第8讲 金属材料（解析版）公开课.docx

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1、第8讲金属材料课标要求1. 了解金属材料的化学性质;2,了解金属材料在生产、生活中的应用知识网络合金及其性能金属材料合金的性能【铁合金】1.合金合金钢不锈钢碳素钢铝合金广泛应用的原因铝片与氯氧化钠反响知识详解概念由两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质性能硬度硬度一般高于它的成分金属熔点熔点一般低于它的成分金属与纯金属材料相比，合金具有优良的物理、化学或机械性能2 .铁合金A.该过程所发生反响的化学方程式：K2cO3+HC1=KCI+KHCO3； KHCCh+HC匕KCI+H2O+CO2TB.混合物样品中含碳酸钾20.0gC.混合物中碳元素的质量分数为9.77%D.

2、假设将61.4 g原混合物样品充分加热，放出CO2的质量为4.40g【答案】B【解析】A.由图可知，开始没有气体生成，发生反响：K2cO3+HC1=KC1+KHCO3,加入12mL盐酸时，开始有气体生成，此时发生反响：KHCO3+HC1=KC1+H2O+CO2T，故A正确；B.溶液中碳酸钾转化为碳酸氢钾，消耗盐酸为12mL, KHCO3与HC1反响消耗盐酸的体积为32mL-l2mL=20mL,反响都按1： 1进行，故样品中碳酸钾与碳酸氢钾的物质的量之比二12mL： (20-12)mL=3： 2,根据碳元素守恒可知，碳酸钾的物质32.2女的量二gx 44g /xl0=0.3mol,故样品中碳酸钾

3、的质量=0.3molxl38g/mol=41.4g,故B错误；C.当加入1232mL盐酸时，生成的气体达最大值，根据碳元素守恒，可知样品中碳元素的质量=2.2gx五xl0=6g,故样品中碳元素质量分数二3一 xl00%=9.77%,故C正确；D.碳酸氢钾的物质的量为0.3molx： =0.2mol, 61.4g3A1根据方程式2KHCO3 = K2CO3+H2O+CO2T,可知生成二氧化碳的物质的量为0.2molx5=0.1moL二氧化碳的质量=0.Imolx44g/mol=4.4g,故 D 正确；应选 B。鲂举一反三(2022湖南长沙一中一模)将铁、氧化铁、氧化铜组成的混合物粉末mg放入盛盐

4、酸 的烧杯中，充分反响后产生2.24LHX标准状况)，残留固体2.56g。过滤，滤液中无CF+。将滤液加水稀释 到500mL,测得其中c(H+)为。以下说法正确的选项是A. m=15.36B.烧杯中转移电子的物质的量共为0.28molC.假设将反响后的溶液倒入蒸发皿中直接蒸干可得到0.2mol FeC12D.过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、锥形瓶【答案】A【解析】A.据分析可知混合物的质量为：0.16molx56g/mol+0.02molx 160g/mol+0.04molx80g/mol= 15.36g,A正确；B.根据原混合物组成的各组分的物质的量可知，烧杯中转移电子的物质的

5、量共为（0.1 mol+0.04mol+0.02mol）x2=0.32mol, B错误；C.由于氯化亚铁易水解易氧化，将反响后的溶液蒸干后得 到氢氧化铁，C错误；D.过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，不需要锥形瓶，D错误；答 案选A。1. （2022广东肇庆二模）设Na为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是（）pH=l的盐酸中所含氯离子数目为O.INaA. 3.36LO2和4.8g臭氧中含有的氧原子数均为0.3NaC.将O.lmolCb溶入含过量NaOH的溶液中，转移的电子数目为0.2NaD. 一定条件下，O.lmolb与0.lmolH2充分反响后所含分子总数为0.2Na【答案

6、】D【解析】A.未给溶液体积，离子数目无法确定，A项错误；B.没有标出标准状况，无法计算3.36LO2的 物质的量，B项错误；C. O.lmolCL与过量NaOH溶液反响转移的电子数为O.lmoL C项错误；D.b与 比反响前后分子总数不变，D项正确；答案选D。2. （2021河北衡水中学一模）CuS04在电镀、印染、颜料、农药等方面应用广泛。某实验小组用28.8 g 红色固体a（只含Cu或Cu2O中的一种）制备胆矶的路线如下：红色固体a 一料警一蓝色溶液+红色固体b誓一蓝色溶液一一胆矶以下推断正确的选项是（）A.红色固体a可能是CuB.反响I中参与反响的H2sO4的物质的量为0.2 molC

7、.试剂X一般选择稀盐酸和稀硝酸的混合物D.步骤ni一般在生埸中加热并灼烧【答案】B【解析】A.假设红色固体a是铜，铜不与稀硫酸反响，步骤I不能得到蓝色溶液，A项错误；B. CU20的物质的量为218sg =0.2mol,反响I为C112O+H2so4=Cu+CuSO4+H2O,那么参与反响的H2so4的物质的量为144g/mol0.2 mol,故B正确；C.如果用稀硝酸和稀盐酸的混合物溶解铜，会引入杂质，C项错误；D.在生烟中加 热并灼烧，会失去结晶水，得不到胆矶，D项错误；应选B。一、单项选择题.以下物质在生活中的应用与氧化还原反响无关的是()A. FeSCU补血剂与维生素C配合使用效果更佳

8、B.用明矶处理污水C.用84消毒液杀灭细菌D.还原Fe粉用作食品脱氧剂【答案】B【解析】A.人体容易吸收亚铁离子，但亚铁离子具有还原性，很容易被氧化为不易被人体吸收的铁离子, 而维生素C也具体还原性，故两者同服可减少亚铁离子的氧化，效果更佳，故A项与氧化还原反响有关； B.明矶是KA1(SOJ2凡0 ,溶于水电离出的铝离子会发生水解：A13+3H2O A1(OH)3 +3H+形成氢氧 化铝胶体，氢氧化铝胶粒由于阳离子会带正电，遇到负点的沉积物胶体便中和为电中性，当胶体颗粒上没 有电荷时，它们聚集在一起下沉，越来越多的颗粒下沉到水底，使水变得清澈干净。整个过程铝元素化合 价均未改变，所以不涉及氧

9、化还原反响，故B项与氧化还原反响无关；C. 84消毒液的有效成分是次氯酸 钠，次氯酸钠有强氧化性，可以杀灭细菌，故C项与氧化还原有关；D.铁粉具有还原性，能和氧气反响生 成氧化铁，消耗氧气，使食物保持新鲜，故D项与氧化还原反响有关。故答案选B。2.在指定条件下，以下选项所示的物质间的转化能实现的是()A. Cu2sgCu(s)B. Cu(s)h_Fe(s)C. Cu(s) CuS(s)D. Cu(s)尸咫_sC)2(g)【答案】A高温【解析】A.由反响Cu2S+O22Cu+SO2,可知物质之间的转化能实现，A符合题意；B.由反响A Cu4-Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4,可知物质

10、之间的转化不能实现，B不符合题意；C.由反响2Cu+S = Cu2S,可知物质之间的转化不能实现，C不符合题意；D.常温下，Cu和浓硫酸不反响，可知物质之间的转化不 能实现，D不符合题意；应选A。选项劳动工程化学方程式A家务劳动：巧用食醋除水垢2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2T+H2OB社区服务：学习用小苏打烘焙糕点NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2TC工厂参观：工业生产漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2OD自主探究：用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 f)3.劳动是

11、光荣的。以下劳动工程所对应原理的化学方程式错误的选项是（【答案】B【解析】A.醋酸和水垢中碳酸钙生成醋酸钙和二氧化碳、水，方程式正确，A正确；B.用小苏打烘焙糕A点是因为小苏打受热不稳定，分解生成二氧化碳、碳酸钠、水，2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2t, B错误；C.工业生产漂白粉是氯气和石灰乳反响生成氯化钙、次氯酸钙和水，C正确；D.铝粉和强碱氢氧化钠反 应生成氢气，气体可以疏通管道，方程式正确，D正确；应选B。4.以下有关金属及其化合物的不合理的是（） A.将废铁屑加入FeCb溶液中，可用于除去工业废气中的CbB.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C

12、.盐碱地（含较多Na2c03等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D.无水CoCb呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水【答案】C【解析】A.铁、氯化亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A合理；B.根据铝合 金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B合理；C. Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3；+2NaOH,产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C 不合理；D.利用无水氯化钻和氯化钻晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D合理； 应选C。5.对于以下实验，能正确描述其反响的离子方程式是（）A.用

13、Na2sCh 溶液吸收少量 Cb： 3S0T +C12+H2O=2HSO； +2C1+S01B. CuCl 溶于氨水：Cu+2NH3H2O=Cu(NH3)2+2H2。C.用铝粉和NaOH溶液反响制取少量H2： A1+2OH-=A1O：+H2TD.同浓度同体积NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合：H+OH=H2。【答案】A【解析】A.用Na2sO3溶液吸收少量Cb： 3SO+C12+H2O=2HSO；+2CF+SO ,符合电荷守恒，物料守恒，强制弱规律，A项正确；B.氯化亚铜能与氨形成络合物，因此能溶解在浓氨水中，得到无色溶液： CuC1+2NH3 H2O=Cu(NH3)2+ +2H2O+C1

14、, B项错误；C.用铝粉和NaOH溶液反响制取少量H2： 2A1+2OH +2H2O=2AlO-4-3H2 T , C项错误；D.同浓度同体积NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合亚硫酸根先反响：HSO；+OH =H2O+SOt-, D项错误；答案选A。6. Na为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是()A.标准状况下，22.4L苯含有的碳碳双键数目为3NaB. 20g重水(D2O)中含有的质子数和中子数均为IONa200g质量分数为23%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NaC. lmolSO2与足量02在密闭容器中充分反响生成SO3的数目为Na【答案】B【解析】A.苯分子中的碳碳键为一种独

15、特键，不存在碳碳双键，且标准状况下苯不为气体，无法计算其物 质的量，选项A错误；B. 20克D2O的物质的量为ImoL Imol重水中含有lOmol电子，含有的电子数为 IONa,选项B正确；C. 200g质量分数为23%的乙醇水溶液对应乙醇质量为46g,水质量为154g,即溶液 154中含有Imol乙醇，-mol水，由1 mol乙醇便知氢原子数大于3Na,选项C错误；D. O.lmol SCh与足量 1802充分反响生成的SO3分子数目小于0.1Na,因为是可逆反响，选项D错误；答案选B。7 .化学在军事上有广泛应用。以下说法错误的选项是()A.镁燃烧时发出耀眼的强光，可以制造照明弹8 .铝

16、热反响非常剧烈且放热量大，可以制造穿甲弹C利用白磷着火点低的性质，可以制造烟幕弹D.某种防毒口罩中的苏打或大苏打，可以防止氯气中毒【答案】C【解析】A.镁燃烧能产生耀眼的白光，可用于制作照明弹，故A正确；B.铝和氧化铁能发生铝热反响且放出大量热，可以制造穿甲弹，故B正确；C.白磷着火点低所以要保存在水中，制造烟幕弹是因为白磷燃 烧生成白色烟雾，故C错误;D.苏打化学式为Na2c03其溶液呈碱性，能吸收氯气，大苏打化学式为Na2s2。3, 具有还原性，与氯气发生氧化还原反响，都可以防止氯气中毒，故D正确；应选：Co. CaO2受热可分解生成CaO和O2,用以下图所示装置测样品中CaCh的含量，假

17、设样品质量为mg,得到气体 体积为VmL (标准状况下)。以下分析正确的选项是()CaO2A.实验前无需检验装置气密性B. CaO2的质量分数为:B. CaO2的质量分数为:9V1400mC.实验结束后即可读数D.假设样品中含有NaHCCh,结果偏小【答案】B【解析】A.实验需要检查装置的气密性，A错误；B.根据方程式分析，过氧化钙的质量为分数为VxlO322.4VxlO322.4x22xlOO%丽，B正确；C.实验结束后需要冷却到室温才读数，C错误；D.因为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都可以被碱石灰吸收，气体的体积不受影响，故有碳酸氢 钠不影响结果，D错误；应选B。8 .能

18、正确表示以下反响的离子方程式为()A.向CuS04溶液中滴加少量稀氨水：Q12+2OH-Cu(OH)219 铝粉与过量NaOH溶液反响：Al + 40H-A1O + 2H2。C.向 Ba(0H)2 溶液中滴入少量 NaHSCU 溶液：Ba2+OH-+H+SO4- -BaSO4；+H2OD.向 NaHCCh 溶液中力口少量 Ca(OH)2 溶液：Ca2+3HCO； +OH-CaCO3i+ H2O【答案】C【解析】A.氨水中的NH3H2O是弱电解质，应该写化学式，反响的离子方程式应该为:Cu2+2NH3H2O-Cu(OH)21+2NH：, A错误；B.铝粉与NaOH溶液反响产生NaAlCh、H2,

19、反响的离子方 程式应该为：2A1+2OH-+2H2。-2A10；+3H2f, B错误；C.反响要以缺乏量的NaHSCU为标准，假设其物质的量是1 mol,根据其确定Ba(OH)2电离产生的离子的数目，反响产生BaSCU沉淀和H2O,反响的离子方程式为：Ba2+OH-+H+SO1一BaSO41+H2O, C正确；D.向NaHCCh溶液中加少量Ca(OH)2溶液，反响以缺乏量的Ca(OH)2为标准，假设其物质的量是1 mol,反响产生CaCCh沉淀、Na2co3、H20,离子方程式为：Ca2+2OH-+2HCO；CaCO31+COj+2H2。，D 错误；故合理选项是 C。10.为测定含镁3%5%的

20、铝镁合金中镁的质量分数，设计了 2种实验方案：方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反响后过滤，测定剩余固体质量；方案二：称量mg铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。,密封塞惰性电热板、02合金粉末以下说法错误的选项是()A.方案一中假设称取5.4g合金粉末样品，投入VmL2.OmolL/NaOH溶液中反响，那么VN95B.方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，那么镁的质量分数偏低C.方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量D.方案二中假设用空气代替02进行实验，那么测定结果偏高【答案】A【解析】A.含镁为3%时，

21、金属铝的含量最高，5.4g合金中铝的质量为，5.4gx(l-3%5.4x97%g,那么：2A1+2NaOH +2H2O= 2NaAlO2+ 3H2 T54g2mol所以 54g： (5.4gx97%)=2mol：5.4g?97% V? 103L? 2.0mol/L(VxlO-3Lx2.0mol/L),解得：V=97,故V(NaOH溶液巨97mL, A错误；B.过滤后未洗涤固体就干燥、称量，那么固体外表吸附溶质，质量偏大，那么镁的质量分数偏高，B正确；C. Mg、Al均与氧气反响，生成金占燃属氧化物，那么还需测定生成物的质量，C正确；D.用空气代替02进行实验，发生反响：3Mg+N2-Mg3N2

22、,点燃2Mg+CO2尘尘2MgO+C,测定生成固体的质量变大，那么镁的质量分数偏高，D正确；故答案为：A。11.从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图，以下说法正确的选项是()NaOH溶液过量CO2冰晶石反响 反响A.上述流程中涉及的反响均为非氧化还原反响B.反响中过量CO2可以用过量HC1代替C.实验室中完成反响应在蒸发皿中进行D.反响中的主要反响为ALO3+2OH-=2A1OZ+H2O【答案】D【解析】A.中均无元素的化合价变化，为非氧化还原反响，为氧化还原反响，故A错误；B.反 应中过量CO?不能用过量HC1代替，因氢氧化铝溶于盐酸，故B错误；C.反响应在用堪中进行，加 热固体分解，故C错误；

23、D.氧化铝与NaOH反响，那么反响中的主要反响为A12C）3+2OH- = 2A1OZ+H2O,故D正确；应选：D。12.工业上用铝土矿（主要成分为ALO,，含Si。？、Fez。,等杂质）冶炼铝的主要流程如下:NaOH溶液CO2冰晶石（注：SiC2碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀）以下表达不正确的选项是（）A.操作I增大NaOH溶液浓度可提高AI2O3的浸取率B.操作H、IH为过滤，操作W为灼烧C.加入冰晶石的目的是降低AI2O3的熔融温度D.如果操作I换成H2sO来溶解铝土矿，后面的操作不变也可以冶炼出铝【答案】D【解析】A.增大反响物浓度可增大反响速率、有利于充分反响，那么操作I增大NaOH溶液浓

24、度可提高ALO3 的浸取率，A正确；B.操作H、III用于别离固体和液体、为过滤，操作IV使氢氧化铝分解、那么为灼烧，B 正确；C. AI2O3熔点高达2000C以上，加入冰晶石能使之在1000C左右熔融，那么目的是降低ALO3的熔融 温度，C正确；D.如果操作I换成H2SO4来溶解铝土矿，氧化铁和氧化铝均会溶解、二氧化硅不溶，那么需 过滤后，往硫酸铝和硫酸铁的混合溶液中加过量氢氧化钠溶液再过滤才能得到偏铝酸钠溶液，即后面的操 作要跟着有所变才可以冶炼出铝，D不正确；答案选D。13.某化学小组同学通过实验研究FeCh溶液与Cu粉发生的氧化还原反响，实验记录如表所示。:Cu2+Cu+4C1=2C

25、uC12-, CuCh-CuCl；（白色）+CT。序号IIIIII实nnn验1mL O.lmol-L1ImLO.lmol-L-11mL 0.05mol 七 1步小息由蚣LJ/FeCg溶液 少量铜粉比百？itS铜粉6c4溶液过量铜粉g，Fe2（Sa溶液骤充分振荡，加入2mL蒸储水充分振荡，加入2mL蒸储水充分振荡，加入2mL蒸储水实验铜粉消失，溶液黄色变浅，加铜粉有剩余，溶液黄色褪去，铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成现入蒸储水后无明显现象加入蒸储水后生成白色沉淀蓝色，加入蒸储水后无白色沉淀象以下说法正确的选项是（）A.实验I、II、III中，Fe3+均被还原B.实验I中加入铜粉充分反响后，溶液中铜

26、以CuCb1的形式存在C.实验II中所得白色沉淀不能溶于饱和NaCl溶液D.向实验HI反响后的溶液中加入饱和NaCl溶液不可能出现白色沉淀【答案】A【解析】A.实验I、II、III中溶液黄色变浅或褪去,反响原理为:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,说明Fe?+被还原，A正确；B.实验I中少量铜粉加入ImLO.lmol .氯化铁溶液，充分振荡，加2mL蒸偏水，铜粉消失，溶 液黄色变浅，加入蒸储水后无明显现象，说明铁离子氧化铜单质生成铜离子，由于Cu不过量，且加入2mL蒸镯水后无白色沉淀析出，说明溶液中铜元素不是以Cu。?的形式存在，B错误；C.实验H中过量铜粉 加入ImLSlmoLU氯化铁溶

27、液，充分振荡，加2mL蒸偏水，铜粉有余，溶液黄色褪去，铁离子全部和铜 反响，加入蒸储水后生成白色沉淀，说明铜被氧化的产物中有亚铜离子，生成CuQ白色沉淀，由于在溶液 中存在平衡：311。2二：11。（白色）+。一，向其中加入饱和NaCl溶液，。一）增大，平衡逆向移动， CuQ白色沉淀转化为可溶性CuClJ，因此白色沉淀能溶于饱和NaCl溶液，C错误；D.实验m：过量铜粉加入1mL0.05moi .口硫酸铁溶液，充分振荡，加2mL蒸偏水，铜粉有余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸储水后无白色沉淀，说明铁离子反响完全，生成的溶液中可能含铜离子和亚铜离子，向其中加入NaCl饱和溶液，Cu+与C反响产生

28、CuCl白色沉淀，D错误；故答案为：Ao14.锂离子电池的正极材料为LiMn2O4、碳粉及铝箔，某小组设计以下室温下的流程处理废旧锂离子电池的正极材料，以下离子反响方程式书写错误的选项是（）,.八稀硫酸、O2LiMnA、CrMnO2 C正极过量NaOH溶液 材料出T 过量CO2I滤液确液n Na2cO3饱和溶液u2cO3晶体沉淀I滤液inA.A.加入过量 NaOH 溶液：2A1 + 2OIT + 2H2O = 2A1Q- + 3H2 TB. LiMnzCU被氧化：2Mn2O； + O2 + H2O = 4MnO2 + 2OH-C.滤液H加入饱和碳酸钠溶液：COl- + 2Li+=Li2CO3；

29、D.滤液 I 力口入过量 CO2： OH +CO2=HCO-； A1O； + CO2 + 2H2O = HCO + Al（OH）3【答案】B【解析】A.加入过量NaOH溶液，与铝反响生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2A1 + 2OH- + 2H2O = 2A1O- + 3H2 T ,故A项正确；B.在酸性环境下，LiMiCU能被氧气氧化，离子方程式为：4LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O,故B项错误；C.滤液H加入饱和碳酸钠溶液，生成碳酸锂沉淀，离子方程式为CO： + 2Li+=Li2CC）3 J，故C项正确；D.滤液I含有氢氧化钠和偏铝酸钠，通入过量二氧化碳，分另U发

30、生 OH-+CC）2=HCO；、A1O- + CO2 + 2H2O = HCO； + Al（OH）3 ；,故 D 项正确；答案选B。15.镁与不同浓度的硝酸溶液反响可得到NO?、NO、N2O. NH4NO3、凡等还原产物（每种情况只考虑生成一种还原产物），以下说法错误的选项是（）A. 24g镁与足量某浓度的硝酸溶液充分反响生成NH4NO3时消耗2.5molHNC）3B.消耗等量的镁生成的还原产物物质的量最多的是NO?C.生成氢气时所用硝酸浓度应小于生成其它产物时所用硝酸浓度D.生成等物质的量的NO和N20消耗镁的物质的量之比为3： 4生铁化学成分铁、碳(含碳量2%4.3%)铁 合一荃铁 合一荃

31、-碳素钢柱/低碳钢一韧性好，强度低中碳钢一化学-钢蚣匚高碳钢一强度高，韧性及加工性好硬而脆，热处理后 弹性好在碳素钢中加入铭、镒、售、银、锢、 匚合金钢一钻、硅等合金元素(种类多，性能 差异大)不锈钢是一种重要的合金钢，合金元素主要是铭和银，在大气中比拟稳定，不易生锈，抗腐蚀能力强，常 用于制造医疗器材、厨房用具和餐具，以及地铁列车的车体等。【铝和铝合金】1 .铝、氧化铝的性质(1)铝、氧化铝与稀盐酸反响(2)铝、氧化铝与NaOH溶液反响实验操作叱盐酸期行:B 勒相片实验现象铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声化学方程式AI2O3+6HC12A1C13+3H2O、2A1

32、 + 6HC12AleI3+3H2T离子方程式AI2O3 + 6H 2AF十 + 3氏0、2A1 + 6H 2Al3+3H2T实验结论：实验操作1 r(一I加 vn lit* tA2、-I*NaOH 上 溶液专NaOH_g3 溶液飞可打磨过三 的J铝片目实验现象试管中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片溶解，有无色气泡冒 出，试管中铝片溶解，立即产生无色气泡，将点燃的木条放在试管 口，都有爆鸣声化学方程式AI2O3 + 2NaOH2NaAlO2 + H20、2A1 + 2NaOH + 2H2O2NaA102 + 3H2T离子方程式AI2O3+2OH 2A1O2 +H20 2A1 + 2OH +2

33、H2O2A1O2+3H2T铝既能与稀盐酸反响又能与NaOH溶液反响，都生成盐和氢气。氧化铝既能与稀盐酸反响又能与NaOH溶液反响，都生成盐和水。两性氧化物、两性氢氧化物的概念两性氧化物：既能与酸反响生成盐和水，又能与碱反响生成盐和水的氧化物，如AI2O3。两性氢氧化物：既能与酸反响生成盐和水，又能与碱反响生成盐和水的氢氧化物，如A1(OH)3。A1(OH)3 溶于盐酸：A1(OH)3 + 3HC1=A1C13 + 3H2O0A1(OH)3 溶于 NaOH 溶液：A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2Oo【答案】D、，一2【解析】A. 24g镁与硝酸反响失去2moi电子，根据得失电子守恒

34、生成的NH4NO3为 mol= 0.25mol,同时生成lmolMg(NC)3)2，根据氮原子守恒消耗的硝酸为0.25molx2+lmolx2=2.5mol, A正确；B.生成等 物质的量的各种还原产物时需要电子最少的是N02,因此消耗消耗等量的镁生成的还原产物物质的量最多 的是NO2, B正确；C.硝酸浓度较大时硝酸根的氧化性强于氢离子，因此会得到含氮的还原产物，生成氢 气时硝酸浓度应该很小，C正确；D.生成等物质的量的NO和N?。需要的电子的物质的量之比为 (5-2):(5-1)x2 =3： 8,因此消耗镁的物质的量之比为3； 8, D错误；应选D。16 .美国“海狼”潜艇上的核反响堆内使

35、用了液体铝钠合金作载热介质，以下有关说法正确的选项是()A.钠的原子半径小于铝B.铝钠合金假设投入一定量的水中得到无色溶液且无固体残留，那么n(Na)n(Al)C.铝钠合金投入到足量的氯化铁溶液中，会产生Fe(OH)3沉淀D. mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出H?越多，那么铝的质量分数越小 【答案】C【解析】A.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，那么原子半径NaAL A项错误；B.铝钠合金假设投入 一定量的水中，发生反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2f, 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,反响后得到无色 溶液且无固体残留，说明n(Al)Wn(NaOH),

36、贝In(Al) n(Na), B项错误；C.铝钠合金投入到足量的氯化铁 溶液中，Na和水反响生成NaOH, NaOH和氯化铁反响生成Fe(OH)3沉淀，C项正确；D. 2Nath,生成 111101112消耗468m，2Al3H2,生成Imol H2消耗18g Al,故相同质量的Na、Al和盐酸反响，A1放出的氢 气多，那么mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出H?越多，那么铝的质量分数越大，D项错误；答案 选C。17 .锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有Lie。?及少量AL Fe等，处理该废料的一 种工艺流程如下图：NaOH溶液稀H2s。4适量Na2s。3氨水NaOH

37、溶液稀H2s。4适量Na2s。3氨水NH4HCO3Na2cO3滤液2Lie。?难溶于水，具有强氧化性。以下说法正确的选项是()A.滤液1中含有的阳离子主要是A产和Na+B.“还原”时,参加反响（Co3+）:（SO；）=2:1C. “沉钻”离子方程式为Cd+HCO； =CoC（）3 J+H+D.滤渣主要是Fe（OH）3,滤液2中仅含有一种溶质【答案】B【解析】A.滤液1中含有的阳离子主要是Na+, Al以A1O；的形式存在，A项错误；B. “还原”时，反响离 子方程式为H2O + 2Co3+SO：=2Co2+SOj+2H+,那么参加反响的（0?+）：（50打=2:1, B 项正确;C. “沉 钻

38、”离子方程式为Co2+ + 2HCO=CoCC）3J+CO2T+H2O, C项错误；D.滤渣主要是Fe（OH）3,根据流程, 前面加入了 NaOH、稀硫酸、Na2so3、NH4HCO3,所以滤液2中含Na2so4、（NH）SO,，D项错误；应选 Bo18.某同学为测定某Na2C）2（含少量NazO）试样中样品的纯度，设计如下实验： 样品稀盐酸 w 以下说法错误的选项是（）A.需称量样品和NaCl的质量B.操作I是溶解，操作HI是蒸发C.操作I、II、III都需要玻璃棒D.假设溶液转移不完全，测定结果偏小【答案】D【解析】A.由分析可知需称量样品mi和NaCl的质量m2, A正确；B.由分析可知

39、操作I是溶解，操作HI 是蒸发结晶，B正确；C.操作I用玻璃棒搅拌，加速溶解，操作n用玻璃棒引流，操作ni用玻璃棒搅拌， 加速蒸发，故三个操作都需要玻璃棒，C正确；D.假设溶液转移不完全，那么NaCl的质量m2偏小，由NazCh 的纯度=（4.875-鳖业）x100%可知测定结果偏大，D错误；答案选D。iSorrij19.三氧化二络（O2O3）是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类似于ALO3,水溶液中 5（+3）具有还原性。以下关于Cn03的说法错误的选项是（）A.与稀硫酸反响：Cr2O3+ 3H2sO4 = C12（SO4）3+ 3H2OB.与 NaOH 溶液反响：Cr2O3

40、+ 40H = 2CrO：+2H2OC.碱性条件下被 H2O2氧化为 Cr（+6）： Cr2O3+ 3H2O2+ 40后=2。；一 + 5H2。D.由于金属性铝强于铭，且铭的熔点较高，故可用铝热法还原C12O3制取金属铭【答案】B【解析】A. Cr2O3呈碱性氧化物的性质，与酸反响生成盐Cr2O3 +3H2so4=5(SO4)3+3H2O, A项正确；B.CnCh与碱反响呈现出酸性氧化物，反响产生er。？，方程式为Cr2O3+2OH-=2CrO2 + H2。，题目中B项方程式未 配平，B项错误；C.与H2O2发生氧化还原反响，0*203碱性条件下氧化为CrOf,而H2O2还原为H2O,离 子方

41、程为Cr2O3+3H2O2+4OH-=2CrO；-+5H2。，C项正确；D.较活泼的金属可用热还原法制备金属单质， 同时A1活泼性强于Cr可以制备，D项正确；应选B。20.解释以下事实的化学方程式或离子方程式正确的选项是()A.用石英和焦炭制取粗硅：SiCh+C 加温Si+C02B.氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反响：4H+4P+SiO2=SiF4f+2H2。C.将氧化铁溶于氢碘酸的离子反响：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OD.单质铝溶于烧碱溶液中：2Al+2Na0H+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2T【答案】D【解析】A.工业生产中焦炭为足量的炭变为CO,方程式为SiC)2+2c3si

42、+2co T, A项错误；B. HF为弱酸不拆开，方程式为4HF+SiO2=SiF4f+H2O, B项错误；C. HI为还原性强酸，I-与Fe3+发生氧化还原反 应方程式为Fe2O3+6H+2I=2Fe2+l2+H2O, C项错误;D. A1为两性金属既能与酸反响也能与强碱进行反响， 反响方程式为2A1+2NaOH+6H20= 2NaAl(OH)4+3H23 D项正确；答案选D。二、综合题21.氢化肉桂酸是香料的定香剂，用作医药中间体，也可用于有机合成。其制备原理为： CJ CfiHrCH9CH9C00H 。0 0/吊加1平/0 3 乙 乙催化剂的制备：用银铝合金(NiAb)经氢氧化钠溶液处理

43、及洗涤后制得多孔且外表积很大的海绵状的银。实验过程：在100 mL的圆底烧瓶中溶解3.0 g肉桂酸于45 mL温热的95%乙醇中。冷却至室温后加入2 mL已制好 的催化剂的悬浊液，并用少量乙醇冲洗瓶壁，如图1所示。氢化开始前，翻开活塞2,将装置抽真空。关闭与真空系统相连的活塞2,翻开与氢气袋相连的活塞1, 使氢气与贮氢筒连通，同时降低平衡瓶的位置，用排水集气法使贮氢筒内充满氢气，关闭活塞1。记下贮氢 筒内氢气的体积，即可开始氢化反响。开动电磁搅拌、记下氢化反响开始的时间，每隔一定时间后，记录贮氢筒内氢气的体积变化，如图2所 示。充分反响后干燥称重，产量约2.5 g,减压蒸屈进一步纯化(杂质主要

44、是肉桂酸)如图3所示，收集60-63(0.6kPa)的储分，称量计算产率。iii:名称相对分子量熔点/沸点/肉桂酸148135300氢化肉桂酸15048.5280(1)写出银铝合金(NiAL)制备海绵银的化学方程式 o(2)实验进行之前，应该首先。氢化反响完成所需的时间及标志、，氢化过程中的氢气的实际用量比理论用量高出很多的原因 O反响时、平衡瓶的水平面应略高于贮氢筒内的水平面，目的是,每次读数除了冷却室温还需注意减压蒸储时最好使用 加热。A.油浴 B.水浴 C.沙浴(6)提纯氢化肉桂酸时，用减压蒸储而不用常压蒸镭的原因是o【答案】(l)NiA12+2NaOH+2H2O = Ni+2NaAlO

45、2+3H2T或NiA12+2NaOH+6H2O = Ni+2NaAl(OH)4+3H2T、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2 T 或 2Al+2NaOH+6H20 = 2NaAl(OH)4+3H2 T检验装置的气密性105 min贮氢筒内的体积无明显变化 海绵状镇外表积很大，可吸附较多的氢气(3) 增大反响体系的压力，使氢气充分反响 使其平面与贮氢筒中水平面高度持平，视线与凹液面相切B(6)因为氢化肉桂酸的沸点比拟高，直接蒸馈需要的温度比拟高，而减压蒸储降低沸点，使得加热温度降低， 蒸储速度升高，节约时间和能源【解析】(1)A1能够与NaOH溶液发生反响，而Ni不能发生反响

46、，因此用银铝合金(NiAb)制备海绵镇可以 用NaOH溶液处理，反响的化学方程式为NiAl24-2NaOH+2H2O = Ni-t-2NaAlO24-3H2 T或NiAl24-2NaOH+6H2O = Ni4-2NaAl(OH)4+3H2 T ；该装置有气体产生，因此实验进行之前，应该首先检验装置的气密性；根据图示可知氢化反响完成所需的时间是105 min,标识是贮氢筒内的体积无明显变化；氢化过程中的氢气的实际用量比理论用量高出很多，是因为海绵状镇外表积很大，可吸附较多的氢气；(4)增大压力有利于反响的正向进行，因此通过平衡瓶的水平面略高于贮氢筒的水平面，增大反响体系的压 力，使氢气充分反响；每次读数除了注意反响温度要冷却室温外，还要注意使使其平面与贮氢筒中水平面高度持平，并且视线与 凹液面最低处相切；因为要收集60-63的微分，因此最好是采用水浴加热的方法，故合理选项是B；因为氢化肉桂酸的沸点比拟高，直接蒸播需要的温度比拟高，而减压蒸偏降低沸点，使得加热温度降低， 蒸储速度升高，节约时间和能源。22.钺是一种重要金属，主要用于原子能反响堆材料，宇航工程材料。根据元素周期表的对角线规那么可知 Be和A1性质相似，工业上常用绿柱石(