人教版高中化学必修一第四章非金属元素及其化合物测试题.doc

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1、人教版必修1第四章非金属元素及其化合物测试题 曲阳高中高一化学组 2010年1月本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。第一部分 选择题（共48分）选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，16小题，共48分）1下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料ABCD2.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是 A.盐酸 B.硫酸 C.NaOH溶液 D.氯化钠溶液3检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的

2、方法是A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉碘化钾试纸4只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是AAgNO3BNaOHCBaCl2DBa(OH)25利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是A铜屑与浓硫酸混合加热 B铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4C铜屑与稀硫酸混合加热 D铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO46.有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A漂白粉的成分为次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废

3、水中的悬浮颗粒7下列说法正确的是A雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C铵盐化学性质都很稳定DO2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存8下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是A氧化铁与硝酸反应 B氢氧化铝与硝酸反应C木炭粉与浓硝酸反应 D铜与硝酸反应9已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水10下列说法正确的是漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙

4、严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼ABCD11下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是ASO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去BSO2通入品红溶液中红色褪去CSO2通入溴水溶液中红棕色褪去DSO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去12下列各组中的离子能大量共存的是AH+、Na+、NO3-、SiO32- BNH4+、K+、Cl-、OH-CMg2+、NH4+、NO3-、SO42- DK+、H+、SO32-、ClO-13.化学反应的离子方程式正确的

5、是A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-14设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是A用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气B用锌粒与稀硫酸制氢气C用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢D用碳酸钙（块状

6、）与稀硫酸制二氧化碳15氯气一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A该反应属于复分解反应 B该反应利用了Cl2的强氧化性C若管道漏气遇氨就会产生白烟 D生成1 mol N2有6 mol电子转移16图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是AHCl和浓H2SO4 BCl2和氯水 CCl2和NaHCO3溶液 DSO2和NaHCO3溶液12345678910111213141516第二部分 非选择题（共52分）19（6分）实

7、验室制取氨气通常用的药品是_ ，化学方程式 收集氨气的试管口处放一团棉花的作用是 。要制得干燥的氨气时，使氨气通过_ 。20（7分）在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有： ； 。（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是或者是： 。21（12分）（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：（用字母填在横线上） A难挥发性 B强酸性 C吸水性 D脱水性 E强氧化性 F催化作用浓硫酸可用作气体干燥剂 ；锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出 ；实验室制氯化氢 ；实验室制二氧化硫 ；浓硫酸与蔗糖

8、作用的“黑面包”实验 ；运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 ；生产过磷酸钙化肥 ；浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。（2）运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？ 。（3）用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有 ，理由是 。22、(10分)下列A-I九种物质之间的转化关系如图所示；其中部分生成物或反应条件已略去。已知：固态单质A与B的浓溶液在一定条件下反应如下。常温下C、E、F都是无色气体。请填空： (1)F的化学式是 。(2)C与淡黄色固体反应的化学方程式 (3) A与B的浓溶液反应的化学方程式是 。 (4)G与H反应的离子方程式是 ，（5）E转变为H和I的离子方程式是 。23（1）（6）在浓硝酸中放入铜片。 开始反应的化学方程式为 。 若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 。 待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 （2）（6分）在100mL混合酸中，c(HNO3) = 0.4molL-1 ，c(H2SO4) = 0.2molL-1，向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，请计算溶液中Cu2的物质的量浓度。（3）（5分）一定量的铜与浓硝酸溶液反应，产生的NO2气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则铜的质量是多少？