化学表格型计算题(12页).doc
《化学表格型计算题(12页).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学表格型计算题(12页).doc(12页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、-化学表格型计算题-第 12 页表格型计算题1(09朝阳区)某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用8g石灰石样品,把40g稀盐酸分为4次加入样品中(杂质既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下:序号加入稀盐酸的质量(g)剩余固体的质量(g)110210m310410n()从以上数据可知,这四次实验中,第_次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。()求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。()上表中m和n的数值应均为多少?()足量盐酸与100t这种石灰石反应,能得到二氧化碳的质量是多少?解析:由题意知,固体样品质量为8g,第一次加入10g
2、稀盐酸后,剩余固体是,说明有8g=碳酸钙参加反应了。10g稀盐酸都参加反应了吗?固体中是否还有碳酸钙呢?要看下面的实验。由第三次实验,又加入10g稀盐酸后,剩余固体减少到了,说明第一次实验中碳酸钙有剩余,10g稀盐酸完全反应后只能消耗碳酸钙,即知m=3g,依次推测,第三次后剩余固体应为。由此“”为杂质质量。故第三次实验中石灰石中的碳酸钙全部参加反应了,且稀盐酸还有剩余。第四次时稀盐酸过量,剩余固体全部为杂质质量,即n=。8g-1.2g8g答案:(1)三;(2)石灰石中碳酸钙的质量分数为: 100%=85%;(3)由m=3g,n= 100 t85%x10044(4)设能生成二氧化碳的质量为x。
3、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 100 t85% x = 解得: x=37.4t :此类计算题综合性较强,解答表格类计算题的主要思路是研究表格数据的意义和数据间的变化规律。质量变化差值为解题的突破口,该变化值常为生成气体或沉淀的质量。抓住解题突破口后,通过进一步分析反应进行的程度,进而结合所求问题进行解答。2. (2009广东茂名)甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测:各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25. Og溶液,再分别加入不同质量,溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,反应得到沉淀的实验数据如下表:甲乙丙加入氢氧化钠溶液质量 (g
4、)反应得到沉淀的质量 (g)试回答下列问题:(1)上述实验中,_同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。(2)求样品中氯化镁的含量(写出计算过程,结果精确到0.1%,下同)。(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。答案:(1)丙 (3分) (2)解:设生成Mg(OH)2消耗MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y,则 MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+ 2NaCI (1分) 95 58 117 x 2.9 g y 95:58 =x:2.9 g x= (1分) 117:58 =y:2.9 g y= (1分) 混合物中MgCl2 的质量分数为: 100%=95.0% (2分) (3
5、)乙同学实验后溶液中NaCl的质量:5.0 g-4.75 g +5.85 g =6.1 g (1分) 乙同学实验后溶液的质量:25.0 g +40.0 g-2.9 g =62.1 g (1分)乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数:100%=9.8% (2分)答:略。3(2009青岛市)实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g,完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算:次数物质的质量1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉
6、淀的质量/g2.9X8.78.7(1)上表中X的数值为_;(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少?(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液,是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的,试计算需加入多少克水,才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液?答案:(1)5.8 (2)71.25% (3)70g4(2009烟台市)小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸,为方便以后使用,他对其浓度进行了测定。取10g此盐酸于烧杯中,逐滴滴加溶质质量分数为4的氢氧化钠溶液,用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,得到的数据如下:加入氢氧化钠的体积mL0
7、烧杯中溶液的pH(1)请你绘制出烧杯中溶液的pH与加人氢氧化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。 (2)请根据上图找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时,所滴加氢氧化钠溶液的体积数,并据此计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(氢氧化钠溶液的密度按mL计算)答案:(1)(2分)评分要点:描点正确,曲线平滑。 (2)解:由上图可知,恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的体积约为10.0mL(9.7mL10.3mL之间取值均可)(1分) 答:此瓶盐酸的溶质质量分数是365。5(2009广东汕头)同学们从山上采集到一种石灰石,他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量(m)与反应
8、时间(t)的关系如下表:反应时间tst0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量mg80757066625858请回答下列问题:(1)当石灰石完全反应后,生成CO2的质量为 g。(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数,写出计算过程。(3)请在下面坐标图中,画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。【解析】 本题考查化学方程式的计算的有关知识 根据质量守恒定律可知反应前后固体的变化量为生成二氧化碳气体的质量,80 g -58 g =22 g,然后再根据产生二氧化碳的哦质量求出反应掉的碳酸钙的质量,即可求出石灰石中碳酸钙的质量分数。 【答案】 (1)22g (2)解:设样品中含CaCO
9、3的质量为x高温 CaCO3 CaO + CO2 100 44 x 22g = x = =50g 石灰石中CaCO3的质量分数=(50g80g)100=62.5 (1分) (3)曲线3分。其中tot5(气体从022g)曲线段正确2分;从t5以后曲线段正确1分。6.(2009苏州市)某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数,将石灰石样品研成粉末,然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应,也不溶于水),过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表:实验序号样品的质量/g滤渣的质量/g第一次第二次第三次(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为: (结果精确到
10、01)。(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是: 。(3)若利用题(1)的结果,煅烧100t这种石灰石,理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到01t) 【答案】(1)900 (2)石灰石中磷酸钙分布不均匀(或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称量滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应)(1分) (3)解:设生成氧化钙的质量为x。(方程式、列式、结果正确,但表达不规范给2分)CaCO3CaO+CO2 100 56100t900 x x=504t 答:理论上最多能得到氧化钙504t。7.(2009兰州市)某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:碳酸钠96%。为测定该
11、产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验:取12.0g纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为,再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中,每次均充分反应。实验数据记录如下:所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g25252525烧杯及所盛物质总质量/g请你据此分析计算:(1)第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是 g。(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)【答案】(1)(2)算出样品完全反应时,产生CO2的质量为 g 解:设生成4.4 g CO2,需碳酸钠的质量为x Na2CO3 + 2HCl = NaCl + H
12、2O + CO2106 44x=10.6 Na2CO3=100=88.3 96 该产品中Na2CO3的质量分数不合格 答:(略)(注:方程式书写正确解、设、答完整得分)8.(2009山西临沂)我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积(mL)555生成氢气的质量(g)m试求:(1) m= 。(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少?【答案】(1)
13、 (2)65%9.(2009四川雅安)黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能,在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成,分四次取样品与稀硫酸反应,其实验数据记录如下表:1234样品质量/g稀硫酸质量/g80100120100产生气体质量/g计算:(1)黄铜样品()中锌的质量(2)所用稀硫酸中溶质质量分数【答案】解:设样品中Zn的质量为x,稀硫酸中溶质质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+ H2 65 2 x 0.5 gx=16.25 g Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2 98 2 y y=19.6 g 所用稀硫酸中溶质质量分数 答:样品中锌的质量16.25,所用稀硫酸中溶质
14、质量分数24.5%。10. (2009黔东南州)某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成,取四份样品分别加稀硫酸反应,其实验数据记录如下表。学科网样品第1份第2份第3份第4份取样品质量(g)取稀硫酸质量(g)产生气体质量(g)试计算:学科网经分析,在第1份样品测得的数据中, (填物质)完全反应了。(1分)学科网列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。(6分)学科网图4学科请在图4中画出在g样品中加稀 酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图。(1分) 学科网答案:(1)硫酸(1分)(2)解:设参加反应的锌的质量为x ,参加反应的硫酸的质量为y 。 Zn+H2SO
15、4=ZnSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(化学方程式1分) 65 2 98 2 x 1.0 g y g 0.8 g 652=x1.0 g 982=y0.8 g x=(1分) y=(1分)黄铜屑样品中的锌的质量分数为 所用稀硫酸中溶质的质量分数为 /50g100%=65% (1分) /80g100%=49%(1分)答:黄铜屑样品中的锌的质量分数为65%,所用稀硫酸中溶质的质量分数为49%。(1分)(3)(共1分,得分点:起点、折点、曲线趋势等,错一处即不得分)11、(2009年临汾市)我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造及其、电器零件及日
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 表格 算题 12
限制150内