南农无机及分析化学补充习题7.doc

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1、第七章 补充习题一、选择题1. 使CaCO3具有最大溶解度的溶液是( )。（A）H2O （B）Na2CO3（固） （C）KNO3 （D）C2H5OH2. 某一难溶电解质AB2的饱和溶液中，A2+=xmolL-1，B-=ymolL-1，则其 为( )。（A）xy （B）xy2 （C）x（2y）2 （D）0.5 xy23. 某溶液中含有0.010 molL-1AgNO3、0.010 molL-1Sr(NO3)2、0.010 molL-1Pb(NO3)2和0.010 molL-1Ba(NO3)2四种物质,向该溶液中逐滴加入K2CrO4溶液时,沉淀的先后顺序是( )。 已知: (A) Ag2CrO4,

2、 PbCrO4, SrCrO4, BaCrO4(B) PbCrO4, Ag2CrO4, SrCrO4, BaCrO4(C) SrCrO4, PbCrO4, Ag2CrO4, BaCrO4(D) PbCrO4, Ag2CrO4, BaCrO4, SrCrO44. 已知则两者在水中的溶解度关系为( )。 (A) S(AB)S(A2B) (B) S(AB)S(A2B) (C) S(AB)S(A2B) (D) 不能确定5. 向0.1 molL-1HCl溶液中通入H2S气体至饱和,然后向其中加入Mn2+, Pb2+,使Mn2+, Pb2+浓度各为0.1 molL-1,则此时发生( )。 (A) Pb2+

3、沉淀, Mn2+不沉淀 (B) Mn2+沉淀, Pb2+不沉淀(C) 两种离子均沉淀 (D) 溶液澄清6. (AgCl) = 1.810-10，AgCl在0.010 molL-1NaCl溶液中的溶解度（molL-1）为( )。 (A) 1.810-10 (B) 1.3410-5 (C) 0.001 (D) 1.810-8 7. 若溶液中含有杂质Fe2+和Fe3+,采用沉淀方式最好的是( )。 (A) FeCO3 (B) Fe（OH）2 （C）Fe（OH）3 (D) FeS8. 用少量AgNO3处理FeCl(H2O)Br溶液，将产生沉淀，沉淀的主要成分是( )。 (A) AgBr (B) AgC

4、l （C）AgCl和AgBr （D）Fe（OH）29. 在Ag2CrO4的饱和溶液中加入HNO3溶液，则( )。 (A) 沉淀增加 (B) 沉淀溶解 （C）无现象发生 （D）无法判断10. 用佛尔哈德法测定溶液中Cl-时，所选用的指示剂为( )。 (A) K2CrO4 (B) 荧光黄 （C）K2Cr2O7 （D）铁铵矾二、填空题1. 对于同一类型的难溶强电解质，溶度积常数 ，利用分步沉淀来分离离子效果就越好。2. 溶度积常数和一切平衡常数一样，同物质的 和 有关，而与离子 的改变无关。3. 洗涤BaSO4沉淀时，最好选用 （蒸馏水、稀硫酸）。4. 下列难溶盐（AgCl、Ag2CrO4、AgBr

5、）的饱和溶液中，Ag+浓度最大的是 。5. 现有BaSO4多相离子平衡系统，如果加入BaCl2溶液，主要是 效应，溶解度 ；如果加入NaCl溶液，主要是 ，溶解度 。6. CuCl、CaCO3、MnS、KClO4各难溶物，在0.01molL-1HClO4中比在纯水中溶解度显著增大的有 ，显著减小的有 。7. BaCO3(= 2.5810-9)、AgCl(= 1.7710-10)、CaF2(= 1.4610-10) 溶解度从大到小的顺序是 。8. 已知： 1128.80 553.54 527.90 则CaCO3的= 。三、计算题1. 欲使0.05mol PbF2（=7.110-7）完全溶于1L

6、HCl，所用盐酸最低浓度为多少？（）2. 于100ml含0.1000gBa2+的溶液中，加入50ml0.010MH2SO4溶液，问溶液中还剩留多少克的Ba2+？如沉淀用100ml纯水或100ml0.010MH2SO4洗涤，假设洗涤时达到了沉淀平衡，问各损失BaSO4多少克？3. 将3.4g AgNO3溶于水并稀释至100ml，加入100ml 0.4molL-1的HAc，问有无AgAc沉淀生成？当往上述溶液中加入NaAc固体（假设加入NaAc后溶液体积不变），刚生成AgAc沉淀时，溶液PH值为多少？（M（AgNO3）= 170gmol-1，）4. 称取含砷农药0.2000g，溶于HNO3后转化为

7、H3AsO4，调至中性，加AgNO3使其沉淀为Ag3AsO4，沉淀经过滤、洗涤后，再溶入HNO3中，以铁铵矾为指示剂，滴定时用去0.1180molL-1的NH4SCN标准溶液33.85mL，求该农药中As2O3的质量分数M（As2O3）=197.84gmol-1。第七章 补充习题答案一、选择题1. C 2. B 3. D 4. B 5. A 6. D 7. C 8. A 9. B 10. D 二、填空题1. 相差越大 2. 本性；温度；浓度3. 稀硫酸 4. Ag2CrO45. 同离子;减小;盐效应;增大 6. MnS、CaCO3;KClO47. CaF2BaCO3AgCl 8. 510-9三

8、、计算题1. 解： PbF2 + 2H+ = Pb2+ +2HFc（H+）= 9.310-3molL-1 需HCl浓度为0.052 molL-1 + 9.310-3molL-1=0.11 molL-1。2. 解： 题中Ba2+过量。溶液中还剩留的Ba2+=0.1000（g）0.0105010-3137.33（g）=0.031（g）=31（mg）。所获得的BaSO4沉淀质量=0.0105010-3233.37=0.1167（g）1）用100ml纯水洗涤，达沉淀平衡后，设溶解的BaSO4的量为xmmol，则根据溶度积公式： 解得： x = 1.0310-3（mmol）损失的BaSO4质量m = x

9、M = 1.0310-3233.37 = 0.241mg2）用100ml0.010MH2SO4洗涤，达沉淀平衡后，设溶解的BaSO4的量为ymmol，则因为同离子效应，yx = 1.0310-3（mmol）。0. 010MH2SO4解离产生的浓度z（mol/L）可根据H2SO酸碱平衡常数（）获得： c1（mol/L ） 0.010 0.010 平衡浓度（mol/L）0.010z 0.010+z z 解得： z = 4.510-3（mol/L）再根据溶度积公式： 因yx = 1.0310-3（mmol） 所以 解得： y = 2.3610-6（mmol）故损失的BaSO4质量m= yM = 2.3610-6233.37 = 5.510-4（mg）3. 解：（1） 所以无AgAc沉淀生成。 （2）若生成AgAc沉淀，需c（Ac-）最低浓度为HAc H+ + Ac- 平衡浓度/molL-1 0.02x x 4.410-2x = c（H+）= 8.1810-5molL-1pH = 4.094. 解：滴定反应为 则 As2O3 2As 2Ag3AsO4 6Ag+ 6SCN- 故