利用化学方程式的简单计算练习题1.doc

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1、课题3 利用化学方程式的简单计算知识归纳1根据化学方程式计算的步骤（1）设：根据题意设未知数； （2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系； （4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。注意的事项：（1）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（2）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（3）设未知数是要指明物理量，不要带单位。例题详解：1利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？1.在反应2A+B=2C中，1.6 g的A完全反应生成2 g C，又知B的相对分子质量为32，则C

2、的相对分子质量为（ ）A.28 B.64 C.44 D.802、已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_g。3、在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_。2已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？4、中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8Kg。求：（1）这些氧气在标准状况

3、下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。3已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？5、 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？4利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？6、 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把

4、40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2) 巩固训练一、选择题1.利用化学方程式进行计算的依据是（ ）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物

5、和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比2电解54g水，可得到氢气 （ ）A6g B3g C1.5g D8g3电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）A21 B48 C116 D184.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是( )A.44克 B.32克 C.22克 D.12克5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( )A.固体样品的组成只有两种情况 B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C.固体样品可能是Cu2O D.若固体样品由两

6、种物质组成，则其中一种质量分数为4/96.向密闭的容器中通入氧气（含a个氧气分子）和一氧化氮（含有b个一氧化氮分子）气体，已知：2NO+O2=2NO2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（ ）A.2(a+b)/b B.2a/b C.（2a+b）/b D.b/a7.将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12 g A、27 g C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ）A.2A+B=C+2D B.A+2B=C+2D C.2A+B=2C+D D.A+B=C+D812.25 g KClO3跟3

7、.25gMnO2共热，反应完全后剩余物的质量为10.7g。则其中MnO2是_ _g，KCl是_ _g，产生的氧气是_ _g。948g镁、54g铝分别跟足量的稀硫酸反应，按上述反应顺序，得到氢气的质量比是_。10相同质量的KMnO4、KClO3、H2O、HgO分别在一定的条件下分解完全，则其中放出氧气最多的是_ _，放出氧气最少的是_ _。11将A、B两种物质各20g进行反应，生成8 g C和18 g D。已知A已全部参加反应。则A与B参加反应的质量比是_ _。二、填空题12.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2=2

8、CaSO4+ 2CO2。（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）的石灰石_克。（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品_克。13.图5-3是分析一种化合物组成的实验装置。图5-3实验结果如下：实验前实验后铜的氧化物+玻璃管137.8 g131.4 g氯化钙+U形管100.8 g108.0 g注：玻璃管质量为80.2 g。试根据实验数据求：（1）完全反应后生成水的质量为_g。 （2）生成的水中氧元素的质量为_g。（3）铜的氧化物中铜元素的质量为_g。 （4）铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比为_。（5）铜的氧化物中铜、氧原子个

9、数的最简整数比为_（已知铜和氧的相对原子质量分别为64和16）；（6）写出铜的氧化物的化学式：_。14.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份，进行实验。实验1234加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.4M(1)哪几次反应矿石有剩余?_。 (2)上表中M的数值是_。(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。强化练习一、选择题1在ABCD的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。若当D的式量为74.5，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是 （ ）A2.62g B3.46g

10、 C4.27g D6.25g2一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示下列叙述正确的是（ ）物质ABCD第一次测得的质量/g5044.61第二次测得的质量/g待测20234.2A上述反应属于化合反应 B该反应应C与D的质量变化之比为23：4C第二次测得A的质量为12.4g D该反应中共生成D的质量为4.2g3在托盘天平的左、右两盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、质量分数相同的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的铜铝合金和锌，待物质反应结束后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比为（ ）A、1847B、5465C、2764D、27384

11、质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g，则a与b的关系是 （ ）Aab Bab Cab D无法确定5甲、乙两位同学各用6.5g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量 （ ）A甲的多 B甲、乙一样多 C乙的多 D无法确定6a g二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反应后产生b g氢气，则此金属的相对原子质量是（ ）Ab/a B2a/b Ca/2b Da/b7用氢气还原2价金属氧化物a g，得到金属b g，则该金属的相对原子质量是 （ ）A16b/a-b B4(a-b)/b C4b/a-b Db/16

12、(a-b)81g氢气和a g某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价，则此金属元素的相对原子质量是 （ ）A(8a)n B(a8)n C(a8)n D(a16)n9氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是（ ）A8g B12g C11g D无法确定10用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生的反应有：C + 2CuO2Cu + CO2，C + CuOCu + CO。现用1.2g木炭粉末还原10g氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体产物是（ ）ACO2 BCO CCO、CO2

13、DCu、CO11.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（ ）。A.24：32：56 B.24：32：40 C.48：32：80 D.48：32：6412.将0.1 g 碳在空气中燃烧，生成物的质量（ ）。A.大于0.1 g B.小于0.1 g C.等于0.1 g D.无法确定13某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有 CaCO3 、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1 g，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2 g。下列推断不正确的是 （ ）A、若m1=m2，

14、则原样品中无CaCO3 B、若m2m1，则原样品中一定有CaCO3C、若56m1/100m2m1，则原样品中一定有CaO D、若56m1/100m2m1，则原样品中一定无CaO二、填空题14相同质量的钠、镁、铝分别跟足量的稀盐酸反应，按上述反应顺序，得到氢气的质量比是_ _。15H2和O2混合气体20g，点燃反应后生成18g水，则反应前混合气体中，氢气最多不超过_ _g，最少不少于_ _g。16实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物共4g制取氧气。加热到不再产生氧气时，将剩余固体冷却后称量，质量为3.04g，则原混合物中氯酸钾的质量是_g，二氧化锰占混合物的质量分数为_ _。三、计算题17某厂生产的

15、产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热(2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ，碳酸钠受热不分解)，完全分解生成二氧化碳气体0.22g。求： (1)样品中碳酸氢钠的质量。 (2)样品中碳酸钠的质量分数。 18把11.6g三氧化钨（WO3）放入试管内，通入氢气并加热，当试管内残留固体为10.4g时，问参加反应三氧化钨的质量分数是多少？19.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2。对“电解10 kg氧化铝最多可生产多少千克铝？”一题，小明和小亮两位同学分别采用了两种不同的计算方法。小明同学的解法小亮同学

16、的解法解：设铝的质量为X。2Al2O34Al+3O2204 10810 kg XX=5.3 kg答：最多可生产5.3 kg铝。解：氧化铝中铝元素的质量分数：100%=100%=53%铝的质量为：10 kg53%=5.3 kg答：最多可生产5.3 kg铝。请你完成下列下列问题：（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？（2）对“34 kg过氧化氢完全分解可产生多少克氧气？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把你用的解法过程写出来。20、下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误：题目：3.25 g Zn 和足量的盐酸反应制取H2，求可得H2的质量多少？解：设可得H2的质量为x g。Zn + HCl= ZnCl + H265 13.25 g x g65：1 = x：3.25 gx = 211.25 g答：可制得 H2 211.25 g。（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。