化学必修1必背知识点(12页).doc

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1、-化学必修1必背知识点-第 12 页化学必修1必背知识点一、物质的检验1、Fe2+：加KSCN溶液无变化，再加新制氯水或硝酸溶液变红2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3。加NaOH溶液产生白色沉淀，露置在空气中迅速变为灰绿色，最后沉淀变为红褐色Fe2+ +2OH-=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。2、Fe3+：加KSCN溶液变红色Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3。加NaOH溶液迅速产生红褐色沉淀Fe3+ +3OH-=Fe(OH)33、Al3+：加NaOH溶液产生白色沉淀，继续加NaOH溶液沉淀又溶解。Al

2、3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH- = AlO- +2H2O4、NH4+：加NaOH溶液并加热，产生的刺激性气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 NH4+ + OH- NH3+H2O5、H+：滴加紫色石蕊试液变红色。6、Na+：用铂丝蘸取试样做焰色反应（灼烧），火焰为黄色。7、K+：用铂丝蘸取试样做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰为紫色。8、OH-：酚酞试液变红。紫色石蕊试液变蓝。9、Cl-：加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸沉淀不溶解Cl-+Ag+=AgCl。10、Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。11、I-：加AgNO3溶液产生黄色沉淀再加稀硝

3、酸沉淀不溶解。I-+Ag+=AgI12、CO32-：加盐酸产生无色无味气体，该气体使澄清石灰水变浑浊（品红溶液不褪色）。CO32- +2H+ = H2O+CO2, Ca2+ +2OH- +CO2=CaCO3+H2O13、SO32-：加盐酸产生刺激性气体，该气体使品红溶液褪色，加热后又变红。SO32- +2H+=H2O+SO2 14、SO42-：加盐酸无变化（排除CO32-、SO32-的干扰），加BaCl2溶液产生白色沉淀。SO42- +Ba2+=BaSO415、NH3：湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3.H2O NH4+ +OH-。蘸浓盐酸的玻璃棒靠近该气体冒白烟NH3+HCl=NH4Cl。16、C

4、l2：使湿润的KI淀粉试纸变蓝2I-+ Cl2=I2+2Cl-，碘单质遇淀粉变蓝色。湿润的红色石蕊试纸（紫色石蕊试液）先变红后褪色。17、SO2：使品红溶液褪色，加热后又变红（该气体使澄清石灰水变浑浊）。18、H2：点燃该气体发出淡蓝色火焰或有爆鸣声，生成物只有水。19、O2：使带火星木条复燃。20、CO2：使使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。二、物质的分离与提纯（1）（2）（3）（4）1、分离和提纯物质的常用方法：（1）过滤：难溶固体与液体的分离方法。要点：一贴、二低、三靠（2）蒸发：可溶性固体溶质与溶剂的分离方法。要点：玻棒搅拌余热蒸干。（3）蒸馏：沸点不同的互溶液体的分离方法。要点

5、：冷凝管从下口进水。（4）萃取：利用在互不相溶的溶剂里溶解度不同，加萃取剂（溶剂）把物质从原溶剂里提取出来的方法。分液：用分液漏斗把不溶的液体分开的方法。2、除去括号内的杂质（依据性质不同把杂质变为沉淀、气体或被提纯物质）。Fe（Al）：加足量NaOH溶液再过滤。Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液再过滤。Fe2O3(SiO2)：加足量NaOH溶液再过滤。Na2CO3(NaHCO3)：固体时加热到恒重（不再产生气体），溶液时加适量NaOH。NaHCO3(Na2CO3)：往溶液中通入足量二氧化碳。Cl2(HCl)：把气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶。CO2(HCl)：把气体通入盛有饱和Na

6、HCO3溶液的洗气瓶。CO2(SO2)：把气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液或溴水的洗气瓶。NaCl（Na2CO3或NaHCO3）：加足量盐酸。NaCl（Na2SO4）：加BaCl2溶液再过滤。FeCl3（FeCl2）：溶液中通入足量Cl2。 FeCl2（FeCl3）：加足量铁粉。FeCl3Fe2(SO4)3：加足量BaCl2溶液再过滤。NaCl(泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-)：溶解、加过量BaCl2、加过量NaOH、加过量Na2CO3、加适量HCl，过滤、蒸发。三、物质转化关系及反应方程式（一）、钠及其化合物转化关系（重点：Na的性质，Na2O2的强氧化性和漂泊性，Na2CO3和NaHCO

7、3区别与转化）。Na2ONa NaOH Na2CO3 NaHCO3Na2O2 NaCl 重要反应的化学方程式及离子方程式：1 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2 = 2Na2O （钠保存在煤油中）2 钠在空气中燃烧：2Na+ O2 Na2O2（发出黄色火焰，生成浅黄色固体 ）3 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2（钠着火用沙土灭火）现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嘶嘶响声；滴有酚酞的水变红色。 4 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5 过氧化钠做供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6 碳酸氢钠受热分解：2NaHC

8、O3 Na2CO3+H2O+CO2 (区别和除杂)7 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O （转化）8 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 （转化）9、氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O10、氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOH + CO2 = NaHCO3（二）、铝及其化合物转化关系（重点：铝、氧化铝、氢氧化铝与酸和碱反应、两性氧化物和两性氢氧化物，氢氧化铝的制备）。AlCl3Al Al2O3 Al(OH)3白色NaAlO2重要反应的化学方程式及离子方程式：1 铝与盐酸的反应：2Al+

9、6HCl=2AlCl3+3H2 2 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 3 铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O3 4 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O6 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O8 实验室制取氢氧化铝：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 9.铝离子与强碱：Al3+3OH-=Al(OH)3过量强碱：Al3+4OH- = AlO2

10、-+2H2O10、偏铝酸根离子与强酸：AlO2- +H+ +H2O= Al(OH)3（AlO2-与H+不共存）11、制取氢氧化铝最好方法：Al3+ + 3AlO2- +3H2O=4 Al(OH)3（不共存）（三）、铁及其化合物转化关系（重点：铁的化性、Fe2+与Fe3+的检验和转化，Fe(OH)2的制备。）FeCl2 Fe(OH)2白色Fe Fe3O4 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3红棕色重要反应的化学方程式及离子方程式：点燃 铁与盐酸的反应：Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+H2 ，（3Fe+2O2 Fe3O4） 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜

11、）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 (转化) 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2（转化） 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 Fe2+的检验：（浅绿色溶液）、Fe3+的检验：（黄色溶液）（四）、硅及其化合物转化关系（重点：Si

12、和SiO2的用途，SiO2的化性，硅酸的制备，硅酸盐材料，Si作半导体材料，SiO2作光导纤维） SiF4Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 CaSiO3重要反应的化学方程式及离子方程式：1 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 2 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2 3 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 5、水玻璃与盐酸反应制硅酸：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl高温高温6 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3 Ca

13、SiO3+CO2 SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO27、硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥。（五）、硫及其化合物转化关系（重点：SO2酸性氧化物、漂泊性、氧化性和还原性，浓硫酸的酸性、吸水性、脱水性和氧化性，SO42-的检验，酸雨。）H2S S SO2 SO3 H2SO4H2SO4 H2SO3 Na2SO3 Na2SO4 BaSO4重要反应的化学方程式及离子方程式：点燃1硫与氧气反应：S +O2 SO22二氧化硫与水：SO2 + H2O H2SO33二氧化硫与生石灰反应：SO2 + CaO = CaCO3 4二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 5

14、、二氧化硫使石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O催化剂 6、二氧化硫的催化氧化：2SO2 + O2 2SO3 7、二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （漂泊性消失）8、二氧化硫与硫化氢反应：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O9、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4（放热）10、 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O 11、炭与浓硫酸反应：C+ 2H2SO4（浓） H2O+SO2+CO2产物检验步骤：用装有白色硫酸铜粉末的玻璃管检验水；用品红溶液检验SO2；用酸性高锰酸钾溶液除去SO

15、2；用品红溶液证明SO2被除尽；最后用澄清石灰水检验CO2。11、二氧化硫与酸雨（PH小于5.6的雨水）：2H2SO3+O2=2H2SO4（六）、氮及其化合物转化关系（重点：氨气的性质、硝酸的氧化性、铵盐的检验，NO和NO2性质和转化，氨气的制备。）NH4Cl NH3 N2 NO NO2 HNO3 NH3.H2O重要反应的化学方程式及离子方程式：1 “雷雨发庄稼”涉及反应原理： 放电 N2+O2 2NO 2NO+O2=2NO2 （红棕色气体）高温、高压催化剂 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 3 氨的实验室制法： 原理：2NH4Cl+ Ca(OH)2

16、 2NH3+CaCl2+2H2O 装置：与制O2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法： a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 4 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3H2O ， NH3H2O NH4+ + OH- 催化剂（氨水显弱碱性，）5 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸第一步） 6 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 7 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 8 铜与

17、稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 9 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+HCl （七）、氯及其化合物转化关系（重点：氯气的化性、HClO漂白性、Cl-检验。）氯化氢 FeCl3 NaClO浓盐酸 Cl2黄绿色 HClOAgCl NaCl CuCl2 Ca(ClO)2重要反应的化学方程式及离子方程式：点燃1铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3 点燃2、氯气与氢气反应H2+Cl2 2HCl（发出苍白色火焰）3、氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl （氯水含Cl2、H2O、HClO三种分子和H+、Cl-、ClO-、OH- 四种离子具有酸性

18、、漂泊性、氧化性）光照4、氯水长期放置变为盐酸：2HClO 2HCl + O2 4、氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 5 制取漂白粉（氯气通入石灰乳）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 6 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 7 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO (反应6和7可证明次氯酸的酸性比碳酸弱。反应物的酸性比生成物的酸性强称为强酸制弱酸原理。)8、实验室制氯气：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 +2H2O四、物质的分

19、类及变化1、物质分类方法：交叉分类法（一物质可属于多类别）树状分类法（各类别间无交叉）。按树状分类法，物质可分为：物质混合物 纯净物分散系 其它 单质 化合物溶液 浊液 胶体 金属 非金属 氧化物 酸 碱 盐 氢化物 2、电解质和非电解质：（1） 定义：条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。 （2） 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 电离方程式：如明矾溶解时电离方程式为 KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-3、胶体： （1） 定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。 （2） 胶体性质： 丁达尔现象 （区分溶液和胶

20、体） 聚沉 电泳 布朗运动 （3） 胶体提纯：渗析（胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸）4、离子反应：有离子参加或生成的反应，离子方程式的书写步骤： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3- 等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 5 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl- 等 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH

21、-与NH4+等。 生成难电离的物质（弱电解质） 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等 6、氧化还原反应（1）、（某元素）降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物 （2）、（某元素）升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物 （3）氧化性强弱比较规律： 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价的既有氧化性又有还原性但以某一性质为主。金属活动性表中前面的金属单质还原性强，而金属离子的氧化性则刚好相反。5、可逆反应：在相同条件下，既能向反应物方向进行又能向生成物方向进行的反应。用 表示。五、化学计量在实验中的应用：1、物质

22、的量（n）及单位摩尔（mol）：n=N/NA=m/M=V/Vm=CBV2、摩尔质量（M）及单位（g/mol）：M=m/n3、阿伏伽德罗常数（NA）及单位（mol-1）：NA=N/n4、气体摩尔体积（Vm）及单位（L/mol）：Vm=V/n，推知：M=pVm和P=M/Vm5、阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。250mL20阿伏伽德罗定律重要推论：同温同压下，气体的体积比=物质的量比=分子数比。同温同体积的气体：压强比=物质的量比。6、物质的量浓度（CB）：CB=nB/V7、配制一定物质的量浓度的溶液仪器：容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙、托盘天平（量筒）步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀误差分析：根据操作引起溶质物质的量和溶液体积变化，由CB=nB/ V分析。六、常见物质的俗名 苏打、纯碱：Na2CO3；小苏打：NaHCO3；熟石灰：Ca(OH)2；生石灰：CaO；绿矾：FeSO47H2O；硫磺：S；大理石、石灰石主要成分：CaCO3；胆矾：CuSO45H2O；石膏：CaSO42H2O；明矾：KAl(SO4)212H2O 11、铜绿：Cu2(OH)2CO3 12、水玻璃：Na2SiO3的水溶液。