高一化学人教版必修1课件第一章第二节物质的量.ppt

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1、1.2.1 物质的量1.2. 化学计量在实验中的应用质量质量 克克 克克 克克粒子数粒子数 个碳原子个碳原子 个氧分子个氧分子 个个CO2分子分子微观粒子微观粒子宏观物质宏观物质物质的量物质的量1232 44111点燃点燃已知已知1个个C原子的质量为原子的质量为1.99310-23 g，计算，计算12g碳中含碳中含有的碳原子数目为有的碳原子数目为 是国际单位制七个基本物理量之一，符号为是国际单位制七个基本物理量之一，符号为n 。物质的量物质的量是表示含有是表示含有一定数目一定数目微观粒子的集合体。微观粒子的集合体。分子、原子、离子、电分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子、质子、原子团、中

2、子等子等1、物质的量物质的量使用范围使用范围:单位单位 摩尔摩尔 简称摩简称摩 符号为符号为 mol 。一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔判断下列说法是否正确？1 mol H2； 1 mol 氧； 1 mol H2O ； 1 mol 氧元素；氧元素； 1 mol Na+ ； 1 摩尔氧原子；摩尔氧原子； 1 mol NaCl 。 1、是、是国际单位制国际单位制七个基本物理量之一七个基本物理量之一2、物质的量的单位是、物质的量的单位是 摩尔摩尔、简称摩，符号：简称摩，符号：mol不能用不能用摩尔摩尔代替物质的量。代替物质的量。 C、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，、用摩尔为单位表示

3、某物质的物质的量时，必须指明物必须指明物质微粒的名称、符号或化学式质微粒的名称、符号或化学式。如：。如：1 mol H、1 mol H、 1 mol H2 ，不能用，不能用 “1 mol 氢氢”这样含糊无意义的表示。这样含糊无意义的表示。 3、注意事项：、注意事项： A、“物质的量物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量物质的量不能当成物质的数量或质量来理解不能当成物质的数量或质量来理解。 B、物质的量只能描述、物质的量只能描述原子、分子、离子、质子、中子和原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子电子等微观粒子，不能描述宏观物质。不能描述宏

4、观物质。 D、 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。注意注意关于物质的量的几点说明关于物质的量的几点说明1 摩尔的标准：摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数中所含的碳原子数1打打 12个个 铅笔铅笔1双双 2只只 筷子筷子1箱箱 24罐罐 可乐可乐 1盒盒 100枚枚 别针别针宏观宏观物质物质 微观微观 粒子粒子 1mol ？个个 分子、离子、原子分子、离子、原子实践体验：实践体验：已知一个已知一个12C原子的质量为原子的质量为1.9931026 kg，问，问 0.012 kg12C

5、中有多少个碳原子？中有多少个碳原子？ 6.0210236.021023 符号符号: NA 单位单位: mol-1，数值：数值：约约为为6.021023 科学上规定为：科学上规定为： 0.012 Kg 0.012 Kg 1212C C 中所含的碳原子数中所含的碳原子数规定解释：规定解释：如果某物质含有如果某物质含有与与 0.012 Kg 0.012 Kg 1212C C 中所含的中所含的碳原子数相同的粒子数，该碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为物质的物质的量为1mol1mol 。 二、二、阿伏加德罗常数：阿伏加德罗常数： 1 mol 任何粒子的任何粒子的该粒子该粒子数。数。注意注意不能认为

6、不能认为 6.021023就是阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数也不能认为也不能认为1mol粒子粒子=6.021023个个 （1）摩尔是七个物理量之一。）摩尔是七个物理量之一。（2）摩尔是物质的质量单位。）摩尔是物质的质量单位。 (3)(3) 1摩尔大米含有摩尔大米含有 6.021023个米粒。个米粒。（4）1mol氢氢错误。错误。物质的量物质的量 是七个基本物理量之一是七个基本物理量之一 错误。错误。摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位错误。错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明 宏观物质宏观物质错误。错误。没有指出是分子、原子或离子没有指出是分

7、子、原子或离子【讨论讨论】下面叙述是否正确下面叙述是否正确?1、说出下列符号的意义：、说出下列符号的意义：2H 、2molH 、 2molH+ 、2molH2 、4molFe3+ 、a molSO3 、 2、用符号表示：、用符号表示： 2摩尔水分子 、5摩尔硫酸根离子 、 n 摩尔氧原子 、1摩尔碳酸氢根离子 、 10摩尔亚铁离子 、3摩尔氯化氢分子 、 （1）1mol碳原子含有碳原子含有 个碳原子个碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有硫酸分子含有 个硫酸分子个硫酸分子（3）10mol钠离子含有钠离子含有 个钠离子个钠离子（4）6mol电子含有电子含有 个电子个电子（5）0.5mol中子含有中

8、子含有 个中子个中子 1NA 0.3NA10NA 6NA 0.5NA物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。 物质的量（物质的量（n）= 微粒数目（微粒数目（N）阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（NA） 三、三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。 1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？H2O 11 molNA2HO212NANA1 mol2 mol微粒个数微粒个数微粒集体微粒集体物质的量物质的量结论结论微粒之间的个数之比等于其物质的量

9、之比微粒之间的个数之比等于其物质的量之比又如：又如：0.3 mol NaNO3微粒个数微粒个数个个个个个个物质的量物质的量 molmolmol微粒个数微粒个数物质的量物质的量个个个个个个molmolmol知识链接知识链接结论结论两个变式两个变式(1)N=nNA (2) N NA= nn= NNA微粒数目微粒数目阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数物质的量物质的量一个比例关系一个比例关系n1n2=N1N2知识链接知识链接 （1）1mol O中约含有中约含有 个个O（2）2mol H2O中约含有中约含有 个个H2O （3）3NA个个H+是是 mol H+（4）5NA个水分子的物质的量是个水分子的物质的量是

10、 mol H2O（5）N个水分子的物质的量是个水分子的物质的量是 mol6.02 1023 26.0210233N/NA5【学生练习学生练习】：设设NA为阿伏伽德罗常数的值：为阿伏伽德罗常数的值：6、1mol H2SO4中约含有中约含有 个硫酸分子，个硫酸分子， 个氧原子。个氧原子。7、含、含3.011023个个Na+的的 Na2SO4中约含中约含 SO42- mol，8、3molNa2CO310H2O含有含有 NA氢原子、氢原子、 含有含有 个钠离子。个钠离子。6.02 1023 4 6.02 1023 0.25 606 6.02 1023 1. 0.5mol水中含有水中含有 个水分子？个水

11、分子？2. 1molH2SO4溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？它们的物质的量各是多少它们的物质的量各是多少？4. 1个水分子有个水分子有 个电子，个电子，1mol H2O中呢？中呢？3.01 1022 H+ 2 6.02 1023 SO42- 6.02 1023 10 1.2.2 摩尔质量 1molH2O 约含有约含有6.021023个水分子，个水分子， 质量是质量是18g 1molAl约含有约含有6.021023 个铝原子，个铝原子， 质量是质量是27g1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒不同粒子的质量不同

12、子的质量不同， 1mol不同物质的质量也不同不同物质的质量也不同思考思考1mol物质的质量到底有多大？物质的质量到底有多大？粒子符粒子符号号式量值（相对原式量值（相对原子子/分子质量）分子质量）每个粒子的质每个粒子的质量（量（g/个）个）1摩物质含有的摩物质含有的粒子数（个）粒子数（个）1摩物质质摩物质质量（量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.032X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+ 233.821X10-23OH- 172.824X10-23NANANANANANA125698182317（1）1mol任何原子的质量任

13、何原子的质量（以克为单位）在数值（以克为单位）在数值上上等于这种原子的相对原子质量。等于这种原子的相对原子质量。（2） 1mol任何分子的质量任何分子的质量（以克为单位）在数值（以克为单位）在数值上上等于这种分子的相对分子质量。等于这种分子的相对分子质量。（3） 1mol任何离子的质量任何离子的质量（以克为单位）在数值（以克为单位）在数值上上等于这种离子的式量。等于这种离子的式量。结论结论1mol任何微粒或物质的质量以克为单任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。质量或相对分子质量。讨论讨论分析以上计算结果可得出什么规

14、律？分析以上计算结果可得出什么规律？摩尔质量摩尔质量 四、四、摩尔质量摩尔质量概念：概念： 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：符号：M 常用单位：常用单位：g/mol 、Kg/mol 理解：理解： A、1mol物质的质量物质的质量 B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量、数值上等于物质的相对原子（分子）质量分子：相对分子质量；分子：相对分子质量；原子：相对原子质量；原子：相对原子质量；离子：相对原子质量离子：相对原子质量C、单位：、单位：g/mol（克（克/摩尔）摩尔） 、Kg/molNaNa的摩尔质量为的摩尔质量为 、NaNa+ +

15、的摩尔质量为的摩尔质量为 、 H H2 2SOSO4 4的摩尔质量为的摩尔质量为 、HNOHNO3 3的摩尔质量为的摩尔质量为 、 1molFe的质量是： 、1molO2的质量是： 、1molH2SO4的质量是： 、 1molFe2+的质量是： 、 课堂练习三课堂练习三n =mM物质的量物质的量（单位：（单位：mol）物质的质量物质的质量（单位：（单位：Kg）摩尔质量摩尔质量（单位：（单位：Kg/mol）（1 1）定义：）定义：（2 2）定义式：）定义式：单位物质的量的物质所具单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。有的质量叫摩尔质量。M =mn 五、五、物质的质量、物质的量、摩尔质量物质的

16、质量、物质的量、摩尔质量之间的关系之间的关系1、请计算：、请计算： A、24.5克克H2SO4的物质的量是的物质的量是 、 B、11克克CO2的物质的量是的物质的量是 、 C、2.5molNa2CO3的质量是的质量是 、 D、1.5molH2O的质量是的质量是 、 课堂练习四课堂练习四【思考思考】49gH49gH2 2SOSO4 4的物质的量是多少？所含的物质的量是多少？所含H H2 2SOSO4 4分子的个数是多少？分子的个数是多少？ 六、六、质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系粒子数之间的关系练习练习 20. 2 g硝酸钾中，

17、氧原子的质量是多少硝酸钾中，氧原子的质量是多少g?解解: 硝酸钾的相对分子质量是硝酸钾的相对分子质量是101,硝酸钾的摩尔质量是硝酸钾的摩尔质量是 101g/mol 。n (KNO3) = 20.2 g101g/mol= 0.2 mol答：答：20.2g硝酸钾中，氧元素的质量是硝酸钾中，氧元素的质量是 9. 6 g 。n (O) = 0.2 mol3= 0.6 molm (O) = 0. 6 mol16g/mol 9.6 g例题、例题、 71gNa2SO4中含有的中含有的Na+和和SO42-的物质的量多少？的物质的量多少？2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是等质量的下列物质中，所含分子数

18、最少的是 （ ）A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4D3、1g H2O中含有中含有a个氢原子，则阿伏加德个氢原子，则阿伏加德罗常数为（罗常数为（ ）A、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1 C、 2a mol-1 D、a mol-1B 5.等质量的等质量的SO2和和SO3分子个数之比为分子个数之比为（ ），原子个数之比为），原子个数之比为（ ），），O原子个数之比为原子个数之比为（ ）。）。5:35:410:94.含3.011023个O原子的O2的质量为g【巩固练习】：有五种物质：6gH2；0.5molCO2；1.2041024个HCl分子；147gH2SO4；92g乙

19、醇(C2H5OH)；请回答：物质的量最大的是 ；所含分子数最多的是 ；所含原子数最多的是 ； 1.2.3气体摩尔体积气体摩尔体积1mol下列气体在下列气体在00C、1.01105Pa下的体积下的体积名称名称状态状态密密 度度(g/L) 质量质量(g)体积体积(L) H2气体气体0.08932 O2气体气体1.42932 CO2气体气体1.96544 N2气体气体1.252822.422.422.422.41mol固体和液体物质在固体和液体物质在200C、1.01105Pa下的体积下的体积物质物质状态状态密度密度体积体积Fe固体固体7.86g/ml7.12mlAl固体固体2.7g/ml10mlH

20、2O液体液体0.998g/ml18.04mlH2SO4液体液体1.83g/ml53.55ml由由体积体积数据结合物质数据结合物质状态状态你得出什么结论你得出什么结论? 在相同条件下，在相同条件下，等物质的量等物质的量（如（如1mol ） 固体或液体固体或液体的体积一般各不相同，的体积一般各不相同， 但但气体气体的体积却几乎完全相同的体积却几乎完全相同。 一、决定物质体积大小的因素一、决定物质体积大小的因素1物质体积大小的影响因素物质体积大小的影响因素同温同压下，任何气体粒子之间的距离同温同压下，任何气体粒子之间的距离 。相等相等 二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积 1概念概念 单位单位 的气体所

21、占有的的气体所占有的 ，符号：，符号： ，单位：单位： 和和m3/mol(或或m3mol1)。物质的量物质的量体积体积VmL/mol(或或Lmol1) 3影响气体摩尔体积的因素影响气体摩尔体积的因素 (1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 ，温度越高，体积越温度越高，体积越 ，压强越，压强越 ，体积越，体积越 。 (2)标准状况下标准状况下(即即0和和101 kPa)，气体摩尔体积为，气体摩尔体积为 。温度和压强温度和压强大大大大小小22.4 L/mol1同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是()A气体的分子

22、大小不同气体的分子大小不同 B气体分子间的平均距离不同气体分子间的平均距离不同C气体的物质的量不同气体的物质的量不同 D气体的性质不同气体的性质不同答案：答案：C2判断正误判断正误(正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”号号)。(1)标准状况下，气体摩尔体积为标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L ()(2)在标准状况下，在标准状况下，1 mol任何物质的体积都是任何物质的体积都是22.4 L ()(3)在标准状况下，在标准状况下，22.4 L H2和和N2的混合气体的物质的量约的混合气体的物质的量约为为1 mol ()(4)在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离相等在相同的温度和

23、压强下，任何气体粒子之间的距离相等 ()答案：答案：(1)(2)(3)(4) 1使用使用22.4 L/mol时的注意事项时的注意事项 (1)条件：必须为标准状况，因此使用时，一定要看清气体所条件：必须为标准状况，因此使用时，一定要看清气体所处的状况。处的状况。 (2)物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。标准状况下不是气体。 (3)数值：数值：22.4 L/mol是近似值。是近似值。 2适用范围适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体单一气体，也可为，也可为混合气

24、体混合气体，如标准状况下，如标准状况下0.2 mol H2与与0.8 mol O2的混合气体的的混合气体的体积约为体积约为22.4 L。即时应用即时应用1.下列说法正确的是下列说法正确的是()A常温常压下，常温常压下，22.4 L CO2中含有中含有NA个个CO2分子分子B标准状况下，标准状况下，22.4 L空气含有空气含有NA个单质分子个单质分子C22.4 L Cl2中含有中含有NA个个Cl2分子分子D标准状况下，标准状况下，1.12 L O2和和1.12 L CO2均含均含0.1NA个氧原子个氧原子设设NA为阿付加德罗常数的值为阿付加德罗常数的值答案答案D2.3.2g2.3.2g甲烷在标况

25、下的体积是甲烷在标况下的体积是_L,_L,其中含质其中含质子子_mol,_mol,含电子含电子_个个. . 4.48 4.48 2 21.2041.204101024243. 3. 标况下标况下28L28L氮气的质量氮气的质量_克克, ,其中含氮原子其中含氮原子 _ _ _个个, ,含质子含质子_mol._mol. 35352.5 2.5 1.2041.2041010232317.517.53计算计算标准状况下，标准状况下， 112 mL 某气体的质量某气体的质量为为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为则其摩尔质量为 ，相对，相对分子质量为分子质量为 。n =VVm解：解：=0 . 112

26、L22 . 4 L mol 1 = 0 . 005 mol n = m / MM = 0 . 14 g0 . 005 mol = 28 g / mol2.2.有关气体摩尔质量的计算有关气体摩尔质量的计算: :例例1. 1. 试求标况下空气的密度试求标况下空气的密度. . 1.295g/L1.295g/L 练习练习: : 试求标况下氯气的密度试求标况下氯气的密度. . 3.17g/L3.17g/L例例1.1.相同条件下相同条件下SOSO2 2对甲烷的相对密度是多少对甲烷的相对密度是多少? ?4 4 倍倍例例2. 2. 相同条件下相同条件下COCO2 2相对于空气的密度是多少倍相对于空气的密度是多

27、少倍? ? 1.517 1.517 倍倍 进行有关计算或判断时常出现的错误进行有关计算或判断时常出现的错误 (1)忽视物质在标准状况下的状态是否是气态，如水在标准状况忽视物质在标准状况下的状态是否是气态，如水在标准状况下不是气态，计算该条件下的体积时就不能应用下不是气态，计算该条件下的体积时就不能应用22.4 L/mol。 (2)忽视气体所处的状态是否是标准状况，如计算忽视气体所处的状态是否是标准状况，如计算25，101 kPa下氢气的体积时不能应用下氢气的体积时不能应用22.4 L/mol。三阿伏加德罗定律三阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同同温同压下，相同体积的任何气

28、体都含有相同数目的分子。数目的分子。四同定律四同定律四、阿伏加德罗定律的推论四、阿伏加德罗定律的推论同温同压下：同温同压下：V1=V2 即即 N1=N2 同温同压下，同温同压下，任何气体的体积与物质的量、任何气体的体积与物质的量、 分子数成正比分子数成正比 即：即：V1 V2 = n1 n2 = N1 : N2n1=n2推论推论1练习：练习：在标准状况下，在标准状况下，22.4LCO和和17gNH3的体积之比为的体积之比为 所含分子数之比为所含分子数之比为 所含原子数之比为所含原子数之比为在标准状况下在标准状况下:2gH2 分子数为分子数为3.011023的的CO20.8molHCl1.12L

29、Cl2 体积由大到小的顺序是体积由大到小的顺序是1:11:11:2推论推论21 2=M 1 M 2V1V2n1n2同温同压下：同温同压下：=m1m2m1m212M1M2=12M1M2练习：练习：在标准状况下，空气的平均式量为在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（ ）CO2H2Cl2HClN2同温同压下同温同压下，任何气体密度之比等于相对分子，任何气体密度之比等于相对分子（原子）量之比，等于摩尔质量比。（原子）量之比，等于摩尔质量比。推论推论3同温同体积下，同温同体积下， 气体的压强比等于它们的物质的量之比。气体的压

30、强比等于它们的物质的量之比。 即：即：p1 p2=n1 n2 例例2在体积相同的两个密闭容器中分别充满在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和物质的量相等时，下气体，当这两个容器内气体的温度和物质的量相等时，下列说法正确的是列说法正确的是 ()A两种气体的压强相等两种气体的压强相等BO2比比O3质量小质量小C两种气体的分子数目相等两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等两种气体的氧原子数目相等答案答案ABC3在同温同压下，在同温同压下，A容器中盛有容器中盛有H2，B容器中盛有容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之若使它们所含

31、的原子总数相等，则两个容器的体积之比是比是 ()A2 1 B1 2C2 3 D1 3解析：解析：同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比。根据题意：量之比。根据题意：n(H2)2n(NH3)4，则，则V(H2)2V(NH3)4，故，故V(H2) V(NH3)2 1。答案：答案：A1.2.4 物质的量浓度课前思考：课前思考：(1) 什么是浓度？什么是浓度？m溶质溶质m溶液溶液溶质质量分数溶质质量分数= 100%浓度浓度: :一定量的溶液里所含有的溶质的量一定量的溶液里所含有的溶质的量.(2) 你学过哪种表示溶液浓度的方法？你学过哪种表示溶液浓度的方法

32、？四、物质的量浓度 1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。（教材P15）单位：单位： mol/L 或或mol/m3符号：符号：c (B)n(B)c (B)=V(aq)溶质的物质的量与溶液的体积、溶质的溶质的物质的量与溶液的体积、溶质的物质的量浓度之间的关系物质的量浓度之间的关系物质的量浓度物质的量浓度=溶质的物质的量溶质的物质的量溶液溶液的体积的体积（mol/L）（mol）（L） V是指是指溶液溶液的体积，单位：的体积，单位：L n是指是指溶质溶质的物质的量，单位：的物质的量，单位：mol c为溶质的物质的量浓度单位：为溶质的物质的量浓

33、度单位： mol/L 特别提醒：特别提醒： (1)在组成上是指溶液和溶质，不是溶剂和溶质。在组成上是指溶液和溶质，不是溶剂和溶质。 (2)在物理量上，溶液用的是体积，溶质用的是物在物理量上，溶液用的是体积，溶质用的是物质的量。注意，质的量。注意，溶剂体积一般不等于溶液体积，溶剂体积一般不等于溶液体积，溶剂体积溶剂体积+溶质体积溶质体积溶液体积。溶液体积。 (3)从某溶液取出任意的溶液，其物质的量浓度都从某溶液取出任意的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。(溶液是均一、稳定的。溶液是均一、稳定的。)1判断下列说法是否正确判

34、断下列说法是否正确(正确的打正确的打“”号，错误的打号，错误的打“”号号)。(1)1 L溶液中含有溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L ()(2)用用1 L水溶解水溶解40 g NaOH所得溶液浓度为所得溶液浓度为1 mol/L ()(3)从从1 L 0.1 mol/L的的NaCl溶液中取出溶液中取出5 mL，NaCl溶液的溶液的浓度仍为浓度仍为0.1 mol/L ()(4)1 mol/L的的H2SO4溶液中溶液中H的浓度也是的浓度也是1 mol/L ()答案：答案：(1)(2)(3)(4) 1根据定义式简单计算根据定义式简单计算 (1)已

35、知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法：物质的量浓度的方法： 若已知溶质质量：若已知溶质质量：关于物质的量浓度的计算关于物质的量浓度的计算 若已知溶液中某粒子的个数：若已知溶液中某粒子的个数：3.溶液稀释的计算溶液稀释的计算【例例1】要配制要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL 。解：解：设需设需6 mol/L NaOH 溶液的体积

36、为溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可）体积单位不一定用升，相同则可）有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变） 例例12 mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液200L和和4 mol/L的盐酸的盐酸溶液溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量的量浓度。浓度。不同浓度的同种溶液等体积混合的问题 例例140%的硫酸与水等体积混合后，所得溶的硫酸与水等体积混合后，所得溶液的质量分数为：液的质量分数为： A. 20% B. 20%

37、 C. =20% D.无法确定无法确定不同浓度的同种溶液等体积混合的问题不同浓度的同种溶液等体积混合的问题(1)浓度越大，密度越大的溶液，等体积混合浓度越大，密度越大的溶液，等体积混合后，质量分数后，质量分数大于大于混合前两种溶液质量分混合前两种溶液质量分数的平均值。数的平均值。(2)浓度越大，密度越小的溶液，等体积混合浓度越大，密度越小的溶液，等体积混合后，质量分数后，质量分数小于小于混合前两种溶液质量分混合前两种溶液质量分数的平均值。（氨水、酒精）数的平均值。（氨水、酒精）1.2.5一定物质的量浓度溶液配置怎样配制怎样配制1.00mol/L1.00mol/L的的NaClNaCl溶溶100m

38、L100mL？ 容量瓶容量瓶精确度：精确度：0.01mL精确度：精确度：0.1g如何配制如何配制100g100g质量分数为质量分数为30%30%的的NaClNaCl溶液？溶液？容量瓶的使用容量瓶的使用检漏：检漏： 使用前必须检查是否漏水，检查的方法使用前必须检查是否漏水，检查的方法是：是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180重复上重复上述操作。述操作。经检

39、查不漏水的容量瓶才能使用。经检查不漏水的容量瓶才能使用。使用容量瓶注意使用容量瓶注意“五不五不”：不能溶解固体；不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能稀释浓溶液；不能加热；不能加热；不能作反应容器；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。不能长期贮存溶液。（一）实验仪器：（一）实验仪器：烧杯、烧杯、100mL100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙（固体溶质使用）、托盘天平匙（固体溶质使用）、托盘天平( (量筒量筒- -溶质为液体时使用溶质为液体时使用) ) 3、一定、一定物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制 以配置以配置100mL1.00mol/L的氯化钠溶液为例的

40、氯化钠溶液为例 1、计算：、计算：NaCl的质量的质量n(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85克克 2、称量。、称量。 3、溶解：、溶解：在在烧杯烧杯中用中用2030ml蒸馏水使之完全溶解蒸馏水使之完全溶解（注意：若溶质溶于水有吸放热现象，应在溶解后（注意：若溶质溶于水有吸放热现象，应在溶解后恢复至室温恢复至室温后再后再进行下一步）进行下一步） 4、转移：、转移：将烧杯中的将烧杯中的NaCl溶液注入溶液注入100mL容量瓶容量瓶 用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置- -在刻度线以下在刻度线

41、以下 ）思考：若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到思考：若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？容量瓶中，对实验结果是否有影响？思考：思考：.为什么要在玻璃棒下端刻度线下？为什么要在玻璃棒下端刻度线下？ .转移步骤完成后是否所有溶质都已经转至容量瓶里面？转移步骤完成后是否所有溶质都已经转至容量瓶里面？（二）实验步骤：（二）实验步骤： 5、洗涤：洗涤烧杯、洗涤：洗涤烧杯23次，洗涤后溶液转入次，洗涤后溶液转入容量瓶中（每次用容量瓶中（每次用10mL左右的水）左右的水）向容量瓶中加蒸馏水，向容量瓶中加蒸馏水，加水到刻加水到刻度线下度线下12cm处，改用胶

42、头滴管加水至处，改用胶头滴管加水至凹液面凹液面最低点与刻度线相切。最低点与刻度线相切。 7、摇匀：、摇匀：反复摇匀反复摇匀 8、装瓶、贴标签装瓶、贴标签 ：装入试剂瓶并贴上标签装入试剂瓶并贴上标签 思考与交流：思考与交流：（1 1）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到刻）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到刻度？度？（2 2）若定容时加水超过刻度能否倒出来？）若定容时加水超过刻度能否倒出来？（3 3）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如何）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如何处理？处理？（4）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？）能否配制任意体积一定物质的量浓度的

43、溶液？（5）若配制时没有洗涤容量瓶，有何影响？）若配制时没有洗涤容量瓶，有何影响？（6）若容量瓶使用前内壁沾水，是否有影响？）若容量瓶使用前内壁沾水，是否有影响？ 1）用胶头滴管定容后振荡，出现）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线液面低于刻度线时不要再加水。时不要再加水。2）如果）如果定容时超过了刻度线定容时超过了刻度线，不能将超出的部分，不能将超出的部分吸走，吸走，要重新配置要重新配置。3）如果摇匀时不小心）如果摇匀时不小心洒出几滴洒出几滴，不能直接加水至，不能直接加水至刻度线，刻度线，要重新配制要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。5）不能配制

44、任意体积的一定物质的量浓度的溶液。）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒23次。（每次。（每次约次约10ml蒸馏水）蒸馏水）有关操作有关操作注意事项注意事项：1容量瓶上标有：温度容量瓶上标有：温度 浓度浓度 容量容量 压强压强 刻刻度线度线 酸式或碱式六项中的（酸式或碱式六项中的（ ）A B C D 2.2.用用已准确称量已准确称量的的1.06gNa1.06gNa2 2COCO3 3固体配制固体配制0.100mol0.100molL L- -1 1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液100mL100mL，所需要的仪器为：，所需

45、要的仪器为：_。A100mL100mL容量瓶容量瓶 烧杯烧杯 量筒量筒 玻璃棒玻璃棒 胶头滴管胶头滴管 课堂练习一 :3.用用18molL-1硫酸配制硫酸配制100L1.0 molL-1硫酸，硫酸，若实验仪器有：若实验仪器有： A 100mL量筒量筒 B 托盘天平托盘天平 C 玻璃棒玻璃棒 D 50 mL容量瓶容量瓶 E 10 mL量筒量筒 F 胶头滴管胶头滴管 G 50 mL烧杯烧杯 H 100 mL容量瓶容量瓶实验时应使用仪器的先后顺序是（填入编号，下同）实验时应使用仪器的先后顺序是（填入编号，下同）。G E F C H FA 称取称取8g NaOH固体，放入固体，放入250mL烧杯中，用

46、烧杯中，用100mL量量 筒量取筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解解B 称取称取8g NaOH固体，放入固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC 称取称取8g NaOH固体，放入固体，放入100mL容量瓶中，加入适量容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀塞，反复摇匀D 用用100mL量筒量取量筒量取40mL 5molL

47、1NaOH溶液，倒入溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中，慢慢倒入烧杯中4.4.要配制浓度要配制浓度约约为为2molL1 NaOH溶液溶液100mL，下面的操作，下面的操作正确的是正确的是_（填代号）。（填代号）。AD讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ CB=VnB 讨论所有错误操作对nB产生的影响即可 可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 3配制溶

48、液时的误差分析配制溶液时的误差分析 (1)误差分析误差分析(以配制一定物质的量浓度的以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例溶液为例)：可能引起误差的一些操作可能引起误差的一些操作过程分析过程分析对对c的的影响影响nV称量称量过程过程误差误差分析分析称量时间过长称量时间过长用滤纸称用滤纸称NaOH固体固体物质、砝码位置放反物质、砝码位置放反(使用了游码使用了游码)减小减小偏低偏低减小减小偏低偏低减小减小偏低偏低可能引起误差的一些操作可能引起误差的一些操作过程分析过程分析对对c的影响的影响nV配制配制过程过程误差误差分析分析移液前容量瓶内有少量水移液前容量瓶内有少量水转移液体时有少量洒落转移液体

49、时有少量洒落未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒未冷却到室温就注入定容未冷却到室温就注入定容定容时水加多后用滴管吸出定容时水加多后用滴管吸出定容摇匀后液面下降再加水定容摇匀后液面下降再加水定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线减小减小偏低偏低减小减小偏低偏低减小减小减小减小偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏高偏高增大增大增大增大减小减小不变不变不变不变无影响无影响 俯俯 视视 仰仰 视视俯视刻度线，俯视刻度线，液面最终液面最终会在刻度线下方会在刻度线下方，造成，造成的结果是溶液浓度偏高的结果是溶液浓度偏高仰视刻度线，仰视刻度线，液面最终液面最终会在刻度线上方会在刻度线上方，造成，造成的结果是溶液浓度偏低的结果是溶液浓度偏低练习练习错误操作错误操作C（1 1）未洗涤烧杯和玻璃棒）未洗涤烧杯和玻璃棒偏低（2 2）转移液体时有液体溅出）转移液体时有液体溅出（3 3）溶解后未冷却立即转移）溶解后未冷却立即转移（4 4）定容时仰视体积标线）定容时仰视体积标线（5 5）定容时俯视体积标线）定容时俯视体积标线（6 6）定容时不慎超过标线，再吸出）定容时不慎超过标线，再吸出（7 7）定容摇匀后发现液面下降再加水）定容摇匀后发现液面下降再加水