化学选修四第一章测试题.docx

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1、第一章化学反应与能量测试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题4分,共24分）1根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 2下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)；H1C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s

2、)O2(g)SO2(g)；H3S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H52H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A B C D3已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为 ( )A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C+92.3kJ D +92.3kJmol-14已知热化学方程式：CO（g） + O2 （g）CO2 （g） H=-283.0kJm

3、ol-1 H2（g） +O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJmol-1则下列说法正确的是 （ ） AH2的燃烧热为241.8kJmol-1B由反应、可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=-41.2 kJmol-1 CH2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D根据推知反应H2（g） +O2 （g） H2O（l）； H-241.8 kJmol-15已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H= 270kJ/mol，下列说法正确的是( ) A2L氟化氢气体分解成1L的氢气与1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气

4、反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总与大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ6已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s)DH =348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s) H =31.0 kJ/mol则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的DH等于（） A317.3 kJ/mol B379.3 kJ/mol C332.8 kJ/molD+317.3 kJ/mol 二、选择题（每小题只有2个选项符合题意。每小题

5、6分,共12分）7下列说法或表示法正确的是 A等量的硫蒸气与硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJmol1可知，石墨比金刚石稳定C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ mol1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ mol18下列关于热化学反应的描述中不正确的是AHCl与NaOH反应的中与热

6、H57.3 kJmol1，则H2SO4与Ca(OH)2反应的中与热H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水与二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热三.填空题:(每空4分, 共52分)9 (1)在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2与液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式应为 。（2）化学反应的焓变与反应物与生成物的键能有关。所谓键能就是：在101.3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为

7、气态A、气态B时过程的焓变，用H298（AB）表示；断开化学键时H0如H2(g)=2H(g) H= +436 kJmol-1，形成化学键时H0如2H(g)=H2(g) H= - 436 kJmol-1。 已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -185 kJmol-1 H298（H2）=+ 436 kJmol-1 ,H298（Cl2）= +247 kJmol-1则H298（HCl）= 。10已知下列热化学方程式：H2（g） +O2 （g） H2O（l）；H=-285 kJmol-1 H2（g） +O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJmol-1 C（s） +O2 （g

8、） CO（g）；H=-110.5 kJmol-1 C（s） +O2 （g） CO2（g）；H=-393.5 kJmol-1 回答下列问题： （1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。 （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。 (3) 写出CO燃烧的热化学方程式 。11、 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）与强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2与水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量H2O2反应，生成氮气与水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol-1，则16 g液态肼燃烧

9、生成氮气与液态水时，放出的热量是_kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热与快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJmol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气与气态水的热化学方程式_。12.把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g) = CO2(g) H10 再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) H30 2H2(g)+O2 (g) = 2H2O(g) H

10、40 请回答下列问题:(1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。(2) H1、H2、H3、H4的数学关系式是 。(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 。13、(每空3分, 共12分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJmol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业

11、上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)与H2(g)的热化学方程式为 。(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 。第一章化学反应与能量测试题答案一.二选择题（1-6每小题4分,7-8每小题6分）12345678CCDBCABCAD(每空4分,共52分)9.(1).CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H

12、2O（l） H= 725.8 kJ/mol（2）_434 kJmol-110.（1）285KJmol、 393.5KJmol （2）142.5KJ （3）CO（g） +O2 （g） CO2（g）；H283KJmol11、（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) = N2(g)+ 4 H2O (g) H= - 641.625 kJmol-1（2）408.8 （3）生成N2与H2O，对环境无污染（4）2N2H4(g)+2 NO2 (g) = 3N2(g)+4 H2O(g)；H= - 1135.7kJmol-112.（1）等于（2）H1=H2+（H3+H4）（3）C(s) +O2 (g) = CO(g) H=-110.35 kJmol-1(每空3分,共12分)13.(1)CH4(g)2H2O(g) CO2(g) 4H2(g) H165.0 kJmol1(2)为H2S热分解反应提供热量 2H2SSO2 2H2O3S (或4H2S2SO24H2O3S2) (3)H、O（或氢原子、氧原子）第 9 页