2022年《非金属及其化合物》专题辅导教案剖析 .pdf
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1、优秀教案欢迎下载【专题六】 非金属及其化合物【考点突破】考点 1 氯及化合物的性质1、注意氯水的成分的多重性氯水成分复杂,氯水中存在的粒子:四种分子:H2O 、Cl2、HClO、O2(及其少量) 。四种离子: H、Cl、ClO、OH(及其少量)。由于氯水组成成分多样化,所以氯水的性质必然多样化。表现在:颜色、酸性、氧化性及其变化;H参加的反应;Cl参加的反应;Cl2参加的反应;HClO参加的反应;多微粒同时表现;新制氯水与久置氯水的比较。2、注意知识的应用学会实验探究卤族元素及其化合物对所涉及的探究性问题较多,主要集中在:Cl2的性质及制法;氯水的成分及性质;卤离子的检验等。无论哪种探究性试题
2、,万变不离其中,仍然是将化学性质和实验探究融合在一起,打好这两方面扎实的基础,就能迎刃而解。考点 2 氧、硫及其化合物1、利用理论统摄抓紧硫的价态氧族元素的学习要以物质结构、元素周期律、氧化还原反应知识为指导,根据氧族元素的原子结构特征和在周期表中的位置,理解氧族元素性质的相似性和递变性,结合具体知识对所学的物质结构、元素周期律的知识进行迁移与运用,充分利用氧化还原反应知识来理解硫元素的价态变化。总结氧气参与反应的规律: 2 、明确重点知识注意迁移应用本章的重点知识在于SO2及硫酸的性质。SO2的实验室制法、SO2的检验与净化、+4 硫的氧化性和还原性、SO2的漂白;稀、浓H2SO4的性质及S
3、O42、SO32的检验等。注意总结SO2与 CO2、CO32、SO32、SO42、Cl在相关实验设计中的相互干扰,这也是同学们经常出错的地方。如鉴别 SO2和 CO2不能用澄清石灰水,可用:品红溶液;氢硫酸;酸性KMnO4溶液;溴水;用 HNO3酸化的 Ba( NO3)2溶液; FeCl3。其实验原理及化学反应方程式、实验现象等,请同学们自己分析。考点 3 碳族元素、无机非金属材料1、抓共性明特性对碳族元素的复习,首先要结合元素周期律掌握其共性和递变规律,还要特别注意其特殊性的学习。(1)碳族元素位于活泼金属向活泼非金属过渡的中间位置,最外层电子数是4,在化学反应中不易得、失电子,易通过共价键
4、形成共价化合物。化合价主要有+2、+4 价,除铅的 +2 价化合物稳定外,其他元素的+4 价化合物稳定。(2)碳族元素的单质中,金刚石、石墨及C60等是同素异形体,其中金刚石的硬度最大,石墨名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 17 页 - - - - - - - - - 优秀教案欢迎下载的熔点最高。常见的原子晶体主要是由本族元素组成,如金刚石、晶体硅、SiO2、SiC。(3)二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子组成的原子晶体,可用“SiO2”来表示
5、其组成,二氧化硅不溶于水,属于酸性氧化物,能跟碱性氧化物或碱起反应生成盐,由于C和 Si 均为第四主族的元素,CO2和 SiO2有共性和差异性,同学们可自己列表总结。2、SiO32、 CO32、HCO3的检验(1) SiO32的检验原理为:SiO32 + 2HH2SiO3或SiO32 + 2H + H2O H4SiO4。若用盐酸检验时,则有Ag等干扰;若用稀硫酸时,则有Ba2的干扰,为此一般用稀硝酸进行检验。(2)CO32的检验原理为: CO32 + Ca2CaCO3。可用 CaCl2、Ca( NO3)2、BaCl2、Ba( NO3)2等试剂进行检验,但不能用Ca( OH)2或 Ba( OH)
6、2溶液,原因是无法排除HCO3的干扰。(3) HCO3的检验原理为:HCO3 + HCO2+ H2O ,检验方法为:向待检验溶液中滴加足量的 Ca2或 Ba2的可溶性盐溶液,若无明显现象,再向溶液中加入足量的酸(盐酸、硝酸、醋酸等),若溶液中逸出无色、无味的气体,则待检溶液中有HCO3。需要注意的是Ca2或 Ba2的溶液不能用Ca( OH)2溶液和 Ba( OH)2溶液,原因是OH将 HCO3转化为 CO32;加酸后要通过气体的气味排除HSO3的干扰。考点 4 氮及其化合物1、抓理论带性质在学习中,同学们应以物质结构,元素周期律为指导,抓住物质结构及在周期表中的位置跟物质性质的关系,分析氮族元
7、素及形成的单质和化合物性质的相似性和递变规律,从而找出它们之间的内在联系。要抓不同价态的氮元素具有不同的氧化性或还原性,形成氧化还原的知识链。从氮或磷的各种化合物的类型认识各自有关的性质,同时注意典型物质的特殊性。2、抓计算重技巧本章的计算主要有:氮的氧化物、氢化物溶于水的有关计算;硝酸及硝酸工业的计算等。同学们要注意总结,归纳解题方法,并掌握一些结论,对提高解题速度和质量大有益处。如Cu与 HNO3反应类试题的解答要抓住“两个守恒”和“一个关系”。两个守恒: N元素质量守恒和得失电子守恒。一个关系:起酸作用的硝酸的物质的量是Cu2的量和Cu2所带电荷数的乘积。如果是混酸与Cu反应根据溶液中H
8、的总量来判断反应的情况。其他金属和硝酸反应也可按照以上方法进行求解。【精题精讲】例 1已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是()A甲是浓氨水,乙是浓硫酸B甲是浓盐酸,乙是浓氨水C甲是浓氨水,乙是浓盐酸D甲是浓硝酸,乙是浓氨水解析: 根据题意NH3的摩尔质量小于HCl 和 HNO3,所以NH3应甲处产生, HCl 和 HNO3气体应在乙处产生。答案: C 例 2研究发现,空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:SO2N2O5SO3NO SO3H2OH2SO42NO O22NO2NO2在上述过
9、程中的作用,与H2SO4在下述变化中的作用相似的是()A潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B硫化氢通入浓H2SO4C浓 H2SO4滴入萤石中,加热 D加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 17 页 - - - - - - - - - 优秀教案欢迎下载解析: 在反应中NO2起氧化剂的作用,从反应、看NO2起催化作用,选项A 中浓硫酸起吸水剂的作用;选项B 中浓硫酸起氧化剂作用;选项C 中浓硫酸起酸性作用;选
10、项D 中浓硫酸起催化剂作用。答案: B、D 例 3下列有关 Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A漂白粉的成分为次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH 溶液处理NO2和 HCl 废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒解析: 选项 A中漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和 CaCl2,有效成分为Ca(ClO)2;选项 B中2NH3H2SO4= (NH4)2SO4,即碱性气体不能用酸性物质干燥;选项C中酸性气体均可用NaOH吸收;选项D 中 Al33H2OAl(OH)33H,Al(OH)3具有吸附性,能吸附水中的悬浮物,如果溶液呈酸性或碱性均能与A
11、l(OH)3反应,失去了Al(OH)3就不能吸附水中的悬浮物。答案: C例 4下列叙述正确的是()A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa2O2与水反应,红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱CLi 、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体解析:选项 A中稀硫酸与C不反应; 选项 B中 3Fe4H2O高温Fe3O4 2H2,不能生成碱;选项 C中则三种单质与O2反应分别生成Li2O、CO2和 P2O5;选项 D中 Na2CO3加热不会分解。答案: C。例 5对于A族元素,下列叙述中不正确的是()ASiO2和 C
12、O2中 Si 和 O,C和 O之间都是共价键BC、Si 、Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8 CCO2和 SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是4 和 2 解析: A族元素最外层电子数都是4,但 C原子的次外层电子数只有2 个电子。答案: B。例 61mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO3解析: 由于题目中要求确定了Na2O2和 Na2CO3的量,故此在解答解析此题时要根
13、据和反应特点,假设出反应的先后顺序能帮助我们快速解答,比如此题中我们看做反应:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2首先发生, 反应:2Na2O2 2H2O=4NaOH O2后发生。根据反应式: 2NaHCO3=Na2CO3CO2 H2O, 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2, 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2; 根据计量关系, 可知 2mol NaHCO3生成 CO2和 H2O各 1mol,Na2O2只有 1mol,故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和 O2,气体排出后,只剩余 Na2CO3。答案: A 例 7有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成,分别取适量该白色粉末置
14、于三支试管中进行实验。(1)逐滴加入6molL-1盐酸,同时不断振荡试管,有气泡产生,反应结束后得到无色透名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 17 页 - - - - - - - - - 优秀教案欢迎下载明溶液(2)加热试管中的白色粉末,试管口有水滴凝结(3)逐滴加入6molL-1硫酸,同时不断振荡试管,有气泡产生,反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是()ANaHCO3、AgNO3 BBaCl2、MgCO3CNH4H
15、CO3、MgCl2 DCaCl26H2O 、Na2CO3解析: 根据实验( 1)可排除 A组。根据实验(2)可排除 B组。根据( 3)分析 C和 D组,只有 D组中的氯化钙可以跟硫酸反应留下的白色不溶物硫酸钙(硫酸钙微溶)。所以选D。要注意,作为选择型推断题,也可以从选择项入手进行验证,逐项判断跟题干中各个条件是否吻合。答案: D。例 8硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:(1) 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl
16、3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl 和另一种物质,写出配平的化学反应方程式;H2还原SihCl3过程中若混O2,可能引起的后果是。 (2) 下列有头硅材料的说法正确的是 (填字母)。A碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥B氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承C普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的,其熔点很高D盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3) 硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。写出实验现象并给予解释。解析: (2)SiC和 Si3N4均为原子晶体,熔点高,性质稳定,AB正确。普通玻璃的主要成分为 Na2SiO3和
17、CaSiO3,它是以石英砂(SiO2) 、石灰石( CaCO3)和纯碱( Na2CO3)为主要原料反应制成的。 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2;CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2,C正确。常温下,Si 只能与唯一一种酸HF反应不与 HCl 反应, D错。(3) 写出实验现象并给予解释:生成白色絮状沉淀,又刺激性气味的气体生成;SiO32-与NH4+发生双水解反应,SiO32- + 2 NH4+ + 2H2O = 2NH3H2O + H2SiO3。答案: (1) 写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式:SiHCl3+H2Si+3HCl SiHCl3遇水剧烈反应生成H2
18、SiO3、 HCl 和另一种物质,写出配平的化学反应方程式3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl; H2还原 SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是:高温下, H2遇 O2发【专题演练】 ( 时间 90 分钟,满分100 分) 第卷(选择题,共48 分) 一、选择题 ( 本题包括16 小题,每小题3 分,共 48 分) 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 17 页 - - - - - - - - - 优秀教案欢迎下载1
19、下列说法不正确的是 ( ) A硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C硫与氧属于同一主族D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析:此题全面考查了硫的存在和性质硫是一种淡黄色不溶于水的晶体,直接与氧气反应的产物是SO2,SO2被氧气氧化为SO3必须是在催化剂的条件下进行答案: D 2有以下报道:由于石油资源逐渐枯竭,各地都在发展使用乙醇汽油“十七大”报告中将节能减排作为环境建设的目标为了贯彻“绿色奥运”的理念,北京市部分公共汽车将改用电力驱动20XX年元月为了抗击雪灾,很多地方采用了撒CaCl2的方法进行融雪下列说法正确的是 ( )
20、 A乙醇是一种可以再生的能源,在汽油中加入乙醇可以缓解能源危机B节能减排主要是减少二氧化硫的排放C汽车尾气中的主要污染物是CO2DCaCl2能融雪是由于它能吸收空气中的热量解析:本题主要考查化学与生活的密切联系二氧化碳并不是污染物,汽车尾气中的主要污染物是CO 、氮氧化物等;CaCl2能融雪是因为它溶于水后可以降低水的熔点答案: A 3下列物质中,不含有硅酸盐的是 ( ) A水玻璃B硅芯片C黏土D普通水泥解析:水玻璃是Na2SiO3的水溶液,普通水泥主要原料之一为黏土,黏土中含有硅酸盐,而硅芯片中不含硅酸盐,其中含硅,硅是良好的半导体材料,故选B. 答案: B 4下列现象或事实可用同一原理解释
21、的是( ) A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色解析:浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均会降低,但前者是因为吸水,后者是因为挥发, A错;氯水和活性炭都能使红墨水褪色,前者是因为含有强氧化性物质次氯酸,后者是活性炭的吸附作用,B错;漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质,前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应,生成的次氯酸又分解,发生了氧化还原反应,而后者只发生了复分名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - -
22、- - - - - - - - - - - 第 5 页,共 17 页 - - - - - - - - - 优秀教案欢迎下载解反应,强酸制弱酸( 碳酸的酸性强于硅酸) ,C错;乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色都是发生了加成反应,正确答案: D 5下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( ) AF2、K、 HCl BCl2、Al 、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O 解析: B项, Cl2既有氧化性又有还原性;C项, NO2既有氧化性又有还原性;D中 SO2既有氧化性又有还原性答案: A 6下列各组物质中,不能按( “”表示一步完成) 关系转化的
23、是( ) 选项A B C D a NaOH HNO3HCl S b Na2CO3NO Cl2SO3c NaCl NO2HClO H2SO4解析:该题考查物质间的转化关系,应熟练掌握物质的性质,同时注意物质间的反应条件不同而产物不同A 中 2NaOH CO2=Na2CO3H2O,Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3, 2NaCl 2H2O=电解2NaOH Cl2 H2; B 中3Cu 8HNO3( 稀 )=3Cu(NO3)22NO 4H2O,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO ; C中 MnO2 4HCl(浓 )=MnCl2 Cl2 2H2O , Cl2H2O=HClH
24、ClO,2HClO=2HCl O2;而D中 S 与 O2只能先通过一步生成SO2,SO2再经催化氧化才能生成 SO3,故选 D. 答案: D 7(2009中山模拟) 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出,导致河水严重污染,炼金废水中所含 CN有剧毒,其性质与卤素离子相似,还原性介于I与 Br之间, HCN 为弱酸下列说法不正确的是( ) ACN可以和稀硫酸反应生成HCN BCN可被 Cl2氧化成 (CN)2C在水溶液中 (CN)2可被 F还原DHCN的电子式为HN?C名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - -
25、- - - - - - - - - - 第 6 页,共 17 页 - - - - - - - - - 优秀教案欢迎下载解析: HCN的电子式为HC?N,所有原子都达到稳定结构HCN为弱酸,根据强酸制弱酸的原理, CN可以和稀硫酸反应生成HCN ;CN还原性介于I和 Br之间,所以有关单质氧化性强弱顺序为F2Cl2 Br2(CN)2I2, 所以 Cl2可将 CN氧化成 (CN)2, 但(CN)2不能将 F氧化答案: CD 8下列说法正确的是( ) A硅材料广泛应用于光纤通讯B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应解析: A项,光导
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