2022年年高三期末考试化学试题 .pdf

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1、学习资料收集于网络，仅供参考学习资料绝密启用前试卷类型： A 2016 年高三期末考试化 学 试 题2017.1 考生注意：本试卷分第I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8 页，满分 100 分，考试时间90 分钟。注意事项：1答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。2第 I 卷每小题选出答案后，用2B 铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3、第卷所有题目的答案，考生须用0.5 毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。4考试结束，监考人员将答题卡收回。第 I 卷（选

2、择题共 42 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Co 59 选择题（本题包括16 小题， 16 题每题 2 分，716 题每题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项符合题意）1化学与技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是A氮的固定是指将气态氮变为固态B“ 歼-20” 飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应D石油分馏、煤的干馏、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化2下列有关化学用语表示正确的是A乙醇的结构简式C2H6O B氨基的电子式C镁离子的结构示意图D中子数

3、为79、质子数为55 的铯（ Cs）原子7955Cs 3分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A3 种B4 种C5 种D6 种4中学化学中很多“ 规律 ” 都有其适用范围，下列根据有关“ 规律 ” 推出的结论正确的是选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸CO2通入 NaClO 溶液中能生成HClO B 根据溶液的pH 与溶液酸碱性的关系pH=6.8 的溶液一定显酸性C 组成和结构相似的物质，沸点随相对H2O 沸点低于H2S 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理

4、 - - - - - - - 第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习资料收集于网络，仅供参考学习资料分子质量增大而升高D 同主族元素从上至下非金属性减弱HF、HCl 、HBr 、HI 的酸性依次减弱5设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A0.1 mol 羟基（HO）中含有的电子数为0.7 NA B1 mol Na 与 O2完全反应，生成Na2O 和 Na2O2的混合物，转移电子总数为NAC由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO数目为 NAD14g 乙烯与丙烯混合气体中的氢原子数为2NA6X、Y、Z、M、R 为五

5、种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是A简单阳离子半径：X R B最高价含氧酸的酸性：Z Y CM 的氢化物常温常压下为气体DX 与 Y 可以形成正四面体结构的分子7已知（ 1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2+H+H2OAl(OH)3Al3+3OH（2）无水 AlCl3晶体的沸点为182.9，溶于水的电离方程式为：AlCl3 = Al33Cl（3）PbSO4难溶于水，易溶于CH3COONa 溶液，反应的化学方程式为：PbSO42CH3COONa=Na2SO4(CH3COO)2Pb 下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb 的说法中

6、正确的是A均为共价化合物B均为离子化合物C均为强电解质D均为弱电解质 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 弱酸性溶液中：Na+、Mg2+、HSO3、ClOB. 0.1 molL1氨水溶液： K+、Na+、NO3、AlO2C. 与 Al 反应能放出H2的溶液中： Fe2+、K+、NO3、SO42D. 0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液： H+、Al3+、SO42、Cl9实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是A用图 1 所示装置可得到纯净的Cl2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名

7、师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习资料收集于网络，仅供参考学习资料B用图 2 量取 15.00ml 的 NaOH 溶液C用图 3 所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3D关闭分液漏斗的活塞，从b 处加水，以检查装置 的气密性10二硼化钒 (VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2 +11O2= 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是A电极 a 为电池负极B图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C电子由 VB2极经 KOH 溶液流向 a 电极DVB2极发生的电极反应

8、为：2VB2 + 22OH-22e-=V2O5 + 2B2O3 + 11H2O 11下列实验方案中不能达到相应实验目的的是A B C D 方案已知溶解度 (20) NaHCO3：9.6 g Na2CO3：21.8 g 将 NO2球浸泡在冷水和热水中目的探究浓度对化学反应速率的影响制备氨气室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响12次磷酸 (H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是A用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2+4H+B将 H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还

9、原产物可能为H3PO4CH3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H+ H2PO2-DH3PO2与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O 13在 2L 的恒容密闭容器中充入A(g) 和 B(g)，发生反应： A(g)+B(g)2C(g)+D(s) H=akJ?mol-1，实验内容和结果分别如下表和下图所示。下列说法正确的是实验序号温度起始物质的量热量变化A B KOH 选择性透过膜负载电极a 空气2VB溶液名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - -

10、- - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习资料收集于网络，仅供参考学习资料6001 mol 3 mol 96 kJ 8000.5 mol 1.5mol - Aa=160 B600时，该反应的平衡常数是0.45 C实验中， 10min 内平均速率v（B）=0.06mol?L-1?min-1D向实验的平衡体系中再充入0.5mol A 和 1.5mol B ，A 的转化率不变14某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl 、CrCl3、Cl2、HCl 、H2O，已知该反应为放热反应，氧化性 K2Cr2O7Cl2，则下列说法错误的是A由此反应可知还原性HCl CrC

11、l3B每产生 3mol Cl2，实际需要的HCl 要大于 14 mol C氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6 D当转移 0.3mol 电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.7mol 15部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25）K=1.77 10-4K=4.9 10-10K1=4.2 10-7K2=5.6 10-11下列各项正确的是ACN+H2O +CO2 =HCN+HCO3B0.1mol L-1HCOONa 溶液比 0.1mol L-1NaCN 溶液的 pH 大C用 0.1mol L-1NaOH 溶液中和等浓度的HCN 和 HCOOH 时前者所需N

12、aOH 溶液体积大D0.1mol L-1NaHCO3溶液中粒子浓度的大小： c（Na） c（HCO3）c（H）c（OH）16.一定温度下，将0.1molAgCl 加入 1L 0.1molL1Na2CO3溶液中 ,充分搅拌 (不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=21010；Ksp(Ag2CO3)=1 1011,下列有关说法正确的是A沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO32(aq)Ag2CO3(s)+2Cl(aq)的平衡常数为20mol L1 B约有 2 105mol AgCl 溶解C反应后溶液中的：c(Na+) c (Cl) c (CO32) c (OH) c (H+) D反应后溶液

13、中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)= c (CO32)+ c (HCO3)+ c (Cl)+ c (OH) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习资料收集于网络，仅供参考学习资料绝密启用前试卷类型A 2016 年高三期末考试化 学 试 题2017.1 第卷非选择题 （共 58 分）17 （12 分）高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识。（1）以上元素中在自然界有游

14、离态存在的是元素（填元素符号） 。（2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料。一容器被离子交换膜分成左右两部分，如右图所示。若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量） ，则左边发生反应的离子方程式为， 一 段 时 间 后 右 边 观 察 到 的 现象。若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2molNH4Fe(SO4)2的溶液，右边充满含 4molBa(OH)2的溶液， 当有 3.5molSO24通过交换膜时 (若反应迅速完全)，则左右两边生成沉淀的物质的量之比为，左边发生反应的

15、离子方程式为。(3)氮化硅（ Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料。氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式为现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，反应的化学方程式为18.（13 分）氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途。完成下列填空：（1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是_ 。（2）向 AlCl3溶液中通入过量气体或加入过量溶液，最终得到无色澄清溶液的是_（选填编号）。aCO2bNaOH cNaAlO2dNa2CO3（3）用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管

16、中的理由是_ _。用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是_ 。(4)另取适量AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：Al2(OH)nCl（6-n）。为确定 n 的值，取 3.490 g 白色固体，全部溶解在0.1120 mol 的 HNO3（足量）中，并加水稀释成100 mL ，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习资料收集于网络，仅供参考学习资料将溶液分成两

17、等份，进行如下实验：1一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020 g。判断加入氨水已足量的操作方法是 _ 。过滤、洗涤后至少要灼烧_次（填数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al(OH)3的质量， 而是测定 Al2O3质量的原因可能是_（填编号）。aAl2O3的质量比Al(OH)3大，误差小b沉淀 Al(OH)3时不完全c灼烧氧化铝时不分解2从另一份溶液中取出20.00 mL ，用 0.1290 molL 1的标准 NaOH 溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为 0.00 mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示，则滴定管的读数_mL 。3根据实验数据

18、计算n 值的方法有多种，确定Al2(OH)nCl(6-n)中 n 值为 _。19.（12 分）锰（ Mn ） 、钴（ Co）都是重要的过渡元素，其氧化物常用做化学反应中的催化剂。（ 1）工业上用右图装置制备MnO2。接通电源后A 电极的电极反应式为当制备 1molMnO2，则膜两侧电解液质量变化差（m左-m右）为g （2）已知 25、 101kpa时，Mn(s) O2(g)MnO2(s) H 520 kJ mol-1S(s)O2(g) SO2(g) H297 kJ mol-1Mn(s) S(s)2O2(g)MnSO4(s) H 1065 kJ mol-1SO2与 MnO2反应生成无水MnSO4

19、的热化学方程式为_。 利用钴渣 含 Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：（ 1）溶解还原过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为_；19 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习资料收集于网络，仅供参考学习资料（ 2）铁渣中铁元素的化合价为_；（ 3）CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料。二水合草酸钴（CoC2O4 2H2O）在空气中受热的质量变化曲线如图所示，曲线中300及 300以上所

20、得固体均为钴氧化物。通过计算确定C 点剩余固体的化学成分为_（填化学式）；写出B 点对应的物质与O2在 225 300发生反应的化学方程式。20.（11 分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示。总反应的化学方程式为。（2）利用 CO2和 CH4重整可制合成气 （主要成分为CO、H2） ，其原理为： CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol 的 CH4与CO2，在一定条件下发生反应。CH4的平衡转化率与温度及压强(单位 Pa)的关系如图所示：压强： P1P2(填“ ” 、“ ”

21、或“ ” ，下同）， Y点：v(正) v(逆)。已知气体分压(p分)=气体总压 (p总) 气体的体积分数。用气体分压代替平衡浓 度 可 以 得 到 平 衡 常 数KP， 求X 点 对 应 温 度 下 该 反 应 的 平 衡 常 数KP= 。（3） CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) H（1 分） 4P22/9 Pa2（单位可不写）（2 分）(3) （ 1 分）D （1 分）（4） （ 1 分）（5） 7.5103（2 分）21.（11 分） （1） 1.01014 （1分）1.0103 （1 分） （ 1 分）1.0103(或 1.01031.01011) （1 分）（2） NH4Al (SO4)2(或 Al3+、NH4+)水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH 减小 （2 分）（3） d（1 分）HSO4+ OHSO24+ H2O（2 分）3c(NH4) c(HSO4) c(H) c(SO24) c(OH) （2 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - -