《原电池》教学课件.ppt

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1、第四章 电化学基础第一节第一节 原电池原电池学学 习习 目目 标标 1 1、进一步认识原电池工作原理。、进一步认识原电池工作原理。2 2、知道原电池的形成条件和盐桥的作用。、知道原电池的形成条件和盐桥的作用。3、能写出常见原电池的电极反应和、能写出常见原电池的电极反应和 电池反应方程式。电池反应方程式。 1 1、原电池是、原电池是_的装置。的装置。原电池反应的本质是原电池反应的本质是_反应。反应。将化学能转化为电能将化学能转化为电能氧化还原反应氧化还原反应2 2、如右图所示，组成的原电池：、如右图所示，组成的原电池：（1 1）当电解质溶液为稀）当电解质溶液为稀H H2 2SOSO4 4时：时：

2、ZnZn电极是电极是_（填（填“正正”或或“负负”）极，）极，其电极反应为其电极反应为_，该反应，该反应是是_（填（填“氧化氧化”或或“还原还原”，下同）反应；，下同）反应；CuCu电极是电极是_极，其电极反应为极，其电极反应为_,_,该反应是该反应是_反应。反应。负负ZnZn2e2e- - = Zn = Zn2+2+氧化氧化正正2H2H+ + +2e +2e- - =H=H2 2还原还原回顾犹新：回顾犹新： （2 2）当电解质溶液为）当电解质溶液为CuSOCuSO4 4溶液时：溶液时： ZnZn电极电极是是_极，其电极反应为极，其电极反应为_，该反应是该反应是_反应；反应；CuCu电极是电极

3、是_极，极，其电极反应为其电极反应为_,_,该反应该反应_反应反应. .负负ZnZn2e2e- - =Zn =Zn2+2+氧化氧化正正CuCu2+ 2+ +2e+2e- - = Cu = Cu还原还原回顾犹新：回顾犹新： 氧化反应氧化反应Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池铜锌原电池电解质电解质溶液溶液失失e，沿导线传递，有电流产生，沿导线传递，有电流产生还原反应还原反应2H+2e- =H2阴离子阴离子阳离子阳离子总反应：总反应：负极负极正极正极 Zn-2e- =Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2电极反应电极反应正极：正极：负极：负极：（氧化反应）（氧化反应）（

4、还原反应）（还原反应）阳离子阳离子外电路外电路内电路内电路2H+2e- =H21.电路：电路：外电路外电路内电路内电路电子流向：失电子的一极向得电子的一极电子流向：失电子的一极向得电子的一极电流方向：与电子流动方向相反电流方向：与电子流动方向相反阴离子向负阴离子向负极移动极移动阳离子向正阳离子向正极移动极移动2.电极：电极：正极：电子流入的一极正极：电子流入的一极负极：电子流出的一极负极：电子流出的一极3.电极反应式：电极反应式：正极：正极：负极：负极： Zn2e- Zn2+4.总反应式：总反应式：Cu2+2e- =CuZn+Cu2+=Zn2+Cu探究与交流：探究与交流： 电解质溶液为电解质溶

5、液为H2SO4溶液时，我们会看到两个现象：溶液时，我们会看到两个现象：1、电流计的指针发生偏移，并指示电子是由锌片流向铜片，、电流计的指针发生偏移，并指示电子是由锌片流向铜片， 在铜片表面有大量气泡产生，而在锌片上也有大量气泡产生。在铜片表面有大量气泡产生，而在锌片上也有大量气泡产生。2、随着时间的延续，电流计、随着时间的延续，电流计 指针偏转的角度逐渐减小，指针偏转的角度逐渐减小， 直至无电流通过。直至无电流通过。思考：你是如何认识上述两个实验现象？思考：你是如何认识上述两个实验现象？ 通过上述分析后，你是如何解决上述通过上述分析后，你是如何解决上述存在的问题？存在的问题？ H2SO4溶液溶

6、液 为了避免发生这种现象，设计如下图（书为了避免发生这种现象，设计如下图（书P71图图4-1）所示的）所示的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？原电池装置，你能解释它的工作原理吗？探究与交流：探究与交流： 电极材料电极材料电极名称电极名称得失电子得失电子电子流向电子流向反应类型反应类型电极反应式电极反应式总反应式总反应式电池符号电池符号： Zn Zn ZnSO ZnSO4 4 CuSOCuSO4 4 Cu Cu 负极负极 盐桥盐桥 正极正极1你怎样知道锌铜原电池的导线中有电子通过？你怎样知道锌铜原电池的导线中有电子通过？2原电池装置中的盐桥有什么作用？盐桥中有电子流过吗？原电池装置中的盐桥有什

7、么作用？盐桥中有电子流过吗？3原电池外电路电子的流动方向和内电路阴阳离子的移动原电池外电路电子的流动方向和内电路阴阳离子的移动 方向是怎样的？方向是怎样的？4若将锌铜原电池中的若将锌铜原电池中的Cu电极换成石墨，可以吗？为什么？电极换成石墨，可以吗？为什么？ 5. 试判断用镁、铝作电极，氢氧化钠溶液作电解质溶液构成试判断用镁、铝作电极，氢氧化钠溶液作电解质溶液构成 原电池时的正、负极及电子得失情况。原电池时的正、负极及电子得失情况。探究与交流：探究与交流： 二、实验探究形成原电池的条件二、实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成条件一：形

8、成条件一：活泼性不同的两个电极活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等正极：较不活泼的金属、石墨等（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中；形成条件二：电极需插进电解质溶液中；二、实验探究形成原电池的条件二、实验探究形成原电池的条件二、实验探究形成原电池的条件二、实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）（不可以）可以可以组成原电池的条件组成原电池的条件（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。金属氧

9、化物）作电极。 （2）电极材料均插入电解质溶液中。）电极材料均插入电解质溶液中。 （3）两极相连形成闭合电路。）两极相连形成闭合电路。 （4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。）内部条件：能自发进行氧化还原反应。CuFeH2SO4CuZnH2SO4CuFeNaCl溶液溶液CuZn酒酒精精CuZnH2SO4H2SO4ABCFMnZnZ4OS2HNuC4OS2H1.1.下列哪几个装置能形成原电池？下列哪几个装置能形成原电池？OVXVXXXV原电池正负极的判断方法原电池正负极的判断方法(1)根据组成原电池的两极材料判断：根据组成原电池的两极材料判断： 一般是活泼的金属为负极；活泼性较弱的金属或能导电

10、的非金属一般是活泼的金属为负极；活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。为正极。(2)根据电流方向或电子流动方向判断：根据电流方向或电子流动方向判断：电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极，而电流是电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极，而电流是由正极流向负极。由正极流向负极。(3)根据原电池中电解质溶液内离子的定向流动方向判断：根据原电池中电解质溶液内离子的定向流动方向判断： 在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子 移向的极是负极。移向的极是负极。(4)根据原电池两极发生的变化来判断：根据原电池两极发生的变化来判断：

11、失去电子发生氧化反应的电极是负极，得到电子发生还原反失去电子发生氧化反应的电极是负极，得到电子发生还原反 应的电极是正极。应的电极是正极。原电池正负极的判断方法原电池正负极的判断方法(5)根据现象判断：根据现象判断： 一般溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极。一般溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极。(6)根据化合价的变化来判断：根据化合价的变化来判断： 在原电池的总反应方程式中，有元素化合价升高的物质作在原电池的总反应方程式中，有元素化合价升高的物质作负极，有元素化合价降低的物质作正极。负极，有元素化合价降低的物质作正极。1根据反应：根据反应：HClNaOH=NaClH2

12、O能设计出原电池吗？能设计出原电池吗？ 2X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。构成原电池。X、Y相连时，相连时，X为负极；为负极；Z、W相连时，电流方向相连时，电流方向是是WZ；X、Z相连时，相连时，Z极上产生大量气泡；极上产生大量气泡；W、Y相连时，相连时，W极发生氧化反应。你能判断出四种金属的活动性顺序吗？极发生氧化反应。你能判断出四种金属的活动性顺序吗？不能；因为这个反应不是氧化还原反应，没有电子的不能；因为这个反应不是氧化还原反应，没有电子的 转移，不符合原电池的构成条件。转移，不符合原电池的构成条件。【答案答案】X

13、ZWY。判断右边原电池的正、负极，判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。并写出电极反应式。 Cu CCu CFeClFeCl3 3溶液溶液负极：负极： Cu Cu 失电子失电子 Cu - 2e Cu - 2e- - = Cu = Cu2+2+正极：正极： Fe Fe3+3+得电子得电子 2Fe 2Fe3+3+ + 2e + 2e- - = 2Fe = 2Fe2+2+A ACu+2FeClCu+2FeCl3 3 =CuCl =CuCl2 2 +2FeCl +2FeCl2 2先写出总反应：先写出总反应：即即 负极与电解质溶液反应负极与电解质溶液反应拆成离子方程式：拆成离子方程式：Cu + 2

14、FeCu + 2Fe3 3 = Cu = Cu2 2 + 2Fe + 2Fe2 2根据化合价升降判断正负极根据化合价升降判断正负极1.简单原电池电极方程式的写法简单原电池电极方程式的写法请写出请写出右边原电池的右边原电池的电极方程式。电极方程式。总反应方程式：总反应方程式：负极：负极：AlAl，失，失 Al3+ 拆成离子方程式：拆成离子方程式：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2根据化合价升降判断正负极根据化合价升降判断正负极2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2Mg AlNaOHNaOH溶液溶液A A3.3.利用原电池原理设计新型化学电池

15、；利用原电池原理设计新型化学电池；2.2.改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；酸反应制取氢气；1.1.进行金属活动性强弱比较；进行金属活动性强弱比较；4.4.电化学保护法，即将金属作为原电池的正极电化学保护法，即将金属作为原电池的正极而受到保护。如在铁器表面镀锌。而受到保护。如在铁器表面镀锌。四、原电池的主要应用：四、原电池的主要应用：5.5.解释某些化学现象解释某些化学现象(1)比较金属活动性强弱。比较金属活动性强弱。例例1： 下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲

16、是负极；将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲 上有上有H2气放出气放出；B.在氧化在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；（C）(2)比较反应速率比较反应速率例例2 ： 下列制氢气的反应速率最快的是下列制氢气的反应速率最快的是粗锌和粗锌和 1mol/L 盐酸；盐酸；B.A. 纯锌和纯锌和1mol/L 硫酸；硫酸；纯锌和纯锌和18 mol/L 硫酸；硫酸；C.粗锌和粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴硫酸

17、的反应中加入几滴CuSO4溶液。溶液。D.（ D ）(3) 原电池的设计原电池的设计活泼性不同活泼性不同 的两种金属。的两种金属。如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极金属和非金属。金属和非金属。如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正极如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正极金属和化合物。金属和化合物。如铅蓄电池，铅作负极，如铅蓄电池，铅作负极，PbO2作正极作正极惰性电极。惰性电极。如氢氧燃料电池中，两根电极均可用如氢氧燃料电池中，两根电极均可用Pt（电池的电极必须导电）（电池的电极必须导电）电解质溶液一般要能够与负极发生反应。但若是两个半反应分电解质溶液一般要能够与负极发

18、生反应。但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应 与与电电极材料具有相同的阳离子极材料具有相同的阳离子。请请根据氧化还原反应根据氧化还原反应 :Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+设计成原电池。设计成原电池。你有哪些可行方案你有哪些可行方案?Cu Cu 2e- = Cu2+比比Cu不活泼的金属或石墨不活泼的金属或石墨2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ Fe2(SO4 )3、FeCl3等等负极：负极：正极：正极：电解质溶液：电解质溶液：练一练练一练2022-8-24新型燃料电池新型燃料电池 燃料电池不

19、是把还原剂、氧化剂物质全部贮燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池同时将电极反应产物不断排出电池2022-8-24氢氧燃料电池氢氧燃料电池2022-8-24干电池干电池( (普通锌锰电池）普通锌锰电池）干电池用锌制桶形外壳作干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充墨周围填充NHNH4 4ClCl、ZnClZnCl2 2和淀粉作电解质溶液，还和淀粉作电解质溶液，还填充填充MnOMnO2 2的黑色粉末吸收正

20、极放出的的黑色粉末吸收正极放出的H H2 2，防止产生极化，防止产生极化现象。电极总的反应式为：现象。电极总的反应式为：Zn+2MnOZn+2MnO2 2 + 2NH + 2NH4 4Cl = ZnClCl = ZnCl2 2+ Mn+ Mn2 2O O3 3+2NH+2NH3 3+H+H2 2O O请写出各电极的电极反应。请写出各电极的电极反应。2022-8-242.2.燃料电池电极方程式的写法燃料电池电极方程式的写法 总反应：总反应： 实际上就是燃料的完全燃烧。实际上就是燃料的完全燃烧。 负极（通入燃料）：负极（通入燃料）： 为燃料失去电子的氧化反应，为燃料失去电子的氧化反应， 正极（通入

21、氧化剂）：正极（通入氧化剂）： 为氧化剂得到电子的还原反应。为氧化剂得到电子的还原反应。 以以PtPt为电极，电解质溶液为为电极，电解质溶液为 KOHKOH溶液的氢氧燃料电池为例溶液的氢氧燃料电池为例负极总反应负极总反应: 2H: 2H2 2 - 4e- 4e- - + 4OH + 4OH- - 4H4H2 2O O正极正极: : 总反应正极反应总反应正极反应 总反应：总反应：2H2H2 2+ O+ O2 22H2H2 2O O负极负极: H: H2 2 失失e e4H4H+ + + 4OH + 4OH- - 4H4H2 2O O2H2H2 2 - 4e- 4e- - 4 H4 HO O2 2

22、 + 2H+ 2H2 2O + 4eO + 4e- - 4OH4OH- -1、溶液的酸碱性对书写电极反应式有何影响？、溶液的酸碱性对书写电极反应式有何影响？ 在书写电极反应式时一定要注意电解质是什么，其中的在书写电极反应式时一定要注意电解质是什么，其中的离子要和电极反应式中出现的离子相对应。碱性电解质离子要和电极反应式中出现的离子相对应。碱性电解质溶液中，电极反应式中不能出现溶液中，电极反应式中不能出现H；酸性电解质溶液；酸性电解质溶液中，电极反应式中不能出现中，电极反应式中不能出现OH。2燃料电池的两电极反应有何特点？燃料电池的两电极反应有何特点？ 两个电极均为惰性电极，本身不参与反应。在反

23、应中燃料一两个电极均为惰性电极，本身不参与反应。在反应中燃料一般表现为失去电子，在电源负极通入。常用的氧化剂是氧气，般表现为失去电子，在电源负极通入。常用的氧化剂是氧气，在反应中表现为得到电子，在电源正极通入。在反应中表现为得到电子，在电源正极通入。2022-8-24氢氧燃料电池氢氧燃料电池2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-2H2 +4OH- 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-2022-8-24固体燃料电池固体燃料电池2H2 - 4e- +2O2= 2H

24、2O O2 + 4e-= 2O2 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 氢氧燃料电池氢氧燃料电池2022-8-24若将氢气换成甲烷，若将氢气换成甲烷，写出各电极的电极反应写出各电极的电极反应PtPt电极电极H2O2氢氧燃料电池模拟氢氧燃料电池模拟KOH2022-8-24将铂丝插入将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称作燃料电池，根据两极上反应的实质判断，作燃料电池，根据两极上反应

25、的实质判断，通入甲烷的一极为通入甲烷的一极为_，这一极的电极反应，这一极的电极反应为为_；通入氧气的一极；通入氧气的一极为为_，电极反应为，电极反应为_，总，总反应为反应为_。负极负极CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O正极正极O2+4e-+2H2O=4OH-CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O若将氢气换成甲烷，若将氢气换成甲烷，写出各电极的电极反应写出各电极的电极反应3丁烷燃料电池中一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，丁烷燃料电池中一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了电池的电解质是掺杂了Y2O3(三氧化二钇三氧化二钇)的的ZrO2(二氧化锆二氧化锆)

26、晶晶体，它在高温下能传导体，它在高温下能传导O2，试写出正、负极的电极反应式。，试写出正、负极的电极反应式。负极：负极：2C4H1026O252e=8CO210H2O；正极：正极：13O252e= 26O2。4、以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书、以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法：写方法：(1)酸性条件酸性条件燃料电池总反应式：燃料电池总反应式：燃料电池正极反应式：燃料电池正极反应式：燃料电池负极反应式：燃料电池负极反应式：CH42O2 = CO22H2O O24H4e=2H2O CH4 - 8e- + 2H2O = CO2 8H+ (2)碱性条件碱

27、性条件燃料电池总反应式：燃料电池总反应式：燃料电池正极反应式：燃料电池正极反应式：燃料电池负极反应式：燃料电池负极反应式：(3)固体电解质固体电解质(高温下能传导高温下能传导O2)燃料电池总反应式：燃料电池总反应式：燃料电池正极反应式燃料电池正极反应式 燃料电池负极反应式：燃料电池负极反应式：(4)熔融碳酸盐熔融碳酸盐(如：熔融如：熔融K2CO3)环境下环境下电池总反应式：电池总反应式：正极电极反应式：正极电极反应式：负极电极反应式：负极电极反应式：CH42O22NaOH=Na2CO33H2O O22H2O4e=4OH CH410OH 8e-=CO32-7H2O CH42O2 = CO22H2

28、OO24e = 2O2CH44O2 8e-= CO22H2OCH42O2 = CO22H2OO22CO24e= 2CO32-CH44CO32- - 8e-= 5CO22H2O5、一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。、一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用现用Li2CO3和和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通气体，另一极通O2和和CO2混合气体，其总反应为：混合气体，其总反应为：2COO2 = 2CO2。则下列说法中正确的是。则下列说法中正确的是()。A通通CO的一极是电池的正极的一极是电池的正极B负极发生的电极反应是：负极发生的电极

29、反应是：O22CO24e=2CO32-C负极发生的电极反应是：负极发生的电极反应是：COCO32-2e=2CO2D正极发生氧化反应正极发生氧化反应C2022-8-24铅蓄电池、铅蓄电池、镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池1.铅蓄电池铅蓄电池1)正负极材料正负极材料正极：正极：PbO2负极：负极：Pb电解质：电解质：H2SO4溶液溶液3.复杂原电池电极方程式的书写复杂原电池电极方程式的书写2022-8-24放电过程总反应：放电过程总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4=2PbSO4(s)+2H2O Pb(s) + SO42- -2e- =PbSO4 (s)正极

30、：正极：PbO2(s) + 4H+SO42- +2e- =2PbSO4 (s) +2H2O 氧化反应氧化反应 还原反应还原反应负极：负极：放电过程放电过程铅蓄电池充电的反应则是上述反应的铅蓄电池充电的反应则是上述反应的逆过程逆过程2022-8-24Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4 2PbSO4(s)+2H2O(l) 充电过程充电过程PbSO4 (s) +2e- =Pb(s) + SO42- 还原反应还原反应阴极：阴极：阳极：阳极：2PbSO4 (s)+2H2O -2e- = PbO2(s) + H+ + SO42- 氧化反应氧化反应接电源负极接电源负极接电源正极接电源正极充电过程总反应

31、：充电过程总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4铅蓄电池的充放电过程：铅蓄电池的充放电过程：放电放电充电充电2 2、银锌蓄电池、银锌蓄电池2022-8-24 正极壳填充正极壳填充AgAg2 2O O和石墨，负极盖填充锌汞合金，电和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液解质溶液KOHKOH。反应式为：。反应式为： 2Ag+Zn(OH)2Ag+Zn(OH)2 2 Zn+Ag Zn+Ag2 2O+HO+H2 2O O 写出电极反应式。写出电极反应式。充电充电放电放电3 3、镉镍电池、镉镍电池2022-8-24NiO2+Cd+2H2O Ni(OH)2+Cd(

32、OH)2 放放电电充电充电负极材料：负极材料：CdCd；正极材料：正极材料：涂有涂有NiONiO2 2，电解质：电解质：KOHKOH溶液。溶液。反应式如下：反应式如下：写出电极反应式。写出电极反应式。2022-8-24练：写出练：写出锌锰干电池锌锰干电池的电极反应和总化学反应方程式的电极反应和总化学反应方程式。负极负极正极正极总反应总反应通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了？断它已经不能正常供电了？_我们在使用我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生，请推测干电池的过程中并没有发现有气体产生，请推测可能是干电池中的什么成

33、分起了作用？可能是干电池中的什么成分起了作用？Zn-2e-=Zn2+2NH4+2e-=2NH3+H2 ， H2 +2MnO2=Mn2O3+H2O锌筒变软，电池表面变得不平整锌筒变软，电池表面变得不平整MnO2Zn+2MnOZn+2MnO2 2 + 2NH + 2NH4 4Cl = ZnClCl = ZnCl2 2+ Mn+ Mn2 2O O3 3+2NH+2NH3 3+H+H2 2O O2022-8-24碱性锌碱性锌-锰干电池锰干电池负极：负极：正极：正极：电池反应：电池反应：电解质：电解质：KOHZnZnMnOMnO2 2Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)22MnO2+2H2O

34、+2e-=2MnOOH+2OH-Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2思考思考该电池的正负极材料和电解质该电池的正负极材料和电解质2022-8-24Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)213控制适合的条件，将反应控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如图所示的原电池。下列判断中不正确设计成如图所示的原电池。下列判断中不正确的是的是()。A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态电流计读数为零时，反应

35、达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，固体， 乙中石墨电极为负极乙中石墨电极为负极D 1.已知反应：已知反应：AsO43-2I2HAsO33-I2H2O，现设计了如图所示的实验装置，并进行下列操作：现设计了如图所示的实验装置，并进行下列操作：.向向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表的指针偏转。烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表的指针偏转。.若改向若改向B烧杯中滴加烧杯中滴加40%NaOH溶液，则发现微安表的溶液，则发现微安表的指针向指针向操作相反的方向偏转。操作相反的方向偏转。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)两次操作中指针为什么会发生偏转

36、？两次操作中指针为什么会发生偏转？(2)两次操作过程中指针偏转的方向为什么相反？试用化学两次操作过程中指针偏转的方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释。平衡移动原理解释。(3)操作操作的过程中的过程中C1棒上发生的反应为棒上发生的反应为_。(4)操作操作的过程中的过程中C2棒上发生的反应为棒上发生的反应为_。【答案答案】(1)两次操作中均能形成原电池，都是把化学能转化两次操作中均能形成原电池，都是把化学能转化成电能。成电能。(2)操作操作加酸，加酸，c(H)增大，平衡向正反应方向移动，增大，平衡向正反应方向移动，AsO43-得电子，得电子，I失电子，所以失电子，所以C1极是负极，极是负极，C

37、2极是正极；操作极是正极；操作加碱，加碱，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，增大，平衡向逆反应方向移动，AsO33-失电子，失电子，I2得电子，此时，得电子，此时，C1极是正极，极是正极，C2极是负极。故两次操作过极是负极。故两次操作过程中，化学平衡向不同的方向移动，发生不同方向的反应，程中，化学平衡向不同的方向移动，发生不同方向的反应，电子转移的方向就不同，即微安表的指针偏转的方向不同。电子转移的方向就不同，即微安表的指针偏转的方向不同。(3)2I2e=I2(4)AsO33-H2O2e=AsO43-2H（20132013江苏卷）江苏卷）9. Mg-H9. Mg-H2 2O O2 2电池可

38、用于驱动无人驾驶的潜航器。电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是下列说法正确的是A.MgA.Mg电极是该电池的正极电极是该电池的正极B.HB.H2 2O O2 2在石墨电极上发生氧化反应在石墨电极上发生氧化反应C.C.石墨电极附近溶液的石墨电极附近溶液的pHpH增大增大D.D.溶液中溶液中ClCl向正极移动向正极移动C.2012四川理综化学卷四川理综化学卷11一种基于酸性燃料电池原理设计一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2

39、OH4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是A、检测时，电解质溶液中的、检测时，电解质溶液中的H向负极移动向负极移动B、若有、若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气氧气C、电池反应的化学方程式为：、电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD、正极上发生的反应是：、正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OHC2012山东理综化学卷山东理综化学卷13下列与金属腐蚀有关的说法正确的是下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A图图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重中，插入海水中的

40、铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图图b中，开关由中，开关由M改置于改置于N时，时，Cu-Zn合金的腐蚀合金的腐蚀 速率减小速率减小C图图c中，接通开关时中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，腐蚀速率增大，Zn上放出气体上放出气体 的速率也增大的速率也增大D图图d中，中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的的 氧化作用引起的氧化作用引起的B（2013海南卷）海南卷）4Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的

41、是有关该电池的说法正确的是AMg为电池的正极为电池的正极B负极反应为负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C不能被不能被KCl 溶液激活溶液激活D可用于海上应急照明供电可用于海上应急照明供电D （2013上海卷）上海卷）8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：脱氧过程中铁作原电池正极，电极

42、反应为： Fe-3e- = Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为： 2H2O+O2+4e- = 4OH-D.含有含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL （标准状况）（标准状况）D （2013安徽卷）安徽卷）10. .热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl- -KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池混合物受热熔融后，电池即可瞬间

43、输出电能。该电池总反应为：总反应为：PbSO4+ +2LiCl+ +Ca CaCl2+ +Li2SO4+ +Pb。下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是A正极反应式：正极反应式：Ca+ +2Cl- - - - 2e- - CaCl2B放电过程中，放电过程中，Li向负极移动向负极移动C每转移每转移0. .1mol电子，理论上生成电子，理论上生成20. .7gPbD常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转D （2013新课标卷新课标卷2）11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔电极材料多孔Ni/NiCl2

44、和金属钠之间由钠离子导体制作的和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有电池反应中有NaCl生成生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：正极反应为：NiCl2+2e e=Ni+2Cl lD.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动钠离子通过钠离子导体在两电极间移动B （2013全国新课标卷全国新课标卷1）10银质器皿日久表面会逐渐变黑，银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是 A、处理过程中银器一直保持恒重、处理过程中银器一直保持恒重 B、银器为正极，、银器为正极，Ag2S被还原生成单质银被还原生成单质银 C、该过程中总反应为、该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D、黑色褪去的原因是黑色、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色转化为白色AgCl B 2022-8-24