化学化学反应速率和化学平衡测试题2.doc

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1、化学反应速率和化学平衡测试题（2）姓名： 分数：一、选择题（只有1个正确选项，31236分）1甲、乙两个容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4 A，乙中每分钟减少2 A，则两容器中的反应速率 A甲快 B乙快 C相等 D无法确定 2反应43(g)+5O2(g) 4(g)+6H2O(g)，在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45，则此反应的平均速率(x)可表示为： A(3)=0.010(Ls) B(O2)=0.001(Ls)C()=0.001(Ls) D(H2O)=0.045(Ls)3硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：2S2O3242422O下列各组实验中最先出

2、现浑浊的是实验反应温度/2S2O3溶液稀H24H2O（1）（1）A2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2104反应4(s)3(g)2S(g) 在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是 其它条件不变时，通入2 移走一部分4固体 容器体积不变，充人氮气 保持容器压强不变，充人氮气 A B C D5在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) (g)的平衡常数为10。若将1.0的(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时(g)的最大分解率接近于A5% B17% C25% D33%6关于化学平衡常数K的叙述正

3、确的是AK越大，表示化学反应速率越大B对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。C对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大D加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大7在一恒定的容器中充入2和1发生反应：2A(g)(g) (g)，达到平衡后，C的体积分数为；若维持容器的体积和温度不变，按开始物质的量A：0.6、B：0.3、C：1.4充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为，则x的值为 A可能为2 B只能为3 C可能为2，也可能为3 D无法确定8某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)；H0 下列叙述正确的是A加入少量，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不

4、变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大9在密封容器中，一定条件下进行反应：(g)(g)(g)(g) V逆V正V正V逆Vt0若增大压强或升高温度，重新达到平衡，V正、V逆变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是A密封容器中开始只装入了A和D物质B逆反应是吸热反应CmnpqDmnpq10在固定体积的密闭容器中，加入1 的N2和3的H2，反应达到平衡时测得体系中3的百分含量为W。在保持体系温度不变的前提下，从下列各起始状态开始反应并达到平衡，有关判断不正确的是 N2：0，H2：0，3：2 N2：1 ，H2：1 .5，3：1 N2：2，H2：6 ，3：0 N2：

5、0.5 ，H2：1.5 ，3：1A达到平衡时，3的百分含量仍为WB达到平衡时，3的百分含量大于WC达到平衡时，体系中的原子总数是的二倍D达到平衡时，体系中的总压强是的二倍 11取五等份2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：22(g) N2O4(g)，H0 反应相同时间后，分别测定体系中N2O4的百分量（N2O4%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是A B C D12下列说法完全正确的是A吸热反应均要加热才能自发进行 B熵增的反应均是自发反应C物质的量增加的反应为熵增 D如果焓和熵都增时，当温度升高时，反应可能自发进行二、选择题（有

6、1或2个选项正确3515分）13已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：2H2(g)2(g)2H2O(l)；H11 H2(g)2(g)H2O(g)；H21C(s)2(g)(g)；H31C(s)2(g)2(g)；H41且均大于零，下列说法正确的是A氢气的燃烧热为1 B碳的燃烧热为1C一氧化碳的燃烧热为（dc）1 Dab14在一密闭容器中，反应(g)(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60，则 A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数增加了 D化学计量数关系：ab15在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应(g)

7、(g)；。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 气体体积C(Y)1温度1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列说法正确的是Amn B温度不变，压强增大，Y的质量分数减少CQ0 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动16在425时，在1升密闭容器中进行的反应 H2(g)2(g)2(g) 达到平衡，分析下面示意图所表示的涵义，其中与下面的说法的联系不是很紧密的是 A同温同压下，从正、逆方向都可以建立平衡。B同温下，压强改变对平衡无影响 。 C此可逆反应的正反应进行程度更深 ，所以正反应为熵增、焓减。D相同

8、条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所须时间可能不同。17如右图所示，温度不变时某容器分隔成A、B两部分，A、B之间挡板可以左右自由移动，B有可移动的活塞，现在A中充人2 2和1 2，在B中充入2 3 (g)和l 2，在相同温度和压强的条件下发生可逆反应：22 (g)2(g)23(g)。下列说法正确的是A平衡后A、B两容器的体积比为1 ：2 B平衡后A、B两容器中的2体积分数相等C平衡后A、B两容器中的2转化率相等 D平衡后容器中2的物质的量：A0，a是正整数)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1，物质X的转化率为；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则(1)温度升高，

9、平衡常数K的值(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)化学计量数a的值为。(3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？，其理由是。(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 的是(稀有气体不参与反应)。A2 、1 Y、1 Ba 、1 W C1 、0.5 Y、0.5a 、O.5 W D2 、1 Y、(5)X的转化率(用含Q和Q1的代数式表示)。20有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6 A和2 B，向乙中通入1.5 A、0.5 B和3 C，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)(g) (g)达到平衡，此时测得甲

10、、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则。(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为。 (3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为。21t时，将3 A和1气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)(g) (g)；2时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8,并测得C的浓度为0.4,请填写下列空白：(1)从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 ；(2) ，平衡常数 ；(

11、3)若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母） ；A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a ，在t时达到新平衡，此时B的物质的量为n(B) 。（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为： 。催化剂22超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成2和N2，化学方程式如下：22222为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用

12、气体传感器测得不同时间的和浓度如表：时间012345c()11.0010-34.5010-42.5010-41.5010-41.0010-41.0010-4c()/ 13.6010-33.0510-32.8510-32.7510-32.7010-32.7010-3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H0(填写“”、“”、“”)。(2)前2s内的平均反应速度v(N2)。(3)在该温度下，反应的平衡常数。(4)假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高转化率的是。A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积