化学人教版选修4第一单元 知识点总结及习题(11页).doc

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1、-化学人教版选修4第一单元 知识点总结及习题-第 11 页第一章 化学反应与能量一、焓变 反应热1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量。2焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应符号：H，单位： kJ/mol 或 kJmol-13.吸热反应与放热反应(1)放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。H 为“-”或H 04. 焓变与键能的关系在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量（化学键断裂吸热），而新键的形成则放出能量（化学键形成放热）。总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。放热反应：反应物键能（吸热）小于生成物

2、键能（放热）；吸热反应：反应物键能（吸热）大于生成物键能（放热）。由于反应后放出的能量使反应本身的能量降低，故规定H=反应物的键能总和生成物的键能总和了解内容：任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量（包括化学能、势能等；与键能也有关：键能越大，总能量越低，因为化学键形成时要释放能量）总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。催化剂的加入对焓变没有影响。只能改变反应物的活化能，不能改变反应焓变的大小。6. （1）常见的放热反应： 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等（2）常见的吸热反应：

3、 晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl 大多数的分解反应 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 铵盐溶解等二、热化学方程式如200，101kPa条件下1molH2和碘蒸气反应的热化学方程式（1）反应物和生成物种类、聚集状态（2）反应中各物质的物质的量比和质量比（3）反应中放出或吸收的热量2.热化学方程式与普通化学方程式的区别有三点不同（1）热化学方程式必须标有热量变化。（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变

4、化。3. 书写化学方程式注意要点: （1）热化学方程式必须标出能量变化。（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）。（3）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明反应时的温度和压强（温度写在等号上面，压强写在等号下面），未特别注明的指101kPa和25时的数据。（4）热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。（5）无论热化学方程式中化学计量数为多少，H的单位

5、总是KJ/mol，但H的数值与反应式中的系数有关，各物质系数加倍，H加倍。（6）反应逆向进行，H改变符号，数值不变三、燃烧热1概念：25 ，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。2. 表示的意义：例如C的燃烧热为 kJmol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。3.注意以下几点：研究条件：101 kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。如CC02，HH20，SS02等。燃烧物的物质的量：1 mol研究内容：放出的热量。（H192. 9kJmol-18（16分）在化学反应中，只有极少数能量比平

6、均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。（1）图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的H =_(用含E1、E2的代数式表示)。（2）已知热化学方程式：H2(g) O2(g) = H2O(g) H =241.8 kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为_。9（25分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量

7、关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_， （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的H4_H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。练习1答案一、选择题：二、非选择题11（1）保温（2分）（2）3次 （2分） 不同意，因为不同的温度计误差不同。（3分）12（1）释放（2）(a-b) kJmol-1（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(1

8、); H=2(a-b-c)kJmol-113（1）C (s) O2 (g) CO2(g) H = 393.15 kJ/mol （2分）H2 (g) 1/2 O2 (g) H2O (l) H = 242 kJ/mol（2分）CO (g) 1/2 O2 (g) CO2(g) H = 283 kJ/mol（2分）C (g) H2O (l) CO(g) H2 (g) H = +131.85 kJ/mol（4分）（2）不正确。因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，只与反应物和生成物的能量差有关。（3分）14n(H2练习2答案：1.D 2.C 3.B 4.B 5.AB 6.A 7 D8.（1）放热； 需要；（E1E2）（2） kJ mol1 9.（1）P(s)Cl2(g)=PCl3(g) H306kJmol1 （2）PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g) H93kJmol1 （3）399kJmol1 ； 等于 （4）PCl54H2O = H3PO45HCl