原电池 金属的腐蚀和防护.ppt
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1、关于原电池 金属的腐蚀和防护现在学习的是第1页,共12页 一一.原电池原电池 实验1用导线将Zn和 Cu 连接后放入稀H2SO4溶液中(或相互靠近), 然后加入安培计。 现象 Zn 片上气泡减少,Cu片上有大量的气泡。加入安培计后指针偏转分析: 锌片:Zn-2e = Zn2+ (氧化反应) 电子沿导线流向铜片,溶液中H+向铜片移动, 铜片:2H+ + 2e = H2(还原反应) 把化学能转变为电能的装置叫原电池。1.原电池定义原电池定义把化学能转变为电能的装置叫原电池把化学能转变为电能的装置叫原电池总反应:总反应:Zn +2 H+ = Zn2+ + H2 现在学习的是第2页,共12页2. 构成
2、原电池的条件:构成原电池的条件:(1)两极 两种活动性不同的金属Zn-Cu 金属和非金属 Fe-C 金属和金属氧化物 Pb-PbO2 Zn-Ag2O(2)两极必须相连或接触同处于电解质溶液中(3)(酸,碱,盐溶液) (4) 活泼电极自发地与电解质溶液反生氧化还原反应。 Cu ,Ag 相连同放入稀H2SO4中能否形成原电池?两极活动性差别越大,电动势越大。两极活动性差别越大,电动势越大。现在学习的是第3页,共12页练习练习1按下列方式连接的装置属于原电池,且产生电流的是按下列方式连接的装置属于原电池,且产生电流的是A 相连的两铜片插入稀硫酸中相连的两铜片插入稀硫酸中 B 相连的铜片,锌片插入稀硫
3、酸中相连的铜片,锌片插入稀硫酸中 C 相连的铜片,锌片插入硫酸铜溶液中相连的铜片,锌片插入硫酸铜溶液中 D 相连的铜片,锌片插入硫酸锌溶液中相连的铜片,锌片插入硫酸锌溶液中B C写出C选项中的电极反应式 (-) Zn 2e = Zn2+(+) Cu2+ + 2e = Cu3. 电极名称及反应电极名称及反应(1)名称名称 负极活泼金属正极不活泼金属或非金属或金属氧化物(2)电极反应)电极反应 负极氧化反应电极材料失电子 正极还原反应得电子(3)电子流动方向)电子流动方向 负极导线正极 电流方向电流方向 正极导线负极现在学习的是第4页,共12页练习练习2 某原电池的总反应式为某原电池的总反应式为
4、2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,不能实现该,不能实现该反应的原电池是(反应的原电池是( )A 正极为正极为Cu,负极为,负极为 Fe ,电解质溶液为,电解质溶液为FeCl3溶液溶液 B 正极为正极为C, 负极为负极为 Fe ,电解质溶液为,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液溶液 C 正极为正极为Fe,负极为,负极为 Zn ,电解质溶液为,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液溶液 D 正极为正极为Ag,负极为,负极为 Fe ,电解质溶液为,电解质溶液为CuSO4溶液溶液 C D4. 其它电池其它电池(1)干电池 负极锌筒 正极石墨 电解质NH4Cl ZnCl2 MnO2淀粉,硅藻土糊状物电极反
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