原电池与电解池综合(9页).doc

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1、-原电池与电解池综合-第 9 页1、在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：（1）如果把电键K接A，这一装置形成_装置，Zn极是_极，其电极反应式是_；（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成_装置，Zn极是_极，该装置发生反应的总化学方程式是_；（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn极上发生的腐蚀属于_，被腐蚀的金属是_，Zn极发生的腐蚀主要属于_。2、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开

2、始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X 极上的电极反应为_，在X极附近观察到的现象是 ：_。 （2）Y电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是 ：_。（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_，电极反应式是_，Y电极的材料是_，电极反应式是_。3、在150ml 0.2mol/L 硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水蒸发）。（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化_。（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是_。（3）如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04mol e-通过时，阴极增重 g，阴极上的电极反应式是_。

3、4、如右图，a、b是石墨电极，Z是滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，通电一段时间后，在a棒附近看到颜色变红明显，则电源y是 极，实验过程中还能观察到的现象是_ ，a棒发生的电极反应式为_，b棒电极反应式为_。5、从H+、Cu2+、Na+、SO42、Cl五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质有_（2）以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，可采用的电解质有_（3）以石墨为电极进行电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质有_6、电解原理在化学工业上有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电

4、极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。电解池中X极上的电极反应式为_，在X极附近观察到的现象是_。Y电极上的电极反应式为_检验该电极反应产物的方法是_如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液X电极的材料是_，电极反应式为_。Y电极的材料是_，电极反应式为_。7、在25时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.2 mol电子发生转移，试回答下列问题：电解后得到的Cu的质量是_，得到O2的体积（标准状况）是_，溶液的pH是_。如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电

5、解后两铜片的质量相差_，电解液的pH_（填“变小”、“变大”或“不变”）8、如图所示，组成一种原电池试回答下列问题(灯泡功率合适)：（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应方程式为：_；Al电极上发生的电极反应方程式为：_b若灯泡不亮，其理由为：_。（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡_(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应方程式为：_；Al电极上发生的电极反应方程式为：_b若灯泡不亮，其理由为：_。9、已知有关物质的熔、沸点数据如下表：

6、MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点（）28522045714190（2.5105Pa）沸点（）360029801412（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：_； AlCl3可能为_晶体。（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是_ 。（3）AlCl3具有以下_特殊性质（请填序号）。液化 挥发 升华10、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图示，是一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，

7、a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式是： _在X极附近观察到的现象是：_Y电极上的电极反应式是：_检验该电极反应产物的方法是：_总反应化学方程式是：_（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_。Y电极的材料是_。（3）若要在铁钉表面镀铜，则电解液a选用_，X电极的材料是_，Y电极的材料是_。11、以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。（1）电解饱和食盐水的化学方程式为_。（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶

8、液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解）理论上，电解后溶液中c(OH)= _mol/L。若实际测得反应后溶液的c(OH)=0.1mol/L，则造成这种误差的原因可能是：a2H2O2H2O2；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是_g。b还可能为_用离子方程式表示）。 经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23 g，则所产生的气体及其物质的量之比为_。12、右图所示装置中， 甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均

9、为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为_极；电极b上发生的电极反应为_ ；列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：_；电极c的质量变化是_g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_13、右图中A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：（1）电源A上的a为_极（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：_。（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌

10、，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：_，电极f上发生的反应为：_，槽中盛放的电镀液可以是_溶液。14、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池， 装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（8分）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式是_在X极附近观察到的现象是_Y电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是_（6分）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则_ X电极的材料是_，电极反应式是_Y电极的材料是_，电极反应式是_L1硫酸铜溶液

11、中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发），则：（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化_。（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是_。（3）如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增_g，阴极上的电极反应式是_16、用碳棒作电极，在H+、Na+、Cu2+、Cl-、Ag+、SO42-、NO3-等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液：(1)当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质的名称是_。(2)当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质的名称是_。(3)当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质的名称是_ 。(4)电解过程中电解质和水都减少时，电解质的名称

12、是_。(5)通过电子的物质的量与阴极析出的金属、阳极析出的气体的物质的量之比为4:2:1时，电解质的化学式是_。17、用石墨作电极电解下列溶液稀H2SO4K2SO4溶液CuCl2溶液CuSO4溶液KOH溶液（1）阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是（填序号）_，其阳极的电极反应式都是_，阴极的电极反应式都是_，总反应的化学方程式都是_。（2）阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变小的是_，pH变大的是_。（填序号）（3）一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是_（填序号），其总反应的化学方程式是_。18、按下图装置进行实验，并回答下列问题(1)判断装置的

13、名称：A池为_ , B池为_(2)锌极为_极，电极反应式为_(3)石墨棒C1为_极，电极反应式为_石墨棒C2附近发生的实验现象为_(4)当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_g。 19、在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为_。（2）阴极上的电极反应式为_。（3）原

14、上层液体是_。（4）原下层液体是_。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_。（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_现象是_20、下图装置中：（1）当A键断开，B、C闭合时，甲为_池，乙为_池；（2）当A、C两键断开时，乙中铁极增重1.6g，则被氧化的铁有_g；（3）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换H2SO4后断开B、C两键，闭合A键，则甲为_池，乙为_池，当甲中锌极减轻6.5g时，乙中共放出气体_mL（标况）。21、右图为以惰性电极进行电解： （1）写出B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：A：_，B：_，总反应方程式：_； C：_， D：_，总反应方程式：_；（2）在

15、A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为_。22、电解液中含有K+、Cl、SO、OH（少量）、Cu2+、H+（少量），用两个石墨电极电解时，阳极析出_，电极反应式是；阴极析出_，电极反应式是。若改用两个铜电极电解时，则阳极的变化是_，电极反应式是_；阴极析出_，电极反应式是_。23、关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高。观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化如右图曲线关系。请回答下列问题：电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是；_。(用离子方程式说明)“理

16、论派”所持观点的理论依据是：_。“实验派”的实验结论是_，他们所述“精确实验”是通过_确定的。你持何种观点?你所持观点的理由是(从化学原理加以简述) _。24、工业上采用铁和石墨为电极，电解K2MnO4溶液制取KMnO4。 电解时，应以_作阴极，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会_(增大、减小、不变)阳极反应式为_。电解的总化学方程式为_。25、采用惰性电极从NO3、H+、Ba2+、Ag+、Cl等离子中，选出适当的离子，组成电解质，对其溶液进行电解：两极分别放出H2和O2，电解质的化学式是_阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式是_。两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质的化学式是_。

17、26、课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:（1）电源A 极的名称是_。 （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是_。（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_。（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是_（填化学式）。（5）装置丁中的现象是_。27、从H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-五种离子中组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则可采用的电

18、解质是_；（2）以铂片为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则可采用的电解质是_；（3以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少，进行电解，则可采用的电解质是_。28、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则（1）x是_极，CuSO4溶液的pH逐渐_（2）b是_极，电极反应式为_ （3）Pt是_极，电极反应式为_29、阳极电极反应式：_阴极电极反应式：_总反应式：_一定时间后，若把电源正负极调换，产生的现象有_30、如图装置中，试管A、B的电极为多孔的惰性电极。通直流电，实验现象如图所示。（1）a是电源的_极。A管中电极反应式_。（2）撤掉电源，将A

19、、B试管中的电极用导线相连即可组成氢氧燃料电池，则B试管中的电极反应式：_。（3）电解后的溶液恢复到室温，若溶液中水电离产生的H+和OH浓度乘积为1026mol2L2，则溶液的pH=_。31、根据所学知识完成下列空白：（1）用惰性电极电解NaNO3溶液，要想恢复原来状态需要加入的物质_。（2）用惰性电极电解CuSO4溶液的阳极反应式：_。32、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是_；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_；当外电路通过1

20、mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_，B电极上生成_，此时铅蓄电池正负极的极性将_。33、如下图所示甲、乙为相互串联的两电解池。试回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为_极，电极材料是_，电极反应式为_，电解质溶液可以是_。（2）乙池中Fe极电极反应式为_，若在乙池中滴入少量酚酞试液，电解一段时间后，铁极附近呈_色。（3）若甲池A极增重12.8g，则乙池C（石墨）极放出的气体在标况下的体积为_。电解后，若乙池剩余溶液为400mL，则溶液的pH=_。34、如下图是电解CuCl2溶液的装置

21、，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是（ ）。A.a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变35、采用惰性电极从、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解：两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是_；若阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质的化学式可能是_；两极分别放出气体，且体积比为11时，电解质的化学式可能是_。 36、工业上采用以石墨为电极，电解熔融的Al2O3制取金属铝，由于Al2O3的熔点很高，常加入冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂，在1000左右得到熔融体。

22、（1）阳极反应式为_，总反应的化学方程式为_。（2）生产1t金属铝，转移电子的物质的量为_。 37、有一硝酸盐晶体，其化学式可表示为M（NO3）xnH2O，经测定其摩尔质量为242gmol-1。取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液。将此溶液倒入右图所示的装置中，用石墨做电极进行电解。当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g。（1）C极为_极，B极产生的气体是_。（2）金属M的相对原子质量为_，x=_，n=_。 38、已知在pH为45的环境中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+完全水解，转化为Fe（OH）3。（即在pH5的环境中Cu2+不沉淀，而在

23、pH4的环境中，Fe3+全部沉淀）某同学欲提纯含有少量Fe2（SO4）3和稀H2SO4的CuSO4溶液，并利用电解纯净的CuSO4溶液得到的数据，计算Cu的相对原子质量。（1）向含有少量Fe2（SO4）3和稀H2SO4的CuSO4溶液中，加入稍过量的黑色粉末A搅拌、过滤，得到较纯净的CuSO4溶液。A的化学式为_，加入A的作用是_。（2）将较纯净的CuSO4溶液放入右图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_，总的电解反应的离子方程式为_。（3）实验完成后，石墨电极产生的气体在标准状况下的体积为VmL，铜电极增重ag，则Cu的相对原子质量为_。（用带有a、V的计算式表示）39、在20c

24、m-3。试计算：（1）电解时，所取饱和食盐水的质量是多少？（2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？（3）要使溶液恢复原状态，需加入_物质多少克？ 1、（1）电解池 阳 Zn-2e-=Zn2+ （2）原电池 负 Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2 （3）电化学腐蚀 Zn 化学腐蚀（吸氧腐蚀）2、（1） 2H+ + 2e- = H2 、 有气泡产生，溶液变红色 （2） 2Cl- + 2 e- = Cl2 、 湿润的淀粉碘化钾试纸，如果试纸变蓝色，说明生成氯气 （3） 精铜 、 Cu2+ + 2e- = Cu 粗铜 、 Cu - 2e- = Cu2+ 3、（1）不变 （2）Zn-

25、2e-Zn2+ （3） Cu2+2e-=Cu4、正极，两极有气泡产生，2H+2e-=H2 2Cl-+22e-=Cl25、（1）HCl、CuCl2（2）H2SO4 、Na2SO4 、NaHSO4（3）CuSO4 NaCl6、（1）2H+2e-H2 放出气体，溶液变红 2Cl-2e-Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色（2）纯铜 Cu2+2e-Cu粗铜 Cu-2e-Cu2+7、 pH=1 不变8、（1）亮（2分）；Mg-2e-=Mg2+（2分）2H+2e-=H2（2分）（2）亮（2分）；6H2O+6e-=3H2+6OH-（2分）2Al-6e-+12OH-=2AlO2-+6H2O

26、（2分）9、答案：（1）MgO的熔点很高，很难熔融（2分） 分子（2分）（2）分别将它们在一定条件下熔融，再进行导电实验，能导电的是离子化合物，不能导电的是共价化合物 （3分） （3）（3分）10、（1）2H+2e-=H2或2H2O2e-=H22OH-（1分）放出气体，溶液变红（2分）2Cl-2e-=Cl2（1分）把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2分）2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2（1分）（2）纯铜 粗铜 （2分）（3）CuSO4溶液，铁钉， 纯铜，（3分） 11、（1）2NaCl2H2OH2Cl22NaOH （3分） （2）0.2 （3分） 4.55 （2

27、分） Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分） n（H2）n（Cl2）n（O2）20103 （2分） 12、（1）正极 4OH-4e=2H2O + O2。水减少的质量：生成O2体积：16g 碱性增大，因为电解后，水量减少溶液中NaOH浓度增大酸性增大，因为阳极上OH-生成O2，溶液中H+离子浓度增大酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。13、(1)正 （2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（3）ZnZn2+2e- Zn2+2e-Zn ZnSO414、2H+

28、+ 2e - = H2 放出气体，溶液变红。 2Cl - - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。 纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu 粗铜Cu - 2e - = Cu2+ 15、（1）不变 （2）ZnZn2+2e- （3）1.28Cu2+2e-Cu16、（1）硫酸硝酸硫酸钠硝酸钠 （2）硫酸铜硝酸银硝酸铜（3）盐酸氯化钠 （4）氯化钠硫酸铜硝酸银硝酸铜（5）CuSO4 Cu(NO3)217、（1） 4OH-4e-+O2+2H2O 2H+2e-H2 2H2O2H2+O2（2）（CuCl2考虑水解）（3）2H2O+2CuSO42Cu+O2+2H2SO418

29、、（1）原电池，电解池 （2）负 Zn - 2e- = Zn2+ （3）阳 2 Cl- - 2e- = Cl2 电极上有气泡产生，无色溶液变红色 19、（1）2I2eI2；（2）2H2eH2；（3）KI或NaI溶液（4）CCl4；（5）碘在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，碘被四氯化碳萃取（6）焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈淡紫色为K，火焰呈黄色为Na。20、（1）原电，原电 （3）原电；电解；336021、（1）Cu2+2e-= Cu 2Cl-2e-Cl2 CuCl2 Cu+ Cl24Ag+4e-= 4Ag 4OH-4e-= 2H2O+O2 4AgNO3+2H2O= 4Ag+O2+4H

30、NO3（2）2：2：4：122、答案：Cl22Cl2e=Cl2CuCu2+2e=Cu铜片变薄Cu2e=Cu2+CuCu2+2e=Cu23、Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+ CuCl2溶液中存在上述平衡，电解时，Cu2+得电子被还原，致使水解平衡向左移动，c(H+)下降，pH升高 pH降低，测定溶液的pH 同意实验派的观点，由于2Cl2e=Cl2，Cl2+H2OHCl+HClO，生成HCl、HClO ，故pH下降 24、铁，增大；MnO42e=MnO4；2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2 分析：MnO42MnO4，分析Mn元素价态+6+7，可知需MnO42eMnO4(阳极

31、反应)，阳极必须用石墨等惰性材料作电极，否则失电子为电极材料，而不是MnO42，则阴极以铁为电极，电极反应为；2H+2eH2产生OH，故pH将增大；总电解反应的化学方程式在电子转移守恒的基础上将阴、阳两极反应迭加即得 25、HNO3，Ba(NO3)2 AgNO3 HCl，BaCl2 分析：两极分别放出H2和O2，则溶液中不能含有Ag+、Cl；阴极析出金属，说明溶液中含有Ag+，阳极放出O2，则不能含Cl，该电解质应为AgNO3；两极分别放出气体，且体积比为1：1，说明放出气体的两种粒子的离子所带电荷数和分子形式等同，只有H+、Cl(H+放电，则肯定无Ag+，Cl放电，无NO3)，电解质组合为H

32、Cl或BaCl2。 26、（1）正极 (2) 2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4 （3）1:1 （4）银 AgNO3 （5）Y极附近红褐色变深27、（1）HCl CuCl2 （2）H2SO4 NaHSO4 Na2SO4 （3）NaCl CuSO428、（1）正；减小 （2）阴；2H+2e- = H2（3）阳；4OH-4e- = 2H2O+ O229、 电解质溶液中产生红褐色沉淀30、（1）正；4OHO2+2H2O+4e（2）H2+2OH2H2O+2e （3）1331、（1）H2O （2）4OH- 4e- = O2 + 2H2O32、（1）PbO2+4H+2e-=PbSO4+2H2

33、O；小；48（2）Pb；PbO2；互换【试题分析】本题主要考查了电化学知识和氧化还原反应知识，侧重考查了同学们的分析推理和知识迁移能力以及灵活运用知识的能力。（1）铅蓄电池在放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能，所以Pb作负极，其电极反应式为Pb+-2e-=PbSO4；PbO2作正极，其电极反应式为PbO2+4H+2e-=PbSO4+2H2O。随着放电的进行，由总反应可知H2SO4的量减少，浓度变小；再根据负极反应式可知生成的PbSO4是白色沉淀，故负极板增加的质量就等于的质量，因为PbSO42e-，所以，当外电路通过1mol电子时负极产生的PbSO4的质量，即48g。（2）在充电时铅蓄电

34、池起电解池作用，将电能转变为化学能。当完全放电耗尽PbO2和Pb时构成电解池，因A极接电源负极，所以A极是阴极，阴极发生还原反应，其电极反应为PbSO4+2e-=Pb+，即PbSO4得电子生成Pb，则B极接电源正极，所以B极是阳极，发生氧化反应，其电极反应为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+，故这时正负极极性将互换。 33、（1）阴；精铜；Cu2+2e-Cu；CuSO4溶液或CuCl2溶液（2）2H+2e-H2；红（3）4.48L；1434、C【试题分析】据电流的方向可判断a为正极，b为负极，c为阳极，d为阴极。电解CuCl2溶液的电极反应式为：阳极（c电极） 2Cl-Cl2+2e

35、-阴极（d电极） Cu2+2e-Cu电解过程中，c（Cl-）减小。故答案为C。 35、见解析【试题分析】当生成H2、O2时，相当于电解水，是含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐的电解，符合要求的有：HNO3、H2SO4、Ba（NO3）2。若有金属析出，O2放出，是不活泼金属的含氧酸盐的电解，符合要求的有：Cu（NO3）2、CuSO4、AgNO3。两极分别放出气体且为11，则应是放出H2、Cl2，符合要求的有：HCl、BaCl2。 36、（1）2O2O24e；2Al2O3（熔融）4Al+3O2105mol37（1）负；O2（2）64；2；338、（1）CuO；调节溶液的pH至45，除去Fe3+ ；（2）4OH-4e-=O2+2H2O；2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+；（3）；39、L-1（3）m（HCl）=36.5 g【试题分析】