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1、-化学反应速率和化学平衡练习题-第 - 6 - 页第二章 化学反应速率与化学平衡复习题 一、单项选择题:(每小题只有一个选项符合题意)14NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g),该反应在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO物质的量增加了0 . 3mol,则此反应的平均速率为 ( ) A. V(O2)=0.01molL1s1 B.V(NO)=0.008 molL1s1 C.V(H2O)=0.003 molL1s1 D.V(NH3) =0.003 molL1s12L容器中, 使它们发生如下反应:第3题图 3X(g)+Y(g)= n Z(g)+2W(g); 5min末已生成0.2
2、molW,若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 molL1min1,则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是 ( ) A.1 B.2 C.3 D.43在密闭容器中进行下列反应:M(g) + N(g) R(g) + 2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( )A正反应吸热 ,L是气体 B正反应吸热, L是固体 C正反应放热 ,L是气体 D正反应放热 ,L是固体或液体4乙酸蒸气能形成二聚分子: 2CH3COOH(气) (CH3COOH)2(气);H0现欲测定乙酸的相对分子质量,应采用的反应条件是: ( ) B.高温低压 C.低温低压 5. 一定温度下,反应N2(g)+3H2(g) 2N
3、H3(g) 达到化学平衡状态的标志是 ( ) A. c (N2): c (H2): c (NH3)=1:3:2 B. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 D. 单位时间里每增加1mol N2,同时增加3mol H26. 下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是 ( )A. 2SO2O2 2SO3 B. COH2O(g) CO2H2C. CO2H2O H2CO3 D. OHHH2O7. 将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂 作用下,反应达到平衡,SO322,则反应达到新的平衡时,SO3的物质的量
4、为( ) A0.3mol B0.15mol 5mol D大于0.15mol,小于8. 如右图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同,打开活塞,使NO与O2充分反应,最终容器内混合气体密度比原来 ( )A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定二、不定项选择(每小题有一个或两个选项符合题意。)9. 下列变化过程中,S0的是 ( ) A.干冰的升华 B. NH3 (g)+ HCl (g) =NH4Cl (s) C. 氯化钠溶于水中 D. CaCO3 (s) 分解为CaO (s) 和CO2(g)10. 下列反应在常温下均为非自发反应,在高温
5、下仍为非自发的是: ( ) A. 2Ag2O (s) = 4 Ag (s) + O2 (g) B. 2Fe2O3 (s) +3C (s) = 4Fe (s) + 3CO2 (g) C. N2O4 (g) = 2NO2 (g) w.w.w.k.s.5.u.c.o. m D. 6 C (s) +6 H2O (l) = C6H12O6 (s)11.温度一定时, 在密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 . 9 倍, 则下列叙述中正确的是: ( ) A. 平衡向逆反
6、应方向移动 B. C气体的体积分数增大 C. 气体A的转化率升高 D. m + n p 12. 一定温度下,将a mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中,发生反应:PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)反应达到平衡时,测得混合气体的压强为p1,此时再向容器中通入a mol PCl5,同样温度下再达到平衡时,测得压强为p2,下列判断正确的是 ( )1p2 5的分解率增大 1p2 2的体积分数减小13. 某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):根据以上规律判断,下列结论正确的是: ( )A反应:H
7、0,P2P1 B反应:H0,T1T2C反应:H0,T2T1;或H0,T2T1 D反应:H0,T2T114往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应 H2(g) +I2(g) 2HI(g) (H0),当达到平衡后,t0时改变反应的某一条件(混合气体物质的量不变),且造成容器内压强增大,下列说法正确的是( )A 容器内气体颜色变深,平均相对分子质量不变B 平衡不移动,混合气体密度增大C H2转化率增大,HI平衡浓度变小D 改变条件前后,速率图象为右图15在体积不变的密闭容器中发生反应2SO2(气)+O2(气) 2SO2(气),起始时SO2和O2分别为20mol和10mol,达到平衡时,SO2
8、的转化率为80%,若从SO3开始进行反应,在相同的条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为 ( )A30mol和20%B20mol和20%C20mol和80% D30mol和80%16. 某恒容密闭容器中, 放入一定量的NO2, 发生下列反应: 2NO2(气) N2O4(气); H0, 达到平衡后, 若分别改变下列条件, 重新达到平衡状态后, 能够使混合气体的平均相对分子质量减小的是( )A. 通入N2 B. 通入NO2 C. 升高温度 D. 通入N2O417. 在容积一定的密闭容器中,可逆反应A2(g)B2(g) xC(g) 符合下列图所示
9、关系,由此推断对图的正确说法是 ( )3P4,Y轴表示A2的转化率3P4,Y轴表示A2的浓度3P4,Y轴表示混合气体的密度3P4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量18. 用来表示可逆反应2A(g)B(g)2C(g);H0的正确图象是: ( )三、填空题:19. A和B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min时恰好达 平衡,此时A的浓度为0.8mol/L,B的浓度为0.6mol/L,C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率v(A)=_,反应的化学方程式为_20. 有A、B、C、D 四个反应:反应ABCDH/kJmin11623-120-13S
10、/Jmol1K140-11088-65则在任何温度都能自发进行的反应是_;任何温度都不能自发进行的反应是_;另两个反应中,在温度高于_时可自发进行的反应是_;在温度低于_时可自发进行的反应是_。21. 在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),已知加入1 mol N2和3 mol H2,在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3,在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3(见下表中编号的一行)。若相同条件下,达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变。回答下列问题: (1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K_。 (2)平衡常数K值越大,表明建立平衡时_(
11、填序号) A. N2的转化率越高 B. NH3的产量越大 C. 正反应进行得越彻底 D. 化学反应速度越快 (3)a与b的关系是:a _ b(填、) (4)填写下表:状态条件起始时物质的物质的量(mol)平衡时NH3的物质的量(mol)编号X(N2)Y(H2)Z(NH3)恒容130b00bb22. 在5L的密闭容器中充入2mol A气体和1molB气体,在一定条件下发生反应:2A(g)B(g) 2C(g),达到平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6,求A的转化率.23. 在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量
12、如下:A、B和C均为4.0 mol、D为6.5 mol、F为2.0 mol,设E为 x mol。当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白:.若x4.5,则右侧反应在起始时向 (填“正反应”或 “逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于 。.若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等? (填“相等”、“不相等”或“不能确定”)。其理由是: 24如右图所示,当关闭阀门K时,向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B,向乙中充入3 mol A、7
13、 mol B,起始时,甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下列反应:3A(g)2B(g) C(g)2D(g);H0 达到平衡()时,V(乙)=0.86V L 请回答:(1)乙中B的转化率为 ;(2)甲中D和乙中C的物质的量比较: (填“相等”、“前者大”、“后者大”);(3)打开K,过一段时间重新达平衡()时,乙的体积为 (用含V 的代数式表示,连通管中气体体积忽略不计。)25.恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应: N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)(1)若反应在某时刻t时,n t
14、(N2) = 13mol,n t(NH3) = 6mol,计算a的值(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比,n(始)n(平) = 。(最简整数比)(4)原混合气体中,ab = 。(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,(N2) (H2)= 。参考答案一、二、选择题 题号12345678答案CACBBDCC题号9101112131415161718答案BDADADBCADACACDAB molL1min1 A +2 B 3 C 20. C , B , 127 ,
15、 A , -73 , D 21. (1) ,(2)AC ,(3) ,(4) 22. (A) =50 % 23、(1)正反应 提示:设达平衡时E的消耗量为2a mol D 2E 2F平衡时:6.5a x2a 2.02a因左侧反应混和物总的物质的量为12 mol,所以达平衡时,右侧反应需满足:(6.5a)(x2a)(2.02a)12x2a0x3.5ax2a(2)不相等 , 因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的,平衡状态不同,所以物质的量也不同。 24. (1) 20% (2) 后者大 (3) 0.29 V L 25. 解法一:由反应的化学方程式得知,反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为12,设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x6 = 12 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16 解法二: N2 + 3H2 2NH3开始时 a b 0t时 13 6在t时生成 6 mol NH3,消耗了3 mol N2,所以a = 13 + 3 = 16n平(NH3) = 716.8L25% = 32mol25% = 8mol54 23 12 332
限制150内