u得失电子守恒法的应用.ppt

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1、长沙县第六中学授课人：唐灿辉 得失电子守恒法的应用得失电子守恒的应用 得失电子守恒是高中氧化还原学习中要建立得失电子守恒是高中氧化还原学习中要建立的核心思想之一。对于氧化还原反应的计算，要的核心思想之一。对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子

2、只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速解决问题。两个方面进行整体思维，便可迅速解决问题。 一、计算氧化剂与还原剂的定量关系 氧化剂得到电子总数还原剂失去电子总数例题例题1 1：在一定条件下：在一定条件下,PbO,PbO2 2与与CrCr3+3+反应产物是反应产物是CrCr2 2O O7 72-2-和和PbPb2+2+，则，则1mol Cr1mol Cr3+3+反应所需反应所需PbOPbO2 2的物质的量为的物质的量为 ( ) ( ) A A1mol B.1.5mol C.2mol D.2.5mol1mol B.1.5mol C.2mol D.2.5mol Cr

3、Cr3+3+CrCr2 2O O7 72-2-，CrCr从从+3+3价上升到价上升到+6+6价价PbOPbO2 2 PbPb2+2+, Pb, Pb从从+4+4价下降到价下降到+2+2价价根据电子得失守恒列出守恒式：根据电子得失守恒列出守恒式：n(PbOn(PbO2 2) )(4-2)= 1 mol(4-2)= 1 mol(6-3)(6-3)解得解得n(PbOn(PbO2 2) )1.51.5 mol molB+4+6归纳：电子得失守恒法解题模型归纳：电子得失守恒法解题模型l1、找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。l2、找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)l3、根

4、据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n n( (氧化剂氧化剂) )变价原子数变价原子数( (高价低价高价低价) )n n( (还原剂还原剂) )变价原子数变价原子数( (高价高价低价低价) ) 二、用于判定反应后元素的价态二、用于判定反应后元素的价态例题例题2 2：24 mL24 mL浓度为浓度为0.05 mol / L0.05 mol / L的的NaNa2 2SOSO3 3溶液，恰好与溶液，恰好与20 20 mLmL浓度为浓度为0.02 mol / L0.02 mol / L的的K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液完全反应，则元素溶液完全反应，则元素CrCr在在被还原后的产物中

5、的化合价是被还原后的产物中的化合价是 ( )( ) A A6 B6 B3 C3 C2 D2 D0 0CrCr2 2O O7 72-2- Cr Crx+ + ，CrCr从从+6+6价下降到价下降到+ +x价价SOSO3 3 2- SO SO4 2-2-, S, S从从+4+4价价上升到上升到+6+6价价0.02L0.02L0.02mol/L0.02mol/L2 2(6(6x)x)0.024L0.024L0.05mol/L0.05mol/L(6(64)4)解得：解得：x x3 3。B三、解决多步氧化还原反应计算三、解决多步氧化还原反应计算例题例题3 3：14 g14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸

6、反应，将放出铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与的气体与1.12 L(1.12 L(标准状况下标准状况下) )氧气混合，通入水中恰好全部氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为被吸收，则合金中铜的质量为 ( () ) A A9.6 g B9.6 g B6.4 g C6.4 g C3.2 g D3.2 g D1.6 g1.6 g第一步反应中HNO3中的+5价N元素先得到Cu、Ag失去的电子化合价降低，然后在第二步反应中失去电子又恢复到+5价，我们可以得出，第一步反应中Cu、Ag失去的电子数等于第二步反应中O2得到的电子数，所以根据得失电子守恒规律，得m(Cu) 64g/mol214g-m(Cu) 108g/mol1.12L22.4l/mol4解得：m(Cu)3.2 g。 有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。 C微课小结：电子得失守恒法微课小结：电子得失守恒法1、本质：氧化剂得到电子总数还原剂失去电子总数2、应用（1）、计算氧化剂与还原剂的定量关系 （2）、用于判定反应后元素的价态 （3）、解决多步氧化还原反应计算