2022年上海初三化学二模知识点总结 .pdf

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1、名师精编优秀资料第五章初识酸和碱5.1 生活中的酸和碱一、常见的酸和碱酸： H2SO4、HNO3、 HCL （胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc ，乙酸、醋酸 ) ：工业三大强酸碱： Ca(OH)2、 NaOH、KOH 、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类组成：由氢元素和酸根组成的化合物分类物质类别：无机酸、有机酸是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）氧原子个数：一元酸（HCL ） 、二元酸（ H2S） 、三元酸（ H3PO4）可结合（如： HCL 一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化

2、合物分类可溶性1、可溶： KOH 、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O 2、微溶： Ca(OH)23、难溶：其余Fe(OH)3红褐色 ，Cu(OH)2蓝色 ，Mg(OH)2白色5.2 酸碱的性质研究一、酸的性质研究酸的溶液才有酸性H2SiO3硅酸难溶盐酸物理性质1、为混合物： HCL 气体 +水2、纯净的盐酸为无色液体工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物3、有很强挥发性浓盐酸（ 36%-37%） ，有刺激性气味打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的HCL 气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓 HNO3类比 ）一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M 质、 M 液、浓度均变小化学性质1、 与酸碱指示剂反应2

3、、 与金属反应（方程式）单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色金属活动性顺序名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 名师精编优秀资料K、Ca、Na、Mg、 Al、Zn、Fe、 Sn、Pb、 （H） 、Cu、Hg、 Ag、Pt、Au 化学性质越稳定能与水反应， H 前能与酸反应3、 与碱反应HCL+NaOH=NaCL+H2O 放热中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应实质： 碱中的 OH

4、 与酸中的H 结合生成水的过程。生成的水越多， 放出热量越多。3 化学方程式应用处理废水废气改良酸性土壤：Ca(OH)2治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、轻质 CaCO34、 与碱性氧化物反应定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物）3 化学方程式生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生？有何现象？2 化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应）CuO 只有一个（金属铜活动性在氢后）5、 与某些盐反应6 化学方程式（包括检验盐酸）复分解反应定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应形式： AB+CD=AD+BC（酸碱中和反应必为复分解反应）条

5、件：至少满足一条（1）有气体生成（2）有水生成（3）有沉淀生成物质的溶解性酸：除 H2SiO3微溶，其余均可溶HNO3、HCL 易挥发， H2SO4、H3PO4难挥发， H2CO3易分解碱： K、Na、Ba、NH4均可溶， Ca 微溶，其余都不盐(1) Na、K、NH4、NO3盐均可溶(2) 盐酸盐中， AgCl 难溶水、酸(3) 硫酸盐中， BaSO4难溶水、酸，CaSO4、AgSO4微溶（ CaSO3名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 8

6、 页 - - - - - - - - - 名师精编优秀资料难溶 ）(4) 碳酸盐中， Na、K、NH4、均可溶， MgCO3微溶，其余均难溶。4 化学方程式用途1、 制药、制氧化物2、 除铁锈： 1 化学方程式3、 制食品，帮助消化硫酸（ H2SO4）浓： H2SO4(浓 ) 稀： H2SO4物理性质1、 纯净 H2SO4是无色、粘稠状液体，难混发（纯H3PO4是无色晶体）2、 特性吸水性（物理性质） ：用于干燥O2、H2、CO2（碱性气体除外，如：NH3）敞口放置： M 质不变， M 液增加，浓度减小脱水性（化学性质） ：使物质碳化浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑强氧

7、化性（化学性质） ：与不活泼金属反应1 化学方程式化学性质1、 与酸碱指示剂反应（PH7）遇难溶性碱不变色2、 与酸性氧化物反应（大多数非金属氧化物）CO、NO、H2O 为不成盐氧化物CO2+2NaOH=Na2CO3（碱性） +H2O 如何证明反应发生（1）证明新物质生成：往反应后的溶液中滴加稀盐酸（用于证明放在空气中的固体NaOH 潮解、变质）（2）反应前后的压强差：书P19、试管水上升、书P15 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ：工业上用碱性溶液吸收SO2SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O SiO2+NaOH=Na2SiO3（硅酸钠，水玻璃）+H2O 存放 NaOH 试剂瓶

8、不用玻璃塞，用橡皮塞3、 与酸反应3 化学方程式4、 与盐溶液 反应（盐、碱必须都可溶）3 化学方程式判断依据是否均溶解复分解反应是否发生用途名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 名师精编优秀资料1、 用于化工原料，制肥皂，纺织工业2、 用于干燥气体氢氧化钙Ca(OH)2俗称：熟石灰，消石灰物理性质1、 白色粉末状固体，微溶于水2、 Ca(OH)2溶液：澄清石灰水3、 Ca(OH)2悬浊液：石灰乳，石

9、灰浆化学性质1、 与酸碱指示剂反应2、 与酸性氧化物反应4 化学方程式3、 与酸反应4 化学方程式4、 与盐溶液反应3 化学方程式用途1、 用作建筑材料2、 配置农药：波尔多液（蓝色悬浊液）化学方程式3、 调节酸性土壤4、 制漂白粉，制烧碱2 化学方程式鉴别 NaOH 和 Ca(OH)2溶液通入 CO2，变浑浊的是Ca(OH)2，无明显现象的是NaOH 滴加 Na2CO3溶液，变浑浊的是Ca(OH)2, 无明显现象的是NaOH 碱的通性与酸碱指示剂反应碱+酸性氧化物 =盐+水（ 2 化学方程式）碱+酸=盐+水碱溶液 +盐溶液 =碱 +盐可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱（Na2O，K2

10、O，BaO，CaO）2 化学方程式难溶性碱受热分解成相对应（价态一致）的氧化物和水3 化学方程式鉴别 NaOH 5%H2SO410%H2SO4酚酞1、 滴加酚酞，变色者为NaOH 2、 取等量滴有酚酞的NaOH 3、 滴入 2 种酸，先褪色者为10%H2SO4鉴别 Ca(OH)2KNO3HCL 石蕊酚酞CO2（CaCO3沉淀分两份加入另外2 中溶液，产生气泡者为HCL ）名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - -

11、- - 名师精编优秀资料Na2CO3六、 常见的金属和盐6.1 奇光异彩的金属一、应用广泛的金属材料二、金属的分类和共性分类密度：重金属（密度4.5g/cm3 Cu、Zn） 、轻金属（密度4.5g/cm3 Mg 、Na）颜色：黑色金属（Fe、Cr 铬、 Mn ） 、有色金属共性导电性、导热性良好（Ag 导电性最好）具有延展性（Au 延展性最好）具有金属光泽，大多数金属都是银白色的（Cu 红色， Au 金色）金属之最三、金属的化学性质金属与非金属反应（O2、CL2、S）5 化学方程式金属与酸反应1 化学方程式金属与盐溶液反应条件1、 活泼金属置换不活泼金属2、 反应必须在盐溶液中进行4 化学方程

12、式探究 Fe、Cu 活动性H2SO4Fe Cu CuSO4Fe FeSO4Cu 探究 Fe、Cu、Ag 活动性Fe、Cu、Ag+酸Cu+AgNO3CuSO4FeSO4Cu AgNO3Fe Cu(NO3)2Ag 探究 Zn、Fe 活动性Zn FeSO4Fe ZnSO4随堂练 P128（12）分析Cu(NO3)2+Mg=Mg(NO3)2+Cu 2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - -

13、 - - - - - 名师精编优秀资料Mg 过量1、 滤渣 Mg、Ag、Cu 2、 滤液 Mg(NO3)2Mg 少量1、 滤渣 Ag（可能有Cu） 最不活泼的金属最先被置换出2、 滤液 Mg(NO3)2【可能有 Cu(NO3)2、AgNO3】四、氢气物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水化学性质可燃性： 1 化学方程式（点燃CO、CH4、H2均会有淡蓝色火焰，点燃前须先验纯）还原性： 2 化学方程式制法工业法：电解水实验室1、 药材：锌粒 +稀盐酸 /稀硫酸2、 装置H2O2制 O2装置启普发生器用途高能燃料冶炼金属五、金属的锈蚀与冶炼锈蚀原理：游离态转变为化合态原因： O2、H2O

14、防护：油漆、电镀、搪瓷1 化学方程式Cu 生锈： Cu(OH)2CO3铜绿，碱式碳酸铜冶炼：化合态转变为游离态不活泼：加热分解法1、2 化学方程式较活泼：还原剂法1、4 化学方程式氧化剂与还原剂的关系例子：点解水，水既是氧化剂又是还原剂6.2 盐和化肥一、中和反应的产物盐盐的定义：金属元素（或铵根）与酸根组成的一类化合物还原剂氧化剂名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 名师精编优秀资料盐的分类正盐1.

15、含氧酸盐： Na2SO4、NH4NO3、K2CO32.无盐酸盐： NaCL、KCL 、 Na2S 酸式盐NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3碱式盐Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜锈，俗称铜绿）复盐KAL(SO4)2.12H2O 十二水硫酸铝钾常见的结晶水合物：CuSO4.5H2O、Na2CO3.10H2O、 FeSO4.7H2O 二、盐的化学性质盐（溶液） +碱（可溶） =碱 +盐 （3 化学方程式）盐+酸=酸 +盐 （4 化学方程式）碳酸盐检验：取样滴加酸溶液，将生成的气体通入石灰水（有可能是金属与酸反应生成氢气）盐（溶液） +金属 =金属 +盐（2 化学方程式）盐（溶液）

16、+盐（溶液） =盐 +盐 （2 化学方程式）鉴别 Na2CO3、Na2SO4、NaCL 1、 滴加 H2SO4/酚酞（ Na2CO3） ，滴加 Ba(OH)2（H2SO4）2、 滴加 BaCL2（Na2CO3、Na2SO4） ，滴加酸（ 硫酸不可 ，Na2SO4）：H2SO4+BaCO3=BaSO4（沉淀） +CO2（气体） +H2O 三、盐的用途食盐1、 制取 Na：1 化学方程式2、 制取烧碱： 1 化学方程式H2+CL2=点燃 =2HCL 四、焰色反应 ：金属或它们的化合物在灼烧时火焰发出不同颜色的光（书P38 实验）五、化肥氮（ N）肥：促进茎叶生长，促进叶色浓绿1、 铵态氮肥酸性：

17、NH4CL 、NH4NO3（硝铵）、(NH4)2SO4（硫铵 /肥田粉）NH4HCO3：碳铵（受热易分解）1 化学方程式酸性铵态氮肥与碱反应：2 化学方程式2、 氨水（液态氮肥） ：NH3.H2O（易分解，易挥发）3、 有机氨肥：尿素CO(NH2)2（N%量最高 46.7%）磷（ P）肥：促进作物根系发达1、Ca3(PO4)2：重过磷酸钙，磷矿粉中（难溶，须粉碎，吸收困难）2、Ca(H2PO4)2：过磷酸钙，重磷矿粉中（可溶）钾（ K）肥：促使果实饱满1、 草木灰： K2CO3（溶液呈碱性）复合化肥1、 定义：含有2 种或 2种以上营养元素的化学肥料2、 如： KNO3、(NH3)3PO4 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -