2022年专题一初中化学规律基本概念和原理 .pdf

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1、读书破万卷下笔如有神初中化学规律、基本概念和原理一、初中化学规律总结1.金属活动性顺序金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快排在 氢前 面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“ 先远 ”“后近 ” 。注意：单质铁在置换反应中总是变为2 价

2、的亚铁。2.金属酸 盐 H2 中等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al Mg Fe Zn等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。3.干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐（碳酸钠） ；塑钢不是钢是塑料。4.物质的检验(1)酸（ H+）检验。方法1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明 H+存在。方法2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明 H+的存在。方法 3 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在p

3、H 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果 pH 小于 7，则证明H+的存在。(2)碱（ OH）的检验。方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡， 如果石蕊试液变蓝，则证明 OH的存在。方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明 OH的存在。方法 3 将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡， 如果酚酞试液变红，则证明 OH的存在。方法 4 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH 试纸上， 然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果 pH 大于 7，则证明OH的存在。(3)CO

4、32或 HCO3的检验。将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑， 则证明原待测物中CO32或 HCO3的存名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - 读书破万卷下笔如有神在。（4）铵盐（ NH4+）用浓 NaOH 溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。5.金属盐溶液 新金属新盐金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时

5、，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。在 金属酸 盐 H2 反应后，溶液质量变重，金属变轻。6.物质燃烧时的影响因素氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。7.影响物质溶解的因素搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。溶剂。选

6、用的溶剂不同物质的溶解性也不同。8.元素周期表的规律同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、 质子数、核外电子数依次递增。同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似， 从上至下核电荷数、 质子数、电子层数依次递增。9.原子结构知识中的八种决定关系质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）：因为原子中质子数核电荷数。质子数决定元素的种类质子数、 中子数决定原子的相对原子质量：因为原子中质子数中子数原子的相对原子质量。电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。原子最外层的电子数决定元素的类别因为原子最外层的电子数4 为金属，或 4 为非金

7、属， 8 （第一层为最外层时2）为稀有气体元素。原子最外层的电子数决定元素的化学性质因为原子最外层的电子数4 为失电子， 或 4 为得电子， 8 （第一层为最外层时2）为稳定。原子最外层的电子数决定元素的化合价原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值得失电子数原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - 读书破万卷下笔如有神原子失电子后为阳离子，得电子后为阴

8、离子，电荷数得失电子数10.初中化学实验中的“ 先” 与“ 后”（1）使用托盘天平使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。（2）加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。（3）制取气体制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。（4） 固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时，要先加入固体， 然后加入液体。（5）试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。（6）氧化还原反应用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕

9、，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。（7）稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。（8） 分离混合物用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。（9）中和滴定在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。（10）除去混合气体中的二氧化碳和水

10、蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。（11） 检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时， 应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。（ 12）金属和盐溶液的置换反应混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“ 先远”“后近 ” ；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“ 先远 ”“后近 ” 。11.反应中的一些规律（1）跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32（也可能为HCO3离子，但一般不予以考虑）凡碳酸盐与酸都能反应产生CO

11、2气体。（2）跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4+（即为铵盐） 。 溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH3 H2O）（ 3 ） 可 溶 性 的 碳 酸 盐 加 热 不 能 分 解 ， 只 有 不 溶 性 碳 酸 盐 受 热 才 能 分 解 。CaCO3=CaO+CO2酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO212.实验中的规律凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型） ；名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - -

12、- - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - 读书破万卷下笔如有神凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型） 。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的， 都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12ml，铁夹应夹在距管口1/3 处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体

13、时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“ 一通、二点、三灭、四停”13.实验基本操作中的数据（1）向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的2/3。（2）用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的1/3。加热时试管宜倾斜，约与台面成45角。（3）用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的1/3 处。（4）托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1 克。（5）用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的1/3。（6）如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布

14、擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为35%的碳酸氢钠溶液来冲洗。（7）在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取12 毫升，固体只需盖满试管底部。（8）使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的1/3 处。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - 读书破万卷下笔如有神二、初中化学基本概念和原理【知识点精析】1. 物质的变化及性质（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

15、宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。 由感官感知的物理性质主要有

16、：颜色、状态、气味等。 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。2. 物质的组成组成宏观微观元素分子原子离子原子核核外电子质子中子原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。离子：带电荷的原子或原子团。元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。3. 物质的分类（1）混合物和纯净物混合物： 组成中有两种或多种物质。常见的混合物有： 空气、 海水、自来水、 土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。纯净物

17、：组成中只有一种物质。 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子； 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示； 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - 读书破万卷下笔如有神（2）单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。（3）氧化物、酸、碱

18、和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。碱： 在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。4. 化学用语反应类型化学方程式化学式元素符号（1）相对原子质量和相对分子质量、分子原子运动论、核外电子的排布规律（2）元素符号的意义：某一种元素。这种元素的一个原子。 若物质是由原子直接构成的，

19、则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：Na、S、P 等。（3）化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里， 元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。（4）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。（5）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。（6）化学反应类型化学变化（化学反应）按反应基本类型分按氧的得失分按热量变化分分解反应化合反应置换反应复分解反应氧化反应还原反应吸热反应放热反应氧化还原反应名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - -

20、 - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - 读书破万卷下笔如有神（7）质量守恒定律5. 溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。（2）溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量溶质的质量溶剂的质量（3）特征：溶液是均一性、稳定性。（4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化一般规律：饱和溶液升高温度或加入溶剂降低温度或蒸发溶剂或加入溶质不饱和溶液（5） 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用溶解度： 在一定温度下， 某固态物质在100

21、克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响固体溶解度大小的因素： 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、 溶剂不同，溶解度不同。温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。影响气体溶解度的因素：温度：温度越高，气体溶解度越小；压强：压强越大，气体溶解度越大。【解题方法指导】例 1 下列化学方程式所表示的反应，符合事实的是（）A. Na2O+H2O2NaOH B. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3C. 2Ag + H2SO4（稀） =Ag2SO4

22、 + H2D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2说明：1.判断一个化学方程式是否正确，一般应从以下几个方面进行：（1）是否符合客观事实（如：金属活动顺序 复分解反应发生的条件 有关物质的化学性质等） 。（2）检查反应物、生成物的化学式是否正确。（3）检查所注反应条件是否正确。（4） 检查所注生成物的状态是否正确。（5） 检查是否遵守质量守恒定律（即是否配平） 。2.书写电离方程式一般可按下列方法：（1）左边写出电离物质的化学式，观察其原子或原子团的正负化合价。（2）将正价部分和负价部分的原子或原子团分开写在右边。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - -

23、- - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - 读书破万卷下笔如有神（3）将原化学式中各原子或原子团右下角的数字分别改写成其表示符号前的系数，并去掉原有的括号。（4）将原化学式中的正负化合价改写成对应符号的电荷并标在符号的右上角。（5）检查电离前后的各元素的原子个数是否相等？检查阴阳离子所带正负电荷的代数和是否为零？无误后，将左右两边用“”连接。例 2 下列反应中，前者一定包括后者的是（）A. 复分解反应，分解反应B. 复分解反应，中和反应C. 氧化反应，化合反应D. 置换反应，还原反

24、应例 3 表中 15 组的物质分类正确的是（）1 2 3 4 5 酸硝酸硫酸盐酸酸式硫酸钠氢硫酸碱烧碱纯碱苛性钠碱式碳酸铜消石灰盐大理石胆矾纯碱蓝矾石灰石A. B. C. D. 【考点突破】分析近几年的中考试题，涉及化学基本概念和原理的内容约占试题数目的1/4，约占试卷分值的1/5。考查的题型包括选择、填空等。复习基本概念和基本原理的重点应放在深刻理解其实质及应用上。例如物质的组成、 变化、性质、结构和分类， 化学反应基本类型、溶液的有关概念、 质量守恒定理和化学用语等，可以根据其特点采取不同的复习方法。物质的组成、变化、性质、可采取分类法，分子与原子、原子与元素，则可采取类比法，列表分析它们

25、区别和联系。对纯净物和混合物、化合反应和分解反应等， 则可采取辩证的方法。 有些易混淆的概念， 可运用综合练习的习题复习法。【典型例题分析】例 1 （05 年福州市中考模拟题）下列关于溶液、 溶解度的说法中，错误的是 （）A. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数可能保持不变B. 温度降低时，原饱和溶液可能不析出晶体C. 温度一定时，硝酸钾的溶解度及硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数各有一定值D. 某溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小例 2（06 年天津中考题）为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如下图所示的分子、原子的模型，若用“” 表示氢原子，用“” 表示氧原子，其中

26、能保持氢气化学性质的粒子模型是（）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - 读书破万卷下笔如有神例 3 （北京海淀）下列说法中，错误的是（）A. 质子数相同的粒子，可能分别是同一种元素的原子和离子，也可能分别是同一种元素的两种离子B. 只含有一种元素的物质一定不是化合物，可能是混合物C. 由不同元素组成的物质一定是化合物D. 任何离子中所带的质子总数与电子总数一定不相等名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - -