四川省广安、眉山2018届毕业班第一次诊断 化学试题(9页).doc

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1、-四川省广安、眉山2018届毕业班第一次诊断化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na -23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Pb-207第 I卷（共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在毎小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。7、化学和生产生活紧密联系，下列说法错误的是A.煤干馏可以得到芳香族化合物等物质B.工业上，可以将海带浸泡在酒精中萃取碘C.医药工业上，常以葡萄糖为工业原料合成补钙药物D.除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸8、已知NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.8.4gNaHCO3晶

2、体中含有0.1 NA个CO32-B.通常状况下，4.48LClCH=CH2含有0.2 NA个ClC.pH=2的Fe2(SO4)3中由水电离出的H+为0.01 NAD.铅蓄电池工作时,当电路中通过的e-为0.2 NA时负极质量增加9.6g9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、W在同-一主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y的单质是空气的最主要成分。下列说法错误的是A.原子半径的大小顺序：ZWXYB.气态氢化物的热稳定性：XYC.X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质D.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水10

3、、分子式为C6H10O4的有机物只含有一种官能团，向该有机物中滴加NaHCO3溶液有气体生成，则该有机物的同分异构体（不含立体异构）共有A.7种 B.8种 C.9种 D.10种11、下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是选项目的试剂仪器或用品A验证牺牲阳极的阴极保护酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾烧杯、电压表、导线、胶头滴管B铝热反应氧化铁、铝粉滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿C配制1.000mol/LNaClNaCl容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶D制备乙酸乙酯|乙醇、乙酸、饱和碳酸钠大小试管、酒精灯12、钠电池由于其快速充放电的特性受到科研工作

4、者的重视，某钠离子钛基电池电池结构如图所示，电解质为含钠离子的高聚物，已知电池的反应方程式为2NaxCn+xNaTi2(PO4)32nC+ xNa3Ti2(PO4)3。下列关于该电池说法正确的是A.放电时电池正极为NaxCn B.放电时Na+向电极移动C.充电时阳极反应：NaxCn-xe-=nC+xNa+ D.充电时电极与外电源正极相连13、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是A.pH=3.50时，c(H2A)c(HA-)c(A2-)B.常温

5、下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80C.b点时，=104.50D.pH=3.005.30时，c(H2A)+c(HA-)+C(A2-)先增大后减小26、（15分）POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。已知：（1）PCl3的熔点为-112，沸点为75.5，遇水生成H3PO3和HCl；（2）2PCl3+O2=2POCl3。【实验】制备PCl3（1）实验室制备Cl2的原理是_。（2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有_。（3）装置乙中冷凝水从_（选填a或b）进入。【实验】制备POCl3

6、（4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的_（仪器名称）目的是一致的。（5）C中反应温度控制在6065，其原因是_。【实验】测定POCl3含量准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；以Fe3+为指示剂，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。已知：Ag+SCN-=AgSCN Ksp

7、(AgCl)Ksp(AgSCN)。（6）POC13水解的化学反应方程式为_。（7）滴定终点的现象为_，用硝基苯覆盖沉淀的目的是_。（8）反应中POC1的百分含量为_。27、（15分）钛工厂TiCl4烟尘中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小颗粒等物质，某研究所利用上述烟尘回收Sc2O3，并制备钛白粉(TiO2)，其工艺流程如下所示：（1）酸浸过程中，HCl的作用是_。（2）已知SC3+3HTBPSc(TBP)3+3H+，则上述洗脱剂最好选择_(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。在实验室模拟完成上述操作和操作所涉及的玻璃仪器有_。（3）草酸“沉钪”得到草酸钪的化学反应类型为_。（4

8、）在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc2O3)，其化学反应方程式为_。（5）“水相”的主要离子有TiOCl42-、H+、Cl-及_，写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式_。（6）钛的冶炼新法是剑桥电解法（如右图）。以含少量CaCl2的CaO熔融物作为介质，电解时。在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。写出阳极电极主要反应方程式：_；利用中学所学知识可以预测CaCl2的作用包含增强导电性、_；F=96500C/mol，当I=0.5A，通电80分钟，理论上获得Ti的质量为_g（计算表达式）。28、（13分）I.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：（1）下列环境

9、问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是_。A.全球变暖 B.酸雨 C.水体富营养化（水华） D.白色污染（2）SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) H=+178.2kJ/molSO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) H=-402kJ/mol2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) H=-234.2kJ/mol 写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_。.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2

10、(g) H=-34.0kJ/mol 反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) H=-64.2kJ/mol （3）对于反应a，在T1时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：时间（min）浓度（molL-1）01020304050NO1.000. 580. 400. 400. 480. 48n200. 210.300. 300. 360. 36010min内，NO的平均反应速率v(NO)=_，当升高反应温度，该反应的平衡常数K_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_（填字母）。a

11、.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NOc.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂（4）某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_；在1100kPa时，NO2的体积分数为_。（5）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）；在T2、1.1105Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_（计算表达式表示）；已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数。35、化学选修3：物质结构

12、与性质（15分）利用合成的新型三元催化剂La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M分别为Mn、Fe和Co)可以使汽车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染，同时可大大降低重金属的用量。回答下列问题：（1）Mn2+的核外电子排布式为：_，其单电子数为_。（2）C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是_。（3）也是常见配体，其中采取SP2杂化的碳原子和sp3杂化的碳原子个数比为_。（4）蓝色物质KFe(III) xFe(II)(CN)6可缓解重金属中毒，x=_；该物质中不存在的作用力有_。 A.范德华力 B.离子键 C.键 D.键 E.氢键（5）副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)

13、。甲醛分子的立体构型为_；甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是_ 。（6）副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中(为Se，为Mn)，该化合物的化学式为_，Se的配位数为_，Mn和Se的摩尔质量分别为M1g/mol、M2g/mol，该晶体的密度为pg/cm3,则MnSe键的键长为_nm(计算表达式)。36、化学一一选修5：有机化学基础（15分）PET(OCH2CH2OH)可用作食品包装材料，其合成过程中部分副产物可用作合成甲基丙烯酸甲酯，合成路线如下：已知：I.RCOOR+ROH RCOOR +R OH（R、R、R代表烃基）II（R1、R2为烃基

14、）IIIF的核磁共振氢谱只有一种峰回答下列问题：（1）A的系统命名为_；E中官能团的名称为_。（2）反应的反应类型是_；该反应常常需要加热蒸馏出D，结合化学热力学原理分析可能的原因是_；F的结构简式为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）反应的化学方程式为_。（5）请写出H3COOC COOCH3的所有同分异构体中，满足下列条件的物质的结构简式_ (任写两种)。苯环上的一氯代物只有两种笨环上的取代基不超过三个红外等光谱显示含2 个-COOH（6）已知：=CH2不稳定易转化为CH3CHO；参照上述合成路线，设计以= CH2、CH3OH为原料(无机试剂任选)合成具有强亲水性的滴眼液聚乙烯醇()的路

15、线。 答案7.B 8.D 9.B 10.C 11.A 12.D 13.C 26,、（15分）I.（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O（2分）（2）防止空气中的水蒸气进入烧瓶，提高产品纯度（1分）（3）a（1分）II.（4）安全管（1分）（5）一是温度过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢（共两点，每点1分，共2分）III.（6）POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl（2分）（7）当最后一滴标准KSCN溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去（2分）使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-与AgCl反应（2分）（8）50%（2分）

16、27、（15分）（1）抑制TiOCl42-的进一步水解（多答Mg2+、Se3+水解亦给分）（2分）（2）酸性（1分） 分液漏斗、烧杯（各1分，共2分）（3）复分解反应（1分）（4）3O2+2Sc2（C2O4）32Sc2O3+12CO2（2分）（5）Mg2+（1分）TiOCl42-+（1+x）H2OTiO2xH2O+2H+4Cl-（写“=”亦给分，2分）（6）2O2-4e-=O2（1分） 降低CaO的熔点（1分）（化简亦给分，2分）28、（13分）（1）B（1分）（2）2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s）+2CO2（g） H=-681.8KJ/mol（3）0.042

17、mol/（Lmin） （1分） 减小（1分）bc（2分）（4）1050KPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO转化率提高（2分） 50%（2分）（5）Pa或Pa（2分，化简亦给分）选考题35、化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）1s22s22p63s23p63d5或者Ar3d5（1分） 5（1分）（2）ONCMn（2分）（3）1:1（1分）（4）1（1分） AE（2分）（5）平面三角形（1分） 甲醇可以形成分子间氢键（1分）（6）MnSe（1分） 4（2分） （2分）36、化学选修5：有机化学基础（15分）（1）1,2二溴乙烷（1分） 羟基（1分）（2）取代反应（1分） 蒸发出甲醇促进平衡正向移动以提高酯交换的产率（2分） （2分）（3）n（n-1）HOCH2CH2OH（2分）（4）（2分，温度条件为170不给分）（5）（2分，各1分，其他合理答案亦给分）（6）（用方程式表示亦给分，2分）-第 9 页-