原子结构与元素的性质 (2).ppt

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1、关于原子结构与元素的性质 (2)现在学习的是第1页，共34页现在学习的是第2页，共34页一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表0VIIILi BeB C N O F Ne镧系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Td Dy Ho Er Tm Yb LuHHeIIIA IVA VA VIA VIIAIAIIIB IVB VB VIB VIIBIIAAl Si P S Cl ArIB IIBNa Mg* * Fr Ra 89-103 10719 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr

2、 Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrCs Ba 57-71 At 85Rb Sr123456长周期长周期7不完全周期不完全周期( (一一) )原子的电子排布与周期的划分原子的电子排布与周期的划分短周期短周期现在学习的是第3页，共34页周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共1

3、5 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素（横行）（横行）现在学习的是第4页，共34页问题与思考：问题与思考：1.1.除第一周期外，元素周期表中每一周期的第一除第一周期外，元素周期表中每一周期的第一个元素是什么元素？最后一个元素是什么元素？个元素是什么元素？最后一个元素是什么元素？请写出它们的电子排布式。请写出它们的电子排布式。2.2.每一周期元素基态原子电子排布式有什么规律？每一周期元素基态原子电子排布式有什么规律？现在学习的是第5页，共34页周周期期第一第一种元种元素素基态原子电基态原子电子排布式子排布式最后最后一种一种元素

4、元素基态原子电子排布基态原子电子排布式式一一二二三三四四五五六六七七3Li10Ne11Na18Ar19K36Kr37Rb54Xe55Cs86Rn1s22s11s22s22p61s22s22p63s11s22s22p63s23p6Ar4s1Ar3d104s24p6Kr5s1Kr 4d105s25p6Xe6s187Fr118XXe 4f145d106s26p6Rn 5f146d107s27p61H2He1s11s2Rn7s1现在学习的是第6页，共34页(1) (1) 每一周期的第一种元素每一周期的第一种元素( (除第一周期外除第一周期外) )是是 _, ,最外层电子排布为最外层电子排布为_, ,每

5、一周期的每一周期的最后一种元素都是最后一种元素都是 _, , 这些元素的最外层这些元素的最外层电子排布除电子排布除HeHe为为1s1s2 2 外外, ,其余都是其余都是_._.如此循环往如此循环往复，这就是元素周期系中的一个个周期。复，这就是元素周期系中的一个个周期。元素周期系元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子排布发生周期性的形成是由于元素的原子核外电子排布发生周期性的重复。的重复。 碱金属碱金属ns1稀有气体稀有气体ns2np6(2) (2) 周期序数等于该周期中元素的周期序数等于该周期中元素的_._.能层数能层数结论结论现在学习的是第7页，共34页周周期期第一第一种元种元素素基态原子

6、电基态原子电子排布式子排布式最后最后一种一种元素元素基态原子电子排布基态原子电子排布式式一一二二三三四四五五六六七七3Li10Ne11Na18Ar19K36Kr37Rb54Xe55Cs86Rn1s22s11s22s22p61s22s22p63s11s22s22p63s23p6Ar4s1Ar3d104s24p6Kr5s1Kr 4d105s25p6Xe6s187Fr118XXe 4f145d106s26p6Rn 5f146d107s27p61H2He1s11s2Rn7s1现在学习的是第8页，共34页周周期期元素元素种数种数相应能级组中的原子相应能级组中的原子轨道轨道电子最电子最大容量大容量一一二二

7、三三四四五五六六七七2 28 88 818181818323232321s1s2s 2p2s 2p3s 3p3s 3p4s 4s 3d 3d 4p 4p5s 5s 4d 4d 5p 5p6s 6s 4f 5d4f 5d 6p 6p7s 7s 5f 6d5f 6d 7p7p2 28 88 81818181832323232现在学习的是第9页，共34页根据构造原理，将根据构造原理，将能量相近能量相近的能级分为的能级分为一组，按能量由低到高可分为七个能级组一组，按能量由低到高可分为七个能级组，同一能级组内，各，同一能级组内，各能级能量相差较小能级能量相差较小，各，各能级组之间能级组之间能量能量相差较

8、大相差较大。每一个能级组对应一个周期，每一个能级组对应一个周期，且该能且该能级组中级组中最大的能层数等于元素的周最大的能层数等于元素的周期序数期序数。现在学习的是第10页，共34页考察元素周期表，探究下列问题：考察元素周期表，探究下列问题：1. 1. 元素周期表共有个周期，每一周期元素的种元素周期表共有个周期，每一周期元素的种类分别有种，每一类分别有种，每一周期开头第一个元素的最外层电子排布式的通式是周期开头第一个元素的最外层电子排布式的通式是，第一周期结尾元素的最外层电子排布式是，第一周期结尾元素的最外层电子排布式是，其它周期结尾元素的最外层电子排布式的通式，其它周期结尾元素的最外层电子排布

9、式的通式是第一周期结尾元素的最外层电子排布是第一周期结尾元素的最外层电子排布式与其它周期不同的原因是式与其它周期不同的原因是 。72、8、8、18、18、32、32（未满）（未满）ns11s2ns2np6第一周期只有一个第一周期只有一个1s1s能级，最多只有能级，最多只有2 2个电子个电子科学探究（教材科学探究（教材p14)p14)现在学习的是第11页，共34页0VIIILi BeB C N O F Ne镧系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Td Dy Ho Er Tm Yb LuHHeIIIA IVA VA VIA VIIAIAIIIB IVB VB VIB VIIBIIAA

10、l Si P S Cl ArIB IIBNa Mg* * Fr Ra 89-103 10719 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrCs Ba 57-71 At 85Rb Sr1234567非金属非金属金属金属稀有气体稀有气体现在学习的是第12页，共34页0VIIILi BeB C N O F Ne镧系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Td Dy Ho Er Tm Yb LuHHeIIIA IVA VA VIA

11、VIIAIAIIIB IVB VB VIB VIIBIIAAl Si P S Cl ArIB IIBNa Mg* * Fr Ra 89-103 10719 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrCs Ba 57-71 At 85Rb Sr1234567主族主族 零族零族副族副族第第VIIIVIII族族( (二二) )原子的电子排布与族的划分原子的电子排布与族的划分现在学习的是第13页，共34页碱金碱金属属原子原子序数序数周周期期基

12、态原子的电子排布基态原子的电子排布 锂锂 钠钠 钾钾 铷铷 铯铯3二二1s22s1或或He2s111三三1s22s22p63s1或或Ne3s119四四1s22s22p63s23p64s1或或Ar4s137五五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或或Kr5s155六六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或或Xe6s1现在学习的是第14页，共34页主族元素：主族元素： 族序数族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数=价电子数价电子数副族元素：副族元素：大多数族序数大多数族序数=(n-1)d+ns的电子数的电子数=价电子数价电子数v周期

13、表上元素的周期表上元素的“外围电子排布外围电子排布”简称简称“价电价电子层子层”，这是由于这些能级上的电子可在化学，这是由于这些能级上的电子可在化学反应中发生变化反应中发生变化, ,这些电子称为这些电子称为价电子价电子。现在学习的是第15页，共34页主族元素：主族序数主族元素：主族序数= =外围电子数外围电子数= =最外层电子数最外层电子数副族元素：以外围副族元素：以外围（n-1）d+ns的电子总数判断的电子总数判断a a、电子总数为、电子总数为3 37 7，BBBBb b、电子总数为、电子总数为8 81010，c c、电子总数为、电子总数为11111212，BB和和BB问题与思考：问题与思考

14、： 如何根据原子的价电子构型判断元素在周期表中位如何根据原子的价电子构型判断元素在周期表中位置？置？现在学习的是第16页，共34页价电子价电子构型构型4s13d3 4s2 4d55s1 5d76s24s24p5位置位置位置位置5 5周期周期AA族族4 4周期周期AA族族7 7周期周期BB族族 6 6周期周期BB族族5 5周期周期B族族价电子价电子构型构型 4周期周期A4周期周期VB族族5周期周期B族族6周期周期族族4周期周期A族族5s24s24p46d27s25d106s24d105s1现在学习的是第17页，共34页 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A

15、 第第VIII VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素（纵行（纵行） 零族：零族：共七个主族共七个主族B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族共七个副族三个纵行三个纵行(8(8、9 9、1010），位于），位于 B B 与与BB中间中间 现在学习的是第18页，共34页2. 2. 元素周期表共有个纵列，周期表上元素元素周期表共有个纵列，周期表上元素的的“外围电子排布外围电子排布”简称简称“价电子层价电子层”，这是由，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。除零族元素中除零族元素中HeHe（1s1s2 2）与其它稀有气体）

16、与其它稀有气体nsns2 2npnp6 6不不同外，同外，每个纵列的价电子层的电子总数（填是、每个纵列的价电子层的电子总数（填是、否）相等。否）相等。元素周期表中有个族，其中由长周期与短周期元素周期表中有个族，其中由长周期与短周期共同组成的族叫族（个）；完全由长周期组成共同组成的族叫族（个）；完全由长周期组成的族叫族（个）；第的族叫族（个）；第8 8、9 9、1010三列叫族；三列叫族；稀有气体叫族。稀有气体叫族。18是是16主主7副副70考察元素周期表，探究下列问题：考察元素周期表，探究下列问题：科学探究（教材科学探究（教材p14)p14)现在学习的是第19页，共34页元素按什么排成同一周期

17、？元素按什么排成同一周期？v把能层序数相同的元素排成同一周期。把能层序数相同的元素排成同一周期。元素按什么排成同一族？元素按什么排成同一族？v把最外层电子数相同的元素排成同一族。（主族把最外层电子数相同的元素排成同一族。（主族及零族）及零族）v把外围（把外围（n-1n-1）d d与与nsns上电子总数相同的元素排成同上电子总数相同的元素排成同一族（副族）一族（副族）现在学习的是第20页，共34页周期周期族族短周期（第一，二，三周期）短周期（第一，二，三周期）长周期（第四，五，六周期）长周期（第四，五，六周期）不完全周期（第七周期）不完全周期（第七周期）主族（主族（A A A A，7 7个纵行）

18、个纵行）副族（副族（ B B B B，7 7个纵行）个纵行）族（族（8 8，9 9，1010纵行）纵行）零族零族周期表周期表 七主七副七周期，七主七副七周期， 族零族镧锕系族零族镧锕系。现在学习的是第21页，共34页spdsdf( (三三) )原子的电子排布和元素的分区原子的电子排布和元素的分区现在学习的是第22页，共34页镧系镧系f锕系锕系S区：区：IA、 IIAns1和和ns2 除除H外，其余为活泼金属。外，其余为活泼金属。p区：区：IIIAVIIA、0族族ns2np16 （除（除HeHe）. .除除H外外，所有非金属元，所有非金属元素都在素都在p区。区。现在学习的是第23页，共34页镧系

19、镧系f锕系锕系d区区: BB和和 （n-1）d19 ns12 最外层电子数皆为最外层电子数皆为12个，均为金属元素，性质相似。个，均为金属元素，性质相似。(注：注：Pd 无无s电子电子) ds区区:IB、IIB族族 （n-1）d10ns12最外层电子数皆为最外层电子数皆为12个，均为金属元素个，均为金属元素 。现在学习的是第24页，共34页除除dsds区外，区的名称来自按构造原理区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的最后填入电子的能级的符号能级的符号镧系镧系f锕系锕系f区：区：镧系和锕系镧系和锕系(n-2)f014(n-1)d 02 ns2最外层电子数基本相同，化学性质相似。最外层电子数基

20、本相同，化学性质相似。现在学习的是第25页，共34页族数族数AAAAAAA0族族价电价电子构子构型型区的区的划分划分族数族数BB B B 族族价电价电子构子构型型区的区的划分划分ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6S区区p 区区(n-1)d10ns12(n-1)d15ns2(n-1)d68ns2ds区区d区区小结小结现在学习的是第26页，共34页0VIIILi BeB C N O F Ne镧系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Td Dy Ho Er Tm Yb LuHHeIIIA IVA VA VIA VIIAIAIIIB IVB

21、 VB VIB VIIBIIAAl Si P S Cl ArIB IIBNa Mg* * Fr Ra 89-103 10719 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrCs Ba 57-71 At 85Rb Sr1234567过渡元素过渡元素现在学习的是第27页，共34页探究：探究：副族元素又称为过渡元素？副族元素又称为过渡元素？副族元素介于副族元素介于s s区元素（主要是金属元素）和区元素（主要是金属元素）和p p区（主区（主要是

22、非金属）元素之间，处于由金属向非金属过渡要是非金属）元素之间，处于由金属向非金属过渡的区域，因此，把的区域，因此，把副族元素又称为过渡元素副族元素又称为过渡元素科学探究（教材科学探究（教材p14)p14)现在学习的是第28页，共34页0VIIILi BeB C N O F Ne镧系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Td Dy Ho Er Tm Yb LuHHeIIIA IVA VA VIA VIIAIAIIIB IVB VB VIB VIIBIIAAl Si P S Cl ArIB IIBNa Mg* * Fr Ra 89-103 10719 20 21 22 23 24 25

23、 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrCs Ba 57-71 At 85Rb Sr1234567非金属非金属金属金属稀有气体稀有气体探究：探究：为什么在元素周期表中，非金属主要集中在右上为什么在元素周期表中，非金属主要集中在右上角三角区内？角三角区内？同周期元素从左到右非金属性增强，同主族从上到同周期元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱下非金属性减弱，结果使元素周期表右上方三角，结果使元素周期表右上方三角区内的元素主要呈现出非金属性。区内的元素主要

24、呈现出非金属性。科学探究（教材科学探究（教材p14)p14)现在学习的是第29页，共34页问题与思考：问题与思考：金属与非金属的分区？金属与非金属的分区？“硼硼- -砹砹”分界线分界线HeNeArKrXeRn118BSiAsTeAtAlGeSbPo117 由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，处于由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称为，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或准金属。半金属或准金属。探究：探究：处于非金属三角区边缘的元

25、素常被称为半金属或处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？准金属。为什么？现在学习的是第30页，共34页 已知某元素在周期表中位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、AA族位置上。试写出该元素基态原子的价族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？哪区？ 由于是由于是AA族，族， 4d4d必是全充满的，必是全充满的，所以价电子排布为所以价电子排布为5s5s2 25p5p4 4，电子排布式电子排布式Kr4dKr4d10105s5s2 25p5p4 4练习练习属属P区区现在学习的是第31页，共34页1.

26、1.已知一元素的价层电子结构为已知一元素的价层电子结构为3d3d5 54s4s2 2，试确定，试确定其在周期表中的位置及所属区。其在周期表中的位置及所属区。 第四周期，第四周期，B族、族、d区。区。2.2.试确定试确定3232号元素在周期表中的位置号元素在周期表中的位置及所属区及所属区。 第四周期，第四周期，A族、族、P区区 3.3.判断处于第三周期，判断处于第三周期，AA族元素的价层电子结族元素的价层电子结构、原子序数。构、原子序数。 Ne3s23p2，第，第14号元素号元素练习：练习：现在学习的是第32页，共34页小结小结1 1、原子的电子排布与周期的划分、原子的电子排布与周期的划分2 2、原子的电子排布与族的划分、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数主族元素：族序数= =原子的最外层电子数原子的最外层电子数 = =价电子数价电子数 副族元素：大多数族副族元素：大多数族序数序数= =（n-1)d+nsn-1)d+ns的的 电子数电子数= =价电子数价电子数3 3、原子的电子构型和元素的分区、原子的电子构型和元素的分区周期序数周期序数= =能层数能层数5 5个区：个区：s s区、区、d d区、区、dsds区、区、p p区、区、f f区。区。一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表现在学习的是第33页，共34页感谢大家观看现在学习的是第34页，共34页