定量分析化学模拟试卷二及答案(4页).doc

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1、-院系： 专业班级： 姓名： 学号： 装 订 线 定量分析化学模拟试卷（二）一、填空：（共22空，每空1分，共22分）1在滴定分析中，若使分析结果的相对误差0.1%时，则滴定剂的用量最少必须为 。2离群（可疑）值是指，离群值的取舍方法有(1) (2) 。3. 滴定的操作方式有_、_、_、_。4在用EDTA滴定水中Ca、Mg，测定总量时，应调节pH为 ，有时要加入三乙醇胺，其目的是为了掩蔽 、 干扰。5碘量法的主要误差来源是 和 。6莫尔法测定Cl浓度时，以 为标准溶液，以 为指示剂，通过生成 色的沉淀从而指示终点的到达。7根据误差的性质及产生原因，误差可分为 和 。8某弱酸HA的Ka=1.01

2、0-5，则其0.1mol/L溶液的pH值为_。9直接用长期保存于干燥器中的硼砂（Na2B4O710H2O）标定盐酸溶液，将使所标定的盐酸溶液的浓度_(填偏低或偏高)。10NH4H2PO4水溶液的质子条件是_。11. 既可用于标定NaOH溶液，又可用于标定KMnO4溶液的基准物质为 _。二、单项选择题（共20题，每题2分，共40分 ，正确打“V”）1按有效数字运算规则，当lg K=20.43，则K=：a2.71020 b2.691020 c2.6921020 d310202对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30

3、% = 0.30% 为：a相对误差 b绝对误差 c相对偏差 d绝对偏差3下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是：aK2Cr2O7 bNaOH cH2SO4 dKMnO44某酸碱指示剂的KHIn=1.010-5，则指示剂的理论变色范围为：a46 b45 c56 d375用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4(Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5)，两级离解出的H+：a分别被准确滴定 b同时被准确滴定c均不能被准确滴定 d只有第一级离解出H+能被准确滴定6指出下列条件适于佛尔哈德法的是：apH6.510 b以K2CrO4为指示剂c滴定酸为0.11 molL-1 d

4、以荧光黄为指示剂7配位滴定法以EDTA滴定金属离子时，终点的颜色是：a游离指示剂的颜色 b指示剂配合物的颜色cEDTA配合物的颜色 dEDTA配合物与指示剂配合物的混合色8用佛尔哈德法测定I-含量时，没有加入硝基苯，其测定结果会：a偏高 B偏低c无影响d不能确定9有一K2Cr2O7标准溶液，已知其浓度为0.01683 molL-1，求TFe/ K2Cr2O7为多少g mL -1：a、0.05640 b、0.008063 c、0.005640 d、0.08010EDTA与金属离子生成螯合物时，其螯合比一般为：a 1:1 b1:2 c1:4 d1:611配位滴定中，指示剂的封闭现象是由什么引起的：

5、a指示剂与金属离子生成的络合物不稳定 b被测溶液的酸度过高 c指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY的稳定性 d指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY的稳定性12配位滴定中，aY(H)=1表示：aY与H+没有发生副反应 bY与H+之间的副反应相当严重cY的副反应较小 dY=H+13用铈量法测铁时，滴定至50时的电位是：a1.44 V b1.06 V c0.68 V d0.86 V(已知 )14下列滴定法中，不用另外加指示剂的是：a重铬酸钾法 b甲醛法 c碘量法 d高锰酸钾法15用K2Cr2O7法测定Fe2+时，为了增大突跃范围、提高测定的准确度，应在试液中加入：aH2SO4+H3PO4

6、 bH2SO4+HNO3 cH2SO4+HCl dH2SO4+HAc16碘量法测定铜时，近终点时要加入KSCN或NH4SCN，其作用是：a用作Cu+的沉淀剂，把CuI转化为CuSCN，防止吸附I2b用作Fe3+的配合剂，防止发生诱导反应而产生误差c用于控制溶液的酸度，防止Cu2+的水解而产生误差d与I2生成配合物，用于防止I2的挥发而产生误差17分光光度法中，以1cm比色皿测得某浓度溶液的透光率为T，若溶液的浓度减半，则其吸光度为：algT b2lgT c1/( 2T ) d1/2lgT18在分光光度法中，当试液中其他组分在测定波长处有吸收，而所用试剂和显色剂无色时，参比溶液应选择：a溶剂空白

7、 b 样品空白 c试剂空白 d 蒸馏水 19为使pH玻璃电极对H+响应灵敏，pH玻璃电极在使用前应在( )浸泡24小时以上：a自来水中 b稀碱中 c纯水中 d标准缓冲溶液中20在符合光吸收定律的范围内，有色物的浓度C、最大吸收波长l、和吸光度A的关系是：a浓度C减小，l不变，A减小 b浓度C增加，l增加，A增加c浓度C减小，l增加，A增加 d浓度C增加，l不变，A减小三、问答题 （共2题，每题4分，共 8分）1在配位滴定法中用酸碱缓冲溶液控制pH的原因？2用Na2C2O4标定KMnO4溶液的浓度时应注意的滴定条件主要有哪几方面？四、计算题（共3题，每题10分，共30分）：1称取含惰性杂质的混合

8、碱（Na2CO3和NaOH或NaHCO3和Na2CO3的混合物）试样1.2000 g，溶于水后，用0.5000 molL1 HCl标准溶液滴至酚酞褪色，用去30.00 mL。然后加人甲基橙指示剂，用HCl继续滴至橙色出现，又用去5.00 mL。问试样由何种碱组成？各组分的质量分数为多少？M(NaOH)=40.00 gmol-1，M(NaHCO3)=84.01 gmol-1，M(Na2CO3)=106.0 gmol-12浓度为5.010-4 gL-1的Cu2+溶液，用双环己酮草酰二腙显色后测定，在波长600 nm处，用2 cm比色皿测定，透光度T0.50，问吸光系数a和摩尔各为多少？3当Ca2选

9、择电极为负极与另一参比电极组成电池，测得0.010 mol/L的Ca2溶液的电池电动势为0.250 V，同样情况下，测得未知钙离子溶液电动势为0.271V。两种溶液的离子强度相同，计算求未知Ca2溶液的浓度？定量分析化学模拟试卷（二）答案一、 填空题（共22空，每空1分，共22分）1. 20 mL2. 在数据中有一个或几个数值与其他数值相比差异较大的数值，Q检验法，格鲁布斯(Grubbs)检验法（4d法亦可）3. 直接滴定法；间接滴定法，置换滴定法；返滴定法（剩余滴定法）；4. 10左右， Fe3，Al3；5. I2的挥发，I的氧化；6. AgNO3 ，K2CrO4 ，砖红；7. 系统误差 ，

10、随机误差；8. 3.09. 偏低10. H+ + H3PO4 = OH- +NH3 + 2 PO43- + HPO42- 11. H2C2O42H2O( 二水合草酸)二、 单项选择题（共20题，每题2分，共40分）1.a 2. b 3. a 4. a 5. b 6. c 7. a 8. c 9. c 10. a 11. c12. a 13. c 14. d 15. a 16. a 17. d 18.c 19. c 20. a三、 问答题（共2题，每题4分，共8分）1. 中和滴定剂参与配位反应后，产生H+ ； M+H2Y=MY+2H+ 减小滴定剂H4Y的酸效应lgaY(H)；避免金属离子与OH-

11、反应生成沉淀；指示剂需要一定的pH值。2. 滴定温度一般控制在6085；保持足够酸度（用H2SO4调节）；滴定速率：开始时慢，逐渐加快，接近终点时慢； 滴定终点：微过量的KMnO4淡红色半分钟不褪色。四、 计算题（共3题，每题10分，共30分）1. 解：此题是用双指示剂法测定混合碱各组分的含量。V1 = 30.00 mL V2 = 5.00 mL V1 V2 故混合碱试样由NaOH和Na2CO3组成（4分）(Na2CO3) 22.1% （3分） (NaOH) 41.68% （3分）2. 解：因为 （2分）由朗伯-比尔定律可知： （4分） （4分）3.解：该测定方法为直接比较法。原电池中以钙电极为负极，且两种溶液的离子强度相同，根据能斯特方程式： （2分）依题意K后项取负，Es = E+ - E-K- (0.0592/2)lgCs(Ca2+) （2分） Ex = E+ - E- K- (0.0592/2)lgCx(Ca2+) （2分） 两式相减得： （4分）-第 3 页-