共价键模型鲁科选修.ppt

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1、共价键模型鲁科选修现在学习的是第1页，共41页【回顾】现在学习的是第2页，共41页（4）共价键的存在：非金属单质共价化合物离子化合物现在学习的是第3页，共41页 已知原子之间通过共用电子形成的化学键叫作共价键。那么共价键究竟是怎样形成的，其特征又是怎样的呢？现在学习的是第4页，共41页 【探究探究】以氢分子的形成为例研究共以氢分子的形成为例研究共价键的形成及共价键的本质价键的形成及共价键的本质已知已知He化学性质特别稳定，这是因为化学性质特别稳定，这是因为He原子原子具有具有1s2这样的原子轨道全充满的电子层结构这样的原子轨道全充满的电子层结构，并且两个电子自旋方向相反，整个原子体，并且两个电

2、子自旋方向相反，整个原子体系能量低，结构稳定。系能量低，结构稳定。与之相比，与之相比，H原子原子1s1这样的电子结构使得这样的电子结构使得H原原子的化学性质不够稳定。子的化学性质不够稳定。现在学习的是第5页，共41页现在学习的是第6页，共41页vr0V：势能 r：核间距现在学习的是第7页，共41页r0vr0r0V：势能r：核间距现在学习的是第8页，共41页r0vr0r0V：势能 r：核间距现在学习的是第9页，共41页r0vr0r0V：势能 r：核间距现在学习的是第10页，共41页 两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近现在学习的是第11页，共41页vr0V：势能 r：核间距现在学习的是第12页，

3、共41页共价键的形成： 成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个原子核的吸引，导致体系的能量降低，形成化学键。现在学习的是第13页，共41页一、共价键一、共价键1、共价键的形成及本质（1）共价键的形成 ： 电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个原子核的吸引，导致体系的能量降低，形成化学键。（2）共价键的概念： 原子间通过共用电子形成的化学键。 现在学习的是第14页，共41页（4）共价键的形成条件及原因： a、电负性相同或差值小的非金属元素原子形成共价键。b、成键原子一般具有未成对电子。c、成键原子的原子轨道在空

4、间重叠。 （3）共价键的本质： 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。 现在学习的是第15页，共41页d、成键后体系能量降低、成键后体系能量降低 如：HCl、HBr、H2O、NH3、CH4、CO2、SO2的原子之间都形成共价键。 现在学习的是第16页，共41页（5）表示方法）表示方法： 电子式： 在元素符号的周围用小点（或X）来描述分子中原子共享电子以及原子中未成键的价电子的式子。如： 试一试 你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？H2 :H + H HHHCl:H + ClHCl Cl :Cl +ClClCl2现在学习的是第17页，共41页 结构式：

5、是表示物质里原子的排列顺序和结合方式的化学式。用“”、“”、“”分别表示1、2、3对共用电子。 试一试 用结构式表示HF、CO2、N2、NH4+、CH3CH2OH现在学习的是第18页，共41页电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。2、共价键的形成、共价键的形成现在学习的是第19页，共41页“头头碰碰头头”XssXpxsXpxpx轴对称形成键的电子称为电子。(1). 键的形成现在学习的是第20页，共41页键的成键特点：1)沿键轴（两核的连线）方向 “头碰头”重叠成键2)

6、键可以沿键轴旋转；3)键较稳定，存在于一切共价键中。 因而，只含有键的化合物性质是比较稳定的（烷烃）。现在学习的是第21页，共41页(2).键的形成键的形成 两个原子相互接近电子云重叠键的电子云现在学习的是第22页，共41页 键：“肩并肩”XZZpZpZ形成 键的电子称为电子。镜像对称现在学习的是第23页，共41页1) “肩并肩”重叠成键；2)电子云重叠程度不及键，较活泼；3)键必须与键共存；4)键不能自由旋转。键的成键特点:现在学习的是第24页，共41页小小 结结项 键 目 型 键 键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩”轴对称镜像对称强度大，不易断裂强

7、度较小，易断裂共价单键是键，共价双键中一个是 键，另一个是键，共价三键中一个是键，另两个为键。现在学习的是第25页，共41页1.已知氮分子的共价键是三键，其中包含哪些共价键？现在学习的是第26页，共41页2.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个键和几个键组成？3个键和2个键7个键5个键和1个键现在学习的是第27页，共41页3、共价键的特征、共价键的特征（1）饱和性： 每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。（2）方向性： 共价键尽可能沿着电子出现概率最大的反向形成，这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定分子的空间构型现在学习的是第28页，共41页

8、H2HCl特征组成原子吸引共用电子对的能力共用电子对的位置成键原子的电性 结 论同种元素原子不同种元素原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子【探究】H2分子与HCl分子中的共价键是否相同？现在学习的是第29页，共41页HH不显电性相对显正电性相对显负电性HCl a ba b现在学习的是第30页，共41页H2HCl特征组成原子吸引共用电子对的能力共用电子对的位置成键原子的电性 结 论同种元素原子不同种元素原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子不显电性显电性键无极性键有极性现在学习的是第31页，共41页4、 非极性键和极性键（1）非极性键: 同种非金属元素原子间

9、形成的共价键是非极性键（如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl)N2(N N)（2）极性键： 不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键（共用电子对有偏向）如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)现在学习的是第32页，共41页1、一般而言，在双原子分子中，可用成键原、一般而言，在双原子分子中，可用成键原子所属元素电负性的差值的大小判断共价子所属元素电负性的差值的大小判断共价键极性的强弱。键极性的强弱。通常，当电负性差值为通常，当电负性差值为0时，形成非极性共价时，形成非极性共价键。差值不为键。差值不为0时，形成极性共价键，而且时，形成极性共价键，而且差值越小，共价键的极性越弱。差值越小，共

10、价键的极性越弱。如如:判断判断H-F、H-Cl、H-I和和C-H、N-H、O-H的极性强弱的极性强弱 H-FH-ClH-I C-HN-HO-H说明现在学习的是第33页，共41页2、共价键的极性对物质的性质有一定的影响、共价键的极性对物质的性质有一定的影响。在其他条件相同时，极性键比非极性键。在其他条件相同时，极性键比非极性键活泼，容易断裂。活泼，容易断裂。（3）极性键和非极性键的判断方法）极性键和非极性键的判断方法直接根据元素的电负性数据判断。直接根据元素的电负性数据判断。根据分子结构判断。在结构复杂的分子中根据分子结构判断。在结构复杂的分子中，由于受到其他元素电负性的影响，共价，由于受到其他

11、元素电负性的影响，共价键的极性可能会发生一定的变化。键的极性可能会发生一定的变化。如如H-CC-H中的中的CC为非极性键，但为非极性键，但H-CC-F中的中的CC为极性键。为极性键。现在学习的是第34页，共41页练习练习1：已知乙醛分子的结构简式如右：已知乙醛分子的结构简式如右图，请回答下列问题：图，请回答下列问题：（1）乙醛分子中有）乙醛分子中有 个个键键； 个个键键。（2）乙醛分子中的）乙醛分子中的C-C键是键是 （填（填“极性极性键键”或或“非极性键非极性键”。）。）（3）在极性键中，极性最强的是）在极性键中，极性最强的是 键。键。 61极性键C=O现在学习的是第35页，共41页价键理论

12、的要点1.电子配对原理两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。现在学习的是第36页，共41页1、下列说法正确的是A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键2、氮分子中的化学键是A、3个键 B、1个键，2个键C、个键 D、个键，1个键 B B现在学习的是第37页，共41页3、下列说法中正确的是A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成键C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成键D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的C现在学习的是第38页，共41页4、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是A、 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B、 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道C 现在学习的是第39页，共41页73现在学习的是第40页，共41页现在学习的是第41页，共41页