第三节_硫和氮的氧化物.ppt

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1、硫广泛存在于自然界硫广泛存在于自然界 硫的存在硫的存在(1)、硫在自然界中的存在：硫在自然界中的存在：硫硫游离态游离态化合态化合态火山喷口火山喷口地壳岩层地壳岩层硫化物：硫铁矿或黄铁矿（硫化物：硫铁矿或黄铁矿（FeS2)等等硫酸盐：芒硝（硫酸盐：芒硝（Na2SO410H2O) 石膏（石膏（CaSO42H2O)黄铜矿：黄铜矿：（CuFeS2）H2S SO2 SO3二二黄铜矿黄铜矿（2）硫的性质：硫的性质：硫粉硫粉物理性质物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。成粉末。不不溶于水，溶于水，微溶微溶于酒精，于酒精，易易溶于溶于CS2.试管内壁附着硫怎样洗掉？试

2、管内壁附着硫怎样洗掉？化学性质化学性质：S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2 点燃既有氧化性又有还原性！既有氧化性又有还原性！二氧化硫二氧化硫1.1.来源来源: :S + O2 SO2点燃点燃SO2颜色状态颜色状态气味气味密度密度毒性毒性沸点沸点水溶性水溶性无色气体无色气体刺激性气味刺激性气味密度比空气大密度比空气大有毒有毒易液化易液化2.2.物理性质物理性质【P90实验实验7 7：SO2与与H2O反应反应】 （二）化学性质（二）化学性质亚硫酸是一种亚硫酸是一种弱酸弱酸，不稳定，不稳定 。1、与、与H2O反应反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸） 可逆反应可逆

3、反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，在同一条件下，既向正反应方向进行， 同时又向逆反应方向进行的反应同时又向逆反应方向进行的反应2、具有酸性氧化物的通性、具有酸性氧化物的通性与碱反应与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）（亚硫酸钠） SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙）（亚硫酸钙）实验室制取实验室制取SO2，可选择用可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。碱液吸收尾气，防止空气污染。3. SO2的漂白性的漂白性 SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有有色物质色物质结合成不稳定不稳定的无色物质而

4、具有漂白性-暂时性. 选择性：选择性：不能使紫色石蕊试液褪色不能使紫色石蕊试液褪色 ( (石蕊变红石蕊变红) )为什么长时间放置的报纸为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？和草帽会变黄？北京市场黄白两种银耳对比北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台中央电视台生活生活栏目栏目 氯氯 水水 二二 氧氧 化化 硫硫原原 理理实实 质质效效 果果范范 围围氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯水中氯水中HClOHClO将有色物将有色物质质氧化氧化成无色物质成无色物质氧化还原反应氧化还原反应永久性永久性可漂白可漂白大多数大多数有色物有色物质，能使紫色石蕊试质，能使紫色石蕊试液先液先变红变红

5、后褪色后褪色SOSO2 2溶于水与有色物质溶于水与有色物质直接直接结合结合生成不稳定生成不稳定的无色物质的无色物质非氧化还原反应非氧化还原反应暂时性暂时性漂白漂白某些某些有色物质，不有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色能使紫色石蕊试液褪色( (石蕊变红石蕊变红) )2SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂 4、具有较强的还原性、具有较强的还原性：可被可被X X2 2（卤素单质）、（卤素单质）、O O2 2、KMnOKMnO4 4（H H+ +）、）、HNOHNO3 3、FeFe3+3+、NaNa2 2O O2 2等许多氧化剂氧化。等许多氧化剂氧化。 所以：所以：1 1、SOSO2 2能使氯水、溴水

6、和酸性能使氯水、溴水和酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色。溶液褪色。2 2、SOSO2 2与与ClCl2 2体积比为体积比为1 1：1 1时，不具有漂白性时，不具有漂白性 5、具有氧化性、具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S+2H2O 资料卡片：（91页） 预防硫化氢中毒（三）SO2的用途A.制硫酸：SSO2SO3H2SO4B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。C.杀菌消毒三.三氧化硫SO3的物理性质的物理性质nSO3是无色易挥发的晶体是无色易挥发的晶体，熔点为熔点为16.8，沸，沸点为点为44.8。 SO3的化学性质的化学性质具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性SO3H2OH2SO4（放出大量

7、热）（放出大量热）SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 4、NO和和NO2的性质的性质NONO2物理性质物理性质化学性质化学性质 无色，无色，不溶于水不溶于水红棕色红棕色，有刺激性，有刺激性气味的有毒气体，气味的有毒气体，易溶于水，易液化易溶于水，易液化NO2与与H2O的实验的实验 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。1、请你、请你设计实验设计实验，要求尽可能多地，要求尽可能多地NO2被水吸收。

8、被水吸收。 实验步骤实验步骤 现现 象象 解释（反应解释（反应式）式）（1）（2）（3）4 -工业生产硝酸，将尾气（工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入）吸收通入适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、适量的氧气后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可溶解，可充分利用原料，并减少充分利用原料，并减少NO的排放，保的排放，保护环境。护环境。4 【科学视野科学视野】：火箭为什么能飞上天？：火箭为什么能飞上天？ 三、三、 SO2和和NO2对大气的污染对大气的污染1、空气中、空气中 SO2和和NO2的来源：（的来源：（1）煤、石油等）煤、石油等含硫燃料的燃烧；（含硫燃料的燃烧；（2）火山爆发、工厂尾

9、气；）火山爆发、工厂尾气；（3）汽车尾气。）汽车尾气。2、SO2和和NO2的危害性：见的危害性：见P.8081SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO2+ O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO43NO2 + H2O =2HNO3 + NO飘尘飘尘3、酸雨酸雨的的形成形成和和危危害害及及防治措施：防治措施： 由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值在值在5.6左右，然而，当空气中大量左右，然而，当空气中大量N和和S的氧化物随雨水降的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的落下来就会使得雨水的PH值小于值小于5.6而形成酸雨。而形成酸

10、雨。正常雨水的正常雨水的PH值在值在5.6左右，酸雨的左右，酸雨的PH值小于值小于. 随着人们生活水平的日益随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了接排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸性严重超标，形成酸雨酸雨。 1872年美国化学家年美国化学家Smith首先提出首先提出酸雨酸雨一词，一词，引起全世界关注。引起全世界关注。

11、1985年，几场酸雨过后，我年，几场酸雨过后，我国四川奉节县国四川奉节县9万多亩松万多亩松树全部枯死树全部枯死，重庆南山，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半万亩马尾松死亡过半。酸雨在国外被称为酸雨在国外被称为“空中死神空中死神”酸雨可对森林植物产生很大危害。酸雨可对森林植物产生很大危害。根据国内对根据国内对 105 种木本植物影响种木本植物影响的模拟实验，当降水的模拟实验，当降水 pH 值小于值小于 3.0 时，可对植物叶片造成直接时，可对植物叶片造成直接的损害，使叶片失绿变黄并开始的损害，使叶片失绿变黄并开始脱落。叶片与酸雨接触的时间越脱落。叶片与酸雨接触的时间越长，受到的损害越严重。野外调长

12、，受到的损害越严重。野外调查表明，在降水查表明，在降水 PH 值小于值小于 4.5 的地区，马尾松林、华山松和冷的地区，马尾松林、华山松和冷杉林等出现大量黄叶并脱落，森杉林等出现大量黄叶并脱落，森林成片地衰亡。例如重庆奉节县林成片地衰亡。例如重庆奉节县的降水的降水 pH 值小于值小于 4.3 的地段，的地段，20 年生马尾松林的年平均高生长量年生马尾松林的年平均高生长量降低降低 50%。乐山大佛遭受酸雨腐蚀乐山大佛遭受酸雨腐蚀左侧图片摄于左侧图片摄于1908年年右侧图片摄于右侧图片摄于1968年年思思考考? 煤中含有煤中含有S，燃烧时会产生，燃烧时会产生SO2排放到空气中去污染空气，请利用排放到空气中去污染空气，请利用今天学过的知识设计一个合理方案今天学过的知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时来减少煤燃烧时SO2的排放量，并的排放量，并写出有关方程式？写出有关方程式？ SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 往煤中加石灰往煤中加石灰Ca(OH)2,煤燃煤燃烧产生的烧产生的SO2和石灰产生反应生成和石灰产生反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成再被氧化成CaSO4，从而减少了从而减少了SO2排放量，主要反应为：排放量，主要反应为：方方案案！作业作业 完成学案的题目及课后练习题完成学案的题目及课后练习题 熟记第三、四章化学方程式熟记第三、四章化学方程式