2022年《溶液中的离子反应》复习试题 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载高二化学溶液中的离子反应可能用到的相对原子质量：H1 O16 C 12 S32 Fe56 Zn65 Ba137 Cu64 Al 27 Pb207 第卷（选择题）一、选择题（包括8 小题，每小题只有一个正确答案）：1、 （）下列叙述中正确的是A、溶度积大的化合物溶解度一定大B、在一定温度下，向含有AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解，又达到平衡时，AgCl 的溶解度不变，溶度积也不变C、将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D、AgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 是弱电解质2、 （）已知 0.1mol/L 的二元酸H

2、2A 溶液的 pH=4.0 ，则下列说法中正确的是A、在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C、在 NaHA 溶液中一定有：C(Na+)+ C (H+)C( HA)+ C( OH)+2 C (A2-) D、在 Na2A 溶液中一定有：C (Na+)C( A2-)C (H+)C (OH) 3、 （）向等物质的量浓度的NaA 和 NaA溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3，2NaA+CO2+H2O=2HA +Na2CO3。现有等物质的量浓度的NaA 、NaA、Na2CO3、

3、NaHCO3四种溶液，其溶液pH 的关系正确的是A、NaANaA Na2CO3NaHCO3B、NaANaANa2CO3NaHCO3C、Na2CO3NaHCO3NaA NaA D、NaANa2CO3NaANaHCO34、 （）25时，向 VmL pH=a 的醋酸中滴加pH=b 的 NaOH 溶液 VmL 时，两者恰好完全反应，下列说法正确的是A、此时 a+b 的值是大于14 B、反应后溶液呈中性C、反应后溶液中由水电离的c(H+)小于 107mol/L D、反应前醋酸和NaOH 对水的电离影响程度一样5、 （）下列各组离子能够在指定的环境下可能大量共存的是A、由水电离的c(H+)=1011mol

4、/L 的溶液中： Na+、HS-、 Ba2+、NO3-B、加入含SCN-的试剂呈红色的溶液中：Na+ 、CO32-、SO42-、NH4+ C、加入 HCl （aq）后放出CO2气体的溶液中：Ca2+ 、Br- 、 Cl- 、K+D、加入 NaOH（aq）后出现白色沉淀，NaOH（ aq）过量后又溶解的溶液中：AlO2-、HCO3- 、Na+、Mg2+6、 （）t时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol L1一元酸 HA 与 b mol L1一元碱BOH 等体积名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - -

5、- - - - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A、混合液的pH7 B、混合液中， c（ H）Kw C、ab D、混合液中， c（B） c（A） c（OH）7、 （）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是A、甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2 滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。B、乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。C、丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。D、丁同学 :在氨水中加入氯化铵固体，溶液的p

6、H 变小，说明盐类水解是吸热的。8、 （）向 Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH 溶液，当 pH=4.6 时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH 的升高，沉淀增多；但当pH13 时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO22-)，其平衡关系如下：Cr3+3OH- Cr(OH)3 CrO22-+H+H2O 紫色灰绿色亮绿色向 0.05mol/LCr2(SO4)3溶液50mL 中，加入1.0mol/LNaOH 溶液 50mL ，充分反应后，溶液中可观察到的现象是A、溶液为紫色B、溶液中有灰绿色沉淀C、溶液为亮绿色D、无法判断二、选择题（包括8 小题，每小题有12 个正确答案）9、 （）

7、25时，某溶液中由水电离出来的并游离存在溶液中的c(H+)=1 10-a mol L-1。以下说法中正确的是A、a7 时，此溶液中水的电离一定是受到了抑制B、a7 时，此溶液的pH 为 a或 14-a D、ac(CH3COO)c(OH)c(H+) B、在 B 点， a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+) C、在 C 点： c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) D、在 D 点： c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 第卷（非选择题）17、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：

8、配制 100 mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。滴定操作步骤：准备：检漏洗涤排气泡读数。滴定：取20.00 mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23 滴酚酞作指示剂，用标准NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作23 次，记录数据如下。实验编号NaOH 溶液的浓度（mol/L ）滴定完成时， NaOH 溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL ）1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 滴定达到终点的标志是。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。甲乙丙根据上述数

9、据，可计算出该盐酸的浓度约为mol L-1（保留两位有效数字）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有。A滴定终点读数时俯视读数B滴定终点读数时仰视读数C酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗D锥形瓶水洗后未干燥E配制好的NaOH 标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失18、 某温度（t ）时，测得 0.01 mol L-1的 NaOH 溶液的 pH11， 则该温度下水的Kw。在此温度下，将pH a 的 NaOH 溶液 VaL 与 pHb 的 H2SO4溶液 VbL 混合。（1）若所得混合液为中性，且a12，

10、b2，则 VaVb。（2）若所得混合液为中性，且ab 12，则 Va Vb。（3）若所得混合液的pH10，且 a 12，b 2，则 VaVb。19、(1) 25时，若纯水中水的电离度为1，pH=x 的盐酸中水的电离度为2，pH=y 的氨水中水的电离度为3，两溶液等体积混合后溶液中水的电离度为4，若x+y=14 （其中x6，y8） ，则1、 2、 3、 4从小到大的顺序是：。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - -

11、 - - 优秀学习资料欢迎下载(2)在 25时，0.1mol/L NaR 的溶液中水的电离度为1，在 0.1mol/L 盐酸中水的电离度为2，若 12=109，则 0.1mol/L NaR 溶液的 pH 为。(3)已知浓度均为0.1mol/L 的 8 种溶液： HNO3H2SO4 HCOOH Ba(OH)2NaOH CH3COONaKCl NH4Cl 其溶液 pH 由小到大的顺序是。20、 25时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA ）和一瓶pH=11 的碱（BOH）溶液。 由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH=3。为了进一步认识该酸，请你参

12、与该兴趣小组的同学设计实验方案。(1)证明该一元酸是不是盐酸。（简要写出所用试剂、步骤及现象和结论）。(2)探究 HA 是强酸还是弱酸：取上述HA 和 BOH 的溶液各20mL 混合后溶液的pH=5，试推测HA 是强酸还是弱酸。你的结论是，理由是。(3)若 HA 是强酸、 BOH 是强碱，现将此HA 溶液和 BOH 溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。则混合时酸和碱的体积之比为V(HA) ： V(BOH)= 。21、(1)0.02mol/L 的 HCN 溶液与 0.02mol/L NaCN 溶液等体积混合，已知该混合溶液中，c(Na+)c(CN-)，用“

13、 、 、 = (2) ；Al3-+2SO42-+2Ba2-+4OH-=2BaSO4 +AlO2-+2H2O；=；2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4 +2Al(OH)3 ；22、 (1)乙(2)B (3)乙，增大(4)7 CH3COOH ， CH3COO0.006 23、 (1)2.110-4；4.56103molL(2)一个碳酸氢根电离出来的氢离子被另一个碳酸氢根结合(3)酚酞、甲基橙24、 2.86.5 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -