2021高一年级化学月考试卷及答案.docx

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1、可编辑2021高一年级化学月考试卷及答案1关于元素周期表的以下表达，错误的选项是。A元素周期表提醒了化学元素间的内在联系，是化学开展的重要里程碑之一。B在周期表中，把电子层数一样的元素排成一横行，称为一周期C元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D第IA族的元素又称为碱金属元素除了H，第VIIA族的元素又称为卤族元素2以下物质的性质比拟，正确的选项是A气态氢化物稳定性：HFHClH2SB碱性：NaOHKOHRbOHC非金属性：PSClD酸性：H2SO4HClO4HBrO43以下有关说法正确的选项是A原子的最外层有两个电子的元素都在第A族B第A族元素都是典型的金属元素C氟、氯、氧、氮四种元素都

2、是第A族的元素D第三周期的元素的原子核外都有三个电子层4确定短周期元素的离子，aA2+，bB+，cC3，dD都具有一样的电子层构造，那么以下表达正确的选项是()A离子半径CDBAB原子序数dcbaC原子半径ABDCD单质的复原性ABDC5实际存在的H+和H2，它们是。A氢的五种同位素B五种氢元素C氢的五种核素D氢元素的五种不同微粒6确定115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判定115号元素在元素周期表中的位置是。A第七周期第IIIA族B第七周期第VA族C第五周期第VIIA族D第五周期第IIIA族7以下各组物质中化学键的类型一样的是AHClMgCl2NH4ClB.H2ONa2OCO

3、2C.CaCl2NaOHH2OD.NH3H2OCO28甲、乙两种非金属：甲的价氧化物对应的水化物酸性比乙的价氧化物对应的水化物酸性强；甲比乙更简单与氢气化合；甲单质能与乙阴离子发生氧化复原反响；与金属反响时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是A、B、C、D、9以下各分子中，全部原子都满意最外层为8电子构造的是。AH2OBBF3CCCl4DHCl10以下为元素周期表中的一局部，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是。11以下关于物质性质改变的比拟，不正确的选项是。A原子半径大小:NaSOB气态氢化物稳定性:HBrNaOHLiOHD复原性强弱:FCl

4、BrI12镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其表达不正确的选项是。A镭的金属性比钙弱B单质能与水反响生成H2C在化合物中呈+2价D碳酸镭难溶于水13某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的正化合价为。A+5B+6C+7D无正化合价14关于元素周期表，以下表达中不正确的选项是。A在金属元素与非金属元素的分界限旁边可以找寻制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以找寻制备催化剂及耐高温柔耐腐蚀的元素C在元素周期表的左下角可以找寻制备新型农药材料的元素D在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有亲密关系15关于离子键、共价键的各种表达中，以下说法中正确的选项是。A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子如Cl2中C原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D由不同元素组成的含多个原子的分子里，必须只存在极性键16从化学键的角度看化学反响的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，以下既 4 / 4