《化学能转化为电能专题复习》教学设计(-优质课).doc

《《化学能转化为电能专题复习》教学设计(-优质课).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《化学能转化为电能专题复习》教学设计(-优质课).doc（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学能转化为电能专题复习课型：专题复习课授课年级：高三年级课时安排：1课时设计理念： 课堂教学的核心是对学生思维能力的培养和学习方法的指导，课堂上要充分发挥学生的主体作用，力求把研究性学习方式推广到课堂教学中。教材依据：普通高中课程标准实验教科书化学必修2第二专题第三单元、化学反应原理（苏教版）第一专题第二单元、第三单元的有关内容。一教学目标知识与技能目标：1.理解原电池原理及原电池的形成条件。2.掌握常见电池的电池反应和电极反应方程式的书写方法。3.了解化学腐蚀和电化学腐蚀及一般防护方法。过程与方法目标：通过对原电池的综合分析过程，进一步学习科学探究的基本方法，提高分析、推理和综合归纳的能力

2、。情感态度与价值观目标：激发学生将科学知识原理运用于生产、生活及科技领域的强 烈愿望，启迪创造性思维，提高科学素质。二教学重点与难点教学重点：原电池的工作原理和原电池的形成条件。教学难点：判断电池正负极以及电池反应和电极反应方程式的书写方法。三教学方法：探究教学、小组合作学习。四.电教设计：在多媒体课件中采用图片、录象、原电池示意图以及模拟动画等手段，增大课堂信息量,拓展学生想象空间。五.教学过程教师活动学生活动设计意图第一环节观看录象、图片 引出课题【播放录象】2008年9月27日下午4时，神州七号航天员翟志刚成功出仓，并实现了太空行走。【展示图片】化学电源在宇宙飞船中的应用。【板书】专题复

3、习：化学能转化为电能观看屏幕。激发学生的民族自豪感和爱国热情，并唤起学生对原电池知识体系及重要知识点的关注，引出本节课题。第二环节专题复习过程【讲读】2009考纲解读：1.基本要求 2.发展要求倾听，了解。使学生对本专题重要的知识体系有一全面性的了解,激发学生进一步学习的欲望。【练习】根据以前所学的知识，判断各装置是否为原电池（同时播放各种装置图象）。学生回答并思考：原电池装置构成必须具备哪些条件？温故而知新，培养学生类比、归纳的自主学习能力。【质疑】怎样在不改变下图原有装置的情况下，使其成为原电池？【思考】什么是盐桥？盐桥的作用是什么？【总结讲解】盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶制

4、成的冻胶。盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使由盐桥连接的两溶液保持电中性，两个烧杯中的溶液连成一个通路。（同时播放多媒体模拟动画）。【学生回答】盐桥的作用是沟通内电路。让学生产生一种认知冲突，激发学生的求知欲望；另外，根据事实或经验提出有效问题是进行有效科学探究的前提，所以在平时教学中应注意培养学生提出问题的能力。【练习】1.写出上图改装后的原电池的电池反应和电极反应方程式。2.下图所示装置是否是原电池？若是，写出电池反应和电极反应方程式。【学生回答】1.负极：Zn2e-Zn2+正极：Cu2+2e-Cu总：Zn+Cu2+Zn2+CuZn+CuSO4ZnSO4+Cu2.负

5、极：Fe2e-Fe2+正极：2H+2e-H2总：Fe+2H+ Fe2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2（小组合作学习讨论）使学生加深对盐桥的理解，并为下面书写电池反应及电极反应方程式做好铺垫。【提问】综合上面习题分析，原电池的形成条件有哪些？其工作原理是怎样的？ 【板书】一.原电池的工作原理及形成条件（同时播放多媒体模拟动画）【归纳并回答】 1.工作原理：原电池是将化学能转化成电能的装置。其利用电子的定向移动产生电流。2.原电池的形成条件：（1）两个活动性不同的电极（2）电解质溶液（3）形成闭合回路培养学生类比、归纳和总结的自主学习能力。【多媒体展示】原电池在当今生产、生活和科技发展中的广

6、泛用途。观看屏幕从教材中吸取信息，并培养学生理论联系实际的学习方法。【板书】二.常见电池的电池反应和电极反应方程式【分析讨论】根据屏幕上的几种常见电池的总反应式指出电池的正负极,并写出电极反应方程式（小组合作学习）。适当提示：首先写出较易写出的电极反应式，然后用总反应式减去该电极反应式即得到另一电极反应式。（老师巡视并适当参加学习困难小组的讨论）。小组合作学习讨论学会合作是一个人的重要能力，这种能力的培养应在学生时代就要加强；利用已有知识和经验提出合理猜想是学好理科的重要思维能力，也是培养学生创新能力的前提。【讲评】结合教学课件逐一讲解各常见电池的正负极和电极反应方程式，并讲评学生出现的典型错

7、误。讨论检查错误，并及时纠正。通过师生互动使学生发现错误并及时纠正错误。【归纳总结】原电池电极反应式的书写应注意事项：本质上属于氧化还原反应、离子反应 ,因此要遵循电荷守恒和质量守恒。首先写出较易写出的电极反应式，然后用总反应式减去该电极反应式即得到另一电极反应式.要注意电极反应产物是否与电解质溶液发生反应.在教师提示下学生思考。及时归纳总结，培养学生良好的学习习惯。【多媒体展示】形成原电池所造成的危害-金属的腐蚀。【板书】三.金属的腐蚀与防护观看屏幕前后知识相互联系，减轻学生记忆负担，同时也让学生深深的体会到金属的腐蚀所造成的危害，为下面的复习做好铺垫。【提问】金属的腐蚀包括哪些类型？（同时

8、播放钢铁两种腐蚀的多媒体模拟动画）【思考】产生两种腐蚀的不同条件?写出相应的电池和电极反应方程式.（老师巡视并适当参加小组讨论）小组合作学习引发学生的小组讨论、培养学生合作学习能力。【讲解】钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较。讨论检查错误，并及时纠正。通过师生互动使学生理解金属腐蚀的本质.并使学生意识到,本质决定现象,现象是具体的体现【思考】金属防护有哪些重要方法？【总结讲解】1.改变金属的内部结构，如制成合金。2.在金属表面覆盖保护层，如刷油漆。3.电化学保护，如牺牲阳极的阴极保护法。在教师提示下学生思考通过设问拓展学生用金属腐蚀理论认识问题，解决问题的能力。四.综合训练1.锂电池是一代新型高能电

9、池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视. 某种锂电池的总反应为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是( )A、 Li是正极，电极反应为Lie- = Li+B、 Li是负极，电极反应为Lie- = Li+C、 Li是负极，电极反应为MnO2+e- = MnO2-D、 Li是负极，电极反应为Li2e- = Li2+2.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是( ）A.铁圈和银圈左右摇摆不定；B.保持平衡状态；C.铁圈向下倾斜；D.银圈向下倾斜；3.(05上海)关于如图所示装置的叙述,正确的是（ ）A

10、、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原4.(01年广东)镍镉(NiCd)可充电电池常作为宇宙飞船的留轨电源,它的充放电反应按下式进行Cd(OH)22Ni(OH)2 Cd2NiO(OH)2H2O.由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)5.(04天津理综)下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )A.a电极是负极 B.b电极的电极反应为：4OH-4e- 2H2O2C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧

11、化剂全部储藏在电池内的新型发电装置。6.设计原电池,发生反应Fe + 2Fe3+= 3Fe2+ 注明电极名称,所用材料,电子流动方向,并写出电极反应式.学生当堂完成综合训练习题多选自历年高考题，是对原电池知识体系的综合练习与检测。第三环节归纳小结本节小结投影倾听、记录总结本节课内容，起到突出重点，首尾呼应作用。附：综合训练答案1.B 2.D 3.D 4.C 5.B6.电极反应式： 负极(铁):Fe2e- =Fe2+ 发生氧化反应正极(碳):2Fe3+2e-=2Fe2+ 发生还原反应六.板书设计:专题复习：化学能转化为电能一.原电池的工作原理及形成条件二.常见电池的电池反应和电极反应方程式三.金

12、属的腐蚀与防护七教学反思：本节课的重点是原电池的原理和原电池的形成条件，难点是判断电池正负极、书写电极反应式。对于本节课的处理方式，我认为有以下几个亮点：1、由于这部分内容比较抽象，因此在多媒体课件的诸多环节，分别采用了图片、录象、原电池示意图以及多媒体模拟动画等手段，使学生实现了由枯燥到兴趣、由抽象到具体和由感性到理性的飞跃，从而达到了激发学生学习兴趣，突出重点和突破难点的教学目的。2、采取问题探究和小组合作学习式的教学方法组织学生展开讨论，不仅培养了学生自主学习的能力，而且培养了学生的合作能力。3、本节课是一节专题复习课，内容较多、信息量大。所以，在教学过程中通过课件以多媒体的形式将主要知识内容展现给学生，这样既节约了教师板书的时间，又可以使课堂紧凑生动。通过对本节课的精心设计，课堂气氛非常活跃，学习的积极性和主动性得到的充分的调动，学习效果很好。当然也存在一些不足之处，如：1、考虑到学生的学习基础，个别练习还应适当降低难度。2、学生的化学用语书写还要进一步规范。