多组分系统热力学(8页).doc

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1、-多组分系统热力学一、判断题：1 克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。（ ）2 克克方程比克拉佩龙方程的精确度高。( )3 一定温度下的乙醇水溶液，可应用克克方程式计算其饱和蒸气压。（ ）4 将克克方程的微分式用于纯物质的液气两相平衡，因为vapHm0，所以随着温度的升高，液体的饱和蒸气压总是升高的。（ ）5 二组分理想液态混合物的总蒸气压大于任一纯组分的蒸气压。（ ）6 理想混合气体中任意组分B的逸度就等于其分压力pB。（ ）7 因为溶入了溶质，故溶液的凝固点一定低于纯溶剂的凝固点。（ ）8 溶剂中溶入挥发性溶质，肯定会引起溶液的蒸气压升高。（ ）9 理想稀溶液中的溶剂遵从亨利定律，溶质

2、遵从拉乌尔定律（ ） 10 理想液态混合物与其蒸气成气、液两相平衡时，气相总压力p与液相组成xB呈线性关系。（ ）11 如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。（ ）12 一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比。（ ）13 化学势是一广度量。（ ）14 只有广度性质才有偏摩尔量。（ ）15 稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。（ ）16 单组分系统的熔点随压力的变化可用克劳休斯-克拉佩龙方程解释。（ ）17 公式 dG = SdT + Vdp只适用于可逆过程。（ ）18 某一体系达平衡时，熵最大，自由能最小。（ ）19封闭体系中，由状态1经定温、定压过程变化到状

3、态2，非体积功W/0，且有W/DG和DG0，则此变化过程一定能发生。（ ）20根据热力学第二定律 ，能得出 ，从而得到 。（ ）21只有可逆过程的DG才可以直接计算。（ ）22凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。（ ）23只做体积功的封闭体系， 的值一定大于零。（ ）24偏摩尔量就是化学势。（ ）25在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。（ ）26两组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液。（ ）27拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。（ ）28偏摩尔量因为与浓度有关，因此它不是一个强度性质。（ ）29化学势判据就是Gibbs自由能判据。（ ）30自由

4、能G是一状态函数，从始态I到终态II，不管经历何途径，DG总是一定的。（ ）31定温、定压及W/=0时,化学反应达平衡,反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。（ ）二、填空题：1、由克拉佩龙方程导出克-克方程的积分式时所作的三个近似处理分别是(i) ；(ii) ；(iii) 。2、贮罐中贮有20,40kPa的正丁烷,并且罐内温度、压力长期不变。已知正丁烷的标准沸点是272.7K,根据，可以推测出,贮罐内的正丁烷的聚集态是态。3、氧气和乙炔气溶于水中的亨利系数分别是7.20107Pakgmol和133108Pakgmol,由亨利定律系数可知,在相同条件下, 在水中的溶解度大于在水中的溶解度。4

5、、28.15时，摩尔分数x(丙酮)=0.287的 氯仿丙酮混合物的蒸气压为29400Pa，饱和蒸气中氯仿的摩尔分数y（氯仿）=0.181。已知纯氯仿在该温度下的蒸气压为29. 57kPa。以同温度下纯氯仿为标准态，氯仿在该真实液态混合物中的活度因子为 ；活度为 。5、在温度T时某纯液体A的蒸气压为11.73kPa，当非挥发性组分B溶于A中，形成xA=0.800的液态混合物时，液态混合物中A的蒸气压为5.33kPa，以纯液体A为 标准态，则组分A的活度为 ，活度因子为 。6、某理想稀溶液的温度为T，压力为p，溶剂A的摩尔分数为xA，则组分A的化学势表达式为：mA=_。7、50时，液体A的饱和蒸气

6、压是液体B的饱和蒸气压的3倍，A和B构成理想液态混合物。气液平衡时，液相中A的摩尔分数为0.5，则在气相中B的摩尔分数为 。8、写出理想液态混合物任意组分B的化学势表达式： _。9、0，101.325kPa压力下，O2(g)在水中的溶解度为4.4910-2dm3/kg，则0时O2(g)在水中的亨利系数为kx(O2)= Pa。10、在一定的温度和压力下某物质液气两相达到平衡，则两相的化学势mB（l）与mB（g）_；若维持压力一定，升高温度，则mB（l）与mB（g）都随之_；但mB（l）比mB（g）_，这是因为_。11、某均相系统由组分A和B组成，则其偏摩尔体积的吉布斯-杜安方程是 。12、克-克

7、方程的适用条件为 。13、偏摩尔熵的定义式为 。14、甲醇-乙醇、乙醇-水、水-盐酸三组混合物或溶液中，可看成理想液态混合物的是 。15、 对于理想稀溶液，在一定温度下溶质B的质量摩尔浓度为bB，则B的化学势表达式为 。16 、在300K和平衡状态下，某组成为xB=0.72 混合物上方B的蒸气压是纯B的饱和蒸气压的60%，那么：(i)B的活度是 ；(ii)B的活度因子是 ；(iii)同温度下从此溶液中取出1mol的纯B（组成可视为不变）则系统G的变化是 。17、一般而言，溶剂的凝固点降低系数kf与。18、 某非挥发性溶质的溶液通过半透膜与纯溶剂达渗透平衡，则此时溶液的蒸气压一定 纯溶剂的蒸气压

8、。19 、均相多组分系统中，组分B的偏摩尔体积定义VB为 。 20、理想气体混合物中任意组分B的化学势表达式为 。21在绝热定容的容器中，两种同温度的理想气体混合，DG ，DS ，DH 。22理想溶液混合时，DmixV , DmixS , DmixG , DmixH 。23在孤立体系中（体积不变），发生剧烈化学反应，使系统的温度及压力明显升高，则该系统的DS_、DU_、DH_ 、DF_。24比较水的化学势的大小（此处p=101.325kPa）：（填 、 mg (B) ml 0， mixG0(B)mixV0， mixH0， mixS0， mixH0， mixS=0， mixG=0 (D) mix

9、V0， mixH0， mixS010、 稀溶液的凝固点Tf与纯溶剂Tf*的凝固点比较，Tf x(CH4，苯) ，(B)x(CH4，水) x(CH4，苯)(C)x(CH4，水) = x(CH4，苯)13、在一定压力下，纯物质A的沸点、蒸气压和化学势分别为Tb*、 pA*和mA* ，加入少量不挥发性的溶质形成溶液之后分别变成Tb、 pA和mA ，因此有（ ）(A) Tb* Tb， pA* pA， ,mA* Tb， pA* pA， ,mA* mA(C) Tb* Tb， pA*mA (D) Tb* pA， ,mA* mA14、已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的凝固点降低系数kf分别是20.2、9.3、6.9

10、及39.7Kkg mol-1。今有一未知物能在上述四种溶剂着溶解，欲测定该未知物的相对分子质量，最适宜的溶剂是（ ）(A)萘 (B)樟脑 (C) 环己烷 (D)醋酸15、在20和大气压力下，用凝固点降低法测物质的相对分子质量。若所选的纯溶剂是苯，其正常凝固点为5.5，为使冷却过程在比较接近于平衡状态的情况下进行，冷浴内的恒温介质比较合适的是（ ）(A)冰-水 (B)冰-盐水 (C)干冰-丙酮 (D)液氨16、 二组分理想液态混合物的蒸气总压（ ）(A)与溶液的组成无关 (B)介于两纯组分的蒸气压之间(C) 大于任一纯组分的蒸气压 (D)小于任一纯组分的蒸气压 17、 A和B两组分在定温定压下混

11、和形成理想液态混合物时，则有：（ ）。（A）mixH=0 （B）mixS=0 （C）mixA=0 （D）mixG=0 18 、指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是（）(A)溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同(B)溶质必须是非挥发性的 (C)温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确(D)对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其他气体的分压无关19、40时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的两倍，组分A和B能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比xA:xB=( )(A)1:2 (B) 2:1 (C)3:

12、2 (D)4:320、组分A和B形成理想液态混合物。 已知在100时纯组分A的蒸气压为133.32kPa，纯组分B的蒸气压为66.66kPa，当A和B的两组分液态混合物中组分A的摩尔分数为0.5时，与液态混合物成平衡的蒸气中，组分A的摩尔分数是（ ）(A) 1 (B) 3/4 (C)2/3 (D) 1/221、在25时，0.01moldm-3糖水的渗透压力为1, 0.01moldm3食盐水的渗透压为2,则 ( )。(A)12 (B)12 (C)12 (D) 无法比较22、氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液态混合物，在T时，测得总蒸气压为29 398Pa，蒸气中丙酮的摩尔分数y2=0.818，而

13、该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571Pa，则在液相中氯仿的活度a1为 （ ）(A) 0.500 (B) 0.823 (C)0.181 (D) 0.81323、在一定温度、压力下，A和B形成理想液态混合物，平衡时液相中的摩尔分数xA/ xB=5，与溶液成平衡的气相中A的摩尔分数yA=0.5，则A、B的饱和蒸气压之比为（ ）(A) 5 (B) 1 (C)0.2 (D) 0.524下列化学势是偏摩尔量的是 。A B. C D 。25.在10，p时，1mol过冷的水结成冰时，下述表示正确的是 。ADG 0，DS体0，DS环0，DS孤0；BDG 0，DS体0，DS环0，DS孤0；CDG 0，DS体0

14、，DS环0，DS孤0；DDG 0，DS体0，DS环0，DS孤0。26下述化学势的公式中，不正确的是 。A ； B ；C ； D 。27在373.15K，10132Pa， 与 的关系是 。A ； B = ；C ； D无法确定。28只做膨胀功的封闭体系， 的值 。A大于零；B小于零；C等于零；D无法确定。29某一过程DG = 0,应满足的条件是 。A任意的可逆过程； B定温定压且只做体积功的过程；C定温定容且只做体积功的可逆过程；D定温定压且只做体积功的可逆过程。301mol理想气体经一定温可逆膨胀过程，则 。ADG = DF BDG DF CDG DF D无法确定31纯液体在正常相变点凝固，则下

15、列量减小的是 。AS ； BG ； C蒸汽压； D凝固热。32图中 点是稀溶液溶质的标准态。Aa 点； Bb点； Cc点； Dd点。33温度为T时，纯液体A的饱和蒸汽压为pA*，化学势为A*，在1 p时，凝固点为 ，向A中加入少量溶质形成稀溶液，该溶质是不挥发的，则pA、A、Tf的关系是 。ApA*pA ，A*A ， Tf ； BpA*pA ，A*A ， Tf ；CpA*pA ，A*A ， Tf ； DpA*pA ，A*A ， Tf 。34在p下，当过冷水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中正、负号无法确定的量是 。ADG BDS CDH DDU35实际气体的化学势表达式为 ，其中标准态化学势为

16、。A逸度f=p的实际气体的化学势 B压力p =p的实际气体的化学 C压力p =p的理想气体的化学势 D逸度f=p的理想气体的化学势36理想气体的不可逆循环，G 。A0 B=0 C0； D无法确定37在、两相中含A、B两种物质，当达平衡时，正确的是 。A B C 38多组分体系中，物质B的化学势随压力的变化率，即 的值 。A0 B0 C=0 D无法确定四、计算题：1、 400K,1mol理想气体由105 Pa定温可逆压缩至106 Pa，求该过程的Q、W、DH 、DS、DG、DU。2、 计算：100，101.325kPa H2O(l) 100，2101.325kPa H2O(g) 的 DG ？3、 若纯A物质nA mol，纯B物质nB mol，两者混合为同温同压下的理想溶液，求在此过程中的DG？4、 298K, p苯和甲苯组成的x苯= 0.6的理想溶液，现将1mol苯从x苯= 0.6的溶液中转移到x苯= 0.4的溶液中，求该过程G的变化。（设不引起浓度上的改变）5、 298K及 p下，将1mol苯溶于x苯= 0.4的苯和甲苯的大量溶液中，求此过程中DG的变化。-第 7 页-