初三化学酸碱盐练习题(3页).doc

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1、-初三化学酸碱盐练习题-第 3 页酸 碱盐测试题1.电解水时，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是( ) 2和O2 2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( ) 3.下列物质组成中一定含有氧元素的是( ) +、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有( ) 5.除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内是杂质)，所用方法可行的是（ ）2CO3固体（KCl）:加水溶解过滤 B.CaO固体（CaCO3）:加稀盐酸4溶液（CuSO4）:加过量铁粉过滤 D.KCl溶液（HCl）:加碳酸钠溶液6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反

2、应就能够鉴别出的一组是( ) A.NaCl、KNO3、NaOH B.NaOH、KOH、HCl 2SO4、HCl、NaOHD.NaOH、H2SO4、NaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中( ) 8.下列溶液的pH值小于7的是( ) 2O的水溶液 2的水溶液 9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里物质的质量不变的是( ) 4和NaOH 3和HCl 10.下列实验能观察到明显现象的是（ ）A氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 B稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D硫酸钠溶液滴入碳酸钡中11.下列物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是( ) 2SO4反应得到的

3、盐是( ) 2(SO4)342(SO4)34 13.某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b克，则该金属的相对原子质量为( ) A.ab2 B.2ba C.2ab D.b2a 14.下列物质中，既属于盐，又属于含氧酸盐，同时既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是( ) 4 B.(NH4)2CO32CO33 15.下列说法中错误的是( ) 4溶于水生成蓝色溶液，从这种溶液中析出的晶体呈蓝色，俗称蓝矾 D.硫酸铜在工业上常用于精炼铜，镀铜和制造各种铜的化合物 16.在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，加入适量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) B.Fe

4、(NO3)2和Mg(NO3)2 二、多选题 (每小题有12个选项符合题意) 17.要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活泼性强弱，可选用的一组试剂是( ) A.Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液 B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液 C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液 18.不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液：NaOH、MgSO4、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、KNO3.被鉴别出来的正确顺序是( ) A. B. C. D. 19.有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四种溶液，分别与某些物质反应都可以生成化合物A，则A是_。化学

5、方程式分别为： (1) (3) (2) (4) 20.用火柴梗蘸一点浓H2SO4，放置一会儿，观察火柴梗的颜色变_。这是浓H2SO4使它_ _的缘故，这是浓H2SO4的_ _性。 21.在下表中填写物质的名称，化学式及类别(盐类分为正盐、酸式盐、碱式盐) 名称 化学式 类别 名称 化学式 类别 FeCl2 碳酸氢钙 纯碱 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 Na2S 氯化亚铜 熟石灰 22.有三种溶液，其溶质分别是：甲为氯化物；乙为碱；丙为钠盐。取上述溶液进行实 验，有下列现象： (1)甲、乙两溶液混和出现蓝色沉淀； (2)甲、丙两溶液混合无明显现象； (3)乙、丙两溶液混和生成白色沉淀，加稀

6、硝酸沉淀不消失由此可以判断： 甲为：_ ；乙为：_；丙为：_ 。 四、计算题 23已知t时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全 反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。 (2)反应所得溶液中溶质的质量分数。 24.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求： (1)原稀H2SO4的溶质质量分数； (2)反应后的溶液的主要质量分数； (3)未反应的锌的质量是多少克? 参考答案 一、选择题 10.C 二、多选题 18. CD三、填空题 19.NaNO3 Na2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2NaNO3 Na2CO3+Ba(NO3 )2BaCO3+2NaNO3 NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 2NaOH+Cu(NO3)2 Cu(OH)2+2NaNO3 20.黑 炭化 脱水性 21.略 22.甲CuCl2 乙Ba(OH)2 丙 Na2SO4 四、计算题 23.10g 含KCl 25.7% 24.19.6 28.6 4g