化学平衡章末归纳整合.ppt

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1、菜 单隐 藏山东金太阳书业有限公司山东金太阳书业有限公司2014 2014 新课标高考总复习新课标高考总复习 化学化学菜 单隐 藏山东金太阳书业有限公司山东金太阳书业有限公司2014 2014 新课标高考总复习新课标高考总复习 化学化学专题分析化学反应速率和化学平衡的思想方法专题分析化学反应速率和化学平衡的思想方法1一致性思想一致性思想条件对正反应速率条件对正反应速率v(正正)和逆反应速率和逆反应速率v(逆逆)的影响趋势是一致的，的影响趋势是一致的，即即v(正正)增大时，增大时，v(逆逆)也增大，决不会也增大，决不会v(正正)增大，增大，v(逆逆)减小。减小。2等价转化思想等价转化思想等价转化

2、思想是一种数学思想，借助到化学平衡中，可以简化分等价转化思想是一种数学思想，借助到化学平衡中，可以简化分析过程。化学平衡状态的建立与反应途径无关，无论可逆反应是从正析过程。化学平衡状态的建立与反应途径无关，无论可逆反应是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从中间状态开始，只要起反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从中间状态开始，只要起始投入的物质的量相当，则均可达到等效平衡状态。这里所说的始投入的物质的量相当，则均可达到等效平衡状态。这里所说的“相相当当”即即“等价转化等价转化”的意思。的意思。菜 单隐 藏山东金太阳书业有限公司山东金太阳书业有限公司2014 2014 新课标高考总复习

3、新课标高考总复习 化学化学3放大缩小思想放大缩小思想该方法适用于起始投入的物质的量存在一定倍数关系的反应。它该方法适用于起始投入的物质的量存在一定倍数关系的反应。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，让起始反应物的浓度相同，指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，让起始反应物的浓度相同，则在一定的条件下，可建立相同的平衡状态。然后在此基础上，进行则在一定的条件下，可建立相同的平衡状态。然后在此基础上，进行压缩，使其还原为原来的体积。分析在压缩过程中，平衡如何移动，压缩，使其还原为原来的体积。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再根据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。再根据勒夏特列原理，分析相关量

4、的变化情况。4大于零思想大于零思想对于可逆反应，不论什么情况下，一定是反应物与生成物共存的对于可逆反应，不论什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。状态，即任何物质的物质的量均大于零。菜 单隐 藏山东金太阳书业有限公司山东金太阳书业有限公司2014 2014 新课标高考总复习新课标高考总复习 化学化学典例典例1一真空密闭容器中盛有一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到，加热到200 时发生时发生反应：反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)反应达平衡时，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为所占体积分数为M%，若在同一温度和同一，若在同一温度和同

5、一容器中最初投入的是容器中最初投入的是2 mol PCl5，反应达到平衡时，反应达到平衡时，PCl5所占的体积分所占的体积分数为数为N%，则，则M和和N正确的关系是正确的关系是()AMN BMNCMN D无法比较无法比较菜 单隐 藏山东金太阳书业有限公司山东金太阳书业有限公司2014 2014 新课标高考总复习新课标高考总复习 化学化学菜 单隐 藏山东金太阳书业有限公司山东金太阳书业有限公司2014 2014 新课标高考总复习新课标高考总复习 化学化学典例典例2(2013年孝感统考年孝感统考)在相同的温度下，体积均为在相同的温度下，体积均为0.25 L的的两恒容密闭容器中发生可逆反应：两恒容密

6、闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表，下列叙述。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表，下列叙述错误的是错误的是()A.容器容器、中反应的化学平衡常数相等中反应的化学平衡常数相等B平衡时，两容器中氨的体积分数均为平衡时，两容器中氨的体积分数均为14.3%C反应反应达到平衡时，放出的热量达到平衡时，放出的热量Q23.15 kJD若若的体积为的体积为0.5 L，则达到平衡时放出的热量小于，则达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ菜 单隐 藏山东金太阳书业有限公司山东金太阳书业有限公司2014 2014 新课标高考总

7、复习新课标高考总复习 化学化学解析解析平衡常数仅与温度有关，平衡常数仅与温度有关，A项正确；根据题意可知项正确；根据题意可知达到达到平衡时，生成的氨气为平衡时，生成的氨气为0.5 mol，根据化学方程式可计算出平衡时气体，根据化学方程式可计算出平衡时气体的总物质的量为的总物质的量为3.5 mol，故氨的体积分数均为，故氨的体积分数均为14.3%；将；将中中0.2 mol氨气倒向反应物一边，可知氨气倒向反应物一边，可知、的投料完全相同，二者为等效平衡，的投料完全相同，二者为等效平衡，因此平衡时，两容器中氨的体积分数相等，均为因此平衡时，两容器中氨的体积分数相等，均为14.3%，B项正确；起项正确

8、；起始状态不同，平衡状态相同，放出的热量始状态不同，平衡状态相同，放出的热量Q不可能相同，不可能相同，C项错误；若项错误；若的体积为的体积为0.5 L，压强变小，平衡逆向移动，则反应物的转化率变小，压强变小，平衡逆向移动，则反应物的转化率变小，达到平衡时放出的热量小于达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ，故，故D项正确。项正确。答案答案C 菜 单隐 藏山东金太阳书业有限公司山东金太阳书业有限公司2014 2014 新课标高考总复习新课标高考总复习 化学化学虚拟法解决化学平衡问题虚拟法解决化学平衡问题1优点优点虚拟法是指在分析或解决问题时，根据需要和可能，虚拟出能方虚拟法是指在分析或解决问题

9、时，根据需要和可能，虚拟出能方便解题的对象，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。便解题的对象，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。通过设置虚拟对象，可以把比较模糊的问题具体化、明确化，使很多通过设置虚拟对象，可以把比较模糊的问题具体化、明确化，使很多问题的解决更明确、易理解，为解决问题提供捷径。问题的解决更明确、易理解，为解决问题提供捷径。2解题关键解题关键虚拟法的解题关键是对比较复杂且有相互关联的问题，认真分析虚拟法的解题关键是对比较复杂且有相互关联的问题，认真分析它们的内在联系，虚拟出一个合理的它们的内在联系，虚拟出一个合理的“中间状态中间状态”，构建一个解决问，构建一

10、个解决问题的桥梁。题的桥梁。菜 单隐 藏山东金太阳书业有限公司山东金太阳书业有限公司2014 2014 新课标高考总复习新课标高考总复习 化学化学3常见类型常见类型解决化学平衡问题时，合理使用虚拟法可以事半功倍，常见有以解决化学平衡问题时，合理使用虚拟法可以事半功倍，常见有以下三种类型：下三种类型：(1)极端虚拟极端虚拟虚拟一个虚拟一个“极端状态极端状态”，即把相关的化学平衡问题推到极端状态，即把相关的化学平衡问题推到极端状态，假定可逆反应可以向一个方向完全进行到底，找出符合题意的可能的假定可逆反应可以向一个方向完全进行到底，找出符合题意的可能的最大值或最小值，将事物变化的规律迅速暴露出来，使

11、因果关系变得最大值或最小值，将事物变化的规律迅速暴露出来，使因果关系变得非常明显，从而使问题顺利解决。因该方法无法确定实际值，所以较非常明显，从而使问题顺利解决。因该方法无法确定实际值，所以较适用于解答选择题和半定量型的填空题。适用于解答选择题和半定量型的填空题。菜 单隐 藏山东金太阳书业有限公司山东金太阳书业有限公司2014 2014 新课标高考总复习新课标高考总复习 化学化学(2)等效虚拟等效虚拟即虚拟一个即虚拟一个“中间状态中间状态”，化学平衡的特点之一是，化学平衡的特点之一是“同同”，即条，即条件不变时，无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或件不变时，无论反应从正反应方向开

12、始，还是从逆反应方向开始，或是从中间某一状态开始，均可以达到同一平衡状态即等效平衡状态。是从中间某一状态开始，均可以达到同一平衡状态即等效平衡状态。因此，合理设置因此，合理设置“中间状态中间状态”可以使问题顺序解决。可以使问题顺序解决。(3)过程虚拟过程虚拟即对于一些较为复杂、抽象的过程往往难以作出明确的判断，如即对于一些较为复杂、抽象的过程往往难以作出明确的判断，如果将其虚拟为若干个简单、具体的过程，会使问题变得简单明了，从果将其虚拟为若干个简单、具体的过程，会使问题变得简单明了，从而得以解决。在解题时若遇到比较条件改变后的新、旧平衡间某量的而得以解决。在解题时若遇到比较条件改变后的新、旧平

13、衡间某量的关系有困难时，可以考虑构建一个与旧平衡等效的关系有困难时，可以考虑构建一个与旧平衡等效的“虚拟的第三平虚拟的第三平衡衡”，然后通过压缩或扩大体积等手段，再与新平衡沟通，以形成有，然后通过压缩或扩大体积等手段，再与新平衡沟通，以形成有利于问题解决的新结构，促使条件向结论转化。利于问题解决的新结构，促使条件向结论转化。菜 单隐 藏山东金太阳书业有限公司山东金太阳书业有限公司2014 2014 新课标高考总复习新课标高考总复习 化学化学典例典例向一容积不变的密闭容器中充入向一容积不变的密闭容器中充入1 mol N2O4，建立了平衡，建立了平衡N2O42NO2，测知，测知N2O4的转化率为的

14、转化率为a%，在其他条件不变时再通入，在其他条件不变时再通入1 mol N2O4，待重新建立新平衡时，待重新建立新平衡时N2O4的转化率为的转化率为b%。a与与b的大小关的大小关系为系为()AabCab D无法确定无法确定菜 单隐 藏山东金太阳书业有限公司山东金太阳书业有限公司2014 2014 新课标高考总复习新课标高考总复习 化学化学解析解析不少同学认为，增加反应物的量，能提高反应物的转化不少同学认为，增加反应物的量，能提高反应物的转化率，故而不假思索地选择率，故而不假思索地选择A项导致错误。若在新、旧平衡之间设置一项导致错误。若在新、旧平衡之间设置一个中间过程，则有利于问题的分析与解决。

15、个中间过程，则有利于问题的分析与解决。 假设将状态假设将状态的容器的容积扩大为原来的的容器的容积扩大为原来的2倍，再加入倍，再加入1 mol N2O4，即构成其他条件不变时与之等效的中间状态即构成其他条件不变时与之等效的中间状态，N2O4的转化率相同。的转化率相同。将状态将状态压缩到状态压缩到状态，平衡必逆向移动，平衡必逆向移动，N2O4的转化率必减小。的转化率必减小。答案答案B 菜 单隐 藏山东金太阳书业有限公司山东金太阳书业有限公司2014 2014 新课标高考总复习新课标高考总复习 化学化学一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)nB(g)p

16、C(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当，当达到新的平衡时，气体达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正倍，则下列说法正确的是确的是()AmnpBmnpC平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 DC的质量分数增加的质量分数增加解析：解析：当气体体积缩小到原来的当气体体积缩小到原来的1/2，假设平衡未发生移动，假设平衡未发生移动(虚拟虚拟出一种中间状态出一种中间状态)，则，则C的浓度为原平衡时的的浓度为原平衡时的2倍，而事实上平衡发生倍，而事实上平衡发生了移动，平衡移动的结果是了移动，平衡移动的结果是C的浓度变为原平衡时的的浓度变为原平衡时的1.9倍，则可认为倍，则可认为由虚拟中间状态向逆反应方向发生了移动。由虚拟中间状态向逆反应方向发生了移动。答案：答案：B菜 单隐 藏山东金太阳书业有限公司山东金太阳书业有限公司2014 2014 新课标高考总复习新课标高考总复习 化学化学本小节结束请按ESC键返回