初中酸碱盐.doc

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1、知识点一、酸碱盐电离：一些物质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。注意：这些物质可以是 液体： 乙酸（醋酸）、一水合氨（氨水）； 气体：氢硫酸（硫化氢）、氢氯酸（盐酸 氯化氢）； 晶体：、等）酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子()的化合物；（;）？碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子()的化合物；(;) ？盐：电离时产生金属阳离子（或）和酸根离子的化合物。(;)（盐是酸碱中和的产物）知识点二、酸性溶液：溶液的pH7时，溶液呈酸性。中性溶液：溶液的pH=7时， 溶液呈中性。（不能使酸碱指示剂变色）碱性溶液： 溶液的pH7时，溶液呈碱性。注意：酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液

2、属于不同的概念。酸（碱）溶液是酸（碱）溶于水的溶液，显酸（碱）性；酸（碱）性溶液则不一定是酸（碱）溶于水形成的溶液。因为有许多盐溶液也显酸性或碱性，如硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液显酸性，纯碱（Na2CO3）的水溶液显碱性而它们都是盐。碱溶液和碱的溶液,溶质一定是碱类物质。如氢氧化钠溶液.、氢氧化钙溶液、氢氧化钾溶液等，溶液一定呈碱性，溶液中阴离子一定是氢氧根离子。知识点三、酸碱指示剂酸碱指示剂在酸碱性不同的溶液中的显色情况酸性溶液pH7中性碱性溶液pH7紫色的石蕊试液红色紫色蓝色无色的酚酞试液无色无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色紫色石蕊试液不仅能检验溶液的酸碱性，而且能

3、将酸性、碱性和中性三种溶液区分开来；酚酞试液则只能检验碱性溶液。知识点四、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 烟吸水性 脱水性（炭化）强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油注意：浓盐酸不慎滴到手上，应先用干净的布把盐酸轻轻擦干，再用大量清水清洗，并涂上3%5%碳酸氢钠溶液，而不能用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液碱性太强，相当于二次伤害。浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮

4、肤上，应先用布擦掉，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，不能直接用大量清水冲洗，因为浓硫酸遇水会产生大量热量会再次伤害皮肤。严重的应立即送往医院。若实验时滴落在桌面上，则先用布擦干，再用水进行冲洗。浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。2、酸的通性（具有通性的原因：酸电离时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）知识点五、

5、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂碱石灰(氢氧化钠和生石灰的混合物)化工原料：制肥皂、造纸去除油污：清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：注意：、用天平称量氢氧化钠固体时应将氢氧化钠固体放在表面皿或小烧杯中。氢氧化钠很容易潮解而粘在滤纸上，氢氧化钠固体有很强的腐蚀性，NaOH有吸水性，会吸收纸中的水分，影响称量准确度

6、，用烧杯可以尽量避免，但由于也会吸收空气中的水分，所以时间要尽量短。、氢氧化钠会和磨砂玻璃塞发生反应而生成硅酸钠，所以要用软木塞或橡胶塞。2、碱的通性（具有通性的原因：酸电离时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）知识点六、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与水反应生成相应的酸、与碱反应生成盐和水的氧化物。大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与水反应生成相应的碱、与酸反应

7、生成盐和水的氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可直接与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可直接与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHCaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O注意：酸性氧化物不一定是非金属氧化物，比如七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3。金属氧化物不一定是碱性氧化

8、物，比如七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，比如NO（不成盐氧化物）唯一确定的：碱性氧化物一定是金属氧化物CO、NO等不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，而是不成盐氧化物。两性氧化物是指既能和酸反应又能和碱反应都生成盐和水的氧化物。例如：Al2O3。酸-碱-盐巩固练习1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 （ ）A、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 C、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠2、下列实验操作正确的是A过滤NaOH固体纸片BNaOH固体称量C液体读数D熄灭酒精灯3、物质存放在烧杯中一段时间后，质量变

9、大且变质的是浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸A B C D4、在一些食品的包装袋内，常有一个小纸袋装有干燥剂，可用于作食品干燥剂的是（ ） A、烧碱 B、石灰石 C、氢氧化钙 D、生石灰5.下列说法正确的是 （ ） A、紫色石蕊试液能使盐酸变红色 B、氢氧化铁能使无色酚酞试液变红色C、浓硫酸沾在皮肤上用布擦去即可 D、碱溶液里都含有氢氧根离子6.有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是 （ ） A、酸和碱一定含有氢元素 B、盐和氧化物一定含有金属元素C、碱和氧化物一定含有氧元素 D、酸和盐一定含有非金属元素7、关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是 （ ）A若生成物C和D分别是

10、盐和水，则反应物一定是酸和碱B若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物C若B是酸，则C和D一定有一种是盐D若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g8、分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是 （ ） A.各种酸溶液中都含有氢离子(H+)，酸溶液具有许多共同的性质 B.有机物中都含有碳元素，含碳元素的物质都是有机物 C.化合物含有不同种元素，含有不同种元素的物质一定是化合物 D.碱溶液的pH7,pH7的溶液都是碱溶液9、实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。根据上述原理，对刚

11、买回来的蔬菜，你认为应浸泡在哪种溶液中 （ ） A白酒 B食醋 C烧碱溶液 D碳酸钠溶液10、只用一种试剂来鉴别KOH、Ca(OH)2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是 （ ） A氯化铜溶液 B紫色石蕊试液 C碳酸钾溶液 D酚酞试剂11、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ） A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl-C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42-12、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是 （ ） A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaClC、H2SO4 CuSO4 HCl

12、 D、KOH MgSO4 KNO313、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ） A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色14某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1， 可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是（ ） A3:2:1 B1:2:1 C3:1:15 D3:1:1315氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质。取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体与36.5g 10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量是A11

13、.7g B5.85g C1.17g D58.5g16、写出下列变化的化学方程式：Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu（1）_（2） （3） （4） （5） 17、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl2（CuCl2） (2)KCl（CuCl2） (3)NaNO3Fe2(SO4)3 (4)CO2（O2） 18、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（1）A + FeCl3B（红褐色）+C（2）C + D E（白色）+ F（3）F + AgNO3 G（白色）+ HNO3完成C跟D溶液反应的化学方程式： 写出白色沉淀G的化学式 ；写出A溶液中溶质的化学式 。19现有16g Fe2O3和CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150 g 16 %的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。