2022年《弱电解质的电离盐类的水解第二课时》习题 .pdf

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1、弱电解质的电离平衡盐类的水解习题一、单项选择题1. 氨水有下列平衡NH3 H2ON+OH-，当其他条件不变时，改变下列条件， 平衡向左移，且N 增大的是 ( ) 。 A.加 NaOH B.加盐酸 C.加 NH4Cl D.加同浓度氨水解析 : 本题考查外部条件改变时电离平衡的移动。加NaOH 平衡左移，但 N 减小；加盐酸平衡右移；加NH4Cl 符合要求。答案 :C 2. 化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡: HIn( 溶液 )H+(溶液 )+In-(溶液 ) ( 红色 ) ( 黄色 ) 故可用做酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol L-1 的下列各溶液: 盐酸石灰水NaCl溶液Na

2、HSO4 溶液NaHCO3 溶液氨水，其中能使指示剂显红色的是( ) 。 A.B.C. D.解析 : 由电离平衡看出，要使指示剂显红色，平衡必须左移，即应加入H+。在题中给出的试剂中，只有和能提供H+。答案 :C 3. 由水电离出的 OH-=1 10-13 mol L-1 的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) 。 A.Cl-、Al、Na+、K+ B.Fe3+、N、K+、H+ C.N、Ba2+、K+、 Cl- D.Al3+、S、N、Cl- 解析 : 依题设条件可知，水电离出的OH-=1 10-13 mol L-1OH- C.水的电离程度(25 ) (35 ) D.OH-随温度升高而增大解

3、析 :35 时的 KW 大于 25 时的 KW ，说明升高温度水的电离平衡右移，H+ 、OH- 都增大，但是仍相等。答案 :D 5. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) 。 A.相同浓度的两溶液中H+ 相同 B.100 mL 0.1 molL-1 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH=3的两溶液稀释100 倍， pH都为 5 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，H+ 均明显减少解析 : 本题主要考查的是弱电解质的电离平衡。相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸的H+ 比盐酸的小， A错；由两种酸的物质的量相等可知B正确；醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动，故稀释后醋酸的pH

4、在 35 之间， C错；醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根的浓度，抑制了醋酸电离，使H+ 明显减小，而盐酸中加入氯化钠对溶液中H+无影响， D错。答案 :B 6.(2013上海高考 )H2S 水溶液中存在电离平衡H2SH+HS- 和 HS-H+S2-。若向 H2S溶液中 ( ) 。 A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 D.加入少量硫酸铜固体( 忽略体积变化 ) ，溶液中所有离子浓度都减小解析 : 加水稀释酸性溶液， c(H+) 一定降低，A选项错误；通入过量 SO2 最后溶液变为饱

5、和H2SO3溶液，酸性增强，B选项错误；由H2S+Cl22HCl+S可知弱酸生成强酸HCl，酸性增强，C选项正确；加入CuSO4 生成 CuS沉淀，使平衡右移，c(H+) 增大， D选项错误。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - 答案 :C 二、双项选择题7. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( ) 。 A.NaOH(s) B.H2O C

6、.HCl D.CH3COONa(s) 解析 :A 项中由于加入NaOH 会减少 H+的物质的量； B项中 H2O的加入会降低盐酸的浓度，同时保持盐酸中H+的物质的量不变；C项中 HCl 的加入，会增加原溶液中的H+ 的物质的量，导致生成氢气的总量增加；D项中 CH3COONa(s) 的加入会使部分盐酸变成了醋酸，从而降低了盐酸的浓度，同时保持混合酸中H+的物质的量不变。答案 :BD 8.(2013上海高考 ) 部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25 ) Ki= 1.77 10-4 Ki= 4.9 10-10 Ki1=4.3 10-7 Ki2=5.

7、6 10-11 下列选项错误的是( ) 。 A.2CN-+H2O+CO22HCN+C B.2HCOOH+C2HCOO-+H2O+CO2 C.中和等体积、等pH的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa 和 NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者解析 : 因为 HCN 的 Ki 大于 H2CO3 的 Ki2，所以 HCN 与 C反应生成HC，A错误； HCOOH 的酸性大于HCN 的酸性， 所以 C选项中 HCOOH 的浓度远远小于HCN的浓度， 正确； 在两种溶液中均存在 H+HCOONa+Na+=OH-HCOONa+HCOO- 和H+NaC

8、N+Na+=OH-NaCN+CN- ， 故各溶液中的离子总数等于阳离子总数的两倍，又因为等浓度的CN-的水解程度比HCOO- 强，所以有 H+HCOONaH+NaCN ，而 Na+ 两溶液中相等，故D选项错误。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 答案 :AD 三、非选择题9. 将 6 g CH3COOH 溶于水制成1 L 溶液，此溶液的物质的量浓度为，经测定溶液中含 CH3COO- 为 1.4 10

9、-3 mol L-1 ，此温度下醋酸的电离常数:Ka= ，温度升高Ka将( 填“变大”“不变”或“变小”) 。解析 :CH3COOH=0.1 mol L-1 因为 CH3COOHCH3COO- + H+ 起始 /(mol L-1) 0.1 0 0 平衡 /(mol L-1) 0.1-1.410-3 1.410-3 1.410-3 所以 Ka=1.99 10-5 mol L-1 。答案 :0.1 molL-1 1.99 10-5 mol L-1 变大10.1.0 molL-1 醋酸溶液的 H+=4.0 10-3 mol L-1 ，把这溶液稀释到0.10 mol L-1后，该溶液的pH是多少？ (

10、 可能用到的数据:lg 1.2=0.079，lg 1.3=0.11，lg 1.4=0.15) 解析 : CH3COOHCH3COO-+H+ 起始浓度 /(mol L-1): 1.0 0 0 转化浓度 /(mol L-1): 4.0 10-3 4.0 10-3 4.0 10-3 平衡浓度 /(mol L-1): 1.0-4.010-3 4.0 10-3 4.0 10-3 Ka=1.6 10-5 mol L-1 ；稀释后 : 因为温度不变，电离平衡常数不变，Ka=1.6 10-5 molL-1 ；H+=1.310-3 mol L-1 所以 pH=3-lg1.3=3-0.112.9 。答案 :2.9

11、 11. 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若 25 时有 HAH+A-，则 K=，式中 K为电离平衡常数，只与温度有关，浓度为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ): 酸电离方程式电离平衡名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 常数 K CH3COOH CH3COOH CH3COO-+H+ 1.76 10-5 H2CO3 H2CO3H+HCHC

12、H+CK1=4.3110-7 K2=5.6110-11 H2S H2SH+HS- HS-H+S2- K1=9.110-8 K2=1.110-12 H3PO4 H3PO4H+H2PH2PH+HPHPH+PK1=7.5210-3 K2=6.2310-8 K3=2.2010-13 回答下列各题 : (1)K 只与温度有关，当温度升高时，K值(填“增大”“减小”或“不变”) 。(2) 在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？。(3) 若把 CH3COOH、H2CO3 、HC、H2S 、HS-、H3PO4 、H2P、HP都看作是酸，其中酸性最强的是，最弱的是。(4) 多元

13、弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、 K3之间存在数量级上的规律，此规律是， 产生此规律的原因是。解析 :(1) 温度升高，促进电离，所以K值增大。 (2) 根据题意及表中数据可知，酸性越强，对应的 K值越大。 (3) 利用 K值进行比较。 (4) 利用 H3PO4的三步电离的K值进行判断。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 答案 :(1) 增大(2)K

14、值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强(3)H3PO4 HP(4)K1 K2K3110-510-10 上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用12. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答: (1)O 点为什么不导电。(2)a 、b、c 三点的 pH由小到大的顺序是。(3)H+ 的物质的量最大的是( 填“ a”“ b”或“ c”) 。(4) 若使 c 点溶液中的 CH3COO-增大，可以采取下列措施中的( 填序号 ) 。 A.加热 B.加很稀的NaOH 溶液 C.加 NaOH 固体 D.加水 E.加固体 CH3COONa F.加入锌粒解析 :(1) 冰醋

15、酸中无自由移动的离子，所以在O点时不导电。 (2)pH 的大小与 H+ 有关， pH大则 H+ 小。导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子主要来源于醋酸的电离，醋酸溶液的导电能力越强，说明H+ 越大。 (3) 溶液稀释过程中，电离平衡向电离方向移动，氢离子的物质的量增大。(4) 若使 CH3COO-增大，即促进CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，A、B、C、D、F 选项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。B、D项虽然能使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动，但是稀释占据了主导作用，导致CH3COO-减小。 E项中虽然CH3COOH 的电离受到抑制，但加入的CH3COO- 能使 CH3COO-增大。答案 :(1) 无自由移动的离子(2)bac (3)c (4)ACEF 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -