高三复习8氯、溴、碘及其化合物.doc

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1、精锐教育学科教师辅导讲义年 级：高三 辅导科目：化学 课时数：3课 题高三复习：氯、溴、碘与其化合物教学目的1、 了解氯元素、溴元素和碘元素与其重要化合物的主要性质与应用。2、 了解卤族元素的性质递变规律与与化工生产相结合的资源综合利用。教学内容一、课前检测 1.下列关于氯的说法正确的是ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂BCl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）答案:C2. 用 经Cl2消毒的自来水配制下列溶液： Na2SO3 KI AlCl3 FeCl2 AgNO3

2、稀盐酸， 发现部分药品变质，它们是（ ）A、 B、 C、 D、 答案:C3.甲、乙、丙三溶液各含有一种X(X为Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）A. Br、I、Cl B. Br、Cl、I C. I、Br、Cl D. Cl、I、Br 答案:A4.溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr + H2OHBr+HIO，下列有关IBr的叙述，不正确的是 （ ） 在很多反应中IBr是强氧化剂 IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 IBr与AgNO3溶液反

3、应时，生成AgBr沉淀 IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO答案:C二、知识点梳理(一)、氯气1、物理性质：_色，有_气味，密度比空气_的_气体，_液化，_溶于水，_溶于饱和食盐水，据此实验室收集氯气的方法有 _ 、 2、化学性质： （1）与金属反应： 与Cu反应方程式：_；现象：_ _ 与Fe反应方程式：_；现象：_ _注意：液氯保存在钢瓶中，原因是 （2）与非金属反应： 与H2反应方程式：_ _；现象：_ _ _ _ _；现象：_ _ _ _（3）与水反应：取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象是 _ _ _ ，反应的离子方程式是_；在阳光下照射足够长时

4、间，最终现象是_（4）与碱反应：氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_ 【小结】（1）氯气的化学性质非常_，具有很强的_性，在一定的条件下几乎与所有的金属反应，且与Cu、Fe等变价金属反应时，均生成_价金属氯化物；还可以与 、 、 等非金属反应。 （2）氯气无论与什么物质反应，其结果有两种：一是氯气只作氧化剂，其变化为Cl2 ，另一是氯气既作氧化剂又作还原剂，例如氯气与 的反应。3、氯气的实验室制法：（见必修2 P54）（1）反应原理是（用化学方程式表示）_ _（2）制取氯气所需要的主要仪器有：铁架台、 、 、 、 （3）画出净化氯气的装置图，并注明所需试剂。（4）验满的操作方法是 _ （5）

5、尾气处理的方法是 _ 4、氯气的用途： 、 、 (二)、氯水1、组成：新制氯水显_色，含有_ _共7种微粒。2、性质：微粒性质表现形式H+酸性氯水滴加到Na2CO3 溶液中 _Cl-沉淀反应氯水滴加到硝酸银溶液中产生白色沉淀Cl2强氧化性氯水滴加到碘化钾溶液中反应的离子方程式：_HClO不稳定性氯水久置变成_，反应的化学方程式：_因此氯水要保存在_，放置在_处 强氧化性漂白性将紫色石蕊试液滴加到氯水中现象是_(三)、次氯酸盐1、漂白粉（1）成份：主要成份是_，有效成份是_，用途_制取反应的化学方程式是_ _ （2）性质：漂白原理：_(在空气中写方程式) _(盐酸条件写方程式) 久置在空气中会失

6、效，原因是（用化学方程式表示）_ _ 由此证明次氯酸的酸性比碳酸 _（填“强”或“弱”）。2、“84”消毒液的有效成分是_，其溶液PH_7，用离子方程式表示原因：_ _3、ClO-无论在酸性或者碱性条件下都具有强的氧化性，不可与_ _等还原性的离子大量共存。（一）、1、黄绿、刺激性、大、有毒、易、能、难。向上排空气法 排饱和食盐水法2、（1）Cu+Cl2 CuCl2 铜丝在氯气中剧烈燃烧产生棕黄色的烟 ；2Fe+3Cl2 2Fe Cl3 铁丝在氯气中剧烈燃烧产生棕红色的烟；常温下，干燥的氯气与铁不反应。 （2）H2+Cl 2 2HCl 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口出现白雾 ；

7、光照H2+Cl 2 2HCl 光照下混合气体发生爆炸;（3）试管内气体的黄绿色变浅，水槽中水进入试管并上升至一定高度，试管中溶液为浅黄绿色H2O+Cl 2H+Cl-+ HclO 试管内气体和溶液均变为无色，液面上升至试管高度的1/2处（4）Cl2 +2OH-Cl-+ ClO-+H2O 【小结】（1）活泼、氧化、高 ；氢气、红磷、硫 。3、（1） 酒精灯 石棉网 圆底烧瓶 分液漏斗饱和食盐水浓硫酸（2）（3）湿润的碘化钾淀粉试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝则证明已满（4将尾气通入盛有足量NaOH溶液的烧杯中4、制造盐酸、有机溶剂、杀菌消毒剂和漂白剂（二）、1、浅黄绿 Cl2 、H2O、HClO、 H+

8、 、Cl- 、ClO- 、OH- 2、 H+： CO32+ 2H+H2O+CO2 Cl- : Cl-+Ag+=AgClCl2： Cl2+2I- = 2Cl-+I2光照HClO：稀盐酸 H2O+Cl2HCl+HClO 2HClO 2HCl + O2 棕色细口瓶 阴凉 溶液先变红后褪色（三）、次氯酸盐1、（1）CaCl2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 漂白、杀菌消毒 2Cl2 +2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O （2）Ca(ClO)2 +2HCl = CaCl2 +2HclO Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = CaCO3+2HClO光照 Ca(ClO)2

9、 +CO2 +H2O = CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl + O2 弱2、 NaClO ClO- +H2O HClO+OH- 3、 Br- 、I- 、S2-、SO32-、Fe2+（四）、卤族元素单质的性质1、氯、溴、碘单质的物理性质 物理性质氯单质溴单质碘单质颜色状态溶解性和溶液颜色水中有机溶剂（CCl4、苯、汽油、酒精） 2、Br2的特性（1）Br2是常温下唯一呈 _ 态的非金属单质，且易_，有毒。 （2）液溴应密封保存在带_的细口瓶中，并向瓶中加入少量 _。观察盛溴的试剂瓶，瓶中的现象是_ 3、I2的特性（1）I2易_， 应密封保存在_，放在阴凉处。取少量碘单质，放入烧杯中，

10、将盛有冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方，加热烧杯，现象是_（2）I2 的化学特性是_（五）、溴、碘的提取1、海水提取溴经过怎样的步骤？写出所发生的离子方程式：_2、生成的溴单质依然溶解在苦卤中怎样分离？ _3、从海带中提取碘4、溴、碘与其化合物的应用 溴可用于生产熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等； 溴化银是感光材料，用于胶卷、变色眼镜等中； 碘是重要的药用元素，含碘食品的生产需要碘元素； 碘化银可用于人工降雨。（四）、1、氯、溴、碘单质的物理性质比较物理性质氯单质溴单质碘单质颜色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体液体固体溶解性和溶液颜色水中可溶浅黄绿色可溶橙色（浓度小：黄色）微溶棕黄色（浓度小：黄色）有机溶剂（C

11、Cl4、苯、汽油、酒精）易溶黄绿色易溶橙红色易溶紫红色（碘溶于酒精显褐色）2、Br2的特性：（1）液、挥发（2）玻璃塞、水； 液体分为两层，下层为深红棕色液体，上层为橙色溶液，在溶液上部的空间充满红棕色的蒸气3、I2的特性：（1）升华、带玻璃塞的广口瓶中 紫黑色晶体变成紫色蒸气，蒸气在烧瓶底部外壁上重新凝成紫黑色晶体（2）遇淀粉变蓝色（五）、1、从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化、提取三个步骤，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-Br2+ 2Cl-，2、生成的溴单质依然溶解在苦卤中，利用溴的挥发性鼓入热空气或水蒸气，就可将溴分离出来。三、重难点突破考点一、氯水的成分与性质【规律总结】1.氯

12、水的性质氯气溶于水得黄绿色的溶液-氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释ClAgNO3溶液白色沉淀ClAg=AgClHNa2CO3固体有气泡产生2HCO32-= CO2H2OHClO有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2Cl2=2Fe32ClCl2、H2OSO2黄绿色褪去SO2Cl22H2O=4H2ClSO42-HClO、H石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2、H镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生MgCl2=Mg22Cl

13、 Mg2H=Mg2H22.液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH2O、H、Cl、OH3.平衡Cl2+H2OH+Cl+HClO影响与其应用。影响因素对平衡的影响应用加入可溶性氯化物c（Cl）增大，平衡左移用排饱和食盐水的方法收集Cl2用饱和食盐水的方法除去Cl2中的杂质HCl加入浓盐酸c（Cl）和c（H）都增大，平衡左移氯酸盐和次氯酸盐与浓盐酸反应制取Cl2测漂白粉中的“有效氯”Ca(C1O)2 4HCl(浓)= CaC12 2 Cl2+3 H

14、2O当加入CaCO3或Na2CO3c（H）减少，平衡右移制取浓度较大的HClO加入碱溶液c（HClO）和c（H）都减少，平衡右移用浓碱液来吸收未反应完的Cl2，防止环境污染工业制漂白粉、漂白液光照HClO见光分解，平衡右移新制氯水须避光保存，且须现做现配，而久置的氯水就是盐酸【典例1】将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性【解析】Fe2被Cl2氧化成Fe3，Cl2具有氧化性，

15、A项结论错误；Cl2是单质，不能提供H，B项结论错误；Cl2和H2O反应生成HClO，HClO具有漂白性，C项结论错误；Cl2氧化I生成使淀粉变蓝的I2，D项结论正确。【答案】D【变式1】今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 molL1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)()A甲乙丙 B甲丙乙 C丙甲乙 D乙丙甲【解析】Cl2H2OHClHClO，NaHCO3能与HCl反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，

16、平衡正向移动，NaHCO3不能与HClO反应因为酸性H2CO3HClO，结果c(HClO)增大；NaHSO3具有还原性，与Cl2发生氧化还原反应，平衡逆向移动，c(HClO)减小。 【答案】B 考点二、氯气的实验室制法【规律总结】MnO2发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置浓盐酸饱和食盐水浓硫酸NaOH溶液反应原理MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O制备气体的类型：固体+液体气体。收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。验满的方法：用湿润的淀粉KI试纸或湿润的蓝色石蕊试纸。净化方法：用饱和食盐水或水洗除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。尾气处理装置：多余的Cl2排放到

17、空气中会造成环境污染，用强碱溶液（NaOH溶液）吸收。（8）验满方法：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。（7）注意事项：若没有浓盐酸时，可用浓硫酸和固体食盐代替；若没有MnO2时可用KMnO4代替，此时可不加热。另外KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2、PbO2等也可代替MnO2；加热温度不宜过高，否则制得的Cl2中HCl气体杂质较多。实验结束时，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。尾气吸收时不能用澄清石灰水吸收。【典例2】取17.

18、4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气(假设HCl挥发不计)，下列说法正确的是()A反应过程中MnO2作催化剂 B盐酸未完全反应CMnO2过量，盐酸完全反应 D反应产生2.24 L氯气(标况)【解析】随反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，对应的还原性逐渐减弱，直至氧化还原反应被停止。因此该反应过程中，虽然MnO2过量，盐酸也不能完全反应，同样的，收集到的气体也不可能是2.24 L(标况)，故正确答案为B。本题易错解为：根据反应中量的关系：MnO24HClCl2可知，该反应中MnO2过量，因此HCl完全反应，反应产生0.1 mol Cl2，在标准状况下的体积为

19、2.24 L，选CD。【答案】B【变式1】某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气，并探究其性质。请回答下列问题：(1)实验室制取氯气的化学方程式为_；检查上图中反应器A的气密性的方法是_。(2)现要求从上图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套制取纯净、干燥氯气的装置，实验时要防止污染。下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表填写完整。(加入的试剂自选)选用的仪器(填字母)加入的试剂作用A浓盐酸、二氧化锰反应器(或产生气体)C收集Cl2(3)该实验中用仪器C收集Cl2时，进气口应为_(填字母)。(4)将氯气通入到紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色的现象，出现这种现象

20、的原因是_。(5)有资料记载，高锰酸钾和浓盐酸混合后，在室温下很快就能放出氯气，由此可说明二氧化锰比高锰酸钾的氧化性_。(6)人若吸入大量氯气会中毒死亡。某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，周围被疏散的群众应采取的防御自救措施是_。【解析】：(1)实验室制备Cl2是用MnO2氧化浓盐酸，该装置的气密性检查应用加热法；(2)由于MnO2与浓盐酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以连接顺序为制气除HCl干燥收集尾气吸收，仪器组合为：ACCCB；(3)由于Cl2密度大于空气，应用向上排空气法收集，则b管进气，a管出气；(4)Cl2H2OHClHClO，溶液呈酸性，但是HClO具有强氧化性，能漂

21、白指示剂；(6)由于Cl2密度大于空气，所以应去地势高的地方，还可以利用Cl2与碱液反应的性质来吸收Cl2。【答案】：(1)MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入水中，用双手捂住烧瓶(或用酒精灯微热烧瓶)，若导气管口有气泡冒出，松手后导气管中能形成一段稳定水柱，则说明气密性良好(2)选用的仪器(填字母)加入的试剂作用C饱和氯化钠溶液除去HClC浓硫酸除去H2OBNaOH溶液吸收多余的Cl2(3)b (4)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，酸能使石蕊溶液变红，次氯酸又能使石蕊溶液褪色(5)弱 (6)先用水或弱碱性溶液将毛巾润湿后捂住口鼻，然后尽量沿逆风方向向

22、地势较高处跑考点三、海水资源的综合利用【规律总结】1.海水提溴（空气吹出法）：（1）步骤用蒸馏法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气： 用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。(2)发生反应的化学方程式2NaBrCl2 = Br22NaClBr2SO22H2O = 2HBrH2SO42HBrCl2 = 2HClBr22海带提碘与碘元素的检验(1)流程(2)反应的离子方程式 2H2IH2O2 = I22H2O【典

23、例3】海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D利用潮汐发电是将化学能转化为电能【解析】B项，蒸发过程为物理变化；C项，海水中的钾元素为化合态，得到单质钾为化学变化；D项，潮汐是涨潮、落潮的过程，潮汐发电过程中无化学变化。【答案】A【变式1】(2011温州模拟)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是( )A.第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入

24、的药品顺序为：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸B.第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C.在第步中溴元素均被氧化D.从第步的目的是浓缩【解析】A项，第步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为： NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸，Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加；B项，第步中结晶出的MgCl26H2O应在HCl气氛中受热分解制无水MgCl2，以抑制MgCl2的水解；C项，在第步中溴元素被氧化，在第步中溴元素被还原；D项从第步的目的是浓缩含溴的溶液。【答案】选A、D。考点四

25、、卤素的性质和应用【典例4】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe32I=2Fe2I2，则下列有关说法，不正确的是()A还原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213【解析】：根据已知反应，确定还原性顺序：IFe2Br，所以通入Cl2后反应依次为2ICl2=I22Cl，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl，由此分析

26、AB段发生反应，I物质的量为2 mol，则4 mol为Fe2，6 mol为Br，FeBr2为3 mol，FeI2为1 mol，B错误；原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)426213，D正确；当通入2 mol Cl2时，根据电子守恒，得e总数为2 mol24 mol，则首先失电子的I只能失去2 mol12 mol，而Fe2只需失去2 mol即可，则参加反应的Fe2为2 mol，还有2 mol Fe2剩余，Br没有参加反应，C正确。【答案】选B。【变式1】在碘酸钠(NaIO3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(Na2H3IO6)。下列有关该反应的说法错误的是()A在该反应中碘酸钠作还原剂

27、 B碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠C反应中生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子 D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为21【解析】：分析元素化合价变化：Na O3Na2H3O6，NaIO3作还原剂，因此Cl2作氧化剂，发生还原反应生成Cl。据此反应得到各物质氧化性：Cl2Na2H3IO6NaIO3；根据得失电子守恒，1 mol NaIO3与1 mol Cl2恰好完全反应，生成1 mol Na2H3IO6,2 mol Cl转移2 mol e，反应中氧化产物(Na2H3IO6)与还原产物(Cl)的物质的量比为12。【答案】选D。【变式2】将几滴KSCN(SCN是“类卤离子

28、”)溶液加入到含有Fe3的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是()A中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化 B中红色褪去的原因是SO2将Fe3还原为Fe2C中红色褪去的原因是SO2将SCN还原 DSCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2【解析】：红色溶液中含有Fe3、SCN，其中SCN具有还原性，能与KMnO4反应，Fe3具有氧化性能与SO2反应，由于反应后Fe3、SCN消失，红色褪去。 【答案】选C。四、课堂练习1将0.2 mol MnO2和50 mL 12 molL1盐酸混

29、合缓缓加热(不考虑HCl挥发)，反应完全后余下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，下列关于生成AgCl沉淀的物质的量的判断正确的是()A等于0.3 mol B大于0.3 molC大于0.3 mol，小于0.6 mol D以上结论都不正确答案：C2某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了取代反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将稀硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成答案：BD3向某盐溶液中通入过量Cl2无明显现象，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3后，有白色沉淀生成，则原溶液可能是

30、()AAgNO3溶液 BCaCl2溶液 CNa2SO3溶液 DNa2CO3溶液解析：本题考查氯水的氧化性和酸性，离子鉴别和离子反应发生的条件。在反应Cl2H2OHClHClO中，氯水是未反应的Cl2、H2O和生成的HCl与HClO的混合物，HCl和AgNO3反应生成AgCl白色沉淀。Na2SO3溶液被Cl2氧化成Na2SO4，再和Ba(NO3)2反应生成BaSO4白色沉淀。Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl。答案：C4下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水氯气的四氯化碳溶液盐酸盐酸与少量漂白粉的混合溶液来源:Z#xx#k.ComA B C D解析：本题考

31、查HClO的漂白性与酸性，以与Cl2、漂白粉漂白的原理。能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性需有较多的H，漂白性要有HClO。和中只有Cl2分子，中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，产生不了H和HClO。中HCl只有酸性无漂白性，中Cl2和水反应生成HCl和HClO，中发生反应：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，且少量漂白粉反应，盐酸过量。答案：C5某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所

32、得结论不正确的是()A氧化性：HClOI2SO42B蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C淀粉KI溶液变蓝是因为I被HClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色答案：B6实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2。若制取等量的Cl2，电子转移数最少的是()AKClO3和浓盐酸反应 BMnO2和浓盐酸反应CKMnO4和浓盐酸反应 DK2Cr2O7和浓盐酸反应解析：KClO3中的氯元素也转化为Cl2，所以生成1molCl2时转移的电子数小于2mol，其他选项中生成1molCl2均转移2

33、mol电子。答案：A7ClO2或Cl2的稀溶液可作为常用消毒剂，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl。下列有关说法中正确的是()AClO2的分子结构呈V形，属非极性分子B常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制CO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO32NaClO3H2SO4=2Na2SO42ClO2H2OCClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害DClO2中氯元素是4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位物质的量得电子的数目表示)是Cl2的5

34、倍解析：ClO2的分子构型与H2O分子相似，则为极性分子；B项反应中SO32SO42、ClO3ClO2，符合氧化还原反应规律和原子守恒、电子守恒；Cl2用于饮用水消毒对人的健康存在着潜在危害；若以单位物质的量的消毒剂得电子的数目表示消毒效率，由ClO2Cl、Cl22Cl可知ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。答案：B8某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是_。MnO2和浓盐酸混合共热MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热次氯

35、酸钠和浓盐酸混合K2Cr2O7和浓盐酸混合KClO3和浓盐酸混合共热KMnO4和浓盐酸混合A B C D全部可以(2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积在标准状况下总是小于1.12 L的原因是_。(3)装置B的作用是_，现象是_。装置C和D出现的不同现象说明的问题是_。装置E的作用是_。写出装置F中发生反应的离子方程式_。(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间加一个装置。你认为该装置加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_。(5)丙同学认为直接用氯水即可证明有漂白性的是Cl2还是HClO，他所用到的试剂和仪器有：新制氯水、CCl4、有色布条、铁架台、分液漏斗、