化学反应中的热效应ppt.ppt

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1、关于化学反应中的热效应PPT现在学习的是第1页，共27页神七发射神七发射第一单元第一单元 化学反应中的热效应化学反应中的热效应现在学习的是第2页，共27页钢铁的炼制钢铁的炼制第一单元第一单元 化学反应中的热效应化学反应中的热效应现在学习的是第3页，共27页焓变：焓变：在在恒温、恒压恒温、恒压的条件下，化学反应过程中的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的所吸收或释放的热量称为反应的焓变焓变.符号：符号：H H单位：单位：kJ/molkJ/mol规定规定：当当H H为为“”（ H0H0H0）时，为）时，为吸热吸热反应反应. .反应热：反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相在

2、化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或方程的热量。同温度时，所吸收或方程的热量。现在学习的是第4页，共27页 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。燃烧反应、多数化合反应。吸热吸热反应：反应：放热放热反应：反应： 多数的分解反应、铵盐与强碱的反应、多数的分解反应、铵盐与强碱的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳、氧化碳、弱电解质电离、盐类的水解弱电解质电离、盐类的水解。现在学习的是第5页，共27页2 2、下列变化中，属于吸热反应的是、下列变化中，属于吸热反应的是 (

3、)( ) A. A.反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量大于生成物的总能量 的反应的反应 B.B.酸碱中和酸碱中和 C.C.反应物总键能反应物总键能小于小于生成物总键能生成物总键能 D.D.焦炭与高温水蒸气反应焦炭与高温水蒸气反应D 练习练习 1 1、下列变化中，属于放热反应的是、下列变化中，属于放热反应的是 ( )( ) A.Ba(OH) A.Ba(OH)2 28H8H2 2O O与与NHNH4 4ClCl的反应的反应 B.B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.C.灼热的碳与二氧化碳的反应灼热的碳与二氧化碳的反应 D.D.浓硫酸溶于水浓硫酸溶于水B现

4、在学习的是第6页，共27页【交流与讨论交流与讨论】：化学反应中为什么会有能量的变化？化学反应中为什么会有能量的变化？宏观宏观：微观微观：能量角度能量角度键能角度键能角度现在学习的是第7页，共27页放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：HH0 0或或 HH为为“”HH0 0 或或HH为为“”放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H0 0HH生成物生成物总总能量反应物能量反应物总总能量能量吸热吸热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H0 0现在学习的是第8页，共27页HH436kJ/mol436kJ/mol243kJ/mol243kJ/mol 431kJ/m

5、ol431kJ/mol2 2 183kJ/mol183kJ/mol化学键化学键断裂断裂时时吸吸收总能量收总能量=化学键化学键形成形成时时放放出总能量出总能量=679kJ862kJ现在学习的是第9页，共27页【归纳归纳】：化学反应中能量变化的原因分析化学反应中能量变化的原因分析宏观宏观：反应物反应物和和生成物生成物所具有的所具有的能量不同能量不同. .微观微观： 反应物中反应物中的化学的化学键键断裂断裂时所时所吸收吸收的能量的能量与与生成物中生成物中的化学的化学键键形成形成时所时所放出放出的能的能量量不同不同. .HH反应物反应物总键能总键能生成物生成物总键能总键能HH生成物生成物总总能量反应物

6、能量反应物总总能量能量现在学习的是第10页，共27页二、热化学方程式二、热化学方程式: 1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学热化学方程式。方程式。完成：完成：热化学方程式与化学方程式有什么不同热化学方程式与化学方程式有什么不同?如何正确书写热化学方程式如何正确书写热化学方程式?热化学方程式有什么意义热化学方程式有什么意义?第第2页和第页和第3页的页的“交流与讨论交流与讨论”现在学习的是第11页，共27页热化学方程式与化学方程式的差别热化学方程式与化学方程式的差别:1、H只用在热化学方程式中，并写在右边只用在热化学方程式中，并写在右边4、与参加反应

7、的物质的、与参加反应的物质的物质的量物质的量有关。同一化学反应中，有关。同一化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数不同，热化学方程式中物质的化学计量数不同， H也不同。化学也不同。化学计量数加倍，计量数加倍，H也要加倍。也要加倍。3、热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。分数。2、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态 气态（气态（g）、）、液态（液态（l）、）、固态（固态（s）、溶液溶液（aq）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) = -57.3 kJ/molH现在

8、学习的是第12页，共27页5、书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。如、书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。如果果不注明温度和压强不注明温度和压强，则表示是在，则表示是在250C、101KPa条件下的条件下的反应热。反应热。另注意：热化学反应方程式中都用另注意：热化学反应方程式中都用“ ” 不用标反应条件，气体、沉淀符号。不用标反应条件，气体、沉淀符号。现在学习的是第13页，共27页 反应放出或吸收的热量的多少与反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和和25时的数据。时的数据。 因为物质的聚集状态不

9、同所含的能量也不同。因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。 固态固态 液态液态吸热吸热气态气态吸热吸热吸热吸热1 1）要注明温度和压强）要注明温度和压强: :2）反应物和生成物要注明聚集状态）反应物和生成物要注明聚集状态: 二、书写热化学方程式应注意以下几点二、书写热化学方程式应注意以下几点 现在学习的是第14页，共27页H H2 2（g)+ Og)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)；H=H=285.8KJ/mol285.8KJ/mol21H H2 2（g)+ g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)；H=H=241.8KJ/mol 241.8KJ/

10、mol 21H H2 2O(l)HO(l)H2 2O(g)O(g)；H=+44KJ/molH=+44KJ/mol 3）热化学方程式中各物质前的热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的化学计量数表示物质的量不表示分子数量不表示分子数。H H2 2（g g）+Cl+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)；H=H=184.6KJ/mol184.6KJ/mol H H2 2（g g）+ Cl+ Cl2 2(g)=HCl(g)(g)=HCl(g)；H=H=92.3KJ/mol92.3KJ/mol 21212H2H2 2（g)+Og)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(

11、l)；H=H=571.6KJ/mol571.6KJ/mol21H H2 2（g)+ g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)；H=H=285.8KJ/mol285.8KJ/mol现在学习的是第15页，共27页4） H的表示：的表示：热化学方程式中的热化学方程式中的H的的“”与与“”一定要注明，一定要注明， “”代表吸热代表吸热， “”代表放热代表放热无论热化学方程式中化学计量数为多少，无论热化学方程式中化学计量数为多少，H的单位的单位总是总是KJ/mol，但，但H的数值与反应式中的系数成比例的数值与反应式中的系数成比例、热化学方程式表示的意义、热化学方程式表示的意义 1

12、1）表示反应物在怎样的状态下参加反应，结果生成）表示反应物在怎样的状态下参加反应，结果生成 怎样状态的生成物怎样状态的生成物2 2）反应物和生成物之间的质量比、物质的量比）反应物和生成物之间的质量比、物质的量比3 3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。质质量量能能H H2 2（g)+ g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)；H=H=241.8KJ/mol241.8KJ/mol 21现在学习的是第16页，共27页1 1、完成课本、完成课本P4P4和和P5P5的的“问题解决问题解决”A. 2CA. 2C2 2H H2 2(

13、g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=H=4b kJ/mol4b kJ/molB. CB. C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(l) O(l) H=+2b kJ/molH=+2b kJ/molC. 2CC. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=H=2b kJ/mol2b kJ/molD. 2CD. 2C2 2H H2 2(g)+5

14、O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=+b kJ/molH=+b kJ/mol2 2、 已知充分燃烧已知充分燃烧a g a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol1mol二氧化碳二氧化碳气体和液态水，并放出热量气体和液态水，并放出热量bkJbkJ，则乙炔燃烧的，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是热化学方程式正确的是A A现在学习的是第17页，共27页C(石墨石墨 s ) C(金刚石金刚石 s ) H = +1.5kJ/mol 石墨能否自动转化为金刚石？石墨能否自动转化为金刚石？3、反应、反应C(石墨石墨) C(金刚石金刚石)

15、是吸热反应是吸热反应,由此可知由此可知 A、石墨比金刚石更稳定、石墨比金刚石更稳定 B、金刚石和石墨可以相互转化、金刚石和石墨可以相互转化 C、金刚石比石墨稳定、金刚石比石墨稳定 D、金刚石和石墨不能相互转化、金刚石和石墨不能相互转化AB反应热可以由实验测得，也可以用其他办法得到。反应热可以由实验测得，也可以用其他办法得到。现在学习的是第18页，共27页4 4、已知键能已知键能: : NN 946KJ/mol, H-H 436KJ/mol, NN 946KJ/mol, H-H 436KJ/mol, H-N 391KJ/molH-N 391KJ/mol，写出合成氨反应的热化学方程式。，写出合成氨

16、反应的热化学方程式。N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=92kJmol11、氢气在氯气燃烧生成、氢气在氯气燃烧生成1摩氯化氢气体，放出摩氯化氢气体，放出92.3kJ的热量的热量练习：练习：1、写出下列反应的、写出下列反应的热化学方程式热化学方程式(25,101kPa时时).2、氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成、氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成2摩液态水，放出摩液态水，放出114.6KJ的热量的热量3、1摩石墨转化为金刚石固体需吸收摩石墨转化为金刚石固体需吸收1.5KJ的热量的热量现在学习的是第19页，共27页一、热化学方程式的书写及正误判断一、热化学方程式的书写及正误判断2、正误判断正误

17、判断高考怎么考？高考怎么考？1、热化学方程式的书写热化学方程式的书写课本课本P4现在学习的是第20页，共27页A练练1、已知在、已知在1105Pa，298K条件下，条件下，2mol氢气燃烧生成水氢气燃烧生成水蒸气放出蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是热量，下列热化学方程式正确的是( )H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1 2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1 现在学习的是第21页，共27页例例2 已知在已知在25

18、、101kPa下，下，1gC8H18(辛烷辛烷)燃烧生成二氧燃烧生成二氧化碳和液态水时放出化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是方程式正确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8

19、CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1B现在学习的是第22页，共27页二、有关热化学方程式的计算二、有关热化学方程式的计算例例4、在一定条件下在一定条件下,CO和和CH4燃烧的热化学方程式燃烧的热化学方程式分别为分别为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=H=566KJ/molKJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=H=890KJ/molKJ/mol由由1摩摩CO和和3摩摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为释放的热量为( )A2912KJKJ B.2953KJKJ

20、C.3236KJKJ D.3867KJKJB现在学习的是第23页，共27页2. 2.(06(06江苏江苏) )下列各组热化学方程式中，化学反应的下列各组热化学方程式中，化学反应的H H前前者大于后者的是者大于后者的是 .C(s).C(s)O O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H1 1 C(s) C(s) O O2 2(g)=CO(g) (g)=CO(g) H H2 2.S(s).S(s)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H H3 3 S(g) S(g)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H H4 4.H.H2 2(g)(g)

21、 O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H H5 5 2H 2H2 2(g)(g) O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H H6 6.CaCO.CaCO3 3(s)= CaO(s)(s)= CaO(s)COCO2 2(g) (g) H H7 7 CaO(s) CaO(s)H H2 2O(l) =Ca(OH)O(l) =Ca(OH)2 2(s) (s) H H8 8 A.A. B. B. C. C. D. D.21c c21三、反应热大小的比较三、反应热大小的比较现在学习的是第24页，共27页2 2、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键、化

22、学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）的键能是形成（或拆开）1mol1mol化学键时释放（或吸收）出的化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和能量。已知白磷和P P4 4O O6 6的分子结构如图所示，现提供以下化的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（学键的键能（kJmolkJmol 1 1）：）：PPPP：198 PO198 PO：360 O=O360 O=O：498498则反应则反应P P4 4（白磷）白磷）+3O+3O2 2= P= P4 4O O6 6的反应热的反应热H H为为 （ ）A A-1638 kJmol-1638 kJmol 1 1 B B+1638 kJmol+1638 kJmol 1 1 C C-126 kJmol-126 kJmol 1 1 D D+126 kJmol+126 kJmol 1 1A现在学习的是第25页，共27页若干化学键的键能（若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ）H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 3、预测当生成、预测当生成2 mol HF和和2 mol HCl时，哪个反应时，哪个反应放出的热量多？放出的热量多？现在学习的是第26页，共27页感谢大家观看8/23/2022现在学习的是第27页，共27页