必修一化学第四单元会考.ppt

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1、第四章非金属及其化合物会考复习会考复习一一、硅元素硅元素：在地壳中含量在地壳中含量排序（氧，硅，排序（氧，硅，铝，铁，钠，钙）铝，铁，钠，钙）。是一种亲氧元素，以。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量石、沙子和土壤中，占地壳质量9090以上。以上。位于第位于第3 3周期，第周期，第A A族碳的下方。族碳的下方。 Si Si 对比对比 C C 最外层有最外层有4 4个电子，主要形成个电子，主要形成四价的化合物。四价的化合物。 二、二氧化硅（二、二氧化硅（SiO2） 天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。天

2、然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水水晶晶，具有彩色环带状或层状的是，具有彩色环带状或层状的是玛瑙玛瑙。二氧化硅晶体为。二氧化硅晶体为立体网状结构，因此有良好的物理和化学性质被广泛应立体网状结构，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。用。用途：用途：（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维） 物理：物理：熔点高、硬度大、不溶于水熔点高、硬度大、不溶于水化学化学：化学稳定性好、：化学稳定性好、除除HF外一般不与其他酸反应外一般不与其他酸反应，可可以与以与强碱（强碱（NaO

3、H）反应，是酸性氧化物，在一定的条反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应件下能与碱性氧化物反应 SiO24HF = SiF4 2H2O SiO2CaO = CaSiO3 SiO22NaOH = Na2SiO3H2O 不能用玻璃瓶装不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。塞。高温三、硅酸（三、硅酸（H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于溶解度很小，由于SiO2不溶于水，不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO32HCl

4、 = H2SiO3（胶体）（胶体）2NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四、硅酸盐四、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（NaNa2 2SiOSiO3 3 、K K2 2SiOSiO3 3除外）除外）最典型的代表是最典型的代表是硅酸钠硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。可作肥皂填料、木材防火剂和黏

5、胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 硅单质硅单质 是良好的半导体是良好的半导体五、氯元素：位于第三周期第A族，原子结构： 容易得到一个电子形成 六、氯气 物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、密度比空气大、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 例如例如:下列关于氯气的物理性质描述正确的是下列关于氯气的物理性质描述正确的是( )( )A无毒无毒 B无颜色无颜色 C无气味无气味 D有刺激性气有刺激性气味味制法制法:MnO24HCl (浓浓)= MnCl22H2OCl2 闻法闻法:用手在瓶口轻轻扇动用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。使少量氯气

6、进入鼻孔。 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应： 2NaCl2 = = 2NaCl（白烟）（白烟） 2Fe3Cl2=2FeCl3（棕黄色盐，不管（棕黄色盐，不管Fe是否过量，是否过量，生成的都是生成的都是FeCl3永远不可能是永远不可能是FeCl2 2，）CuCl2=CuCl2 （棕黄色烟）（棕黄色烟） Cl2H2 =2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。白雾。 燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才

7、燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 点燃点燃点燃点燃Cl2的用途：的用途： 自来水杀菌消毒自来水杀菌消毒Cl2H2O = HClHClO 2HClO = 2HClO2 1体积的水溶解体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。绿色。其中次氯酸其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分。次氯酸

8、有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。解，因此久置氯水会失效。 光照制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液、漂白粉和漂粉精 制制漂白液漂白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O ， 其其有效成分有效成分NaClO漂白粉和漂粉精漂白粉和漂粉精 ：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 其其有效成分有效成分C Ca( (ClO) )2 2例：例：下列有关物质用途的说法中，正确的是下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）Cl2可用于制造漂白粉可用于制造漂白粉 Si可用于制造半导体材料可用于制造半导体材料 SiO2可用于制造光导纤维可用于制造光导纤维 A只有只有

9、 B只有只有 C只有只有 D都正确都正确例：例：已知已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。A常温下为黄绿色的气体单质。常温下为黄绿色的气体单质。B为一种常见变价金属为一种常见变价金属单质单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。，在冷的浓硫酸中会被钝化。C的水溶液是一种无氧酸，且的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与的组成中含有与A相同的元素。相同的元素。请回答：请回答：(1) A A的化学式为的化学式为 ，构成非金属单质，构成非金属单质A的元素

10、的最高正化合价的元素的最高正化合价为为 ，C的化学式为的化学式为 。(2)A与水反应的化学方程式为与水反应的化学方程式为 。 (3)A与与E反应生成反应生成D的离子方程式为的离子方程式为 。 (4)在在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为为 。 七、七、氯离子的检验氯离子的检验 加加硝酸银溶液，并硝酸银溶液，并加加稀硝酸稀硝酸（排除干扰离子排除干扰离子CO32、SO32） 有白色沉淀生成。有白色沉淀生成。 ClAg = AgCl八、八、二氧化硫二氧化硫 制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧

11、得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）是黄色粉末） SO2 = SO2 物理性质：物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）体积比） ，密度比空气大，密度比空气大，是空气中的污染物是空气中的污染物 化学性质：化学性质：有毒，有毒，SO2 的水溶液的水溶液有漂白作用，遇热会变有漂白作用，遇热会变回原来颜色。回原来颜色。（漂白作用是可逆的）（漂白作用是可逆的）这是因为这是因为H2SO3不稳不稳定，会分解回水和定，会分解回水和SO2 SO2H2O H2SO3 为可逆反应。为可逆反应。 可逆反应可逆反应在同一条件下，既可以往正反应方向发生，在同一条件

12、下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号逆箭头符号 连接。连接。 点燃例如例如:下列关于二氧化硫的说法错误的是下列关于二氧化硫的说法错误的是( )( )A无色无味无色无味 B有毒有毒 C能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色 D酸性氧化物酸性氧化物九、一氧化氮九、一氧化氮NO和二氧化氮和二氧化氮 NO2 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2O2 = = =2NO，生成的一氧化氮很不稳定，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：在常温下遇氧气即

13、化合生成二氧化氮： 2NOO2 = 2NO2 NO：无色气体，无色气体，不溶于水，不溶于水，是空气中的污染物是空气中的污染物 NO2 ：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，是空气中的污染物溶于水，是空气中的污染物 。NO2 与水反应：与水反应： 3 NO2H2O = 2HNO3NO 这是工这是工业制硝酸的方法。业制硝酸的方法。 高温或放电高温或放电十、大气污染十、大气污染 SO2 、NO2溶于雨水形成溶于雨水形成酸雨。酸雨。例：例：空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成

14、空气污染的是会造成空气污染的是（ ）ANO2 BSO2 CNO DN2十一、十一、浓浓硫酸硫酸 物理性质：物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。水大。 化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。强氧化性。是强氧化剂。 C12H22O11 = = =12C11H2O放热放热 2 H2SO4 (浓浓)C =CO2 2H2OSO2 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2 H2SO4 (浓浓)Cu= = CuSO42H2

15、OSO2 稀硫酸：与活泼金属反应放出稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和 浓浓H2SO4加热加热例：例：铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2 H2SO4(浓浓) CuSO4+ SO2 + 2 H2O，其中铜元素的，其中铜元素的化合价化合价 （填（填“升高升高”或或“降低降低”），被），被 （填（填“氧化氧化”或或“还原还原”，下同），浓，下同），浓H2SO4作作 剂；在剂；在该反应中，若消耗了该反应中，若消耗了0.5 mol

16、 Cu，则标准状况下生成，则标准状况下生成SO2的体积的体积约约为为 L。十二、硝酸十二、硝酸 物理性质：物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。 化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 4HNO3(浓浓)Cu = Cu(NO3)22NO2 4H2O 8HNO3(稀稀)3Cu= = 3Cu(NO3)22NO 4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同.

17、硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因属与酸，阻止反应进一步发生。因此，此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。例例:常温下，下列溶液可以用铝制容器盛装的是常温下，下列溶液可以用铝制容器盛装的是( )( )A浓盐酸浓盐酸 B稀硝酸稀硝酸 C浓硝酸浓硝酸 D氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液例：例：下列酸在与金属发生反应时，其中下列酸在与金属发生反应时，其中S或或N元素的化合价元素的化合价

18、不会发生变化的是（不会发生变化的是（ ）A稀硫酸稀硫酸 B稀硝酸稀硝酸 C浓硫酸浓硫酸 D浓硝酸浓硝酸十三、氨气及铵盐十三、氨气及铵盐 氨气的性质：氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）极易溶于水（且快）1：700体积比体积比。溶于水溶于水发生以下反发生以下反应使水溶液应使水溶液呈碱性呈碱性：NH3H2O= =可逆可逆= NH3H2O 可可作作红色喷泉实验红色喷泉实验。生成的一水合氨。生成的一水合氨NH3H2O是一种弱碱，是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3H2O =() = =NH3

19、 H2O 浓氨水易挥发浓氨水易挥发出出氨气，有刺激难闻的气味。氨气，有刺激难闻的气味。 氨气能跟酸反应生成铵盐：氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3HCl = NH4Cl (晶体，晶体，白烟白烟) 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。作制冷剂。铵盐铵盐的性质：的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气分解，放出氨气

20、： NH4Cl = =加热加热=NH3 HCl NH4HCO3 3= =加热加热= NH3 H2O CO2 实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热） 2NH4ClCa(OH)2 2= = 加热加热= =CaCl22H2O2NH3 收集法收集法: :用向下排空气法收集。用向下排空气法收集。收集验满检验法：收集验满检验法：用湿润的红色石蕊试纸检验靠近试管口试纸变蓝则收集用湿润的红色石蕊试纸检验靠近试管口试纸变蓝则收集满，满，用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有较多白烟产生用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有较多白烟产生亦说明已收集满。亦说明已收集满。检验检验NHNH4 4+ + : :加氢氧化钠加氢氧化钠（氢氧化钙）（氢氧化钙）溶液，加热，产生溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体例：例：某化合物的性质如下：某化合物的性质如下：加氢氧化钠溶液，加热，加氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；溶于水，溶于水，加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。该加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。该物质是物质是（ ）ANH4Cl B(NH4)2CO3 CNaCl DK2SO4