g SO2含有氧原子数为1NA C. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5 NA17、将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A、0.1mol/LB、0.5mol/LC、4mol/LD、1mol/L 18、0.5L 1mol/L FeCl3溶液及0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的浓度之比（ ） A5 : 2 B3 : 1 C15 : 2 D1 : 319、下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，

7、燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分离的是( ) A B C D20、同质量的下列气体中，所含原子数最少的是( ) A.CH4 B.CO2 C.H2S D.N221、相同状况下，下列气体所占体积最大的是( )A.80g SO3 B.3g H2 C.16g O2 D.34g H2S22、实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确是( ) A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液23、下列除杂的方法正确是( ) A

8、除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤 D除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤24、同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )A体积比为8：1 B分子个数之比为11：12 C物质的量之比为11：8 D.原子个数之比为11：1225、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是 ( )A1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NA B500mL溶液中含有0.2NA个K+C1L溶

9、液中K+的浓度为0.4mol/L D. 1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L二、填空题（共30分）26（1）（3分）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）不用任何试剂 只允许用一种试剂 27（7.5分）现有m g某气体，由双原子分子构成，摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体在标准状况下的密度为_g/L。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。28.（3分）0.5L 1mol/L

10、 FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度_mol/L；已知1.5051023个X气体分子质量为8g，则X气体的摩尔质量_g/mol，该气体是_（填化学式）29（7.5分）为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐滤液精盐 蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤适量盐酸（1）判断BaCl2已过量的方法是 （2）在第和第步中，写出所有反应的化学方程式 （3）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

11、 30、（9分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下，回答下列问题 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 冷却，转移、洗涤 摇匀 定容、摇匀 转入试剂瓶，贴标签 （1）所需浓硫酸的体积是 ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）第步实验的操作步骤是 （3）第步实验的操作步骤是 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填偏大、偏小、无影响）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒

12、未洗涤 D. 定容时俯视溶液的液凹面 E 、用量筒量取浓硫酸时俯视读数 三、计算（38分）31（4分）完全中和50 mL 2.0mol/LNaOH溶液，需要1.0mol/L盐酸几毫升？32（5分）标况下CO及CO2的混合气体共22.4 L，其质量为36 g，求混合气体中CO及CO2的质量和体积各是多少？33（11分）取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，求：（1）Na2CO3物质的量浓度（2）Na+ 物质的量浓度 （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）34（1

13、2分）取1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3xH2O的摩尔质量（3）x值工业废水泥污澄清溶液步骤1步骤2固体残渣CuSO4溶液步骤3CuSO45H2OHg35（6分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（

14、填化学式） 。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 （附加题）物质的量综合型计算题（共30分）： 1.（5分）取一定量的镁、铝混合粉末，加入1 molL的硫酸300 mL，使之完全溶解 (酸过量)；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200 mL，得到 5.8 g沉淀；过滤后向滤液中加入2 molL盐酸100 mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为7.8 g。求： 原来混合物中镁和铝的质量分数； 所用KOH的物质的量浓度。2. （5分）有甲、乙两种金属的混合物5.4 g，及足量盐酸反应后生成标准状况下的氢气10.08 L，同时分别

15、生成2价和3价的金属盐酸盐。已知乙元素相对原子质量为甲元素相对原子质量的3倍，而原混合物中，甲、乙两种金属的原子个数比为31。又知甲、乙两种元素原子核内中子数均比质子数多1。试通过计算确定甲、乙各是什么金属？3. （5分）有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀及过量盐酸反应，得到112 mL CO2 气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。4.（5分）有未知浓度的盐酸25 mL，能跟20 mL某浓度的NaOH溶液完全反应。若先用0.1 g CaCO3及25

16、mL这种酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4 mL才能中和。求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度。5.（5分）向部分被氧化的Zn粉7.31 g中逐滴加入1 mol / L盐酸(密度1.015 g / cm3)，当加到220 mL时，锌粉恰好及盐酸完全反应。求所得氯化锌溶液的物质的量浓度(设反应后溶液体积仍为220 mL )，及溶质的质量分数。6. （5分）有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水，变成28%的KOH溶液80 mL，这80 mL溶液的物质的量浓度为多少？第一章从实验学化学单元测试参考答案一、选择题（1-23小题只有一个正确答案，24-25小题至少有两个正确答案，1-

17、23小题每题2分，24-25小题每题3分，共52分。）题号12345678910111213答案BDCBCBCBBDABD题号141516171819202122232425答案ADDDBDBBDCCDBC二、填空题（共30分）26(1) 取不同体积的的两种液体，加入到试管中，上层为水，下层为四氯化碳。 （2）取少量的两种液体加入到试管中，然后加入碘，呈紫红色的是四氯化碳，黄色的是水。27（1）m/M (2)2mNA/M (3)22.4m/M (4)M/22.4 (5)m/MV28、3 32；O229、 （1）取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸产生白色沉淀，证明氯化钡过量。）(2)H

18、Cl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3=2 NaCl+ H2O+CO2 (3)应选用100ml容量瓶，未用玻璃杯引流。30、 (1)16.7ml 25ml (2)把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃杯不断搅拌。 （3）继续向容量瓶中加水至液面离刻度线1-2cm，改用胶头滴管滴加水至液面及刻度线凹液面相切。 （4）偏小、 无影响、偏小、偏小、附加题：1. 解.：(1) n (Mg) n Mg(OH)2 0.1 mol n (Al) n Al(OH)3 0.1 mol m (Mg) 0.1 mol24 g / mol 2.4 g m (Al) 0.1 mol27 g / m

19、ol 2.7 g Mg 100 47 Al 147 53 (2) 由 Mg H2SO4， 2Al 3H2SO4 0.1 0.1 0.1 0.15 知及KOH反应的H2SO4为10.3 mol0.1 mol0.15 mol 0.05 mol Mg MgSO4 2KOH 2Al Al2(SO4)3 8KOH 0.1 0.2 0.1 0.4 HCl KOH H2SO4 2KOH 20.10.1 0.1 0.05 0.10 c(KOH) 4 molL 2. 解.：设2价金属为A，其原子量为M，3价金属为B，其原子量为3M(1分)；又设乙的物质的量为x，则根据它们的原子个数比可知甲的物质的量为3x(1分

20、)。由题意知： A2HCl ACl2H2 3 x 3x 2B6HCl 2BCl33H2 x 可得3x 0.45 mol 解得 x 0.1 molL 又由 0.3 molM0.1 mol3M 5.4 g 求得M 9 g / mol，即相对原子质量为9， 甲的原子序数为(91) 4，即为Be。乙的原子序数为 (931) 13，即为Al。3.解.：Na2SO4BaCl2 2NaClBaSO4 Na2CO3BaCl2 2NaClBaCO3 BaCO32HCl BaCl2H2OCO2 n (Na2CO3) n (BaCO3) n (CO2) 0.005 mol m (BaCO3) 0.005 mol19

21、7 g / mol 0.985 g m (BaSO4) 1.451 g0.985 g 0.466 g n (Na2SO4) n (BaSO4) 0.002 mol c (Na2SO4) 0.2 mol / L c (Na2CO3) 0.5 mol / L 4. 解：HClNaOHNaClH2OCaCO32HClCaCl2H2OCO2n(CaCO3 )0.001 moln(HCl )2n(CaCO3 )0.002 mol由题意知，4 mLNaOH溶液将消耗5 mL盐酸，及反应的盐酸为25 mL5 mL20 mL。c(HCl )0.01 mol / Ln(NaOH )n(HCl )0.01 mol

22、 / L0.025 L0.0025 molc(NaOH )0.125 mol / L或：c(NaOH )0.125 mol / L5. 解：设Zn和ZnO的物质的量分别为x、y，Zn2HClZnCl2H2 ZnO2HClZnCl2H2O x 2x y 2y 65 g / molx81 g / moly7.31 g2x2y1 mol / L0.22 L0.220 mol 65 g / molx81 g / moly7.31 g-65 g / molx65 g / moly-7.15 g 16 g / moly0.01 gy0.01molx0.1moln(ZnCl2)0.1mol0.01mol0.11 molc(ZnCl2)0.5 mol / Lw(ZnCl2)6.7%6. 解：增浓，溶质质量不变。w(浓aq)m(浓aq)w(稀aq)m(稀aq)已知：m(浓aq)m(稀aq)100 g现设浓溶液的质量为x，28%x14%(x100 g)2xx100 gx100 gn(KOH )0.5 molc(KOH )6.25 mol / L8 / 8