第一节弱电解质的电离学案共两课时.docx
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1、第一节 弱电解质的电离(第一课时)【学习目标】1知识与技能:了解电解质、强电解质与弱电解质的概念,学会区分强弱电解质。2过程与方法:实验探究、讨论分析、总结归纳3情感态度与价值观:体会矛盾双方的对立统一关系。【学习重、难点】强、弱电解质的概念。【学习过程】【旧知回顾】电解质:_ _ _2.非电解质:_ _【讨论分析】请大家根据电解质的概念,讨论以下几种说法是否正确,并说明原因。.石墨能导电,所以是电解质。.由于BaSO4不溶于水,所以不是电解质。.盐酸能导电,所以盐酸是电解质。.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电,所以均为电解质。练习:下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶
2、液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_ 是电解质,_是非电解质,_既不是电解质,也不是非电解质。3.溶液为什么能导电,导电的强弱与什么有关?【新课导学】一、强弱电解质(观察试验3-1:P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较)1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH值根据实验现象,探索下列问题:(小组讨论)(1)上述反应的实质是什么?影响反应速率的因素是什么?(2)当酸溶液的物质的量浓度相等时,pH 值是否相等,即c(H+)是否相等?结论: 讨论: CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小, CaCO3属于强电解质,而Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COO
3、H、HCl的溶解度都很大, HCl属于强电解质,而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系?强弱电解质的本质区别是什么? BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质,为什么? 结论: 知识整理:1、强弱电解质的概念理解与整理强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程预习检测1下列电解质中,NaCl、NaOH,NH3H2O、CH3COOH,BaSO4,AgCl,Na2O,K2O,H2O_是强电解质_是弱电解质预习检查2在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( )A. 1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意
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