2022年年江苏卷化学高考真题 .pdf

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1、2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本卷满分为120 分，考试时间为100 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5如需作图，须用2B 铅

2、笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选 择 题单项选择题：本题包括10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是A氢B碳C氮D氧2反应 NH4Cl+NaNO2NaCl+N2 +2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A中子数为 18的氯原子：1817ClBN2的

3、结构式： N=N CNa+的结构示意图：DH2O的电子式：3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ANH4HCO3受热易分解，可用作化肥B稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 13 页 - - - - - - - - - CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白DAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL- 1NaOH溶液： Na+、K+、23CO、2AlOB0.1 molL-

4、 1FeCl2溶液： K+、Mg2+、24SO、4MnOC0.1 molL- 1K2CO3溶液： Na+、Ba2+、Cl-、OH-D0.1 molL- 1H2SO4溶液： K+、4NH、3NO、3HSO5下列实验操作能达到实验目的的是A用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B将 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL- 1NaOH溶液C用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水 AlCl3固体D用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO26下列有关化学反应的叙述正确的是AFe在稀硝酸中发生钝化BMnO2和稀盐酸反应制取Cl2CSO2与过量氨水反应生成(NH4

5、)2SO3D室温下 Na与空气中 O2反应制取 Na2O27下列指定反应的离子方程式正确的是A室温下用稀NaOH溶液吸收 Cl2：Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O B用铝粉和 NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-2AlO+H2C室温下用稀 HNO3溶解铜： Cu+23NO+2H+Cu2+2NO2+H2O D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3 +2Na+8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子， Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(

6、W) r(Z) r(Y) r(X) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 13 页 - - - - - - - - - B由 X、Y组成的化合物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANaCl(aq)电解Cl2(g)Fe(s)FeCl2(s) BMgCl2(aq)石灰乳Mg(OH)2(s)煅烧MgO (s)CS(s)2O (g)点燃SO3(g)2H O(l)

7、H2SO4(aq) DN2(g)2H (g)高温高压、催化剂NH3(g)2CO (g)aq)NaCl(Na2CO3(s)10将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是A铁被氧化的电极反应式为Fe-3e-Fe3+B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C活性炭的存在会加速铁的腐蚀D以水代替 NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀不定项选择题：本题包括5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正

8、确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行，该反应的 H Ksp(AgCl) C 向 3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比 I2的强D 用pH试纸测得： CH3COONa溶液的 pH约为9，NaNO2溶液的 pH约为 8 HNO2电离出 H+的能力比CH3COOH 的强14室温下，反应3HCO+H2O垐 ?噲 ?H2CO3+OH-的平衡常数 K=2.2 10- 8。将 NH4HCO3溶液和氨水按一定比例

9、混合， 可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A 0.2 molL- 1氨水： c (NH3 H2O)c(4NH) c (OH-) c (H+) B0.2 molL- 1NH4HCO3溶液(pH7) ：c (4NH) c (3HCO) c (H2CO3) c (NH3 H2O) C 0.2 molL- 1氨水和 0.2 mol L- 1NH4HCO3溶液等体积混合： c(4NH)+c(NH3 H2O)=c(H2CO3)+c (3HCO)+ 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - -

10、 - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 13 页 - - - - - - - - - c(23CO) D 0.6 molL- 1氨水和 0.2 mol L- 1 NH4HCO3溶液等体积混合：c (NH3 H2O)+ c(23CO)+ c(OH-)= 0.3 molL- 1+ c (H2CO3)+ c (H+) 15在恒压、 NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为 NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的

11、H0 B图中 X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C图中 Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D 380下， c起始(O2)=5.0 10- 4 mol L- 1，NO 平衡转化率为50%，则平衡常数K2000 非 选 择 题16（ 12分） N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH-22NO

12、+H2O 2NO2+2OH-2NO+3NO +H2O 下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 （填字母）。A加快通入尾气的速率B采用气、液逆流的方式吸收尾气C吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 （填名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 13 页 - - - - - - - - - 化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸

13、收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为3NO的转化率随 NaClO溶液初始 pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。在酸性 NaClO溶液中， HClO 氧化NO生成 Cl-和3NO，其离子方程式为 。NaClO溶液的初始 pH越小， NO转化率越高。其原因是 。17（ 15 分）化合物F 是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：（1）A中含氧官能团的名称为 和 。（2）AB 的反应类型为 。（3）CD 的反应中有副产物X（分子式为 C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式： 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - -

14、- - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 13 页 - - - - - - - - - （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。能与 FeCl3溶液发生显色反应；碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为11。（5）已知：（R 表示烃基， R和 R表示烃基或氢）写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18（ 12分）聚合硫酸铁Fe2(OH)6-2n(SO4)nm广泛用于水的净化。以FeSO4 7H2O为原料，经溶解、

15、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。（1）将一定量的 FeSO4 7H2O溶于稀硫酸，在约70 下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为 ；水解聚合反应会导致溶液的 pH 。（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于 250 mL 锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（ Sn2+将Fe3+还原为 Fe2+），充分反应后，除去过量的 Sn2+。用 5.000 10- 2mol L- 1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中227Cr O与Fe2+反应生成 Cr3

16、+和 Fe3+），消耗 K2Cr2O7溶液 22.00 mL。上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将（填 “ 偏大 ” 或“ 偏小 ” 或“ 无影响 ” ）。计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。19.（15分）实验室以工业废渣（主要含CaSO4 2H2O，还含少量 SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 13 页 - - - - - - - - - 和(NH4)2SO4晶体，

17、其实验流程如下：（1）室温下，反应CaSO4(s)+23CO(aq)CaCO3(s)+24SO(aq)达到平衡，则溶液中2423SOCOcc= Ksp(CaSO4)=4.8 10- 5，Ksp(CaCO3)=3 10-9。（2）将氨水和 NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为 ；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是 。（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在6070 ，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致 CaSO4的转化率下降，其原因是 ；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有 。（4）滤渣

18、水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的 CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取 CaCl2溶液的实验方案： 已知 pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全； pH=8.5 时Al(OH)3名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 13 页 - - - - - - - - - 开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2。20（ 14分） CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。（1）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更

19、高温度下将捕集的CO2释放利用。 CaC2O4 H2O热分解可制备CaO ，CaC2O4 H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。写出 400600 范围内分解反应的化学方程式： 。与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4 H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是 。（2）电解法转化 CO2可实现 CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH 的原理示意图如下。写出阴极 CO2还原为 HCOO-的电极反应式： 。电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是 。（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：名师资料总结 - -

20、-精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 13 页 - - - - - - - - - 反应： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H =41.2 kJmol- 1反应： 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H =122.5 kJmol- 1 在恒压、 CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性 =332CH OCHC2O的物质的量反应的的物质的量 100温度高

21、于 300 ， CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是 。220 时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为 48%（图中 A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有 。21 （12 分） 【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按 A 小题评分。A物质结构与性质 Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu?O。（1）Cu2+基态核外电子排布式为 。（2）24SO的空间构型为 （用文字描述）；Cu2+与OH-反应能生成 Cu(OH)42-，Cu(

22、OH)42-中的配位原子为 （填元素符号）。（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 ；推测抗坏血酸在水中的溶解性： （填 “ 难溶于水 ” 或“ 易溶于水 ” ）。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 13 页 - - - - - - - - - （4）一个 Cu2O晶胞（见图 2）中， Cu原子的数目为 。B实验化学 丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103105 。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为实验步骤如下：步骤 1

23、：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、 50 mL 甲醇和 2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤 2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。步骤 3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、 5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤 4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。（1）步骤 1中，加入过量甲醇的目的是 。（2）步骤 2中，上图所示的装置中仪器A的名称是 ；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是 。（3）步骤 3中，用5%Na2CO3溶液洗涤， 主要除去的物质是 ；分离出有机相的操作名称为 。（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是 。化学试题参考答案选择题 (共 40

24、 分) 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计 20 分。1C 2D 3B 4A 5D 6C 7A 8B 9.B 10C 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计 20 分。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 13 页 - - - - - - - - - 11 A 12CD 13C 14BD 15BD 非选择题 (共 80 分) 16（ 12分）（1）2NH3+2O2N2O+3H2O （2） BC NaNO3NO （3） 3HClO+2

25、NO+H2O3Cl-+23NO+5H+溶液 pH 越小，溶液中HClO 的浓度越大，氧化NO 的能力越强17 （15 分）（1）（酚）羟基羧基（2）取代反应（3）（4）（5）18 （12 分）（1）2Fe2+ H2O2+2H+2Fe3+2H2O 减小（2）偏大n(227Cr O)=5.000 10- 2 molL- 1 22.00 mL 10- 3 LmL- 1=1.100 10- 3 mol 由滴定时227Cr O Cr3+和Fe2+Fe3+，根据电子得失守恒可得微粒的关系式：227Cr O6Fe2+（或227Cr O+14H+6Fe2+6Fe3+2Cr3+7H2O）名师资料总结 - - -

26、精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 13 页 - - - - - - - - - 则n(Fe2+)=6n(227Cr O)=6 1.100 10- 3 mol=6.600 10- 3 mol 样品中铁元素的质量：m(Fe)=6.60010- 3 mol 56 gmol- 1=0.3696 g 样品中铁元素的质量分数：w(Fe)=0.3696 g3.000 g 100%=12.32% 19 （15分）（1）1.6104（2）3HCO+NH3H2O+4NH+23CO+H2O(或3HCO

27、+NH3H2O+4NH+23CO+H2O) 增加溶液中23CO的浓度，促进CaSO4的转化（3）温度过高，(NH4)2CO3分解加快搅拌速率（ 4）在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用 pH试纸测量溶液 pH，当 pH介于58.5时，过滤20 （14 分）（1） CaC2O4400600CaCO3+COCaC2O4 H2O热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔（2） CO2+H+2e-HCOO-或CO2+3HCO+2e-HCOO-+23CO阳极产生O2，pH减小，3HCO浓度降低；K+部分迁移至阴极区（3）反应的 H0，

28、反应的 H0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度增大压强，使用对反应催化活性更高的催化剂21 （12 分） 【选做题】A物质结构与性质 （1）Ar3d9或 1s22s22p63s23p63d9（2）正四面体O （3）sp3、sp2易溶于水（4）4 B实验化学 （1）作为溶剂、提高丙炔酸的转化率（2）(直形 )冷凝管防止暴沸（3）丙炔酸分液（4）丙炔酸甲酯的沸点比水的高名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 13 页 - - - - - - - - -