初中阶段所有化学方程式[1](5页).doc

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1、-初中阶段所有化学方程式1-第 5 页初中化学方程式汇总 一、 氧气： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2 O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3 O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO

2、（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2 O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3 O2 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 14加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理1） 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 （实验室制氧气原理2） 加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 （实验室制氧气原理3）二、自然界中

3、的水： 17水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2+ O2 18生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)219二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 H2CO3 三、质量守恒定律： 20镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 21铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 22氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 24木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2 25 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3C

4、O2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26煤炉的底层：C + O2 CO2 27煤炉的中层：CO2 + C高温2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 CaCO3

5、 + H2O （4）一氧化碳的性质： 34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2 其它反应： 36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 41 铁在氧气中燃烧：3Fe +

6、2O2 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3 H2 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2

7、HCl MgCl2 + H2 51铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 553CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀

8、盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应） 60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O 63. 硫

9、酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 64大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2

10、O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O （2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 （3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH （4）盐 + 盐 - 两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 78硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl