化学反应的方向及判断依据 (2).ppt

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1、关于化学反应的方向及判断依据 (2)现在学习的是第1页，共21页化学反应进行的快慢化学反应进行的快慢化学反应的限度化学反应的限度化学反应进行的方向化学反应进行的方向化学反应速率化学反应速率化学平衡化学平衡能量判据和熵判据能量判据和熵判据现在学习的是第2页，共21页生活中的自发过程生活中的自发过程(1)自然界中水由高处往低处流，而不会自动从低处往自然界中水由高处往低处流，而不会自动从低处往高处流；高处流；(2) 铁器暴露在潮湿空气中会生锈；这些过程都是自发铁器暴露在潮湿空气中会生锈；这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。的，其逆过程就是非自发的。 这些生活中的现象将向何方发展，我们非常清楚，

2、因为它这些生活中的现象将向何方发展，我们非常清楚，因为它们有明显的自发性。们有明显的自发性。现在学习的是第3页，共21页自发反应：在自发反应：在一定条件一定条件下，无需外界帮助就能自动进下，无需外界帮助就能自动进行的反应行的反应（P39 P39 交流与讨论）交流与讨论）化学反应中的自发过程化学反应中的自发过程（P40 P40 你知道吗？）你知道吗？）共同特点共同特点：H H0 0，即体系趋向于从高能状态转变，即体系趋向于从高能状态转变 为低能状态为低能状态(1) (1) 一定条件指的是一定温度和一定压强，外界帮助可以是一定条件指的是一定温度和一定压强，外界帮助可以是通电、光照等。通电、光照等。

3、(2)(2)自发反应在恰当条件下才能实现自发反应在恰当条件下才能实现. .现在学习的是第4页，共21页 能量判据：能量判据：体系趋向于从体系趋向于从高能高能状态转变为状态转变为低能低能状态状态（H H 0 0）。）。 对于化学反应而言，绝大多数的放热反应能自发进行，且对于化学反应而言，绝大多数的放热反应能自发进行，且放出的热量越多，体系能量降低越多，反应越完全放出的热量越多，体系能量降低越多，反应越完全 焓变（焓变（H H）是决定反应能否自发进行的因素之一，但不）是决定反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一因素。是唯一因素。现在学习的是第5页，共21页（1 1）多数能自发进行的化学反应是放热反

4、应）多数能自发进行的化学反应是放热反应（2 2）有不少）有不少吸热过程吸热过程也能自发进行也能自发进行（3 3）有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在）有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在较高温度较高温度下则能自发进行下则能自发进行说明：说明：)(2)()(2)()()(222324lOHsCaClgNHsOHCasClNH如：硝酸铵溶于水如：硝酸铵溶于水（P40 P40 观察与思考？）观察与思考？）如：如：)()()(23gCOsCaOsCaCO高温现在学习的是第6页，共21页有序有序混乱现在学习的是第7页，共21页研究表明，除热效应外，决定反应能否自发进行的另一因素研究表明，

5、除热效应外，决定反应能否自发进行的另一因素体系的混乱度（熵体系的混乱度（熵S S）熵：衡量一个体系熵：衡量一个体系混乱度混乱度的物理量叫做熵，用符号的物理量叫做熵，用符号S S表示。表示。 对于同一物质：对于同一物质：S S（g g）S S（l l）S S（s s） 熵变：反应前后体系熵变：反应前后体系熵的变化熵的变化叫做反应的熵变叫做反应的熵变. .用用S S表示。表示。 S=SS=S生成物总熵生成物总熵S S反应物总熵反应物总熵 反应的反应的S S越大越大, ,越有利于反应自发进行越有利于反应自发进行 熵判据熵判据：体系趋向于由有序状态转变为无序状态，即混乱度增：体系趋向于由有序状态转变为

6、无序状态，即混乱度增加（加（ S S0 0）。且）。且S S越大，越有利于反应自发进行越大，越有利于反应自发进行。现在学习的是第8页，共21页正确判断一个化学反应正确判断一个化学反应 是否能够自发进行是否能够自发进行必须综合考虑反应的必须综合考虑反应的焓变焓变和和熵变熵变恒温恒压恒温恒压时判断反应是否能够自发进行时判断反应是否能够自发进行 H H 0 0 S0S0 H 0 H 0 S S 0 0 H H 0 0 S S 0 0 H 0 H 0 S0S0自发自发非自发非自发不一定不一定不一定不一定现在学习的是第9页，共21页吉布斯自由能判断反应自发进行的方向吉布斯自由能判断反应自发进行的方向 N

7、H3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) H 0 S 0CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H 0 S0判断这两个反应判断这两个反应什么条件下自发什么条件下自发进行进行G 0, 自发进行自发进行G0，可逆反应，可逆反应G 0，非自发进行，非自发进行低温可行低温可行高温可行高温可行G= H -TS 现在学习的是第10页，共21页1. H 0 该反应一定能自发进行；该反应一定能自发进行； 如：如：Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g)2. H 0，S0 该反应一定不能自发进行；该反应一定不能自发进行； 如：如：CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(l)=

8、CaCO3(s)+2HCl(l)3. H 0，S0，S0 该反应在较高温度下能自发进行该反应在较高温度下能自发进行 如：如：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)判断依据判断依据： G= HT S 0 反应能自发进行反应能自发进行（P42 交流与讨论）交流与讨论）现在学习的是第11页，共21页温度对反应自发性的情况温度对反应自发性的情况 类类型型HSHTS反应的自发性反应的自发性1+2+34+永远是永远是在任何温度都是自发反应在任何温度都是自发反应永远是永远是+在任何温度下都是非自发反应在任何温度下都是非自发反应在高温在高温+ 在低温在低温在低温是自发反应在低温是自发反应在高温是非自发反应

9、在高温是非自发反应在高温在高温在低温在低温+在低温是非自发反应在低温是非自发反应在高温是自发反应在高温是自发反应现在学习的是第12页，共21页1 1反应的自发性只能用于判断反应的方向反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。例如金刚石有向石应是否一定会发生和过程发生的速率。例如金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是能量判据和熵判据能解决的问题了。完成，就不是能量判据和熵判据能解决的问题了。注意注意2 2在讨论过程的方向时，在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰

10、时体系的性质指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。例如石墨经高温高压还是可以变为金刚石的。果。例如石墨经高温高压还是可以变为金刚石的。现在学习的是第13页，共21页影响因素：影响因素：化学反应的方向化学反应的方向 反应焓变反应焓变 反应熵变反应熵变共同影响共同影响吸热吸热放热放热熵增熵增熵减熵减小结：小结：焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发现在学习的是第14页，共21页规律方法总结规律方法总结自发反应中的焓变和熵变的关系自发反应中的焓变和熵变的关系

11、1 1、在温度、压力一定的条件下，放热的熵增加的反应一定能、在温度、压力一定的条件下，放热的熵增加的反应一定能自发进行自发进行2 2、在温度、压力一定的条件下，吸热的熵减少的反应一定、在温度、压力一定的条件下，吸热的熵减少的反应一定不能自发进行不能自发进行3 3、当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊，可、当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊，可能某一因素占主导地位能某一因素占主导地位4 4、当焓变和熵变的作用相反且二者相差不大，温度可能对反应的、当焓变和熵变的作用相反且二者相差不大，温度可能对反应的方向起决定性作用方向起决定性作用5 5、无热效应的自发过程是熵增加的过程，、

12、无热效应的自发过程是熵增加的过程，如两种理想如两种理想气体的混合等。气体的混合等。现在学习的是第15页，共21页练习练习:1.下列说法不正确的是下列说法不正确的是A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应是放热反应。能自发进行的反应是放热反应。B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。混乱程度越大，熵值越大。C. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热热D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影一个

13、反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关响有关C现在学习的是第16页，共21页2.下列反应中，熵减小的是下列反应中，熵减小的是D. 2CO(g)2C(s)O2(g)B. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)A. (NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)C. MgCO3(s)MgO(s)CO2(g)D现在学习的是第17页，共21页 3. 下列过程是非自发的是下列过程是非自发的是 （ ）A、水由高处向低处流；、水由高处向低处流； B、天然气的燃烧；、天然气的燃烧； C、铁在潮湿空气中生锈；、铁在潮湿空气中生锈； D、室温下水结成冰。、室温下水结成冰。 4. 碳酸铵碳酸铵

14、（NH4）2CO3在室温下就能自发地分解产在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是生氨气，对其说法中正确的是 （ ） A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大； B、其分解是因为外界给予了能量；、其分解是因为外界给予了能量；C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解；、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解；D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。DA现在学习的是第18页，共21页 5.下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自、凡是放热反应都是自发

15、的，由于吸热反应都是非自发的；发的； B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；减少或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现；、自发反应在恰当条件下才能实现； D、自发反应在任何条件下都能实现。、自发反应在任何条件下都能实现。 6. 自发进行的反应一定是自发进行的反应一定是 （ ） A、吸热反应；、吸热反应； B、放热反应；、放热反应； C、熵增加反应；、熵增加反应；D、熵增加或放热反应。、熵增加或放热反应。CD现在学习的是第19页，共21页7.250C和和1.01105Pa时，反应时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；）； H=56.76kJ/mol，自发进，自发进行的原因是行的原因是 （ ）A、是吸热反应；、是吸热反应； B、是放热反应；、是放热反应；C、是熵减少的反应；、是熵减少的反应；D、熵增大效应大于能量效应。、熵增大效应大于能量效应。D现在学习的是第20页，共21页感谢大家观看8/23/2022现在学习的是第21页，共21页