化学平衡状态及其判定.ppt

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1、关于化学平衡状态及其判定现在学习的是第1页，共25页 19世纪后期，人们发现高炉世纪后期，人们发现高炉炼铁所排出的气体中含有相当量炼铁所排出的气体中含有相当量的的CO，有的工程师认为这是由于，有的工程师认为这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长和铁矿石的接触时间不够长所造成的。所造成的。于是在英国耗费了大于是在英国耗费了大量的英镑造了一个高大的炼铁高炉量的英镑造了一个高大的炼铁高炉，以增加，以增加CO和铁矿石接触时间。和铁矿石接触时间。可是后来发现，用这个高炉炼铁可是后来发现，用这个高炉炼铁，所排除的高炉气中，所排除的高炉气中，CO的含量的含量并没有减少，这是什么原因呢？并没有减少，这是什么原因

2、呢？C + CO2 2CO科学史话：科学史话：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 现在学习的是第2页，共25页认识可逆反应：认识可逆反应： 在在相同条件相同条件下既能向正反应方向进下既能向正反应方向进 行，又能向逆行，又能向逆反应方向进行的化学反应。反应方向进行的化学反应。2.符号：符号：3.特点：特点：(2). 有一定限度，反应物不能完全转化为生成物。有一定限度，反应物不能完全转化为生成物。(1).反应物与生成物同时共存，正逆反应同时进行。反应物与生成物同时共存，正逆反应同时进行。 任何反应都是具有可逆性的，任何反应都是具有可逆性的，但是有大小之分如果但是有大小之分如果可逆性很小，一般视为

3、不可逆反应。可逆性很小，一般视为不可逆反应。 1.定义：定义：注意：注意：现在学习的是第3页，共25页(4).常见可逆反应：常见可逆反应：Cl2+H2O HClO + HClNH3+H2O NH3H2ON2+3H2 2NH3 高温高压高温高压催化剂催化剂2SO2+O2 2SO3 催化剂催化剂H2 + I2 2HISO2 + H2O H2SO3 NH3 + H2O NH3H2O现在学习的是第4页，共25页 由可逆反应的特征可知：一定条件下由可逆反应的特征可知：一定条件下的可逆反应是有一定的限度的，反应进行的可逆反应是有一定的限度的，反应进行得不彻底，其反应物不能全部转化为生成得不彻底，其反应物不

4、能全部转化为生成物。那么如何确定可逆反应的限度？物。那么如何确定可逆反应的限度？思考：思考：现在学习的是第5页，共25页 t （min)C(mol/L)0102030405060N210.80.650.550.50.50.5H243.42.952.652.52.52.5NH300.40.70.9111 当反应达到一定程度时，当反应达到一定程度时，各物质的物质的量各物质的物质的量或浓度不再改变或浓度不再改变，反应达到了最大限度。，反应达到了最大限度。N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) 正向正向逆向逆向 在在1L密闭容器中加入密闭容器中加入1molN2和和4mol H2发生反应发生反应

5、结论：结论：实例分析：实例分析：此状态化学上称之化学平衡状态现在学习的是第6页，共25页一、化学平衡状态一、化学平衡状态 化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即所能达到或完成的最大程度，即该化学反应进行的限度。该化学反应进行的限度。 在一定条件下的某在一定条件下的某可逆反应可逆反应中，当正反应速率中，当正反应速率和逆反应速率和逆反应速率相等相等，反应物与生成物的，反应物与生成物的浓度不再改变浓度不再改变，达到了一种表面静止的状态，化学上称之为，达到了一种表面静止的状态，化学上称

6、之为“化化学平衡状态学平衡状态”，简称化学平衡。，简称化学平衡。 V(正）正）V(逆）逆）V(正）正）= V(逆）逆）Vtt11.定义：定义：注意：注意：现在学习的是第7页，共25页2.化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征(6).同：同：研究对象为可逆反应研究对象为可逆反应;用同一种物质表述的正逆反应速率相等用同一种物质表述的正逆反应速率相等;动态平衡动态平衡(表面反应停止，实则继续进行表面反应停止，实则继续进行);外界条件改变，平衡状态可能改变外界条件改变，平衡状态可能改变;在相同条件下，从不同方向建立的同一可在相同条件下，从不同方向建立的同一可逆反应的不同平衡状态可能相同。逆反应的不同平衡

7、状态可能相同。(1).逆：逆：(2).等：等：(3).定：定：(4).动：动：(5).变：变：各物质组成恒定各物质组成恒定;现在学习的是第8页，共25页3.化学平衡状态的判定核心角度：化学平衡状态的判定核心角度： (1).等等 (2).定定例题评讲现在学习的是第9页，共25页例题1 下列方法中可以证明下列方法中可以证明H2（g）I2（g） 2HI（g）已经达平衡的是（）已经达平衡的是（ ）A.一个一个H-H 键断裂的同时有两个键断裂的同时有两个H-I键断裂；键断裂；B.百分组成百分组成 W（HI） = W（I2)；C.反应速率反应速率V(H2) :V(I2) : V(HI) = 1:1:2时；

8、时；D.C（HI）：）：C（H2）：）：C(I2） = 2:1:1;A现在学习的是第10页，共25页例题例题2 下列说法中，可以证明反应下列说法中，可以证明反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是已达到平衡状态的是( ) A.1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有3个个HH键形成键形成 B.1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有3个个HH键断裂键断裂 C.1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有6个个NH键断裂键断裂 D.1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有6个个NH键形成键形成AC 现在学习的是第11页，共25页A.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

9、；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；B.温度和体积一定时，容器的压强不再变化；温度和体积一定时，容器的压强不再变化；C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不在变条件一定，混合气体的平均相对分子质量不在变化；化；D.温度和体积一定时，混合气体的颜色不在化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不在化；E.温度和压强一定时，混合气体的密度不在变化。温度和压强一定时，混合气体的密度不在变化。例题例题3 下列方法中可以证明下列方法中可以证明H2（g）I2（g） 2HI（g）已经达平衡的是（）已经达平衡的是（ ）A E现在学习的是第12页，共25页例题例题4 在一定温度下，可逆反应在一定温度下，可逆

10、反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的标志是（达到平衡的标志是（ ） A.NH3的生成速度的生成速度 与与NH3的分解速度相等的分解速度相等 B.单位时间生成单位时间生成1 mol N2，同时生成，同时生成3 mol H2 C.N2、H2、NH3的浓度不再变化的浓度不再变化 D. N2、H2、NH3的分子数比为的分子数比为1：3：2 A、C 现在学习的是第13页，共25页例题例题5 在已达到平衡的可逆反应在已达到平衡的可逆反应 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)，充入由，充入由18O组组成的氧气一段时间后，成的氧气一段时间后，18O存在下列物质中的存在下列物质中的()A多

11、余的氧气中多余的氧气中 B生成的三氧化硫中生成的三氧化硫中C氧气和二氧化硫中氧气和二氧化硫中 D二氧化硫、氧气和三氧化硫中二氧化硫、氧气和三氧化硫中D 现在学习的是第14页，共25页例题例题6 可逆反应可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g在一定条件下于在一定条件下于10L的密闭容器中发生，若的密闭容器中发生，若开始时加入开始时加入2molN2、2molH2、0mol NH3，反应达到平衡时反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值的浓度不可能达到的值是是( )A.0.1mol/L B.0.02mol/L C.0.05mol/L D.0.15mol/LD 现在学习的是第15页，共25页例题

12、例题7对于可逆反应：对于可逆反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列说法中正确的是，下列说法中正确的是()A.达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等等B.达到平衡时，反应物和生成物的浓度保持一定达到平衡时，反应物和生成物的浓度保持一定C.加入催化剂加入催化剂V2O5，可以缩短达到平衡的时间，可以缩短达到平衡的时间D.反应达到平衡后，该平衡不随外界条件变化反应达到平衡后，该平衡不随外界条件变化而变化而变化BC 现在学习的是第16页，共25页例题例题8 可逆反应：可逆反应：N23H2 2NH3的正、的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变逆反

13、应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是平衡状态的是( )A.3v(N2)正正v(H2)正正 B.v(N2)正正v(NH3)逆逆 C.2v(H2)正正3v(NH3)逆逆 D.v(N2)正正3v(H2)逆逆C 现在学习的是第17页，共25页例题例题9 在一定温度下的定容密闭容器中，在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是已达平衡的是( )A.混合气体的压强混合气体的压强 B.混合气体的密度混合气体的

14、密度 C.B的物质的量浓度的物质的量浓度 D.气体的总物质的量气体的总物质的量BC 现在学习的是第18页，共25页例题例题10 一定温度下，可逆反应一定温度下，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是达到平衡的标志是( )A.C生成的速率与生成的速率与C的分解速率相等的分解速率相等B.单位时间生成单位时间生成nmol A的同时，生成的同时，生成3nmol BC.A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为的分子数比为1 3 2AC 现在学习的是第19页，共25页归纳化学平衡状态判定的角度：归纳化学平衡状态判定的角度： 反应反应条件条件mA(g) + nB(g

15、) pC(g) + q D(g)混合物混合物体系中体系中各成分各成分的含量的含量平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定不一定平衡平衡（1）各物质的物质的量或各物）各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定质的物质的量分数一定（2）各物质的质量或各物质）各物质的质量或各物质的质量分数一定的质量分数一定（3）各气体的体积或体积）各气体的体积或体积分数一定分数一定（4）总压强、总体积、总物质）总压强、总体积、总物质的量一定的量一定现在学习的是第20页，共25页 反应反应条件条件mA(g) + nB(g) pC(g) + q D(g)正逆正逆反应反应速率速率的关的关系系平衡平衡不一定平不一定平衡衡不一定不一定

16、平衡平衡不一定不一定平衡平衡（1）在单位时间内消耗了）在单位时间内消耗了mmolA同时生成了同时生成了mmol的的A，（2）在单位时间内消耗了）在单位时间内消耗了nmolB同时生成了同时生成了Pmol的的C,（3）在单位时间内生成了）在单位时间内生成了nmolB同时消耗了同时消耗了qmol的的D,（4） V(A)：V(B)：V(C)：V(D) = m:n:p:q现在学习的是第21页，共25页 反应反应条件条件mA(g) + nB(g) pC(g) + q D(g)压强压强恒温恒容恒温恒容(1)m+n p+q 总压力一定（总压力一定（其他条件一定）其他条件一定）平衡平衡(2)m+n p+q 总压

17、力一定（总压力一定（其他条件一定）其他条件一定）不一定不一定平衡平衡混合气体的平混合气体的平均摩尔质量或均摩尔质量或平均分子质量平均分子质量恒温恒容（恒温恒容（1） m+n p+q 时，时，M一定一定恒温恒容（恒温恒容（2） m+n p+q 时，时，M一定一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡现在学习的是第22页，共25页 反应条件mA(g) + nB(g) pC(g) + q D(g温度温度体系温度恒定。体系温度恒定。平衡平衡体系的体系的密度密度恒温衡容的容器恒温衡容的容器气体密度恒定气体密度恒定不一定不一定平衡平衡现在学习的是第23页，共25页 课堂小结课堂小结:特征：逆、等、定、动、变3.判断

18、可逆反应是否处于平衡状态的方法：判断可逆反应是否处于平衡状态的方法：(1). v正正= v逆逆 (2).物质的量或浓度或体积分数等保持不变物质的量或浓度或体积分数等保持不变 (3). 对于对于n 0的反应，的反应，总压强总压强、总体积、总物质的量总体积、总物质的量不变或不变或平均分子量平均分子量不变不变,则可说明达平衡则可说明达平衡 (4).对于对于有颜色的物质有颜色的物质参与的反应，颜色不变参与的反应，颜色不变,则达平衡则达平衡。1.可逆反应可逆反应2.化学平衡：化学平衡：在一定的条件下在一定的条件下,正反应速率和逆反应速正反应速率和逆反应速率相等率相等,反应物和生成物的浓度保持不变的状态。反应物和生成物的浓度保持不变的状态。现在学习的是第24页，共25页感谢大家观看8/23/2022现在学习的是第25页，共25页