化学反应速率和影响因素.ppt
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1、关于化学反应速率和影响因素现在学习的是第1页,共37页一一、化学反应速率化学反应速率1 1、概念、概念 化学反应速率通常用单位时间内反应物化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度浓度的减的减少或生成物少或生成物浓度浓度的增加来表示。的增加来表示。 单位:单位:mol/Lm、mol/Ls等等3、数学表达式:、数学表达式:V= Ct衡量化学反应进行快慢程度的衡量化学反应进行快慢程度的物理量物理量。2、表示方法、表示方法现在学习的是第2页,共37页化学反应速率均为化学反应速率均为正值正值,没有负值;没有负值;表示的是一段时间内的表示的是一段时间内的平均速率平均速率;不用纯液体或纯固体表示。不用纯液体或
2、纯固体表示。一定条件下,用不同的物质来表示某反一定条件下,用不同的物质来表示某反应的速率,其数值可能不同,但表示的意应的速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。且它们的数值之比等于反应方程义相同。且它们的数值之比等于反应方程式中系数比。式中系数比。 如反如反应应 N2+3H2=2NH3 v(N2): v(H2): v(NH3)=1:3:24、注意点、注意点现在学习的是第3页,共37页对于可逆反应对于可逆反应N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3下列各项所表下列各项所表示的反应速率最快的是(示的反应速率最快的是( )A AV(NV(N2 2)=0.01mol/(LS) )=0.01
3、mol/(LS) B BV(HV(H2 2)=0.2mol/(LS)=0.2mol/(LS)C CV(HV(H2 2)=0.6mol/(Lmin) )=0.6mol/(Lmin) D. V(NHD. V(NH3 3)=1.2mol/(Lmin)=1.2mol/(Lmin)练练 习习B单位要同一、标准要同一单位要同一、标准要同一现在学习的是第4页,共37页将将4molA气体和气体和2molB气体在气体在2L的密闭容器中混的密闭容器中混合,在一定条件下发生如下反应:合,在一定条件下发生如下反应:2A+B=2C。若。若经经2s后测得后测得C的浓度为的浓度为0.6mol/L,现有以下几种说现有以下几种
4、说法法:(1)用物质用物质A的浓度变化表示的反应速率为的浓度变化表示的反应速率为0.3mol/Ls,(2)用物质)用物质B的浓度变化表示的反的浓度变化表示的反应速率为应速率为0.6mol/Ls,(,(3)2s时物质时物质A的转化率的转化率为为70%,(,(4)2s时物质时物质B的浓度为的浓度为0.7mol/L。其中正确的是(其中正确的是( )A.(1)(3) .(1)(4) .(2)(3) .(3)(4)练习练习B现在学习的是第5页,共37页回忆:化学反应的碰撞理论:回忆:化学反应的碰撞理论:、化学反应的实质是:、化学反应的实质是:旧的化学键断裂,新的化学键形成旧的化学键断裂,新的化学键形成、
5、化学反应发生的先决条件:、化学反应发生的先决条件:反应物分子相互接触和碰撞反应物分子相互接触和碰撞注意:注意:反应物分子之间的碰撞次数很大,但并不反应物分子之间的碰撞次数很大,但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。是每一次碰撞均可发生化学反应。 在化学上,把能够发生化学反应的碰撞叫在化学上,把能够发生化学反应的碰撞叫有效有效碰撞碰撞;不能发生化学反应的碰撞叫不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞无效碰撞;有效有效碰撞次数越多,反应速率越快。碰撞次数越多,反应速率越快。现在学习的是第6页,共37页力量不够力量不够取向不好取向不好有效碰撞有效碰撞反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞?反应物分子要具有什
6、么条件才能发生有效碰撞?、有足够的能量使旧键断裂、有足够的能量使旧键断裂即发生碰撞的分子具有较高的即发生碰撞的分子具有较高的能量能量、碰撞时要有合理的取向、碰撞时要有合理的取向即分子在一定的方向上发生碰撞即分子在一定的方向上发生碰撞现在学习的是第7页,共37页、在化学上,把能量较高,能够发生有效碰撞的分子在化学上,把能量较高,能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。叫活化分子。特点:、活化分子具有较高的能量,能量不足的分子获特点:、活化分子具有较高的能量,能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子取能量后才能变成活化分子 、在温度不变时,对某一个反应来说,活化、在温度不变时,对某一个反应来说,活化分子
7、在反应物中所占的百分数是恒定的,且与温度呈分子在反应物中所占的百分数是恒定的,且与温度呈正比。正比。活化分子百分数:活化分子百分数: (活化分子数(活化分子数/ /反应物分子数)反应物分子数)100%100%(4)、活化能:活化分子的平均能量与所有分子)、活化能:活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能的平均能量之差称为活化能现在学习的是第8页,共37页Ec:活化分子所具有的最低能量:活化分子所具有的最低能量Ee:所有分子的平均能量:所有分子的平均能量Ea:活化能:活化能现在学习的是第9页,共37页分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有足分子具有足够的能量够的能量活化活化分子分子
8、有有 合合 适适 的的 取取 向向有效碰撞有效碰撞发生化学反应发生化学反应化学反应发生的条件化学反应发生的条件 化学反应速率与单位时间内分子间的有效化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数(有效碰撞频率)有关。碰撞次数(有效碰撞频率)有关。现在学习的是第10页,共37页思考:思考: 浓度、压强、温度、催化剂的变浓度、压强、温度、催化剂的变化对有效碰撞的频率有何影响?化对有效碰撞的频率有何影响?现在学习的是第11页,共37页浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响反应物浓度增大:即单反应物浓度增大:即单位体积内反应物分子总位体积内反应物分子总数数增大数数增大单位体积内活化分子单位体积内活化分
9、子数增加数增加有效碰撞次数有效碰撞次数增多增多反应速率加快反应速率加快现在学习的是第12页,共37页1 1、浓度对化学反应速率的影响。、浓度对化学反应速率的影响。 原因:原因:在其他条件不变时,对某一反应来在其他条件不变时,对某一反应来说,活化分子百分数是一定的,即单位体积内的说,活化分子百分数是一定的,即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时,单位体积内的分子数增多,活物的浓度增大时,单位体积内的分子数增多,活化分子数也相应的增多,反应速率也必然增大。化分子数也相应的增多,反应速率也必然增大。 规律:规律:其他条件不变时
10、,增大反应物的其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大反应速率;减小反应物的浓度,浓度,可以增大反应速率;减小反应物的浓度,可以减小化学反应的速率。可以减小化学反应的速率。二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素现在学习的是第13页,共37页注意:注意:a a、此规律只适用于气体或溶液的反应,、此规律只适用于气体或溶液的反应,对于纯固体或液体的反应物,一般情况下其对于纯固体或液体的反应物,一般情况下其浓度是常数,因此改变它们的量不会改变化浓度是常数,因此改变它们的量不会改变化学反应速率。学反应速率。 b b、气体或溶液浓度的改变与反应速率、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不
11、是一概如此,若随着浓度的改变,的关系并不是一概如此,若随着浓度的改变,物质的本质发生了变化,那么反应速率的含物质的本质发生了变化,那么反应速率的含义也不同了。如:硫酸与铁的反应义也不同了。如:硫酸与铁的反应现在学习的是第14页,共37页压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响结论:增大压强,相当于结论:增大压强,相当于增大增大反应物浓度,反反应物浓度,反应速率加快。应速率加快。现在学习的是第15页,共37页2 2、压强对反应速率的影响。、压强对反应速率的影响。原因:原因:对气体来说,若其他条件不变,增大对气体来说,若其他条件不变,增大压强,就是增加单位体积的反应物的物质的量,压强,就是增加单位
12、体积的反应物的物质的量,即增加反应物的浓度,因而可以增大化学反应的即增加反应物的浓度,因而可以增大化学反应的速率。速率。规律:规律:对于有气体参加的反应,若其他条件对于有气体参加的反应,若其他条件不变,增大压强,反应速率加快;减小压强,反不变,增大压强,反应速率加快;减小压强,反应应速率减慢。速率减慢。现在学习的是第16页,共37页注意:注意:a a、压强影响,只适用于讨论有气体参、压强影响,只适用于讨论有气体参加的反应,当然并不一定全部是气体。加的反应,当然并不一定全部是气体。 b b、压强影响反应速率,必须伴随有压、压强影响反应速率,必须伴随有压强改变时体积的改变现象。否则,压强的变强改变
13、时体积的改变现象。否则,压强的变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变,实际是浓度的变化。若容器的体积体积变,实际是浓度的变化。若容器的体积不变,因为各气体的浓度没有变,则速率不不变,因为各气体的浓度没有变,则速率不变。变。现在学习的是第17页,共37页讨论讨论如果反应物是固体、液体或溶液如果反应物是固体、液体或溶液时,改变压强对它们又有什么影响?时,改变压强对它们又有什么影响?适用范围:适用范围: 仅适用于反应体系中有气体仅适用于反应体系中有气体物质的反应物质的反应。现在学习的是第18页,共37页小结:惰性气体(小结:惰性气体(包括与反应无关的气体
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