化学反应速率与限度化学.ppt
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1、关于化学反应速率与限度化学现在学习的是第1页,共47页第一部分:知识梳理第一部分:知识梳理现在学习的是第2页,共47页 概念概念: :用用单位时间单位时间里里反应物浓度的减少反应物浓度的减少或或生成物浓度的增生成物浓度的增加加来表示来表示. . 数学表达式数学表达式: : v = = c/c/t.t. 单位:单位:mol/(Lmol/(L. .s)s)或或mol/(Lmol/(L. .min)min)一一.化学反应速率:化学反应速率: 注意注意:1 1、化学反应速率的表示必须、化学反应速率的表示必须用化学式来指明具体的物质用化学式来指明具体的物质2 2、 一一般来说,化学反应的速率随着反应的进
2、行在不断变化。因此某般来说,化学反应的速率随着反应的进行在不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率平均速率,而不是指瞬时速率。而不是指瞬时速率。3、一定条件下,对于反应、一定条件下,对于反应:aA+bB cC+dD ; 用不同的用不同的物质来表示某反应的速率,其数值往往不同,但物质来表示某反应的速率,其数值往往不同,但速率之速率之比等于反应方程式中的化学计量数之比。比等于反应方程式中的化学计量数之比。即即: v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d现在学习的是第3页,共47页主要因素主要因素:参加反应参加反应物质
3、的本身性质物质的本身性质外界因素:外界因素:浓度浓度压强压强温度温度催化剂催化剂其它因素:光、超声波、激光、射其它因素:光、超声波、激光、射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速度、溶剂等散速度、溶剂等 C反反 v 对气体对气体 p v 一般一般 T v 使用正催化剂使用正催化剂 v 决定化学反应速率因素:决定化学反应速率因素:现在学习的是第4页,共47页二二.化学反应的限度:化学反应的限度: 化学平衡:化学平衡:现在学习的是第5页,共47页 在其它条件不变的情况下:在其它条件不变的情况下: 升高温度升高温度,平衡向平衡向吸热反应方向吸热反应方向移动。移动。 降低温度
4、降低温度,平衡向平衡向放热反应方向放热反应方向移动。移动。 在其它条件不变的情况下:在其它条件不变的情况下:增大反应物浓度或减小生成物浓度时增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡平衡正向正向移动。移动。 减小反应物浓度或增大生成物浓度时减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡平衡逆向逆向移动。移动。 在其它条件不变的情况下:在其它条件不变的情况下:增大压强,平衡向增大压强,平衡向气态物质系数减小的方向气态物质系数减小的方向移动移动减小压强,平衡向减小压强,平衡向气态物质系数增大的方向气态物质系数增大的方向移动移动 在其它条件不变的情况下:在其它条件不变的情况下:vg=0,改变压强改变压强,平衡不
5、移动平衡不移动vg0,增大压强,平衡向增大压强,平衡向气态物质系数减小气态物质系数减小(向左)(向左)方向方向移动移动vgv逆逆 正向移动正向移动v正正 v逆逆 逆向逆向移动移动平衡移动的结果:平衡移动的结果:新条件下建立新的平衡新条件下建立新的平衡5.化学平衡移动原理:即勒夏特列原理化学平衡移动原理:即勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强、或温度)如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强、或温度)等,平衡就等,平衡就向能减弱这种改变的方向向能减弱这种改变的方向移动。移动。 升高温度升高温度,有利于平衡向吸热方向移动,有利于平衡向吸热方向移动 改变浓度改变浓度,若,若QcKc ,平衡
6、逆向移动平衡逆向移动 改变压强改变压强,若,若QpKp,平衡逆向移动,平衡逆向移动现在学习的是第7页,共47页 判断反应的程度判断反应的程度 计算平衡的组成计算平衡的组成 预测反应的方向预测反应的方向化学平化学平衡常数衡常数平衡转平衡转化率化率(a a)表达式:表达式: K K = =Cc DdAa Bb决定因素:温度、方程式书写决定因素:温度、方程式书写应用应用a(A) = a(A) = 100100c c0 0(A)-A(A)-Ac c0 0(A)(A)决定因素:初始浓度和平衡浓度决定因素:初始浓度和平衡浓度表达式:表达式: 判断反应的热效应判断反应的热效应现在学习的是第8页,共47页第二
7、部分:规律、方法指导第二部分:规律、方法指导现在学习的是第9页,共47页一、化学反应速率的计算及大小比较一、化学反应速率的计算及大小比较例题例题: :在在2A+B 3C+4D2A+B 3C+4D反应中反应中, ,表示该反应速率最快表示该反应速率最快的是的是( )( )v(A)=0.5molL-1 s-1 v(B) )=0.3molL-1 s-1 v(C) )=0.8molL-1 s-1 A. v(D) )=20molL-1 min-1 B注意注意: :1.1.比较速率大小要做到两个统一比较速率大小要做到两个统一: : 物质统一和单位统一物质统一和单位统一 2.2.运算时要注意体积、时间、物质的
8、量运算时要注意体积、时间、物质的量的变化的变化现在学习的是第10页,共47页例题例题1: 可逆反应可逆反应N23H2 2NH3的正、的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(平衡状态的是( )A 3 正正( (N2) ) 正正( (H2) ) B 正正( (N2) ) 逆逆( (NH3) ) C 2 正正( (H2) )3 逆逆( (NH3) ) D 正正( (N2) )3 逆逆( (H2) ) 二、化学平衡状态的判断:二、化学平衡状态的判断:C现在学习的是第11页
9、,共47页 注意注意: :先看先看反应特点反应特点现在学习的是第12页,共47页例题例题3 : 可逆反应可逆反应2NO2 2NO+O2在密闭容器在密闭容器中反应达到平衡状态的标志是(中反应达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成单位时间内生成nmolO2的同时生成的同时生成2nmolNO2单位时间内生成单位时间内生成nmolO2的同时生成的同时生成2nmolNO用用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应的物质的量浓度变化表示反应速率的比为速率的比为2:2:1的状态的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体
10、的平均相对分子量不再改变的状态混合气体的平均相对分子量不再改变的状态A B C D A现在学习的是第13页,共47页例题例题4 : 下列说法可以证明反应下列说法可以证明反应:N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是已达平衡状态的是( )A.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成B.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键断裂键断裂C.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键断裂键断裂D.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键形成键形成AC现在学习的是第14页,共47页例题例题5 : 在一定温度下的恒容容器中在一定温度下的恒容容器中,
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