2022年与高中化学必修二第四章有关的高考题 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载与必修二第四章有关的高考题（2011 浙江卷）13海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：滤液 M沉淀 X1.0 L 模拟海水(25,pH=8.3)1.0 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液滤液 N沉淀 Y过滤过滤加NaOH固体调至 pH=11.0MgO模拟海水中的离子浓度 (mol/L)NaMg2Ca2Cl3HCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0 105 mol/L ，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知： Ksp(CaCO3)4.96 109；Ksp(MgCO3)

2、 6.82 106；KspCa(OH)24.68 106；KspMg(OH)25.61 1012。下列说法正确的是A沉淀物 X 为 CaCO3B滤液 M 中存在 Mg2，不存在Ca2C滤液 N 中存在 Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH 固体，沉淀物Y 为 Ca(OH)2和 Mg(OH)2的混合物答案： A （2011 北京卷） 26. （14 分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1

3、页，共 4 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载（1）溶液 A的溶质是；（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的PH 在 23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2、Mg2、NH4、 SO42c( SO42) c( Ca2) 。精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：盐泥 a 除泥沙外，还含有的物质是。过程中将NH4+转化为 N2的离子方程式是BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程中除去的离子有经过程处理，要求盐水中c 中剩余 Na2SO3的含量小于5mg /L , 若盐水 b 中 NaClO的

4、含量是7. 45 mg /L ，则处理10m3 盐水 b ，至多添加10% Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计） 。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载（2013 福建卷） 24二氧化氯 (ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、 Mg2、SO24等杂质。某次除杂操作时，往粗

5、盐水中先加入过量的_(填化学式 )，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO24，其原因是_ _ 已知： Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109。该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有_(填化学式 )，发生器中生成 ClO2的化学方程式为_ 。(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D 与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：(D)24NaClO312

6、H2SO4=ClO2 CO2 18H2O _ (3)ClO2和 Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl。处理含CN相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载24答案 (1) BaCl2BaSO4和 BaCO3的 Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO23时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其他

7、合理答案)H2、Cl22NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O(2) 1 C6H12O624NaClO312H2SO4= 24 ClO2 6 CO2 18H2O 12 Na2SO4(3)2.5（2013 上海卷）五、（本题共8 分）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：27.Cl2氧化 Br-应在条件下进行，目的是为了避免28.Br2可用热空气吹出，其原因是29. 写出步

8、骤所发生的化学反应方程式。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。 步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为30. 为了除去工业Br2中微量的Cl2, 可向工业Br2中a. 通入 HBr b.加入 Na2CO3溶液 c.加入 NaBr 溶液 d.加入 Na2SO3溶液五答案27.通风橱，污染环境。28.Br2 易挥发。29.3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O. 用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3 氧化，原因是Br2 易挥发，对大气有污染。30.c. 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -